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吉林省汪清六中2016-2017学年高二化学上学期第二次月考试题
一、单项选择题(18×3=54分)1.下列实验操作不会引起误差的是 A.酸碱中和滴定时,用待测液润洗锥形瓶B.酸碱中和滴定时,用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时,选用酚酞作指示剂,实验时多加了几滴D.用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验,酸式滴定管尖嘴部分有气泡,开始实验时无气泡2.下列过程或现象与盐类水解无关的是 A.纯碱溶液去油污B.粗盐在空气中易潮解C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味3.在一定浓度的FeCl3溶液中,存在如下水解平衡Fe3++3H2OFeOH3+3H+在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液,下列哪个变化的说法正确 A.水解平衡不移动B.水解平衡向逆反应方向移动C.溶液中H+浓度增大D.Fe3+的水解程度增大
4、纯水在10℃和50℃的H+浓度,前者与后者的关系是()A、前者大B、后者大C、相等D、不能确定
5、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是()A、H+B、OH-C、S2-D、Na+
6、在25℃,在某无色酸性溶液中,一定能大量共存的离子组是A.Fe3+K+NO3-Cl-B.NO3-HCO3-K+Na+C.K+Na+Cl-SO42-D.Mg2+Cu2+SO42-Cl-7.关于水的离子积常数,下列说法不正确的是 A.100℃水中,cH+·cOH-=1×10-14B.纯水中,25℃时,cH+·cOH-=1×10-14C.25℃时,任何以水为溶剂的稀溶液中cH+·cOH-=1×10-14D.KW值随温度升高而增大
8、在密闭容器中,一定条件下进行如下反应NOg+COgN2g+CO2g;△H=-
373.2kJ·mol-1达到平衡后,为降低该反应的速率和提高NO的转化率,采取的正确措施是A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强
9、下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是A.COg+1/2O2g==CO2g;△H=-
283.0kJ/molBCs+1/2O2g==COg;△H=-
110.5kJ/molC.H2g+1/2O2g==H2Og;△H=-
241.8kJ/molD.2C8H18l+25O2g==16CO2g+18H2Ol;△H=-11036kJ/mol
10、在25度时,在
0.01mol·L-1的盐酸溶液中,水电离出的OH‑浓度是A.5×10-13mol·L-1B.
0.02mol·L-1C.1×10-7mol·L-1D.1×10-12mol·L-
111、将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是A.水的离子积变大,pH变小,呈酸性B.水的离子积不变,pH不变,呈中性C.水的离子积变小,pH变大,呈碱性D.水的离子积变大,pH变小,呈中性
12、反应Ag+3Bg2Cg+2Dg,在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是A.υD=
0.4mol/L·sB.υC=
0.5mol/L·sC.υB=
0.6mol/L·sD.υA=
0.15mol/L·s
13、0℃时,水的离子积为1×10-16,若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7mol/L则该溶液是A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断
14、下列化合物属于弱电解质的是A.NaClB.BaOH2C.CO2D.H2O
15、下列各种试纸,在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.碘化钾淀粉试纸D.PH试纸
16、在
0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量
0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中cH+减小D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
17、已知反应X+Y==M+N为放热反应对该反应的下列说法中正确的A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应故不必加热就可发生
18、对于一定容条件下的可逆反应Ag+3Bg2Cg达到平衡的标志是A.容器内的气体密度不随时间变化 B.容器内总压强不再改变C.A、B、C的分子数之比为1∶3∶2D.A、B、C的浓度之比为1∶3∶2
二、填空题(共46分)
1、4分某温度下纯水中cH+=2×10-7mol/L,则此时溶液中的cOH-=______若温度不变滴入稀盐酸使cH+=5×10-6mol/L,则此时溶液中cOH-=
2、8分在常温下,
0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的cH+________cOH-_________在
0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的cH+___________cOH-__________
3.5分下列五种溶液中cH+由大到小的排列顺序A.
0.1mol·L-1的盐酸;B.
0.1mol·L-1的硫酸;C.
0.1mol·L-1的NaOH;D.
0.1mol·L-1的CH3COOH;E.
0.1mol·L-1的NaCl,
4.4分10mL10-4mol/LHCl加水至100mL此时溶液中cH+=mol/L;若加水至105mL此时溶液中cH+=mol/L5.10分某学生用
0.100mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴指示剂;B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管使尖嘴处充满溶液;D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3cm处;E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空1正确操作步骤的顺序是用序号字母填写________________________2上述B步骤操作的目的是________________________________________________________________________________________3上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则滴定结果________填“偏高”、“偏低”或“不变”4指示剂选择_________判断到达滴定终点的实验现象是______________________________
6.(10分)在密闭容器里,通入xmolH2g和ymolI2g,发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)△H0改变下列条件,反应速率将如何改变?(选填“增大”“减小”或“不变”)
(1)升高温度;
(2)加入催化剂;
(3)充入更多的H2;
(4)扩大容器的体积;
(5)保持容器容积不变,通入氖气7.(5分)某温度时,在2L密闭容器中,A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析1反应的化学方程式为__________________2从开始到t1=2min时,用物质C表示的反应速率为_____________.化学答案
一、选择题1-
5.ABABB6-
10.ACBAD11-
15.CDBCC16-
18.BCD
二、填空题
1.略
2、
131.
33、
(1)浓度
(2)催化剂
(3)温度
4、酸小于略三氧化二铝NAOH
5、
6、增大增大增大减小不变。