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四川省泸州市泸化中学2016-2017学年高二化学上学期第二次月考试题(无答案)可能用到的相对原子质量Cu-64H-1O-16S-32Fe-56Al-27Na-
237.化学与生活密切相关下列应用中利用了物质氧化性的是()A.次氯酸钠溶液消毒杀菌B.碳酸钠溶液去油污C.石英用于生产光导纤维D.硅胶可用作食品干燥剂
8.下列说法不正确的是()A.FeCl3和CuSO4均可加快H2O2分解,同等条件下二者的催化效果相同B.稀醋酸中加入少量醋酸钠能减小了醋酸的电离程度C.若滴定管用水洗后未用标准液润洗则测定的未知液浓度会偏大D.25℃时,
0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
9.设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是()A.50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为
0.3NAB.1L
0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为
0.1NAC.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为
0.1NAD.标准状况下,
13.44LNO2与水充分反应生成的NO3-数目为
0.4NA
10.下列有关实验操作、现象和解释或结论不正确的是选项实验操作现象解释或结论A常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下铁与浓硫酸发生钝化B测定等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的PHNa2CO3溶液的PH更大CO32-水解程度比HCO3-更大C向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液呈红色溶液中不一定含有Fe2+D在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀说明该未知溶液中存在SO42-
11.下列叙述正确的是A.Na2S溶液cNa+cHS-cOH-cH2SB.pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合后,混合液中cCl->cNH4+>cH+>cOH-C.仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四中离子的某溶液中可能存在cNa+>cOH->cCH3COO->cH+D.
0.1mol/LCH3COOH溶液与
0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中cOH->cH++cCH3COOH
12.下列反应中,反应后固体物质增重的是()A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入CuNO32溶液
13.室温下,用
0.100mol/LNaOH溶液分别滴定
20.00ml
0.100mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是 A、Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B、PH=7时,滴定醋酸消耗VNaOH小于20ml C、VNaOH=20ml时,CCl-==CCH3COO- D、VNaOH=10ml时,醋酸溶液中CNa+>CCH3COO->CH+>COH-
27.12分五种短周期元素A、B、C、D、E,原子序数逐渐增大,A的氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成一种盐,B的最外层电子数是次外层电子数的3倍,C、D、E同处另一周期.C、B可按原子个数比21和11分别形成两种离子化合物甲和乙.E是地壳中含量最多的金属元素.根据以上信息回答下列问题
(1)E的原子结构示意图D在周期表中的位置
(2)用电子式表示物质甲的形成过程.
(3)C的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物能发生反应,写出发生反应的化学方程式.
(4)A、B、C、D的简单离子半径的大小关系.(用真实的离子符号表示)
(5)将D、E的单质插入NaOH溶液中,构成原电池,其负极反应是.
28.16分Ⅰ.已知在室温下的电离常数分别为
①NH
3.H2OKb=
1.7×10-5mol•L-1
②CH3COOHKa=
1.7×10-5mol•L-1
③H2CO3Ka1=
4.4×10-7mol•L-1Ka2=
4.7×10-11mol•L-11)在CH3COONH4溶液中,cNH4+cCH3COO-(填“”、“”、“=”),NH4HCO3溶液呈性(填“酸”、“碱”、“中”)2完成NH4HCO3溶液中的下列表达式电荷守恒式cNH4++cH+=3已知1mol/LCH3COOH溶液与1mol/LCH3COONa溶液等体积混合后,cCH3COO-cNa+
①cH+cOH-(填“”、“”、“=”)
②cCH3COOH+cCH3COO-=mol•L-1Ⅱ.二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚请回答下列问题
(1)煤的气化工业制水煤气的主要化学反应方程式为___________________________
(2)煤燃烧过程中产生的有害气体SO2用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为________________________________________
(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下
①2H2g+COgCH3OHg;ΔH=-
90.8kJ·mol-1
②2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og;ΔH=-
23.5kJ·mol-1
③COg+H2OgCO2g+H2g;ΔH=-
41.3kJ·mol-1总反应3H2g+3COgCH3OCH3g+CO2g的ΔH=___________;
29.14分)Ⅰ、将物质的量均为
3.00mol物质A、B混合于5L容器中,发生如下反应3A+B2C,在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如右图所示1T0对应的反应速率v正v逆用“=”、“>”或“<”表示,下同;2此反应的正反应为热;填“放”或“吸”3X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是YX;4温度T<T0时,C%逐渐增大的原因是;5若Y点的C的物质的量分数为25%,则参加反应的A物质的量为mol;Ⅱ、现有反应COg+H2OgCO2g+H2g ΔH0,在850℃时,K=11若升高温度到950℃,达到平衡时K________填“大于”、“小于”或“等于”12850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入
1.0molCO,
3.0molH2O,
1.0molCO2和5molH2,则上述反应向________填“正反应”或“逆反应”方向进行
30.16分某粗氧化铜样品中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质,某化学兴趣小组利用该样品制取胆矾晶体,测定胆矾晶体中结晶水的含量,并计算样品中氧化铜的含量,设计了如下方案进行实验查阅资料知Fe3+、Cu2+、Fe2+在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下请回答下列问题
(1)硫酸铜溶液显酸性用离子方程式解释原因___________________________
(2)物质X应选用_________(填字母)a.氢氧化钠 b.双氧水c.铁粉 d.高锰酸钾
(3)加入物质物质X后,需取少量溶液检验Fe2+是否已全部被氧化,能否用酸性的KMnO4溶液?填“能”或“不能”理由是(用离子方程式说明)
(4)为保证沉淀Ⅱ沉淀完全,操作
③中溶液pH的调节范围为
(5)操作
④的步骤有 、冷却结晶、 、自然干燥
(6)在进行操作
④之前通常会向溶液中加入少量稀H2SO4酸化主要目的是______________
(7)该小组一位同学根据实验结果求出样品中CuO的质量分数为,另一位同学不同意,其原因是 。