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赤峰二中2013级高二上学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量H1C12N14O16S32Cl
35.5Al27K39Fe56Cu64Zn65第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意
1.下列叙述正确的是:()A.
0.1mol/LNaHSO3溶液中cNa+>cHSO3->cOH->cH+B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小C.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中cS2-下降D.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,由水电离的cH+相等
2.室温时,某溶液中由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10-24,则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是()A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-B.NH4+、K+、SiO32-、NO3-C.NH4+、Na+、Cl-、SO42-C.K+、Na+、Cl-、CO32-
3.下列叙述正确的是 A.物质的量浓度相等的NH4Cl和NH4HSO4溶液中,后者cNH4+小B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后cCH3COO-增大C.CaHCO32溶液与过量NaOH溶液反应可得到CaOH2D.25℃时CuOH2在水中的溶解度大于其在CuNO32溶液中的溶解度
4.向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质,一定能使HCO数目减少,CO数目增加的是 A.稀盐酸B.BaOH2溶液C.NaOH溶液D.Na2SO4固体
5.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数
7.8×10-
93.7×10-15K1=
4.3×10-7K2=
5.6×10-11下列推断正确的是 A.pH相同的HX、HY溶液,HY的物质的量浓度小B.相同条件下溶液的碱性NaXNa2CO3NaYNaHCO3C.结合H+的能力Y-COX-HCOD.向NaX溶液中通入CO2的化学方程式2NaX+CO2+H2O=Na2CO3+2HX
6.有
0.1mol·L-1的三种溶液
①CH3COOH
②NaOH
③CH3COONa,下列说法正确的是 A.溶液
①中,cCH3COO-=cH+B.溶液
①②等体积混合,混合液中cCH3COO-等于溶液
③中的cCH3COO-C.溶液
①②等体积混合,混合液中cCH3COO-+cCH3COOH=cNa+D.溶液
①③等体积混合,混合液中cNa+cCH3COO-cH+cOH-
7.某混合溶液中含有等物质的量的CuSO
4、FeSO
4、Fe2SO43已知下表数据物质25℃CuOH2FeOH2FeOH3Ksp
2.2×10-
208.0×10-
164.0×10-38完全沉淀时的pH≥
6.4≥
9.63~4下列叙述正确的是 A.混合溶液中cSO[cCu2++cFe2++cFe3+]=54B.若向混合溶液中加入铁粉,不可能观察到红色固体析出C.若向混合溶液中加入足量氯水,调节pH到3~4后过滤,得到纯净的CuSO4溶液D.若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液,首先生成FeOH3沉淀
8.在T℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知T℃时,AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是 A.在T℃时,AgBr的Ksp为
4.9×10-13B.图中b点对应的是向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后的溶液C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.AgCl沉淀能较容易转化为AgBr沉淀
9.在100mL某一元弱酸的溶液中,以
0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示,下列叙述正确的是()A.该弱酸在滴定前的浓度是
0.15mol/LB.该弱酸的电离常数Ka是10-5C.在滴定过程,为求滴定终点,最合适的指示剂是甲基橙D.在滴定过程中,滴定前俯视,滴定后仰视,会使测定结果偏小
10.下列物质属于纯净物的是() A.甲烷与氯气在光照下取代的有机产物 B.丙烯和溴化氢的加成产物 C.氯仿 D.汽油
11.下列关于有机化合物的叙述中不正确的是()A.甲烷中的任意三个原子都不共面B.CH2Cl2是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构C.天然气、沼气、坑道气的主要成分均是甲烷D.丙烷和甲烷一样能与氯气发生取代反应
12.下列各组指定物质的同分异构体数目相等的是()A.乙烷的二氯代物和丙烷的一氯代物B.正丁烷的一氯代物和异戊烷的一氯代物C.新戊烷的一氯代物和CCH2CH34的一氯代物D.C2H6的五氯代物和C5H8属于炔烃的的同分异构体数目
13.下列说法中错误的是()A.无论乙烯的加成,还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色,都与分子内含有碳碳双键有关B.乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量不等D.无论使用溴水还是溴的四氯化碳溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯14.下列叙述中正确的是 A.1mol甲基—CH3中所含电子数为10NAB.
2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为
0.2NAC.CH3—CH==CH—C≡C—CF3分子结构中6个碳原子可能都在一条直线上D.制取12二溴乙烷的最合理的方法是乙烯与HBr进行加成反应
15.下列叙述中正确的是( )A.33二甲基1丁烯催化加氢后得到33二甲基丁烷B.2甲基13丁二烯与Br2的加成产物有3种C.根据所有原子不在同一平面上可以说明C4H6的某烃是1—丁炔而不是CH2=CH—CH=CH2D.已知具有单双键交替长链如—CH=CH—CH=CH—CH=CH—的高分子有可能成为导电塑料,故聚乙烯和聚乙炔均可成为导电塑料
16.某温度和压强下,将4g由3种炔烃(分子中含有一个碳碳三键),组成的混合体与足量的H2反应,充分加成后,生成
4.4g三种对应的烷烃,则所得烷烃中一定含有()A.丁烷B.异丁烷C.丙烷D.乙烷第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二、非选择题(共52分)17.(10分)次磷酸H3PO2是一种精细化工产品,具有较强还原性,回答下列问题
(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质,从而可用于化学镀银
①NaH2PO2是正盐还是酸式盐? 其溶液显 性填弱酸性、中性、或者弱碱性,原因是__________________________________(用离子方程式表示)
②常温下,将
0.2mol/LH3PO2和
0.1mol/LNaOH等体积混合,测得混合溶液pH=6,精确计算cH2PO2--cNa+=_________________cH3PO2+cH2PO2-=______________18.(10分)1实验室配制FeCl3溶液的方法是__________________________;若将所配制的溶液加热蒸干灼烧得到的固体是_______________________;实验室用可溶性铝盐和偏铝酸盐制备AlOH3,写出化学方程式____________________________________2实验室可用NaOH溶液吸收NO22NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O含
0.2molNaOH的水溶液与
0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为
0.1mol•L-1的CH3COONa溶液,则两溶液中cNO3-、cNO2-和cCH3COO-由大到小的顺序为 ______________(已知HNO2的Ka=
7.1×10-4mol•L-1,CH3COOH的Ka=
1.7×10-5mol•L-1,可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 a.向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH c.向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH19.(12分)1相对分子质量为70的某烯烃,若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃,则该烯烃的可能的结构简式为__________________________________________________________________________________
(2)有机物A的结构简式为CH3CHC2H5CHCH3CCH33
①用系统命名法对其命名____________________________________
②若A是单烯烃与氢气加成后的产物,则该单烯烃可能有__________种结构;
③若A是炔烃与氢气加成后的产物,则此炔烃可能有________种结构
④若A的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到,且该烯烃是一个非常对称的分子构型,有顺、反两种结构写出A的该种同分异构体的结构简式__________________________20.(14分)为探究乙炔与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验将由实验室法制取得乙炔通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反应乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体,由此他提出必须先除去之,再与溴水反应.请你回答下列问题
(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式_________________________;________________________________________________
(2)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是______;在验证过程中必须用全部除去请你选用下列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案,将它们的编号填入括号,并在短线上写出装置内所放的化学药品 (c)→(b)→(CuSO4)→(d)3乙炔分子CHCH加成可以得到CH2=CH—CCH乙烯基乙炔,该物质是合成橡胶的重要原料下列对该物质的判断中错误的是 A.该物质既是CH2=CH2的同系物,又是CHCH的同系物B.该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又能使溴水褪色,均发生加成反应C.1mol乙烯基乙炔只能与2molBr2发生加成反应,且只能生成一种物质D.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同4腈纶(人造羊毛)的主要成份是聚丙烯腈(丙烯腈CH2=CH—CN),由乙炔和氢氰酸(HCN)为原料生产聚丙烯腈,写出此过程中加聚反应的化学反应方程式为____________________________d 21(6分).现有A、B两份混合气体,A是烯烃R与足量O2的混合气体;B是烯烃R、炔烃Q与足量O2的混合气体在0℃、
1.01×105Pa下取A、B各
2.24L分别引燃,A充分燃烧后气体总体积仍为
2.24L,B充分燃烧后气体总体积为
2.34L(燃烧后的产物均为气态,其体积已换算成标准状况)通过计算,写出
(1)烯烃R的分子式;
(2)炔烃Q的分子式;
(3)求
2.24LB中烯烃R所允许的最大体积是多少L? 如若发生取代反应,必定生成HBr,溶液酸性将会明显增强,故可用pH试纸验证.答案
1.C
2.B
3.D
4.C
5.C
6.C
7.D
8.B
9.B
10.C
11.A
12.A
13.D
14.B
15.B
16.D
17、(10分)
(1)H3PO2H++H2PO2-;
(2)正盐、碱性
(3)<4变小 不变
18.11分cNO3->cNO2->cCH3COO-b、c略。