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新疆奎屯市第一高级中学2016-2017学年高二化学上学期第二次月考试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共24题,共100分可能用到的相对原子质量H1C12N14O16S32Fe56第I卷(选择题共54分)
一、选择题本题共18小题,每小题3分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的
1、下列说法正确的是( )A、自发进行的化学反应不一定是放热反应B、自发过程将导致体系的熵增大C、△H﹣T△S<0的反应,不需要任何条件就可自发进行D、同一物质的气、液、固三种状态的熵值依次增大
2、下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)()A、C(s)+O2(g)═CO(g)△H=-
110.5KJ·mol-1(燃烧热)B、C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=-
1368.8KJ·mol-1(反应热)C、2NaOHaq+H2SO4aq═Na2SO4aq+2H2Ol△H=-
114.6KJ·mol-1(中和热)D、2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=+
483.6KJ·mol-1(反应热)
3、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
①增加C的量
②保持体积不变,充入N2使体系压强增大
③将容器的体积缩小一半
④保持压强不变,充入N2使容器体积变大.A.
①④B.
①②C.
②③D.
②④
4、区分强电解质和弱电解质的依据是 A.溶解度的大小B.属于离子化合物还是共价化合物C.是否存在电离平衡D.导电性的强弱
5.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质的固体的是()A.AlCl3B.MgSO4C.Na2SO3D.CaHCO
36、下列实验操作所用仪器合理的是A、用25mL的碱式滴定管量取
14.8mL的KMnO4溶液B、用100mL量筒量取
5.2mL盐酸C、用托盘天平称取
25.20gNaClD、用100mL容量瓶配制80mL
0.1mol·L-1的盐酸
7、把
0.6molX气体和
0.4molY气体混合于2L的密闭容器中,使它们发生如下反应3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),5min末已生成
0.2molW,若测知以Z表示的平均反应速率为
0.01mol·L﹣1·min﹣1,则n是( )A.1B.4C.2D.
38、某化学科研小组在其他条件不变时,改变某一条件对反应[可用aAg+bBgcCg表示]的化学平衡的影响,得到如下图象(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,α表示平衡转化率)根据图象,下列判断正确的是()A.反应I若p1p2,则此反应只能在高温下自发进行B.反应Ⅱ此反应的ΔH<0,且T1<T2C.反应Ⅲ表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响D.反应Ⅳ表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响
9、一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应A(s)+B(g)2C(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是( )
①混合气体的密度
②容器内气体的压强
③混合气体的总物质的量
④B物质的量浓度.A.
①②④B.
②③C.全部D.
②③④
10.稀氨水中存在着下列平衡NH3·H2ONH4++OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使cOH-增大,应加入的物质或采取的措施是( )
①NH4Cl固体,
②加热,
③硫酸,
④水,
⑤NaOH固体,
⑥加入少量MgSO4固体A、
①②③⑤B、
⑤C、
③⑥D、
③⑤11.能影响水的电离平衡,并使溶液中的cH+>cOH-的操作是( )A.向水中投入一小块金属钠B.向水中通入二氧化硫气C.将水加热煮沸D.向水中加硫酸钠晶体
12.下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是A.NaHCO3溶液B.NaHS溶液C.硫酸铝溶液跟碳酸氢钠溶液反应:D.NH4Cl溶于D2O中13.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.cFe3+=
0.1mol·L-1的溶液中K+、ClO-、SO、SCN-B.cH+/cOH-=1012的溶液中NH、Al3+、NO、Cl-C.由水电离产生的cOH-=1×10-13mol/L的溶液中Ca2+、K+、Cl-、HCOD.pH=1的溶液中Fe2+、NO、SO、Na
14、将10mLpH=1的CH3COOH加水稀释至100mL后,溶液的pH为 A.2 B.2pH7C.1pH2D.无法判断
15.下列各组溶液一定呈中性的是 A.等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合B.常温下,pH=8的氨水与pH=6的硝酸等体积混合C.常温下,pH=12的BaOH2溶液与pH=2的NaHSO3溶液等体积混合D.cH+=cOH-=10-6mol·L-1的溶液
16.有等体积、等pH的BaOH
2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V
1、V
2、V3,则三者的大小关系正确的是A.V3=V2=V1B.V3>V2=V1C.V1=V2>V3D.V3>V2>V
117、一定条件下,可逆反应Xg+3Yg2Zg,若X、Y、Z起始浓度分别为c
1、c
2、c3(均不为0),平衡时X、Y、Z的浓度分别为
0.1molL﹣
1、
0.3molL﹣
1、
0.08molL﹣1,则下列判断不合理的是( )A、c1c2=13B、平衡时,Y与Z的生成速率之比为32C、X、Y的转化率不相等D、c1的取值范围0<c1<
0.14molL﹣
118.1molPCl3和2molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),达平衡时,PCl5为
0.4mol,如果此时加入
0.5molPCl3和1molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是()A.
0.6molB.
0.9molC.大于
0.4mol,小于
0.6molD.大于
0.6,小于
0.9mol、第Ⅱ卷(非选择题共46分)
二、非选择
21.(6分)
(1)下列物质中,属于弱电解质的是(填序号,下同) ,属于非电解质是
①硫酸氢钠固体
②冰醋酸
③蔗糖
④氯化氢气体
⑤硫酸钡
⑥氨气
⑦次氯酸钠
(2)写出下列物质在水中的电离方程式醋酸 次氯酸钠
(3)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-
1、
0.1mol•L-1,则cOH﹣甲cOH﹣乙10(填“大于”、“等于”或“小于”)
(4)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为
0.1mol•L-1的NaOH溶液,乙为
0.1mol•L-1的HCl溶液,丙为
0.1mol•L-1的CH3COOH溶液,甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的cOH﹣的大小关系为
22.(16分)I、某学生用
0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数
④量取
20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中,并加入1或2滴酚酞溶液
⑤滴入一滴标准液后,溶液颜色由无色变为红色立即停止滴定,记录液面读数请回答
(1)以上步骤有错误的是(填编号)
(2)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入______中(从图中选填“甲”或“乙”)
(3)下列操作会引起实验结果偏大的是______(填编号)A.酸式滴定管未润洗B.滴定前,滴定管尖嘴无气泡,滴定后有气泡C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后,未用待测液润洗D.滴定结束时仰视滴定管,并记录数据E.滴定过程中有一滴标准液飞溅出锥形瓶
(4)滴定时,左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视
(5)甲同学根据三次实验分别记录有关数据如下滴定次数待测盐酸溶液的体积/mL
0.1000mol/L氢氧化钠的体积(mL)滴定前刻度滴定后刻度溶液体/mL第一次
20.
000.
0020.
1120.11第二次
20.
001.
5625.
3023.74第三次
20.
000.
2220.
3120.09请选用其中合理的数据计算c(HCl)=II.利用中和滴定的原理,在工业生产中还可以进行氧化还原滴定测定物质含量制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉状TiO2用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4FeSO42标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+请回答下列问题6TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为___________________________________7滴定终点的现象是_________________________________________________8滴定分析时,称取TiO2摩尔质量为Mg·mol-1试样wg,消耗cmol·L-1NH4FeSO42标准溶液VmL,则TiO2质量分数表达式为_______________________________23(10分)已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如右图所示
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为(填“A”或“B”),请说明理由
(2)95℃时,若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是__________________
(3)25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=10,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________
(4)曲线B对应温度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5请分析其原因
24.(14分)甲醇被称为2l世纪的新型燃料,工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O为原料来制备甲醇
(1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为10L的反应室,在一定条件下发生反应ⅠCH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),CH4的转化率与温度、压强的关系如图
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min则用H2表示的平均反应速率为
②在其它条件不变的情况下升高温度,化学平衡常数将(填“增大”“减小”或“不变”)
③图中的P1P2(填“”、“”或“=”),100℃时平衡常数为
④保持反应体系为100℃,5min后再向容器中冲入H2O、H2各
0.5mol化学平衡将向 移动(填“向左”“向右”或“不”)
(2)在压强为0.1MPa条件下将amolCO与3a molH2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应ⅡCO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
①该反应的△H 0,△S 0(填“”、“”或“=”)(1分)
②若容器容积不变,下列措施可以提高CO转化率的是 A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离出来C.充入He,使体系总压强增大 D.再充入1molCO和3molH2高二化学试卷答题卡非选择题
21.(6分每空一分)
(1)
(2)
(3)
(4) 22.(16分每空两分)Ⅰ.
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)Ⅱ.
(6)
(7)
(8)
23.10分每空2分
(1)
(2)
(3)
(4)24.14分每空2分
(1)
①②③④
(2)
①每空1分
②高二化学试卷答案及评分标准
1、选择题12345678910ADBCBBABCB1112131415161718BBBCCDDD非选择题
21.(6分)
(1)
② (1分)
③⑥ (1分)
(2)CH3COOHCH3COO﹣+H+(1分) NaClO═ClO﹣+Na+ (1分)
(2)小于(2分)
(4)丙>甲=乙(1分)23.16分)
(1)
1、
4、5
(2)乙(2分)
(3)D、E锥形瓶内溶液颜色变化(2分)567滴入最后一滴标准液后,锥形瓶内溶液由无色变为(血)红色,且半分钟不褪色724.(10分)
(1)A(2分)水的电离是吸热过程,温度低,电离程度小,cH+、cOH-小(2分)
(2)a+b=13或pH1+pH2=13(2分)
(3)2:9(2分)
(4)曲线B对应95℃,此时水的离子积为10-12,HA为弱酸,HA和NaOH中和后,混合溶液中还剩余较多的HA分子,可继续电离出H+使溶液pH=5(2分)
25、(14分)
(1)
①
0.03mol/L.min2分,
②增大(2分),
③2分,
2.25×10-2(2分),
④向左(2分);
(1)
①(1分)1分,
②BD(2分)。