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山东省淄博市淄川第一中学2016-2017学年高二化学上学期第一次月考试题
一、选择题(每个题目只有一个选项正确,每小题三分,共45分)
1、下列说法正确的是 A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.H2Og―→H2Ol该过程放出大量的热,所以该过程是化学变化C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D.对于如右图所示的过程,是吸收能量的过程
2、在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是()A.υ(A)=
0.5mol/(L·s)B.υ(B)=
0.3mol/(L·s)C.υ(C)=
0.8mol/(L·s)D.υ(D)=1mol/(L·s)
3、反应2A(g)+Bg2CgΔH>0下列反应条件有利于生成C的是()A.低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.高温、低压
4、反应2Ag2Bg+Eg正反应为吸热反应达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采用的措施是()A.加压B.减压C.减小E的浓度D.降温
5、在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,A的浓度变为原来的60%,则()A、平衡向正反应方向移动了B、平衡向逆反应方向移动了C、物质B的质量分数增加了D、a<b
6、已知2H2O2l===2H2Ol+O2g反应过程中的能量变化曲线如图所示,下列说法不正确的是 A.途径Ⅱ与途径Ⅰ相比,可能是加入了二氧化锰(催化剂)B.2molH2O2l的能量高于2molH2Ol的能量C.其他条件相同,产生相同量氧气时放出的热量,途径Ⅰ大于途径ⅡD.其他条件相同,产生相同量氧气所需时间,途径Ⅰ大于途径Ⅱ
7、某温度下的某容积不变的密闭容器中,建立下列化学平衡Cs+H2OgCOg+H2g不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 A.体系的压强不再发生变化B.v正CO=v逆H2OC.生成nmolCO的同时生成nmolH2D.1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键
8、下图为可逆反应Ag+2BgnCg正反应放热生成物C的百分含量随压强变化并建立平衡的关系图则n值与压强p
1、p2的关系正确的是()A.p2>p1,n<3B.p2>p1,n>3C.p1>p2,n<3D.p1>p2,n>
39、知丙烷(C3H8)的燃烧热ΔH=-2215kJ·mol-1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成
1.8g水,则放出的热量约为 A.55kJ B.220kJC.550kJD.1108kJ
10、用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是
①再加入30mL3mol/L盐酸
②改用30mL6mol/L盐酸
③改用3g粉末状大理石
④适当升高温度()A.
①②④ B.
②③④ C.
①③④ D.
①②③
11、已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C石墨+O2g=CO2g△H=-393.51kJ·mol-1C金刚石+O2g=CO2g△H=-395.41kJ·mol-1据此判断,下列说法中正确的是A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
12、某同学研究浓度对化学平衡的影响,下列说法正确的是()已知现象1待试管b中颜色不变后与试管a比较,溶液颜色变浅.2滴加浓硫酸,试管c温度略有升高,溶液颜色与试管a相比,变深.A.该反应是一个氧化还原反应B.待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72﹣完全反应C.该实验不能证明减小生成物浓度,平衡正向移动D.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度
13、关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体,尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛其化学机理为
①HUr+H2OUr-+H3O+尿酸尿酸根离子
②Ur-aq+Na+aqNaUrs下列对反应
②叙述中正确的是A.反应的△H0B.反应的△H<0C.升高温度平衡向正反应方向移动D.改变温度不影响平衡移动
14、反应Xg+Yg2Zg;△H<0,达到平衡时,下列说法正确的是A.减小容器体积,平衡向右移动B.加入催化剂,平衡不移动故正逆反应速率不变C.增大cX,X的转化率增大D.降低温度,Y的转化率增大
15、I2在KI溶液中存在下列平衡I2aq+I-aqI3-aq,某I
2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度cI3-与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)下列说法正确的是A.反应I2aq+I-aq=I3-aq的△H>0B.若温度为T
1、T2,反应的平衡常数分别为K
1、K2,则K1>K2C.若反应进行到状态D时,一定有v正v逆D.状态A与状态B相比,状态A的cI2大
二、填空(请将填空题答案写在答题纸上)
16、(12分)Ⅰ、对于下列反应2SO2g+O2g2SO3g如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________,用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内vO2为
0.5mol/L·min,那么2min时SO2的浓度为_____________Ⅱ、某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响在常温下按照如下方案完成实验FeCl3溶液可加速H2O2的分解实验编号反应物催化剂
①10mL2%H2O2溶液无
②10mL5%H2O2溶液无
③10mL5%H2O2溶液1mL
0.1mol/LFeCl3溶液
④10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL
0.1mol/LFeCl3溶液
⑤10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL
0.1mol/LFeCl3溶液1催化剂能加快化学反应速率的原因是_____________2实验
①和
②的目的是________________________3实验
③、
④、
⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示分析上图能够得出什么实验结论?______________________________________
17、(11分)已知下列热化学方程式
①△H=-
285.8kJ/mol
②△H=-
241.8kJ/mol
③△H=-
110.5kJ/mol
④△H=-
393.5kJ/mol回答下列各问题1上述反应中属于放热反应的是________________2H2的燃烧热为_________________________;C的燃烧热为______________3燃烧10gH2生成液体水,放出的热量为__________________.4CO的燃烧热的热化学方程式为________________________________________.
18、(10分)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题已知CO(g)+H2OgH2g+CO2g的平衡常数随温度的变化如下表温度/℃4005008301000平衡常数K
10910.6试回答下列问题
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=
(2)上述正向反应是反应(选填放热、吸热)
(3)某温度下上述反应达到平衡时,保持恒容,若升高温度,原化学平衡向反应方向移动(填“正”或“逆”),正反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”),容器内混合气体的压强(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)在830℃发生上述反应,以下表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正反应方向移动的有(选填A、B、C、D)ABCDnCO23101nH22101nCO
1230.5nH2O
523219、(10分)由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇一定条件下发生反应 CO2g+3H2g CH3OHg+H2Og△H=QkJ/mol该反应的能量变化如右图所示
(1)上述反应Q0(填“<”“>”“=”)
(2)某温度下,在体积为2L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,,测得 CO2的物质的量随时间变化如下表所示t/min0251015mCO2/mol
10.
750.
50.
250.25
①前5min内,用CO2浓度变化表示的平均反应速率vCO2=;
②该反应的平衡常数K=
③反应达平衡后放出的热量|Q|kJ(填“<”“>”“=”)
(3)当上述反应达到平衡后,改变下列条件能使平衡向正反应方向移动的是(选填字母标号)A.及时分离出CH3OH气体B.适当升高温度C.保持容器的容积不变,充入1mol氮气D.选择高效催化剂
20、(12分)25℃时,在体积为2L的密闭容器中,气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示,已知达平衡后,降低温度,A的转化率增大t2~t3t4~t5t5~t6t7~t8K1K2K3K41根据图1数据,写出该反应的化学方程式________________________此反应的平衡常数表达式K=__________,从反应开始到第一次平衡时的平均速率vA为__________________2在5~7min内,若K值不变,则此处曲线变化的原因是________________3如图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图,各阶段的平衡常数如表所示K
1、K
2、K
3、K4之间的关系为__________________用“”“”或“=”连接A的转化率最大的一段时间是________高2015级高二模块考试二化学试题答案
一、选择题(每小题三分,共45分)1-5ABCDB6-10CCDAB11-15ACBDB
二、非选择题
16.Ⅰ2mol/L·min1mol/L·min2mol/LⅡ1催化剂改变反应的途径,降低反应所需的活化能,从而加快反应速率.2探究浓度对化学反应速率的影响3碱性环境能增大H2O2分解的速率,酸性环境能减小H2O2分解的速率
17、
(1)
①②③④
(2)-
285.8kJ/mol-
393.5kJ/mol
(3)1429kJ
(4)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-
283.0 kJ/mol.cCO2•cH2cCO•cH2O
18、
(1)K=
(2)放热
(3)逆增大增大
(4)BC
19、
(1)<
(2)
0.05mol/L·min64/3<
(3)Ac2CcA•c2B
20、
(1)Ag+2Bg2CgK=
0.05mol/L·min
(2)增大压强
(3)K2K1=K3=k4t2-t3。