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2016年第一学期高二级化学月考试卷可能用到的相对原子质量H1C:12O:16Ca40Na:23S:32
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共16小题,48分)
1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或者污染很小,且可以再生下列符合未来新能源标准的是
①天然气
②生物质能
③潮汐能
④石油
⑤太阳能
⑥煤
⑦风能
⑧氢能A.
①②③④B.
②③⑤⑦⑧C.
⑤⑥⑦⑧D.
③④⑤⑥⑦⑧
2.对于化学反应3Wg+2Xg====4Yg+3Zg,下列反应速率关系中,正确的是A.vW=3vZB.2vX=3vZC.2vX=vYD.3vW=2vX
3.反应Cs+H2Og⇋COg+H2g在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加C的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变,充入N2使体系压强增大
④保持压强不变,充入N2使容器体积增大A.
①②B.
①③C.
②③D.
③④
4.已知乙烷的燃烧热△H为-1190kJ/mol,则下列表述正确的是A.2C2H6g+7O2g====4CO2g+6H2Ol△H=-1190kJ/molB.C2H6g+O2g====2CO2g+3H2Og△H=-1190kJ/molC.25oC、101kPa时,30g乙烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水,放出1190kJ热量D.该反应中,反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量
5.下列热化学方程式书写正确的是A.C2H5OHl+3O2g===2CO2g+3H2Og△H=-
1367.0kJ/mol燃烧热B.NaOHaq+HClaq===NaClaq+H2Ol△H=+
57.3kJ/mol中和热C.Ss+O2g===SO2g△H=-
296.8kJ/mol反应热D.2NO2===O2+2NO△H=+
116.2kJ/mol反应热
6.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)下列有关叙述正确的是A.△H=E2-E1kJ·mol-1B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
7.298K时,合成氨反应的热化学方程式为N2g+3H2g===2NH3g△H=-
92.4kJ/mol在该温度下取2molN2和6molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量A.等于
92.4kJB.等于
184.8kJC.小于
184.8kJD.大于
184.8kJ
8.已知化学反应A2g+B2g===2ABg的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是A.每生成2分子AB吸收bkJ热量B.该反应热△H=+a-bkJ/molC.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA—A和1molB—B键,放出akJ能量
9.强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为H+aq+OH-aq====H2Ol△H=-
57.3kJ/mol已知CH3COOHaq+NaOHaq====CH3COONaaq+H2Ol△H=-Q1kJ/molHNO3aq+NaOHaq====NaNO3aq+H2Ol△H=-Q2kJ/mol上述均为在溶液中进行的反应,Q
1、Q2的关系正确的是A.Q1-Q2=
57.3B.Q1Q
257.3C.Q1Q2=
57.3D.无法确定
10.在同温、同压下,下列各组热化学方程式中,△H1△H2的是A.2H2g+O2g====2H2Ol△H12H2g+O2g====2H2Og△H2B.Sg+O2g====SO2g△H1Ss+O2g====SO2g△H2C.Cs+O2g====COg△H1Cs+O2g====CO2g△H2D.HClg====H2g+Cl2g△H12HClg====H2g+Cl2g△H
211.根据如图所示的各物质能量变化关系,判断下列热化学方程式正确的是A.C金刚石s+O2g====CO2g△H1=akJ·mol-1a0B.C石墨s+O2g====CO2g△H2=bkJ·mol-1b0C.C+O2====CO2△H3=ckJ·mol-1c0D.C金刚石s====C石墨s△H4=dkJ·mol-1d
012.已知25oC、101kPa条件下4Als+3O2g====2Al2O3s△H=-
2834.9kJ/mol;4Als+2O3g====2Al2O3s△H=-
3119.91kJ/mol由此得出的结论正确的是A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应
13.已知H2SO4aq与BaOH2aq反应的△H=-
1584.2kJ·mol-1;HClaq与NaOHaq的△H=-
55.6kJ·mol-1则生成BaSO4s的反应热等于A.-
1528.6kJ·mol-1B.-1473kJ·mol-1C.+1473kJ·mol-1D.+
1528.6kJ·mol-
114.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ
15.已知H2Og====H2Ol△H=Q1kJ/mol
①;C2H5OHg====C2H5OHl△H=Q2kJ/mol
②;C2H5OHg+3O2g====2CO2g+3H2Og△H=Q3kJ/mol
③若使23g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量(单位kJ)为A.Q1+Q2+Q3B.
0.5Q1+Q2+Q3C.
0.5Q2-
1.5Q1-
0.5Q3D.
1.5Q1-
0.5Q2+
0.5Q
316.已知H2g+Br2g====2HBrg△H=-72kJ·mol-1,1molBr2g液化放出的能量为30kJ,其他相关数据如下表一定状态的分子H2gBr2lHBrg1mol该分子中的化学键断裂吸收的能量/kJ436a369则上述表格中的a值为A.404B.344C.200D.260答题卡得分______________题号12345678答案题号910111213141516答案
二、非选择题(每空2分,共52分)
17.(4分)下列反应中,属于放热反应的是_________,属于吸热反应的是____________
①燃烧反应
②炸药爆炸
③酸碱中和反应
④二氧化碳通过炽热的炭
⑤BaOH2·8H2O与NH4Cl反应
⑥铁粉与稀盐酸反应
⑦浓硫溶于水
⑧H2Og=H2O1△H=-44kJ·mol-
118.(6分)
(1)已知Cs石墨====Cs金刚石△H0,则稳定性金刚石_______(填“>”或“<”)石墨
(2)25oC,101kPa时,14gCO在足量的O2中充分燃烧,放出
141.3kJ的热量,则CO的燃烧热为△H=_________________
(3)
0.50L
2.00mol·L-1H2SO4溶液与
2.10L
1.00mol·L-1KOH溶液完全反应,放出
114.6kJ的热量,该反应的中和热为△H=_____________________
19.(10分)2SO2g+O2g⇋2SO3g反应过程中的能量变化如图所示已知1molSO2g氧化为1molSO3g的△H=-99kJ·mol-1请回答下列问题
(1)图中A、C、E分别表示A__________________、C_______________________________________________、E________________________________________________
(2)图中△H=_________________kJ·mol-1
(3)已知单质硫的燃烧热(△H)为-296kJ·mol-1,则Ss生成3molSO3g的△H=__________________________
20.(12分)按要求书写热化学方程式
(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气,放热
241.8kJ写出该反应的热化学方程式______________________________________________________若9g水蒸气转化成液态水放热22kJ,则反应H2g+O2g====H2Ol的△H=_________________kJ·mol-1
(2)已知稀溶液中,1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出
114.6kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_________________________________________________________
(3)25oC、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)气体放出热量为QkJ,经测定,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀,写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_____________________________________________________
(4)已知下列热化学方程式
①CH3COOHl+2O2g====2CO2g+2H2Ol△H1=-
870.3kJ·mol-1
②Cs+O2g====CO2g△H2=-
393.5kJ·mol-1
③H2g+O2g====H2Ol△H3=-
285.8kJ·mol-1写出由Cs、H2g和O2g经合生成CH3COOHl的热化学方程式_________________________________________________________
(5)已知拆开1molH—H键、1molN—H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2g与H2g反应生成1molNH3g的热化学方程式是__________________________________________________________
21.(10分)一定温度下,在2L的恒容密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示
(1)从反应开始到10s时,用Z表示的反应速率为_____________,X的物质的量浓度减少了_____________,Y的转化率为_____________
(2)该反应的化学方程式为__________________________________________________
(3)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图像如图所示则下列说法符合该图像的是________A.t1时刻,增大了X的浓度B.t1时刻,升高了体系温度C.t1时刻,缩小了容器体积D.t1时刻,使用了催化剂
22.(10分)下面为测定稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热的实验
(1)若因为反应中有放热现象,而造成少量HCl在反应中挥发,则测得的中和热______________(填“偏大”“偏小”或“不变”)
(2)该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50mL,并记录如下原始数据实验序号起始温度t1/oC终止温度t2/oC温差t2-t1/oC盐酸NaOH溶液平均值
125.
124.
925.
031.
66.
6225.
125.
125.
131.
86.
7325.
125.
125.
131.
96.8已知盐酸溶液的物质的量浓度为
1.0mol·L-1NaOH溶液的物质的量浓度为
1.1mol·L-1,密度近似为
1.00g·cm-3,中和后混合液的比热容c=
4.18×10-3kJ·g-1·oC-1,则该反应的中和热为△H=______________________
(3)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热的数值会__________(填“偏大”“偏小”或“不变”),其原因是___________________________________________
(4)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤,若无此操作步骤,则测得的中和热的数值______________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。