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平罗中学2016—2017学年度第一学期第一次月考试卷高二化学
1、选择题每小题2分,共计48分)1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A.C原子外围电子排布图B.硫原子结构示意图C.HF的电子式D.Na的电子排布式1s22s22p63s12.构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低顺序、若以E表示某能级的能量,下列能量大小顺序中正确的是 A.E3s>E3p>E3dB.E3s>E2s>E1sC.E4f>E4s>E3dD.E5s>E4s>E4f3.下列说法中正确的是 A.任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B.用n表示能层序数,则每一能层最多容纳电子数为2n2C.核外电子运动的概率分布图电子云就是原子轨道D.电子的运动状态只可从能层、能级、轨道3个方面进行描述4.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3,该元素在周期表中的位置和区是A.第三周期ⅥB族;p区B.第三周期ⅢB族;ds区C.第四周期ⅥB族;d区D.第四周期ⅢB族;f区5.下列各组元素各项性质比较正确的是()A.第一电离能LiBeBB.最高正价ONCC.电负性OCSiD.半径K+Cl-6.下列分子
①BF3,
②CCl4,
③NH3,
④H2O,
⑤HCl,
⑥CH4其中只含极性键的非极性分子有()A.
①②⑥B.
①②⑤C.
②⑤③D.
①②③
7.下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A.Na+1s22s22p6B.F1s22s22p5C.O2—1s22s22p4D.Ar1s22s22p63s23p
68.x、y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知()A.x的原子半径大于y的原子半径B.x的电负性小于y的电负性C.x的氧化性小于y的氧化性D.x的第一电离能大于y的第一电离能9.下列有关化学键与物质结构的说法正确的是()A.两种元素组成的分子中一定只有极性键B.分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)之间存在相互排斥作用C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.某变化过程中发生共价键的断裂,则该过程中一定发生化学变化10.已知含氧酸可用通式XOmOHn来表示,如X是S,则m=2,n=2,则这个式子就表示H2SO4一般而言,该式中m大的是强酸,m小的是弱酸下列各含氧酸中酸性最强的是()A.H2SeO3B.HMnO4C.H3BO3D.H3PO
411.下列四种元素中,其单质氧化性最强的是()A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素B.位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素C.原子最外层电子排布为2s22p6的元素D.原子最外层电子排布为2s22p5的元素12.下列描述正确的是 A.CS2为V形极性分子B.SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化C.氮气分子中σ键与π键的数目比为1∶1D.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键13.下列关于丙烯(CH3—CH=CH2)的说法正确的是()A.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B.丙烯分子有7个σ键,1个π键C.丙烯分子存在非极性键D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上14.膦PH3又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的剧毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢它的分子构型是三角锥形以下关于PH3的叙述正确的是 A.PH3是非极性分子B.PH3是一种强氧化剂C.PH3分子的P—H键是非极性键D.PH3分子中有未成键的孤对电子
15、下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )选项实验事实理论解释AN原子的第一电离能大于O原子N原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中C=O之间的夹角为120°CH2O的沸点大于H2S的沸点H2O是液态的,H2S是气态的DHF比HCl稳定HF分子间可以形成氢键16.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成AgCl沉淀的是()A.[CoNH36]Cl3B.[CoNH33Cl3]C.[CoNH34Cl2]ClD.[CoNH35Cl]Cl217.某元素X的逐级电离能如图所示,下列说法正确的是 A.X元素显+4价B.X为非金属C.X为第五周期元素D.X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+
18、在有机物中,若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同,则这个碳原子称为手性碳原子.含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性,下列分子中具有光学活性的是( )A.CBr2F2B.CH3CH2OHC.CH3CH2CH3D.CH3CH(OH)COOH19.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是()A.常压下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
20.下列各元素,最易形成离子化合物的是
①第三周期第一电离能最小的元素
②外围电子构型为2s22p6的原子
③2p亚层为半满的元素
④电负性最大的元素A.
①②B.
③④C.
②③D.
①④21.肯定属于同族元素且性质相似的是 A.原子核外电子排布式A为1s22s2,B为1s2B.结构示意图A为C.A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子,B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D.A原子基态时2p轨道上有一对成对电子,B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子
22、下列有关说法不正确的是( )A.C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化B.O
2、CO
2、N2都是非极性分子C.酸性H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClOD.可以用苯萃取碘水中的I2是因为苯和I2均为非极性分子,且苯与水互不相溶23.下列说法中正确的是()A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
24.下列叙述错误的是
①离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性
②配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
④在冰晶体中,既有极性键、非极性键,又有氢键
⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键
⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同A.
①③B.
②④C.
②⑤D.
④⑥第II卷(非选择题共52分)25(15分)
(1)五种元素的原子电子层结构如下A.1s22s1;B.1s22s22p4;C.1s22s22p6;D.1s22s22p63s23p2E.[Ar]3d104s1[用元素符号作答]1元素的第一电离能最大的是 ;2属于过渡元素的是 ;3元素的电负性最大的是;4上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是
(二)A、B、C、D、E、F、G代表6种元素.请填空
(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为;
(2)B元素的负二价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,C的元素符号为;
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满,D的元素符号为,其基态原子的电子排布式为;
(4)E元素是第三周期中无未成对电子的主族元素,它的电子排布图为;且在周期表中区
(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1,则n=;F元素的简单气态氢化物是分子(极性,非极性)6)G原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道,指出该元素在周期表中所处的周期数和族序数:.26.(14分)A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2E+与D2-具有相同的电子数A单质在F单质中燃烧,产物溶于水得到一种强酸1试推断A、B、D、E、F五种元素分别为写出元素符号A________,B________,D________,E________,F________2F元素一种核素表示为F,其质量数是________,中子数是________3BD2分子的空间构型是_______,BD2分子中σ键与π键的个数比________4画出D的原子结构示意图_______5D与A形成的化合物的化学式为____________6写出D与E形成的化合物的电子式__________27.(14分)数10亿年来,地球上的物质不断地发生变化,大气的成分也发生了很大变化下表是原始大气和目前空气的成分空气的成分N
2、O
2、CO
2、水蒸气及稀有气体He、Ne等原始大气的成分CH
4、NH
3、CO、CO2等用上表所涉及的分子填写下列空白1含有10个电子的分子有填化学式,下同____________2由极性键构成的非极性分子有______________3与H+可直接形成配位键的分子有____________4分子中不含孤电子对的分子除稀有气体外有________,它的立体构型为________5极易溶于水、其水溶液呈碱性的物质的分子是_____它极易溶于水的原因
28.(9分)元素性质或结构信息X单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下单质气体性质稳定,但其原子较活泼Y二价阳离子的外围电子层排布为3d9T原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数;人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂Q第三周期主族元素中原子半径最小X、Y、T、Q四种元素,位于元素周期表前四周期,元素的性质或结构信息如请根据上述信息回答下列问题
(1)写出X3-的一种等电子体的化学式
(2)写出T元素基态原子的核外电子排布图 ___________ ;Q元素的原子核外有 ___种运动状态不同的电子
(3)元素X、T的电负性相比 的小(填元素名称);元素X的第一电离能与T相比较,T的 (填“大”或“小”)
(4)在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量,先出现蓝色沉淀,最后溶解形成深蓝色的溶液此蓝色沉淀溶解的离子方程式为
(5)元素X与Q可形成化合物XQ3,根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为 ,分子中X原子的杂化方式为杂化班级_________姓名____________学号_____________考场号_____________座位号_________——————————装——————————订——————————线————————————。