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山西省应县第一中学校2015-2016学年高二化学上学期第四次月考试题
一、选择题每题2分共40分
1、将两电极A、B分别用导线相连接,并同时插入电解质溶液中,发现A极的质量增加,则下列说法正确的是A.金属活动性ABB.A极是正极,电解质溶液可以是盐酸C.B极是负极D.要判断A极与B极是正极还是负极,还需考虑电解质溶液
2、由NO
2、O
2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示,在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y,下列有关说法正确的是A.石墨I极为正极,石墨II极为负极B.Y的化学式可能为NOC.石墨I极的电极反应式为NO2+NO3――e-═N2O5D.石墨II极上发生氧化反应
3、甲醇燃料电池是目前开展最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH-===2CO32-+6H2O则下列说法正确的是A.电池放电时通入空气的电极为负极B.电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O===CO2↑+6H+C.由于CO32-水解显碱性,电池放电时,电解质溶液的pH逐渐增大D.电池放电时每消耗1molCH3OH转移6mol电子
4、可用电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,通入空气的一极为正极下列说法正确的是A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为O2+2H2O+4e-===4OH-B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为Al+3OH--3e-==AlOH3↓C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
5、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿B.镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时,镀锡铁中铁的腐蚀速率更快C.在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法D.不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬
6、用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3)n(CuSO4)=19]t1时刻a电极得到混合气体,其中Cl2在标准状况下为224mL(忽略气体的溶解);t2时刻Cu全部在电极上析出下列判断正确的是A.a电极与电源的负极相连B.t2时,两电极的质量相差
3.84gC.电解过程中,溶液的pH不断增大D.t2时,b的电极反应是4OH――4e-=2H2O+O2↑
7、两串联的电解池,甲池盛有CuSO4溶液,乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液,用惰性电极电解,当甲池的阴极上析出
1.6gCu时,乙池的阴极上析出
0.45g固体,则乙池的溶质可能是A.CuNO32B.AlNO33C.NH4NO3D.MgNO
328、用惰性电极电解100mL4mol·L-1CuNO32溶液,一定时间后在阳极收集到标准状况下气体
1.12L停止电解,向电解后的溶液中加入足量的铁粉,充分作用后溶液中的Fe2+浓度为(设溶液的体积不变)A.
0.75mol·L-1B.3mol·L-1C.4mol·L-1D.
3.75mol·L-
19、已知在pH为4-5的溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量该同学向pH=
3.8的含有Fe2SO43杂质的CuSO4溶液中加入适量的黑色粉末X,充分搅拌后过滤,将滤液用如下图所示装置电解,其中某电极增重ag,另一电极上产生标准状况下的气VmL下列说法正确的是A.黑色粉末X是铁粉B.铜电极连接电源正极C.石墨电极的反应式是2H2O―4e―=O2↑+4H+D.铜的相对原子质量的计算式是
10、向体积为Va的
0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的
0.05mol·L-1KOH溶液,下列关系错误的是A.Va>Vb时cCH3COOH+cCH3COO->cK+B.Va=Vb时cCH3COOH+cH+=cOH-C.Va<Vb时cCH3COO->cK+>cOH->cH+D.Va与Vb任意比时cK++cH+= cOH-+cCH3COO-
11、已知某溶液中存在Cl-、OH-、H+、NH4+四种离子,其浓度大小有如下关系,其中可能的是
①cCl->cNH4+>cH+>cOH-
②cCl->cH+>cNH4+>cOH-
③cH+>cOH->cNH4+>cCl-
④cOH->cH+>cCl->cNH4+
⑤cCl-=cNH4+且cH+=cOH-A.
①②③⑤B.
①②⑤C.
①④D.
④⑤
12、已知AgCl的溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)下列说法不正确的是A.除去溶液中Ag+加盐酸盐比硫酸盐好B.加入H20,溶解平衡不移动C.用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl,可以减少沉淀损失D.反应2AgCl+Na2S═Ag2S+2NaCl说明溶解度AgCl>Ag2S
13、常温时,Ksp[MgOH2]=
1.1×10-11,KspAgCl=
1.8×10-10,KspAg2CrO4=
1.9×10-12,KspCH3COOAg=
2.3×10-3,下列叙述不正确的是A.浓度均为
0.2mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B.将
0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入
0.001mol·L-1的KCl和
0.001mol·L-1的K2CrO4溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀C.cMg2+为
0.11mol·L-1的溶液中要产生MgOH2沉淀,溶液的pH要控制在9以上D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,KspAgCl不变
14、某酸性化工废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子有关数据如下难溶电解质AgIAg2SPbI2PbOH2PbSKsp25℃
8.3×10-
126.3×10-
507.1×10-
91.2×10-
153.4×10-26在废水排放之前,用沉淀法除去这两种离子,应该加入的试剂是A.氢氧化钠B.硫化钠C.碘化钾D.氢氧化钙15.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入
0.1molCuOH2后恰好恢复到电解前的浓度和pH则电解过程中转移的电子数为 A.
0.1mol B.
0.2mol C.
0.3mol D.
0.4mol16.1L由K2SO4和CuSO4组成的混合溶液中cSO为2mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,通电一段时间后,两极均收集到
22.4L标准状况下气体则原溶液中cK+为A.
0.5mol·L-1 B.lmol·L-1C.
1.5mol·L-1D.2mol·L-
117.某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4,且nNaCl︰nH2SO4=3︰1若以石墨电极电解该溶液,下列推断中不正确的是A.阴极产物为H2B.阳极先析出Cl2,后析出O2C.电解液的pH不断增大,最终大于7D.整个电解的过程实质是电解水
18.在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、Na+、SO42—、NO3—、Cl-该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中,通电片刻,则氧化产物和还原产物的质量比为A.
35.5∶108B.16∶137C.8∶1D.108∶
35.
519、在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示下列说法不正确的是A.X是电源的负极B.阴极的反应式是H2O+2eˉ=H2+O2ˉCO2+2eˉ=CO+O2ˉC.总反应可表示为H2O+CO2=====H2+CO+O2D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰
120、用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液PH为9~10,阳极产生的ClO-和CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是A、用石墨作阳极,铁做阴极B、阳极的电极反应式Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2OC、阴极的电极反应式2H2O+2e-=H2↑+2OH-D、除去CN-的反应2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
二、非选择题21题8分22题9分23题8分24题14分25题13分26题8分共60分)
21.硫酸用途十分广泛,工业上合成硫酸时,将SO2转化为催化氧化是一个关键步骤请回答下列问题⑴该反应在恒温恒容密闭容器中进行,判断其达到平衡状态的标志是 (填字母)a.SO2和SO3浓度相等b.SO2百分含量保持不变c.容器中气体的压强不变b.d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e.容器中混合气体的密度保持不变⑵某温度下,2SO2g+O2g2SO3g△H=-196kJ·mol-1在一个固定容积为5L的密闭容器中充入
0.20molSO2和
0.10molO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO3为
0.18mol,则vO2= mol·L-1·min-1⑶在一个温度恒定的密闭容器中,SO2和O2发生反应请按要求回答下列问题【恒压条件下】
①若开始时放入1molSO2和
0.5molO2,达平衡后,生成
0.9molSO3,这时SO2的转化率为________;
②若开始时放入4molSO2和2molO2,达平衡后,生成SO3的物质的量为________.【恒容条件下】
③若开始时放入1molSO2和
0.5molO2,达平衡后,生成amolSO3,则a________
0.9填“”“”或“=”;
④若令x、y和z分别代表初始加入SO
2、O2和SO3的物质的量,要使其达平衡时,反应混合物中三种气体的物质的量分数与3中平衡时完全相同,则x、y、z必须满足的一般条件是_________________、____________________用两个代数式表示,其中一个只含x、y,另一个含x、z
22、已知
①25℃时,弱电解质的电离平衡常数KaCH3COOH=
1.8×10-5,KaHSCN=
0.13;难溶电解质的溶度积常数KspCaF2=
1.5×10-10
②25℃时,
2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中,调节溶液pH忽略体积变化,得到cHF、cF-与溶液pH的变化关系,如下图所示请根据以上信息回答下列问题125℃时,将20mL
0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL
0.10mol·L-1HSCN溶液分别与20mL
0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积V随时间t变化的如图所示反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是________,反应结束后所得两溶液中,cCH3COO-________cSCN-填“>”、“<”或“=”225℃时,HF电离平衡常数的数值Ka≈________,列式并说明得出该平衡常数的理由________________________________________________________________________
34.0×10-3mol·L-1HF溶液与
4.0×10-4mol·L-1CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为
4.0忽略调节时混合液体积的变化,通过列式计算说明是否有沉淀产生
23、某研究性学习小组根据反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4==2MnSO4+5Fe2SO43+K2SO4+8H2O设计如下原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·L-1,溶液的体积均为200mL,盐桥中装有饱和K2SO4溶液回答下列问题
(1)此原电池的正极是石墨填“a”或“b”,发生反应
(2)电池工作时,盐桥中的SO42-移向填“甲”或“乙”烧杯
(3)两烧杯中的电极反应式分别为甲,乙
(4)若不考虑溶液的体积变化,MnSO4浓度变为
1.5mol·L-1,则反应中转移的电子为mol24.16分如下图所示,某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜根据要求回答相关问题1通入氧气的电极为________填“正极”或“负极”,写出负极的电极反应式________________________________________________________2铁电极为________填“阳极”或“阴极”,石墨电极C的电极反应式为_________________________________________________________________3反应一段时间后,乙装置中生成氢氧化钠主要在_____填“铁极”或“石墨极”区4如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中阳极上电极反应式为___________,反应一段时间,硫酸铜溶液浓度将________填“增大”“减小”或“不变”5若在标准状况下,有
2.24L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为________;丙装置中阴极析出铜的质量为________
25、下列四种装置中,
①盛200mL硫酸铜溶液
②盛200mL
0.01mol·L-1硫酸溶液
③盛200mL氯化锌溶液
④盛200mL氯化钾溶液1上述装置中
①为________池,
②为________池,反应一段时间溶液浓度基本不变的是________装置
①中两电极的电极反应式分别是__________、__________注明电极名称2用离子方程式回答通电时装置
④中的总反应是___________________________,溶液中可能发生的副反应是___________________________________3若将装置
④中的外加电源拆去,用导线将两个电极连接,则Fe极上发生的反应是_______________________________________
26、下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g
5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g
10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4的质量分数为
11.56%,乙中c电极质量增加据此回答问题1电源的N端为________极;2电极b上发生的电极反应为_____________________;3电极c的质量变化是________g4列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积_______________;高二月考四化学答案
2015.121-5CCDAB6-10BADCC11-15BBBBD16-20DDCDD
二、非选择题21题8分22题9分23题8分24题14分25题13分26题8分共60分)
21.⑴bc(2分)⑵
0.036(1分)⑶
①90%(1分)
②
3.6mol(1分)
③(1分)
④x=2y x+z=1(2分)以上各答案合理均给分
22、1HSCN的酸性比CH3COOH强,其溶液中cH+较大,故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快(2分)(1分)210-
3.45或
3.5×10-4(2分)Ka=,当cF-=cHF时,Ka=cH+,查图中的交点处即为cF-=cHF,故所对应的pH即为Ka的负对数(2分)3查图,当pH=
4.0时,溶液中的cF-=
1.6×10-3mol·L-1,溶液中cCa2+=
2.0×10-4mol·L-1,cCa2+×c2F-=
5.1×10-10KspCaF2,有沉淀产生(2分)
23、
(1)a(1分)还原(1分)
(2)乙(1分)
(3)MnO+5e-+8H+====Mn2++4H2O(2分)5Fe2+-5e-====5Fe3+(2分)
(4)
0.5(1分)
24、答案1正极 (1分)CH3OH-6e-+8OH-===CO+6H2O(2分)2阴极 (1分)2Cl--2e-===Cl2↑(2分)3铁极 (1分)4Zn-2e-===Zn2+(1分)、Cu-2e-===Cu2+(1分)减小(1分)
50.2×
6.02×1023 (2分)
12.8g(2分)
25、1电解 (1分)原电(1分)
③(1分)阴极2Cu2++4e-===2Cu(2分)阳极4OH--4e-===O2↑+2H2O(2分)22Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-(2分)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O(2分)3Fe-2e-===Fe2+(2分)
26、 1正 (1分)24OH--4e-===2H2O+O2↑(2分)316(1分)4水减少的质量100g×=
13.5g 生成O2的体积××
22.4L·mol-1=
8.4L(4分)通电。