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武威二中2016-2017
(1)第一次阶段性考试高二化学试卷分值100分时间90分钟
一、选择题(每小题2分,共40分,每小题仅一个正确选项)
1、下列化合物属于弱电解质的是A.HClB.BaOH2C.CO2D.NH3·H2O
2、下列物质,是强电解质的是()A.硫酸钡B.石墨C.浓盐酸D.HF
3、氨水中所含的分子和离子有
①NH4+
②H2O
③NH3
④NH3·H2O
⑤H+
⑥OH-A.
①②③B.
②③④⑤C.
②③④⑤⑥D.
①②③④⑤⑥
4、将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是 A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
5、25℃时,pH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+浓度是()A.1×10-7mol·L-1B.1×10-12mol·L-1C.1×10-2mol·L-1D.1×10-14mol·L-
16、下列溶液肯定呈酸性的是A.含有H+离子的溶液B.酚酞显无色的溶液 C.COH-<CH+的溶液D.pH小于7的溶液
7、下列离子反应方程式中,属于水解反应的是A.NH4++H2O=NH3·H2O+H+ B.CO32-+H2OH2CO3-+2OH-C.HCO3-+H2O=H++CO32-D.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
8、在含有酚酞的
0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色()A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变
9、在
0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是( )A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动B.加水,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动C.滴加少量
0.lmol/LHCl溶液,溶液中cH+减少D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
10、从植物花汁中提取的一种有机HIn,可做酸碱指示剂,在水溶液中存在电离平衡HIn红色H++In-黄色,对上述平衡解释不正确的是 A.升高温度平衡向正方向移动B.加入盐酸后平衡向逆方向移动,溶液显红色C.加入NaOH溶液后平衡向正方向移动,溶液显黄色D.加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动,溶液显黄色
11、常温时
0.05mol/L的BaOH2溶液,pH为 ( )A.
12.7B.
12.0C.
13.0D.
13.
712、下列盐的水溶液,其pH值小于7的是A.NaHCO3溶液B.NaCl溶液C.Na2SO4溶液D.NH4Cl溶液
13、在水中加入下列物质,可使水的电离平衡正向移动的是()A.NaOHB.NH4ClC.NaClD.H2SO
414、把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中,所得溶液的pH为2如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是A.
0.5mol/L B.
0.1mol/LC.
0.05mol/LD.1mol/L
15、现有
0.01mol/L的下列溶液
①CH3COOH
②NaHCO3
③NaHSO4
④KOH
⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是A.
⑤③①②④B.
③⑤①②④C.
⑤②③①④D.
④②①③⑤
16、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液其PH依次为
8、
9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX
17、相同体积、相同pH的某一元强酸溶液
①和某一元弱酸溶液
②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积V随时间t变化的示意图正确的是
18、
0.1mol/LNH4Cl溶液中,下列叙述错误的是()A.cNH4+>cCl—>cOH—>cH+B.cCl—>cNH4+>cH+>cOH—C.cNH4++cH+=cCl—+cOH—D.cNH4++cNH3·H2O=cCl—
19、将浓度为
0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是 A.cH+ B.KaHFC.D.
20、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B.由水电离的cH+=1×10-14mol·L-1的溶液中Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C.cH+/cOH-=1012的溶液中NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D.cFe3+=
0.1mol·L-1的溶液中K+、ClO-、SO42-、SCN-
二、选择题(每小题3分,共18分,每小题仅一个正确选项)
21、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧低于400℃下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是( )A、氯化铝B、碳酸氢钠C、硫酸镁D、高锰酸钾
22、有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液,液面恰好在10mL刻度处,现把管内溶液全部流下排出,用量筒承接,该溶液的体积应为()A.10mLB.40mLC.大于40mLD.小于40mL
23、用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是()A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较
24、物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO
325、要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3,不宜选用的试剂是 ( )A.MgOB.MgCO3C.NaOHD.MgOH
226、
0.1mol/LNa2CO3与
0.1mol/LNaHCO3溶液的PH相比较(相同温度下)()A.前者大B.相等C.后者大D.不能肯定
三、填空题(共30分)27.(10分)下列化合物
①HCl
②NaOH
③CH3COOH
④NH3·H2O
⑤CH3COONa
⑥NH4Cl
(1)溶液呈碱性的有______________(填序号)
(2)常温下
0.01mol/LHCl溶液的PH=______________;
0.01mol/LNaOH溶液的PH=______________;PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的cOH-=______________
(3)将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍,稀释后两溶液的PH仍相等,则m______________n(填“大于、等于、小于”)
28.10分室温下将6gCH3COOH溶于水配制成1L的溶液,此溶液的物质的量浓度为,经测定溶液中c(CH3COO-)浓度为
1.4×10-3mol/L此温度下醋酸的电离平衡常数K=,此时溶液中由水电离出的cH+与cOH-之积(填“大于”、“小于”或“等于”)
1.0×l014温度升高,K将(填“变大”或“变小”或“不变”),醋酸的电离平衡向_____________移动(填“左”或“右”或“不”)
29.(10分)1Al2SO43水溶液呈____填“酸性”、“中性”或“碱性”,原因是____.(写离子方程式)2NaHCO3水溶液呈____填“酸性”、“中性”或“碱性”,原因是.(写离子方程式)3写出上述两溶液混合后的离子方程式是____
四、实验题(12分)
30.某学生用
0.20mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;
④移取
20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数请回答
(1)以上步骤有错误的是(填编号),该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(2)若移取
20.00mL待测液注入有水的锥形瓶中,会导致结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(3)判断滴定终点的现象是
(4)如右图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为mL
(5)根据下列数据滴定次数待测体积(mL)标准烧碱体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次
20.
000.
4020.40第二次
20.
000.
0022.60第三次
20.
004.
0024.00请计算待测盐酸溶液的浓度mol/L高二第一次阶段性考试化学答案
一、选择题(每小题2分,共40分,每小题仅一个正确选项)12345678910DADDBCDCAD11121314151617181920CDBCACCADC
二、选择题(每小题3分,共18分,每小题仅一个正确选项)212223242526CCCBCA
三、填空题(共30分)27.(10分)
(1)
②④⑤
(2)2;12;1×10-3mol·L-1
(3)小于
28.10分
0.1mol/L,
1.96×10-5,小于,变大,右
29.(10分)1酸性;Al3++3H2OAlOH3+3H+;2碱性;3
四、实验题(12分)
30、1
①、偏大2无影响3最后一滴NaOH溶液加入后出现粉红色,保持30秒不消失
422.60mL
(5)
0.2mol·L-1PAGE4。