还剩5页未读,继续阅读
文本内容:
卓越联盟2016-2017学年第一学期第二次月考高二化学试题试卷说明
1、本试卷共24题,考试时间90分钟,分值100分
2、可能用到相对原子质量为H1C12N14O16 Na23S32 Cl
35.5 Ag108第Ⅰ卷选择题(共60分)
一、选择题(本题包括20小题,每题3分,共60分每小题只有一个正确选项)1.下列说法正确的是A.已知C石墨,s===C金刚石,s ΔH>0则金刚石比石墨稳定B.已知2NaOHaq+H2SO4aq===Na2SO4aq+2H2Ol ΔH=-
114.6kJ/mol则该反应的中和热为
114.6kJ/molC.燃烧热或中和热是反应热的种类之一D.在稀溶液中,1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量为
57.3kJ2.25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是
393.5kJ/mol、
285.8kJ/mol、
890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是A.2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣
393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+
571.6kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣
890.3kJ/molD.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=﹣2800kJ/mol3.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下,其中表示反应速率最快的是( )A.v(A)=
0.15mol•L﹣1•min﹣1 B.v(B)=
0.015mol•L﹣1•s﹣1C.v(C)=
0.40mol•L﹣1•min﹣1 D.v(D)=
0.45mol•L﹣1•min﹣14.下列有关叙述中正确的是 A.同一弱电解质溶液,温度不同时,导电能力相同B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强C.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D.易溶于水的电解质一定是强电解质5.下列关于电解质说法正确的是 A.在熔融状态或溶于水能导电的物质叫电解质B.电解质在通电时发生电离C.熔融的KOH导电,所以KOH是电解质D.NaCl晶体不导电,所以NaCl不是电解质6.在甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A.1mol/L甲酸溶液中cH+约为1×10-2mol/LB.甲酸能与水以任意比互溶C.10mL1mol/L甲酸恰好跟10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D.甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱7.用
0.01mol·L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL,需NaOH溶液体积最大的是()A.盐酸B.醋酸C.硝酸D.硫酸
8.等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较,下列说法错误的是()A.溶液中pH醋酸比盐酸大B.与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同C.与足量锌粒反应时,一开始盐酸的速率快D.中和等体积等浓度的NaOH溶液,醋酸的用量较少9.在
0.1mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡NH3·H2ONH4++OH-对于该平衡,下列叙述中正确的是A.加入水时,溶液中cOH-/cNH3·H2O增大B.加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,电离平衡常数减小C.加入少量
0.1mol·L-1 HCl溶液,溶液中cOH-增大D.降低温度,溶液中cNH4+增大10.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka
1.6×10-
56.3×10-
91.6×10-
94.2×10-10从以上表格中判断以下说法中不正确的是 A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H++SO42-D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱11.将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中的cSO42-:cH+约为()A、1:1B、1:2C、1:10D、10:112.用蒸馏水稀释
0.1mol/L的CH3COOH时,始终保持增大趋势的是()A.cCH3COOHB.cH+C.cOH-D.cCH3COO-13.在不同温度下,水达到电离平衡时cH+与cOH-的关系如图所示,下列说法中正确的是 A.100℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和,所得溶液的pH等于7B.25℃时,
0.2mol/LBaOH2溶液和
0.2mol/LHCl溶液等体积混合,所得溶液的pH等于7C.25℃时,
0.2mol/LNaOH溶液与
0.2mol/L醋酸等体积混合后恰好中和,所得溶液pH等于7D.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合,所得溶液的pH大于714.常温时,纯水中由水电离的cH+=a,pH=1的盐酸中由水电离的cH+=b
0.2mol/L的盐酸与
0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,由水电离的cH+=c,则a、b、c的关系正确的是 A.a>b=cB.a>c>bC.c>b>aD.b>c>a
15.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体
②H2O
③NH4Cl固体
④CH3COONa固体
⑤NaNO3固体
⑥KCl溶液A.
②④⑥B.
①②C.
②③⑤D.
②④⑤⑥
16.常温下,若溶液中由水电离产生的cOH-=1×10-14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A.Al3+Na+NO3-Cl-B.K+Na+Cl-NO3-C.K+Na+Cl-AlO2-D.K+NH4+SO42-NO3-
17.某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现,
0.01mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的cH+·cOH-=10-22,则该小组在该温度下测得
0.01mol/L的NaOH溶液的pH值应为()A.13B.12C.11D.1018.250C时,把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和,混和液pH=7则两种溶液的体积比是()A.10:1B.1:10C.1:2D.2:
119.常温下,某一元酸HA溶液的pH为b,且有nA-∶nHA=1∶99某一元强碱溶液的pH为a若将1体积的此强碱溶液与100体积的HA溶液混合,恰好完全反应则a与b之和为 A.18 B.17C.16D.
1520.
0.1mol/L的K2S溶液中,有关粒子的浓度大小关系正确的是AcK++cH+=cS2—+cHS—+cOH—BcK++cS2—=
0.3mol/LCcK+=cS2—+cHS—+cH2SDcOH—=cH++cHS—+2cH2S第Ⅱ卷(非选择题,共40分)
二、填空题
21.(每空2分,共8分)1已知某可逆反应mAg+nBgqCg在密闭容器中进行如图所示反应在不同时间t,温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线根据图象填空
①化学计量数的关系:m+n______q;填“>”.“<”或“=”)
②该反应的正反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)2在FeCl3+3KSCNFeSCN3+3KCl的平衡体系中,回答下列问题(填“正向”、“逆向”、“不”)
①在溶液中加入少量的KSCN固体,平衡__移动
②在溶液中加入少量的KCl固体,平衡__移动22.(每空2分,共12分)
(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈(填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中cNa+cCH3COO-(填“”或“=”或“”,下同)
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈,溶液中cNa+cCH3COO-
(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈,醋酸体积氢氧化钠溶液体积
23.(每空2分,共10分)
(1)氯化铝水溶液呈性,原因是(用离子方程式表示)把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是
(2)AgCl的饱和溶液中存在如下平衡AgClsAg+aq+Cl-aq在25℃时,AgCl的Ksp=
1.8×10-10现将足量AgCl分别放入下列液体中
①100mL蒸馏水
②100mL
0.3mol·L-1AgNO3溶液
③100mL
0.1mol·L-1MgCl2溶液,充分搅拌后冷却到相同温度,Ag+浓度由大到小的顺序_________填序号,此时溶液
②中Cl-物质的量浓度为__________________24.(每空2分,共10分)某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度,实验过程如下
(1)配制待测液称取
4.1g固体烧碱样品杂质不与酸反应配制成250mL溶液.
(2)滴定
①用____________量取
10.00mL待测液.
②向锥形瓶中加入几滴酚酞,用
0.2010mol·L-1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液,边滴边摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,直到_________________时停止滴定.3数据处理实验次序编号盐酸溶液体积V/mL氢氧化钠溶液体积V/mL
119.
9010.
00220.
1010.
00322.
0010.
00420.
0010.00根据上述表格,选取合适的数据,计算待测烧碱溶液的浓度为___________,烧碱的纯度为________(保留两位小数)
(4)一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验某研究性学习小组在实验室中配制盐酸标准溶液,然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液下列有关说法中正确的是(多选)()A.实验中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要检漏B.如果实验中需用80mL的稀盐酸标准溶液,配制时应选用100mL容量瓶C.容量瓶中含有少量蒸馏水,会导致所配标准溶液的浓度偏小D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的稀盐酸,则测得的NaOH溶液的浓度将偏大E.配制溶液时,定容时俯视读数,则导致实验结果偏大F.中和滴定时,若在最后一次读数时俯视读数,则导致实验结果偏大G.锥形瓶用蒸馏水洗浄后,有少量蒸馏水残留,则导致实验结果偏小H.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失,则导致实验结果偏大卓越联盟2016-2017学年第一学期第二次月考高二化学试题参考答案123456789101112131415CDBCCABDACCCDBA1617181920BCBAD第Ⅱ卷非选择题(共40分)21.(共8分,每空2分)
(1)
①②吸热
(2)
①正向
②不22.(共12分,每空2分)
(1)碱性>
(2)酸性<
(3)中性>23.(共10分,每空2分)
(1)酸,Al3++3H2OAlOH3+3H+,Al2O3
(2)
②①③ 6×10-10mol·L-124.(共10分,每空2分)
①碱式滴定管
②溶液中红色褪去或红色变为无色并且半分钟内不复原
30.4020mol·L-1(小数点后保留4位有效数字,否则0分)
98.05%
(4)ABDH246B的体积分数t时间T
1、P1T
1、P2T
2、P2。