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2016年上期高二第三次质量检测化学试题考试时间90分钟分值100分可能用到的相对原子质量Fe56Mn55K39O16
一、选择题(2分一空)
1、在蒸发皿中将下列盐溶液蒸干并灼烧,能得到该物质的固体的是()A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.亚硫酸钠
2、升高温度,下列数据不一定增大的是()A.化学反应速率B.水的离子积常数KwC.化学平衡常数D.弱酸的电离平衡常数Ka
3、下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,不正确的是()A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度降低
4、已知在常温下测得浓度均为
0.1mol·L-1的下列三种溶液的pH溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH
9.
711.
611.1下列说法中正确的是()A.阳离子的物质的量浓度之和Na2CO3>NaCN>NaHCO3B.相同条件下的酸性H2CO3<HCNC.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D.升高Na2CO3溶液的温度,减小
5、一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池,电极反应式分别是锌片:2Zn+4OH-+4e-==2ZnO+2H2O石墨:2H2O+O2+4e-==4OH-下列说法不正确的是()A.电子从石墨经外电路流向锌片B.锌片是负极,石墨是正极C.电极总反应为:2Zn+O2=2ZnOD.该原电池工作一段时间后石墨附近溶液的pH增大
6、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质下列关于该燃料电池的叙述正确的是()A、该燃料电池放电时,正极发生氧化反应,pH变大B、该电池正极极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2OC、该电池放电时电流由右侧电极经负载到左侧电极D、该电池放电时K+通过离子交换膜向左侧电极移动
7、下列各组溶液一定呈中性的是()A.等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合B.常温下,pH=8的氨水与pH=6的硝酸等体积混合C.常温下,pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的NaHSO4溶液等体积混合D.c(H+)=10-7mol·L-1的溶液8.25℃时,某氯化铵溶液pH=4,下列说法正确的是()A.c(OH¯)=1×10¯4mol·L¯1B.c(NH4+)c(Cl¯)c(H+)cOH¯)C.c(NH3·H2O)=c(NH4+)D.c(H+)+c(NH4+)=c(Cl¯)+c(OH¯)9.常温下,已知CuOH2Cu2++2OH-,Ksp=2×10-20mol/L,要使
0.2mol/LCuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降为原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液pH至少为()A.5B.6C.8D.
910、常温下,关于pH=2的盐酸,下列说法不正确的是()A.溶液中cH+=
1.0ⅹ10-2mol·L-1B.此溶液中由水电离出的cOH-=
1.0ⅹ10-12mol·L-1C.加水稀释100倍后,溶液的pH=4D.加入等体积pH=12的氨水,溶液呈中性
11、用已知浓度的NaOH溶液测定H2SO4溶液的浓度,所选用的滴定管如图甲、乙所示,从下表中选出正确选项()锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A.碱酸石蕊乙B.酸碱酚酞甲C.碱酸甲基橙乙D.酸碱酚酞乙
12、常温下,
0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列叙述正确的是()A.溶液中水电离出的cH+)=10-10mol/LB.溶液中cH+)+cA-)=
0.1mol/LC.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的cOH-)均增大D.与
0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为cA-)>cNa+)>cOH-)>cH+)
13、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的()
①NaOH固体
②H2O
③CuSO4固体
④CH3COONa固体
⑤NaNO3固体
⑥KCl溶液A.
②④⑥B.
①②C.
②③⑤D.
②④⑤⑥
14、高温下,某反应达平衡,平衡常数K=.恒容时,温度升高,H2浓度减小下列说法正确的是()A、该反应的焓变为正值B、恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C、升高温度,逆反应速率减小D、该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H
215、向三份
0.1mol,LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO
3、Na2SO
3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化),则浓度的变化依次为()A、减小、增大、减小B、增大、减小、减小C、减小、增大、增大D、增大、减小、增大
16、下列有关叙述正确的是()A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、已知4P(红磷,s)=P4白磷,s)△H0,则白磷比红磷稳定C、含
20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出
28.7kJ的热量,则OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)△H=-
57.4kJ/molD、已知2H2g+O2g=2H2Og△H=-
483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为
241.8kJ/mol
17、下列实验基本操作错误的是()A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗,即可注入标准液进行滴定B、玻璃导管蘸水后,边旋转边向橡皮管中插入C、容量瓶洗净后未经干燥就用于配制一定物质的量浓度的溶液D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
18、下列各组离子一定能大量共存的是()A.在含大量Fe3+的溶液中NH4+、Na+、Cl—、SCN—B.在强碱溶液中Na+、K+、AlO2—、CO32—C.在C(H+)=10—13mol/L的溶液中NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D.在pH=1的溶液中K+、Fe2+、Cl—、NO3—
19、在100mL
0.1mol·L-1的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离程度增大,H+浓度减小,可采用的方法是()A.加热B.加入100mL
0.1mol·L-1的醋酸溶液C.加入少量的
0.5mol·L-1的硫酸D.加入少量的1mol·L-1的NaOH溶液
20、用石墨电极电解1mol/L下列溶液,一段时间后PH值增大的是()
①H2SO4
②NaOH
③Na2SO4
④NaClA、只有
①B、
②④C、
①②④D、
①②③④
21、已知KspAgCl=
1.8×10-10,KspAgI=
1.5×10-16,KspAg2CrO4=
2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是()A.AgClAgIAg2CrO4B.AgClAg2CrO4AgIC.Ag2CrO4AgClAgID.Ag2CrO4AgIAgCl
22、浓度均为
0.1mol/L的甲酸一元弱酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后,下列关系式正确的是()A.cNa+=cHCOO->cOH->cH+B.cHCOO->cNa+>cOH->cH+C.cNa+=cHCOO-=cOH-=cH+D.cNa+>cHCOO->cOH->cH+
23、下列关于实验现象的描述不正确的是()A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B.把镁片和铝片用导线连接放入氢氧化钠溶液,铝片作负极C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快
24、向20mL
0.5mol·L-1的醋酸溶液中逐渐加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如所示下列关于混合溶液的相关说法错误的是()A.醋酸的电离平衡常数:B点A点B.由水电离出的c(OH-):B点C点C.从A点到B点混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)D.从B点到C点混合溶液中一直存在:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)二填空题(2分一空)
1、
(1)Na2S溶液显性(1分),原因是(用离子方程式表示)
(2)PH=4的醋酸和PH=4的醋酸钠溶液中由水电离的c(H+)之比为
(3)等体积等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合物料守恒
(4)Fe3+与S2-不能大量共存于溶液中,原因是(用离子方程式表示)
2、t℃时,将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H=-
196.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2还剩余
0.8mol,请填写下列空白
(1)从反应开始到达化学平衡,生成SO3的平均反应速率为______;平衡时SO2转化率为______.
(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号,下同)______.A.容器内压强不再发生变化B.SO2的体积分数不再发生变化C.容器内气体原子总数不再发生变化D.相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2E.相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2F.混合气体密度不再变化
(3)反应达到化学平衡后,以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是______.A.向容器中通入少量O2B.向容器中通入少量SO2C.使用催化剂D.降低温度E.向容器中通入少量氦气(已知氦气和SO
2、O
2、SO3都不发生反应)
(4)t2℃时,若将物质的量之比n(SO2)n(O2)=11的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中,反应达到平衡时,混合气体体积减少了20%.SO2的转化率为______.
3、已知水的电离平衡曲线如图所示,试回答下列问题1图中A、B、C点的KW间的关系是______________________________________2若从A点到D点,可采用的措施是________(1分)a.升温b.加入少量的盐酸c.加入少量的NH4Cl3点E对应的温度下,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________4在B点对应的温度下1mol/L一元酸HA和cmol/L一元碱BOH溶液等体积混合,混合溶液PH=6,则c(B+)c(A-),请用c的数值说明BOH是强碱还是弱碱
4、某兴趣小组同学利用氧化还原反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2SO43+K2SO4+8H2O设计如下原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol•L-1,盐桥中装有饱和K2SO4溶液
(1)电池工作时,盐桥中的SO42-移向______(填“甲”或“乙”)烧杯.
(2)随着反应的进行甲溶液的PH值会(填“变大”“变小”“不变”)
(2)请你选择以下合适的方程式设计一个能够稳定放电的原电池(3分)(标注清楚电极材料以及电解质溶液)A、NaOH+HCl=NaCl+H2OB、CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
(3)请写出碱性甲烷燃料电池的正负极反应式负极正极
5、工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO
3、SiO
2、Cu2OH2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰,其流程示意图如下已知Ksp(CuS)=
1.3×10-36Ksp(MnS)=2×10-13MnOH2FeOH2FeOH3CuOH2开始沉淀时
8.
36.
32.
74.7完全沉淀时
9.
88.
33.
76.7生成氢氧化物沉淀的pH注金属离子的起始浓度为
0.1mol/L回答下列问题
(1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎,主要目的是(1分)
(2)向溶液1中加入双氧水的目的是
(3)滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS,以除去Cu2+,反应的离子方程式是(3分)
(4)高锰酸钾是一种常用的滴定试剂,某同学用酸性高锰酸钾测定滤液1中Fe2+的含量滴定过程中每次均用(填仪器名称)量取
25.00ml的滤液1置于锥形瓶中,滴定三次平均消耗
0.1mol/L的高锰酸钾溶液
20.00ml,则滤液1中Fe2+的浓度为g/L(保留三位有效数字)(3分),
(5)如滴定终点读数时俯视,则导致所测结果(偏高、偏低或无影响)。