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湖北省沙市中学2016-2017学年高二化学上学期第四次双周练试题(A卷)时长90分钟分数100分考试时间2016年12月6日可能用到的相对原子质量H1Li7C12N14O16S32Cu64Ag108Pb207第Ⅰ卷(选择题共40分)选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列产品的使用不会对环境造成负面影响的是()A.含磷洗衣粉B.氢气C.一次电池D.煤2.在原电池和电解池的电极上所发生的反应,属于氧化反应的是()A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应3.下列关于实验现象的描述不正确的是()A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B.用铜片做阳极,铁片做阴极,电解氯化铜溶液,铁片表面出现一层铜C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快4.pH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pHa,则该电解质可能是()A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO45.铜锌原电池如图工作时,下列叙述正确的是()A.正极反应为Zn-2e-=Zn2+B.电池反应为Zn+Cu2+=Zn2++CuC.在外电路中,电子从正极流向负极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液6.在外界提供相同电量的条件,Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-=Cu或Ag++e-=Ag在电极上放电,若析出铜的质量为
1.92g,则析出银的质量为()A.
1.62gB.
6.48gC.
3.24gD.
12.96g7.把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池若a、b相连时,a为负极;c、d相连,d上有气泡放出;a、c相连时a极减轻;b、d相连,b为正极则四种金属的活动顺序为()A.a>b>c>dB.a>c>b>dC.a>c>d>bD.b>d>c>a8.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为硫酸溶液,工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下列结论正确的是()A.Pb为正极被氧化B.溶液的pH值不断减小C.SO42-只向PbO2处移动D.电解质溶液的密度不断减小9.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是()A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢10.X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如下图的装置,实验中电流表指针发生偏转,同时X棒变粗,Y棒变细,则X、Y、Z可能是下列中的()编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液11.已知某温度下,以下酸的电离常数如下KaHCN=
6.2×10–10mol·L–
1、KaHF=
6.8×10–4mol·L–
1、KaCH3COOH=
1.8×10–5mol·L–
1、KaHNO2=
6.4×10–6mol·L–1物质的量浓度都为
0.1mol·L–1的下列溶液中,pH最小的是()A.HCNB.HFC.CH3COOHD.HNO212.已知KspAgCl=
1.56×10–10,KspAgBr=
7.7×10–13,KspAg2CrO4=
9.0×10–12,某溶液中含有Cl–、Br–、和CrO42–,浓度均为
0.010mol·L–1向该溶液中逐滴加入
0.010mol·L–1的AgNO3溶液,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A.Cl–、Br–、CrO42–B.Br–、Cl–、CrO42–C.CrO42–、Br–、Cl–D.Br–、CrO42–、Cl–13.有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水,下列叙述中正确的是()A.两溶液溶质物质的量浓度相同B.用同浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积相同C.两溶液中OH–离子浓度相同D.加入等体积的水稀释后,它们的pH仍相等14.将
0.2mol·L–1HCN溶液和
0.1mol·L–1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是()A.cHCN<cCN-B.cNa+>cCN-C.cHCN-cCN–=cOH–D.cHCN+cCN–=
0.2mol·L–115.将标准状况下的
2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中,下列说法正确的是()A.cHCO3–略大于cCO32–B.cHCO3–等于cCO32–C.cNa+等于cCO32–与cHCO3–之和D.cHCO3–略小于cCO32—16.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性在
0.1mol·L–1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是()A.cK++cH+=cHC2O4–+cOH–+cC2O42–B.cHC2O4–+cC2O42–=
0.1mol·L–1C.cC2O42–>cH2C2O4D.cK+=cH2C2O4+cHC2O4–+2cC2O42–17.某温度下,重水D2O的离子积为
1.6×10–15,若用pH一样的定义来规定pD=-lgcD+,以下关于pD的叙述正确的是()A.中性溶液的pD=7B.含
0.01mol的NaOD的D2O溶液1L,其pD=
12.0C.pD+pOD=14D.溶解
0.01mol的DCl的D2O溶液1L,其pD=
2.018.控制适合的条件,将反应2Fe3++2I–2Fe2++I2设计成下图所示的原电池下列判断不正确的是()A.反应开始时,甲中石墨电极上发生还原反应B.反应开始时,盐桥中的阳离子向乙中移动C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中的石墨电极为正极19.美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池,用质子H+溶剂,在200oC左右时供电电池总反应为C2H5OH+3O22CO2+3H2O,电池示意如图,下列说法正确的是()A.a极为电池的正极B.电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极C.电池正极的电极反应为4H++O2-4e–=2H2OD.电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移20.烧杯中盛有100mL
0.1mol·L−1NH4HSO4溶液,向其中逐滴加入
0.1mol·L−1的BaOH2溶液,烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如下图下列说法正确的是()A.曲线a表示NH4+的物质的量的变化B.曲线b表示SO42−的物质的量的变化C.加入50mLBaOH2溶液时溶液中离子浓度的关系为cNH4+>cSO42−>cH+>cOH−D.加入100mLBaOH2溶液时溶液中离子浓度的关系为cNH4+>cH+>cOH−第Ⅱ卷(非选择题共60分)21.(10分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋CH3COOH的总酸量g/100mLⅠ.实验步骤
(1)量取
10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL__________填仪器名称中定容,摇匀即得待测白醋溶液
(2)用______________取待测白醋溶液
20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示剂
(3)读取盛装
0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数如果液面位置如图所示,则此时的读数为________mL
(4)滴定滴定终点的现象是____________________________________________________Ⅱ.数据记录滴定次数1234V样品mL
20.
0020.
0020.
0020.00VNaOH消耗mL
15.
9515.
0015.
0514.95Ⅲ.数据处理某同学在处理数据时计算得平均消耗的NaOH溶液的体积V=
15.95+
15.00+
15.05+
14.95/4mL=
15.24mL
(5)指出他的计算的不合理之处________________________________________________________;按正确数据处理,可得市售白醋总酸量___________g/100mL结果保留四位有效数字22.(10分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72–和CrO42–,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理某工厂使用还原沉淀法处理,该法的工艺流程为其中第
①步存在平衡2CrO42–黄色+2H+Cr2O72–橙色+H2O
(1)常温下,若平衡体系的pH=12,则溶液显色
(2)能说明第
①步反应达平衡状态的是(填字母代号)a.cCr2O72–不变b.cCr2O72–=cCrO42–c.2υCr2O72–=υCrO42–d.溶液的颜色不变
(3)第
②步反应中,还原剂为_______,该反应过程的离子方程式为___________________________
(4)电镀废液中Cr2O72-还可通过下列反应转化Cr2O72–aq+2Pb2+aq+H2Ol2PbCrO4s+2H+aqΔH0该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是____填字母代号23.(10分)常温时,有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子已知常温下醋酸和一水合氨的电离常数相同;每种物质只含一种阴离子且互不重复阳离子Na+、Ba2+、NH阴离子CH3COO-、Cl-、OH-、SO已知
①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的电离程度相同;
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象
(1)A是______________(填化学式,下同),B是_____________
(2)25℃时,
0.1mol·L–1B溶液的pH=a,则B溶液中cH+-cNH3·H2O=________________________用含有a的关系式表示
(3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为____________________________________________________
(4)在一定体积的
0.005mol·L–1的C溶液中,加入一定体积的
0.00125mol·L–1的盐酸时,混合溶液的pH=11,若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C溶液与盐酸的体积比是______24.(10分)甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合制备甲醇,该反应的热化学方程式为COg+2H2gCH3OHgΔH1反应1某些化学键的键能数据如下表化学键C-CC-HH-HC-OC≡OH-O键能/kJ·mol-13484134363581072463请回答下列问题
(1)反应1的焓变ΔH1=____________
(2)原料CO和H2本身都可作燃料提供动力,已知这两种物质燃烧的热化学方程式为COg+1/2O2g=CO2gΔH2=-283kJ·mol-1反应2;H2g+1/2O2g=H2OgΔH3=-242kJ·mol-1反应3CH3OHg燃烧生成CO2g和H2Og的热化学方程式为CH3OHg+3/2O2g=CO2g+2H2OgΔH4,该反应的焓变ΔH4=_____________
(3)甲醇—空气燃料电池DMFC是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池,该燃料电池的电池反应式为CH3OH1+3/2O2g=CO2g+2H2O1其工作原理示意图如图
①b、c通入的物质的化学式___________、__________
②负极的电极反应式为_______________________________________25.(10分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置,如图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答
(1)在导线中电子流动方向为_________________(用a、b表示)
(2)负极反应式为____________________________________
(3)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能因此,大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下Ⅰ.2Li+H22LiH,Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是____________,反应Ⅱ中的氧化剂是_____________
②用锂吸收224L(标准状况)H 2 ,生成的LiH与H2O作用后放出的H 2 用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为__________mol26.(10分)有一种化学式为RNO3x·nH2O的硝酸盐晶体,现取此晶体
6.05g溶于水配成500mL溶液,用石墨棒作为电极材料对此溶液进行电解,当通过电流为5A、时长为
16.05min(即转移
0.05mol电子)后,溶液中的金属离子恰好全部放电,且其中一极增重
1.60g(已知此晶体的摩尔质量为242g/mol),则
(1)x=;
(2)R的相对原子质量为;
(3)n=;
(4)若反应前后体积保持不变,反应后溶液的pH=高二年级第四次双周练化学试卷参考答案题号1234567891011121314151617181920答案BCCABBCDCDBBCBACDBDC21.(10分)
(1)容量瓶(1分)
(2)酸式滴定管(1分)
(3)
0.70(2分)
(4)溶液由无色恰好变为粉红色,并在半分钟内不褪色(2分)
(5)第一组数据与后三组数据相差较大,属于异常值,应舍去(2分);
4.5(2分)22.(10分)
(1)黄(2分)
(2)ad(2分)
(3)Fe2+(2分);6Fe2++Cr2O72–+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O(2分)
(4)A(2分)23.(10分)
(1)CH3COONa(2分);NH4Cl(2分)
(2)10 a–14(2分)
(3)cOH–>cBa2+=cCl–>cNH4+>cH+(2分)
(4)1︰4(2分)24.(10分)
(1)-116kJ/mol–1(2分)
(2)-651kJ/mol–1(2分)
(3)CH3OH(2分);O2(2分)
(4)CH3OH+H2O-6e–=CO2↑+6H+(2分)25.(10分)
(1)a→b(2分)
(2)H2+2OH–-2e–=2H2O(2分)
(3)
①Li(2分);H2O(2分)
②32(2分)26.(10分)
(1)2(2分)
(2)64(3分)
(3)3(2分)
(4)1(3分)2cadb。