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2018届高二年级第三次月考化学试题
一、选择题(共16个小题,每小题3分,每小题仅有一个符合题意的选项)1.化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用下列说法错误的是A.半导体行业中有一句话“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅B.利用催化设施,可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体C.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去D.防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源2.化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法正确的是A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.PM
2.5是指大气中直径接近
2.5×10-6m的颗粒物,分散在空气中形成胶体C.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车,以解决城市机动车尾气排放问题D.己知2Cs+2O2g═2CO2g△H=akJ•mol-
1、2Cs+O2g=2COg△H=bkJ•mol-1,则a>b
3.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H
2、CO其过程如下下列说法不正确的是()A.该过程中CeO2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32—+2H2OD.右上图中△H1=△H2+△H
34、已知;(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+
74.9kJ·mol﹣1,下列说法中正确的是( )A.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行B.该反应中熵变、焓变皆大于0C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应5.化学反应速率是通过实验测定的,下列化学反应速率的测量中,测量依据不可行的是( )选项化学反应测量依据单位时间内A2NO2N2O4颜色深浅BZn+H2SO4=ZnSO4+H2H2体积CCOg+H2Og=CO2g+H2g压强变化DCaOH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH沉淀质量
6.常温下,
0.1mol•L-1某一元酸(HA)溶液中错误!未找到引用源错误!未找到引用源=1×10-8,相同物质的量浓度的某一元碱(BOH)溶液中错误!未找到引用源=1×1012,下列叙述正确的是( )APH=a的HA溶液,稀释10倍,其pH=a+
17.B.等体积的HA和BOH恰好完全反应,溶液的pH=7C.HA的pH=3;BOH的pH=13D.相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反应,生成氢气的物质的量相同7.某温度下,在体积不变的容器中进行反应COg+2H2gCH3OHg△H1=-
90.7kJ•mol-1已知反应的起始浓度分别为cCO=1mol/L,cH2=
2.4mol/L;5min后反应达平衡,此时CO的转化率为50%则下列说法正确的是()A.该反应属于熵增放热反应,一定能自发进行B.5min内H2的平均反应速率为
0.1mol/L·minC.若该温度下,反应物的起始浓度cCO=4mol/L,cH2=amol/L,达到平衡后,cCH3OH=2mol/L,则a=
5.4D.其它条件不变的情况下,加入催化剂可提高CO的转化率8.LED系列产品是被看好的一类节能新产品,如图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置.下列有关叙述正确的是( )A.a处通入氢气,发生了还原反应H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2OB.该装置中只涉及两种形式的能量转化,电池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替C.b处通入氧气,为电池的正极D.P﹣型半导体连接的是电池负极9.实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4,下列说法或操作正确的是()A.盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2—3次B.选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液,并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度D.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低
10.有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液,若甲不变,将乙蒸发掉一半水(溶质不析出),丙中通入一定量的CO2然后以酚酞作指示剂,用相同浓度的盐酸滴定,分别达到终点消耗盐酸的体积是()A.V甲=V乙>V丙B.V丙>V乙>V甲C.V乙>V丙>V甲D.V甲=V乙=V丙11.在密闭容器中,5molH2与2molCO2发生反应3H2g+CO2gCH3OHg+H2Og反应达到平衡时,改变温度T和压强p,反应混合物中甲醇CH3OH的物质的量分数变化情况如下图所示下列说法错误的是()A.P1P2P3P4B.若T1T2T3T4,则该反应为放热反应C.甲醇的物质的量分数越高,反应的平衡常数越大D.缩小容积,可以提高CH3OH在混合物中的质量分数12.在空气中直接蒸发下列盐的溶液
①Fe2SO43
②Na2CO3
③KCl
④CuCl2
⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体可以含有结晶水的是()A.
①②③B.
①③⑤C.
②④D.
①③④⑤13.25℃时,在10mL浓度均为
0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加
0.1mol/L盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A.未加盐酸时cOH-cNa+=cNH3·H2OB.加入盐酸至溶液pH=7时cCl-=cNa+C.加入10mL盐酸时cNH+cH+=cOH-D.加入20mL盐酸时cCl-=cNH+cNa+14.T℃时在2L密闭容器中使Xg与Yg发生反应生成Zg,反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2,Y的百分含量与时间的关系如图2所示下列分析不正确的是A.容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)B.0~3min内,vX=
0.1 mol/L•minC.若改变条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件可能是增大压强D.达平衡后,升高温度,v正、v逆都增大,且再次平衡前v正v逆15.某Na2CO
3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,测得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是()A.a曲线表示的离子方程式为AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓B.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2C.V1∶V2=l∶5D.M点时生成的CO2为0.05mol16.在体积都为1L,pH=2的盐酸和醋酸溶液中,投入
0.65g锌粒,则下图所示比较符合客观事实的是
二、填空题(共5个试题,共52分)17.(10分每空2分)实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求试运用所学知识,解决下列问题
(1)煤化工通常通过研究不同温度下的平衡常数以解决各种实际问题已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,会发生如下反应COg+H2OgH2g+CO2g,该反应的平衡常数随温度的变化如下表所示温度/℃400500800平衡常数K
9.9491
①若在500℃时进行反应,设CO和H2O的起始浓度均为
0.020mol/L,在该条件下,CO的平衡转化率为
②800℃时在固定容积的密闭容器中放入混合物起始浓度为cCO=
0.01mol/L,cH2O=
0.03mol/L,cCO2=
0.01mol/L,cH2=
0.05mol/L则反应开始时,H2的消耗速率比生成速率填“大”、“小”或“不能确定”
(2)2SO2g+O2g2SO3g反应过程中的能量变化如图所示又已知1molSO2g氧化为1molSO3g的ΔH=-99kJ·mol-1,请回答问题该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点填“升高”或“降低”H填“变大”、“变小”或“不变”
(3)已知某反应的平衡常数表达式为,它所对应反应的化学方程式为18.(8分每空2分)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5回答下列问题
(1)反应AX3g+X2gAX5g在容积为10L的密闭容器中进行起始时AX3和X2均为
0.2mol反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示
①图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率vAX5由大到小的次序为填实验序号;与实验a相比,其他两组改变的实验条件及判断依据是b、c
②用p0表示开始时总压强,p表示平衡时总压强,α表示AX3的平衡转化率,则α的表达式为;实验a平衡转化率α(a)为
(2)已知AX3的熔点和沸点分别为-
93.6℃和76℃,AX5的熔点为167℃室温时AX3与气体X2反应生成lmolAX5,放出热量
123.8kJ该反应的热化学方程式为19.(10分,每空2分)某课外活动小组现使用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的总酸量g/100mLⅠ.实验步骤
(1)用________填仪器名称量取
10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容,摇匀即得待测白醋溶液
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液
20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴______作指示剂
(3)读取盛装
0.1000mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数如果液面位置如图所示,则此时的读数为________mL
(4)滴定当加入最后一滴溶液后,液体由无色变为浅红色,且30秒钟无变化时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数重复滴定3次Ⅱ.实验记录滴定次数实验数据mL1234V样品
20.
0020.
0020.
0020.00VNaOH消耗
15.
9515.
0015.
0514.95Ⅲ.数据处理与讨论
(1)按实验所得数据,市售白醋总酸量=_____g/100mL
(2)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是________(填写序号)a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量待测液溅出
20.(8分每空2分)I.硫酸亚锡SnSO4是一种重要的能溶于水的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业某研究小组设计SnSO4制备路线如下查阅资料A.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化B.SnC12易水解生成碱式氯化亚锡回答下列问题
(1)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因________
(2)加入Sn粉的作用有两个
①调节溶液pH;
②__________
(3)反应I得到沉淀SnO,得到该沉淀的离子反应方程式是____________
(4)操作I是____________II.已知25℃时,AgI饱和溶液中cAg+为
1.22×10-8mol/L,AgCl的饱和溶液中cAg+为
1.25×10-5mol/L若在10mL含有KCl和KI各为
0.01mol/L的溶液中,加入16mL
0.01mol/LAgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是A.cK+cNOcCl-cAg+cI-B.cK+cNOcAg+cCl-cI-C.cK+cNOcAg+=cCl-+cI-D.cNOcK+cAg+cCl-cI-21.(14分,每空2分)I.某二元酸化学式用H2A表示在水中的电离方程式是H2A=H++HA-,HA-H++A2-回答下列问题1在
0.1mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系不正确的是_________A.cA2-+cHA-+cH2A=
0.1mol·L-1B.cOH-=cH++cHA-C.cNa++cH+=cOH-+cHA-+2cA2-D.cNa+=2cA2-+2cHA-
(2)已知
0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,则
0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度________填“>”、“<”或“=”
0.11mol·L-1II.亚磷酸(H3PO3)是二元酸,H3PO3溶液存在电离平衡H3PO3H+ +H2PO3-亚磷酸与足量NaOH溶液反应,生成Na2HPO3
(1)
①某温度下,
0.1000mol·L-1的H3PO3溶液中cH+=
2.5×10-2mol·L-1,除OH-之外其他离子的浓度由大到小的顺序是,
②写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式III.“低碳经济”时代,科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用
(1)CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯6H2g+2CO2gCH2==CH2g+4H2Og△H=akJ·mol-1已知H2g的燃烧热为
285.8kJ·mol-1,CH2=CH2g的燃烧热为
1411.0kJ·mol-1,H2Og=H2Ol△H=-
44.0kJ·mol-1,则a=______kJ·mol-1
(2)上述生成乙烯的反应中,温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如右上图,下列有关说法不正确的是_______填序号
①温度越高,催化剂的催化效率越高
②M点平衡常数比N点平衡常数大
③温度低于250℃时,随着温度升高,乙烯的产率增大
④增大压强可提高乙烯的体积分数
⑤N点正反应速率一定大于M点正反应速率IV.为减轻大气污染,可在汽车尾气排放处加装催化转化装置,反应方程式为2NOg+2COg2CO2g+N2g
(3)若在500℃时,投料且NO的起始浓度为amol/LNO的转化率为80%,则此温度时的平衡常数K=_____2018届高二年级第三次月考化学试卷答题卡
一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910111213141516答案
二、填空题(共52分)
17、(10分每空2分)
(1)
①;
②
(2),,
(3);
18、(8分每空2分)
(1)
①②;
(2)
19、(10分每空2分)Ⅰ
(1)、
(2)、
(3)、Ⅲ
(1),
(2)
20、(10分每空2分)I
(1),
(2)
(3)
(4)II;
21、(14分每空2分)I.
(1);
(2)II.
(1)
①②III:
(1);
(2);IV2018届高二年级第三次月考化学试题参考答案及评分标准15ACDBC;610:CCCDA;1116:CACCAC
17、(10分每空2分)
(1)
①、75%、
②大
(2)降低,不变
(3)Cs+H20gH2g+COg;
18.(8分每空2分)
(1)
①bca(2分)b:加入催化剂.反应速率加快,但平衡点没有改变C:温度升高反应速率加快,但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变,但起始总压强增大)
②α=2(1-);50%;
(2)AX3()+X2()=AX5()△H=—
123.8kJ•mol—
119.(10分每空2分)Ⅰ
(1)酸式滴定管
(2)酚酞、
(3)
0.
60、Ⅲ
(1)
4.500
(2)ab
20.(10分每空2分)I
(1)SnCl2+H2OSnOHCl+HCl,加入盐酸,使该平衡向左移动,抑制Sn2+水解
(2)防止Sn2+被氧化;
(3)Sn2++CO32-=SnO↓+CO2↑
(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤;II;A
21.(14分每空2分)I.
(1)A、
(2)<;II.
(1)
①c(H+)c(H2PO3-) c(HPO32-)
②H3PO3+OH—=H2PO3—+H2O III:
(1)-
127.8;
(2)
①③⑤;IV
(3)主要有三种情况,第一种情况设cNO=1mol·L-1,则K=160;第二种情况设cNO=amol·L-1,则K=;第三种情况设cNO=amol,则K=V。