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兴国三中2016年暑假高二第一次月考化学试卷
一、选择题本题包括17小题,每题3分,共51分1.下列说法中,正确的是 A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,反应为吸热反应C.生成物的总能量大于反应物的总能量时,反应吸热,ΔH0D.ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关2.断开1molABg分子中的化学键,使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称为A—B键的键能已在H—H键的键能为436kJ·mol-1,H—N键的键能为391kJ·mol-1,根据热化学方程式N2g+3H2g===2NH3g ΔH=-92kJ·mol-1,推求N≡N键的键能是 A.431kJ·mol-1B.946kJ·mol-1C.649kJ·mol-1D.1130kJ·mol-13.已知在25℃、101kPa条件下4Als+3O2g===2Al2O3s ΔH=-
2834.9kJ·mol-14Als+2O3g===2Al2O3s ΔH=-
3119.1kJ·mol-1由此得出的结论正确的是 A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应B.等质量的O2比O3能量高,由O2变O3为吸热反应C.O3比O2稳定,由O2变O3为放热反应D.O2比O3稳定,由O2变O3为吸热反应4.下列说法中不正确的是A、1mol稀硫酸和1mol稀BaOH2溶液完全中和所放出的热量为中和热B、中和反应都是放热反应,盐类水解反应都是吸热反应C、在101kPa时,1mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热D、碳与二氧化碳的反应既是吸热反应,也是化合反应5.一定温度下,在某密闭容器中发生反应2HIg===H2g+I2s ΔH0,若0~15s内cHI由
0.1mol·L-1降到
0.07mol·L-1,则下列说法正确的是 A.0~15s内用I2表示的平均反应速率为vI2=
0.001mol·L-1·s-1B.cHI由
0.07mol·L-1降到
0.05mol·L-1所需的反应时间小于10sC.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢D.减小反应体系的体积,化学反应速率加快6.下列两组热化学方程式中,有关ΔH的比较正确的是
①CH4g+2O2g===CO2g+2H2Og ΔH1CH4g+2O2g===CO2g+2H2Ol ΔH2
②NaOHaq+H2SO4浓===Na2SO4aq+H2Ol ΔH3NaOHaq+CH3COOHaq===CH3COONaaq+H2Ol ΔH4A.ΔH1ΔH2;ΔH3ΔH4B.ΔH1ΔH2;ΔH3ΔH4C.ΔH1=ΔH2;ΔH3ΔH4D.ΔH1ΔH2;ΔH3ΔH47.1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ,但当不完全燃烧生成CO和H2O时,放出的热量为519kJ如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO
2、H2O,并放出
731.25kJ的热量,则一定量O2的质量为A.40gB.56gC.60gD.无法计算8.将质量相同的锌粉分别投入下列四个烧杯的溶液中,反应速率最快的是 9.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法,已知COg+2H2gCH3OHg反应过程中的能量变化情况如图所示,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况下列判断正确的是 A.该反应物ΔH=+91kJ·mol-1B.加入催化剂,该反应的ΔH变小C.反应物的总能量大于生成物的总能量D.如果该反应生成液态CH3OH,则ΔH增大10.已知H2Og=H2Ol △H=Q1kJ/molC2H5OHg=C2H5OHl △H=Q2kJ/molC2H5OHg+3O2g=2CO2g+3H2Og△H=Q3kJ/mol若使23g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出热量为(下列式子中Q
1、Q
2、Q3均取绝对值)….()A.Q1+Q2+Q3B.
0.5Q1+Q2+Q3C.
1.5Q1—
0.5Q2+
0.5Q3 D.
0.5Q1—
1.5Q2+
0.5Q311.在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应NOg+COgN2g+CO2g ΔH=-
373.2kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是 A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强12.如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图.下列叙述与示意图不相符合的是 A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态ⅡC.该反应达到平衡态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态ⅡD.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等13.一定条件下,在密闭容器中,能表示反应Xg+2Yg2Zg一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成nmolZ,同时生成2nmolYA.
①②B.
①④C.
②③D.
③④14.一定温度下,在2L的密闭容器中发生如下反应As+2Bg2Cg ΔH0,反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1;反应达平衡后在t
1、t
2、t
3、t4时分别都只改变了一种条件,逆反应速率随时间变化的关系如图
2.下列有关说法正确的是 A.反应开始2min内,vB=
0.1mol/L·minB.t1时改变的条件可能是升高温度C.t3时改变的条件可能是加压,此时cB不变D.t4时可能是使用了催化剂,此时cB不变15已知2COg+O2g===2CO2g ΔH=-566kJ·mol-1Na2O2s+CO2g===Na2CO3s+O2g ΔH=-226kJ·mol-1根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是 A.CO的燃烧热为283kJB.下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2s+2CO2s===2Na2CO3s+O2g ΔH-452kJ·mol-1D.COg与Na2O2s反应放出509kJ热量时,电子转移数为
6.02×102316.在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2g+O2g2SO3g ΔH<
0.某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化剂效率比乙高D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高17.对可逆反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og,下列叙述正确的是A.反应达到平衡时,若两种反应物的转化率相等,则起始投入的nNH3∶nO2=4∶5B.反应达到平衡时后,对体系一直进行加压,平衡总是逆向移动C.反应达到平衡时,若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体,平衡不移动D.当v正NH3∶v正NO=1∶1时,说明该化学反应已经达到平衡
二、非选择题每空2分,共49分18.根据下列叙述写出相应的热化学方程式1已知16g固体硫完全燃烧时放出
148.4kJ的热量,写出表示硫的燃烧的热化学方程式_____________________________________________________2如图是298K、101kPa时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图该反应的热化学方程式为____________________________________________________19.1运动会中的火炬一般采用丙烷C3H8为燃料丙烷热值较高,污染较小,是一种优良的燃料试回答下列问题
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2Ol过程中的能量变化图,请在图中的括号内填入“+”或“-”
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式________________2盖斯定律认为不管化学过程是一步完成或分几步完成,整个过程的总热效应相同试运用盖斯定律回答下列问题
①已知H2Og===H2Ol ΔH1=-Q1kJ/molaC2H5OHg===C2H5OHl ΔH2=-Q2kJ/molbC2H5OHg+3O2g===2CO2g+3H2Og ΔH3=-Q3kJ/molc若使46g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为________kJ
②碳s在氧气供应不充足时,生成CO同时还部分生成CO2,因此无法通过实验直接测得反应Cs+O2g===COg的ΔH但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH,计算时需要测得的实验数据有_______20.为测定温度对平衡的影响,设计了如下试验.如图所示,烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体,中间止水夹K夹紧,烧杯甲中盛放100mL6mol/L的盐酸,烧杯乙中盛放100mL冷水.现向烧杯甲的溶液中放入25gNaOH固体,同时向烧杯乙中放入25gNH4NO3固体,搅拌使之溶解.1A瓶中气体颜色________,理由是______________________________.2B瓶中气体颜色________,理由是__________________________.21.在一定条件下,可逆反应mA+nBpC达到平衡,若1A、B、C都是气体,减小压强,平衡正向移动,则m+n和p的关系是_________.2A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B为__________.3A、C是气体,而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向是_______.4加热后,可使C的质量增加,则正反应是_____填“放热”或“吸热”反应.22.2SO2g+O2g2SO3g反应过程的能量变化如图所示.已知1molSO2g氧化为1molSO3g的ΔH=-99kJ/mol.请回答下列问题1图中A、C分别表示______、____,E的大小对该反应的反应热有无影响?___.该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?___,理由是__________________________________2图中ΔH=________kJ/mol.3V2O5的催化循环机理可能为V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化.写出该催化循环机理的化学方程式________________.4如果反应速率vSO2为
0.05mol/L·min,则vO2=__________mol/L·min、vSO3=________mol/L·min.5已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol,计算由Ss生成3molSO3g的ΔH要求计算过程。