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西和二中2015-2016学年度第一学期高二月考试题化学
一、单项选择题(本题包括16小题,每小题3分,合计共48分)
1、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关下列措施有利于节能减排、保护环境的是
①加快化石燃料的开采与使用
②研发易降解的生物农药
③应用高效洁净的能源转化技术
④田间焚烧秸秆
⑤推广使用节能环保材料A.
①③⑤B.
①②④C.
②③⑤D.
②④⑤
2、下列关于化学反应速率的说法正确的是 A.反应速率指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B.化学反应速率为
0.8mol/L·s是指1s时某物质的浓度为
0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象越明显
3、下列反应一定属于吸热反应的是()A.酸碱中和反应B.物质燃烧反应C.盐类水解反应D.制H2的反应
4、分析下面的能量变化示意图,确定下列热化学方程式正确的是()A.2A+B=2C△H<0B.2Ag+Bg=2Cg;△H>0C.2Ag+Bg=2Cg;△H<0;D.2C=2A+B;△H<
05、在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经测定反应开始后的2s内氨气的平均速率vNH3=
0.3mol/L·s,则2s末NH3的浓度为 A.
0.60mol/L B.
0.50mol/LC.
0.45mol/LD.
0.55mol/L
6、Cs+1/2O2g===COg ΔH=―
126.4kJ/mol,这个热化学方程式表示 A.1g碳燃烧生成一氧化碳时放出
126.4kJ的热量B.1mol固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出
126.4kJ的热量C.1g碳燃烧生成一氧化碳时吸收
126.4kJ的热量D.12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出
126.4kJ的热量
7、下列措施肯定能使化学反应速率增大的是 A.增大反应物的量B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂
8、在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气18O2,在一定条件下反应2SO2g+O2g2SO3g,达到平衡时,18O存在于()A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于SO2和SO3中D.SO
3、SO2和O2中都有可能存在
9、已知⑴H2g+
0.5O2g=H2Og△H1=akJ/mol⑵2H2g+O2g=2H2Og△H2=bkJ/mol⑶H2g+
0.5O2g=H2Ol△H3=ckJ/mol⑷2H2g+O2g=2H2Ol△H4=dkJ/mol下列关系式中正确的是()A.a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>
010、在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是 A.vA=
0.5mol/L·sB.vB=
0.3mol/L·sC.vC=
0.8mol/L·sD.vD=1mol/L·s
11、
①2Cs+O2g=2COg△H=-
221.0kJ/mol
②Cs+O2g=CO2g△H=-
393.51kJ/mol计算反应Cs+CO2g=2COg的反应热△H为()A.+
172.51kJ/molB.-
283.01kJ/molC.-
283.01kJ/molD.+
504.00kJ/mol
12、一定条件下反应2ABgA2g+B2g达到平衡状态的标志是 A.容器中各组分的物质的量不随时间变化B.容器内三种气体AB、A
2、B2共存C.2v正AB=v逆A2D.单位时间内消耗nmolA2,同时生成2nmolAB
13、下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是 A.CH4g+3/2O2g===2H2Ol+COg ΔH1B.Ss+3/2O2g===SO3s ΔH2C.C6H12O6s+6O2g===6CO2g+6H2Ol ΔH3D.2COg+O2g===2CO2g ΔH
414、把3molP和
2.5molQ置于2L密闭容器中,发生如下反应3P(g)+Q(g)xM(g)+2N(g),5min后达到平衡生成1molN,经测定这5min内M的平均速率是
0.1mol/(L·min),下列叙述错误的是()A.5min内P的平均反应速率为
0.15mol/(L·min)B.Q的转化率为25%C.Q的平衡浓度为1mol/LD.x是
215、在恒温、恒容的容器中进行反应2HIH2+I2正反应为吸热反应,反应物的浓度由
0.1mol/L降到
0.06mol/L需要20s,那么由
0.06mol/L降到
0.036mol/L所需时间为 A.等于10sB.等于12sC.大于12sD.小于12s
16、在一定体积的密闭容器中放入3mol气体R和5mol升气体Q,在一定条件下发生反应2R(g+5Q(g)4X(g)+nY(g)反应完全后,容器温度不变,测得X气体物质的量为2mol,混和气体的压强是原来的
87.5%,则化学方程式中的n值是 A .1 B. 2 C. 3 D. 4
二、填空题(本题包括4小题,共29分)
17、12分在200℃,将amolH2g和bmolI2g充入到体积为VL的密闭容器中,发生反应I2g+H2g2HIg1反应刚开始时,由于cH2=________,cI2=______,而cHI=________,所以化学反应速率________最大,而________最小为零;2随着反应的进行,反应混合物中各组分浓度的变化趋势为cH2________,cI2________,而cHI________,从而化学反应速率v正________,而v逆________;3当反应进行到v正与v逆________时,此可逆反应就达到了平衡,若保持外界条件不变时,反应混合物中各组分的物质的量浓度将________
18、(4分)当10g丁烷气体完全燃烧并且生成二氧化碳气体和液态水时,放出热量500kJ则1mol丁烷完全燃烧并生成液态水时放出的热量为___________试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式
19、(10分)某可逆反应从0—2分钟进行过程中,在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示则该反应的的反应物是,生成物是,化学方程式为;反应开始至2分钟时,用C表示的反应速率为;2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已达到了状态.
20、(3分)断裂1mol气体分子化学键吸收的能量或形成1mol分子化学键放出的能量称为键能单位为kJ·mol-1,已知以下一些键能数据H-H436kJ·mol-1,S=S255kJ·mol-1,H-S339kJ·mol-1,则热化学方程式2H2g+S2g=2H2Sg ΔH=_________kJ·mol-1
三、实验题15分21.实验室利用如下图装置进行中和热的测定回答下列问题1该图中有两处未画出,它们是____________和____________2把温度为13℃,浓度为
1.0mol·L-1的盐酸和
1.1mol·L-1的碱溶液各50mL混合,轻轻搅动,测得酸碱混合液的温度变化数据如下反应物起始温度℃终了温度℃中和热kJ·mol-1
①HCl+NaOH
1319.8-a
②HCl+NH3·H2O
1319.3-b3则a________b填“>”“<”“=”;实验中碱液过量的目的是__________________________已知稀溶液的密度近似为1g/mL,其比热容约为
4.18J/g·℃,则a=______________
4、计算题(8分)
22、在一定温度下容积为2L的容器中充入2molSO2和1molO2发生反应2SO2+O22SO3,达到平衡时,容器内气体压强为开始时的70%,试求
①SO2的转化率
②平衡时的O2浓度
③SO3的体积分数543210123/分钟CAB物质的量/mol。