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永昌县第一高级中学2015-2016-2期末试卷高二(化学)第I卷
一、选择题(本题包括26小题,每小题2分,共52分,每小题只有一个选项符合题意)
1、常温下,下列变化过程不是自发的是( )A.石灰石的分解B.原电池产生电流C.在密闭条件下体系从有序变为无序 D.铁在潮湿空气中生锈
2、在反应3NO2 +H2O =2HNO3 +NO中,被氧化的NO2与未被氧化的NO2的质量比为( )A.1∶2 B.3∶1 C.1∶3 D.2∶
13、下列化学用语正确的是()A.二氧化碳分子的比例模型B.NH3的电子式C.乙烷的分子式CH3CH3D.丙烯的结构简式CH3CH=CH
24、下列电离方程式正确的是()A.H2S2H++S2-B.NaHSO4Na++HSO4-C.NaHCO3Na++H++CO32-D.HCO3-+H2OCO32-+H3O+
5、分类是学习和研究化学的一种重要方法下列分类不合理的是()A.Na2O、Na2O2都属于氧化物B.H2SO
4、CH3COOH都属于酸C.烧碱、纯碱都属于碱D.Na2CO
3、NaHCO3都属于盐
6、下列说法正确的是()A.从石油中获得乙烯,已成为目前工业上生产乙烯的主要途径B.硅是一种良好的导热、导电材料C.催化剂一般在金属与非金属的分界处寻找D.氢的同位素可用于制造氢弹
7、下列关于胶体的叙述不正确的是A.胶体分散质颗粒的直径在1nm~100nm之间B.向胶体中加入蔗糖溶液,产生聚沉现象C.一束可见光透过胶体时,发生丁达尔现象D.采用渗析的方法可以净化胶体
8、下列说法不正确的是A.使用溴水或酸性KMnO4溶液都可鉴别乙烯和甲烷C.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷B.在加热或加入重金属盐的情况下,蛋白质都可发生变性D.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
9、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.9g甲基(-CH3)所含有的电子数是10NA个B.
4.2gC3H6中含有的碳碳双键数一定为
0.1NAC.常温下,14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个D.
22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个
10、用石墨做电极电解CuSO4溶液,通电一段时间后,欲使用电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的()A.CuSO4B.H2OC.CuOD.CuSO4·5H2O
11、下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO
212、下列反应中没有涉及到断碳氧键的是A.乙醇的消去 B.乙酸的酯化 C.乙醛的还原 D.苯酚的溴代
13、若溶液中由水电离产生的从COH-=1×10-14mol/L,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组( )A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、AlO2- D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
14、下列各组物质的性质比较,正确的是()A.原子半径O>S>Na>KB.氢化物稳定性H2S>HF>H2OC.碱性NaOH>MgOH2>AlOH3D.还原性F->Cl->Br->I-
15、.下列说法不正确的是A.C7H8和苯互为同系物B.CH3CH=CHCH3和CH2=CHCH2CH3互为同分异构体C.32He和42He互为同位素D.氧气和臭氧互为同素异形体
16、在密闭容器中发生反应Xg+3Yg2Zg,若XYZ的起始浓度分别为
0.1mol/L
0.3mol/L
0.2mol/L,则平衡时各物质的浓度可能是()AX为
0.2mol/LBY为
0.1mol/LCZ为
0.4mol/LDZ为
0.1mol/L时,Y为
0.4mol/L
17、下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是A.熔融时不导电B.不是离子化合物,而是极性共价化合物C.水溶液的导电能力很差D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
18、下列离子方程式正确的是()A.Fe2O3溶于过量的氢碘酸中:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB.氯化铝溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-=AlOH3↓C.FeBr2溶液中加入过量的氯水:2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-D.铝和烧碱溶液:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
19、室温时,将浓度和体积分别为C
1、V1的NaOH溶液和C
2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A.若PH7时,则一定是C1V1=C2V2B.在任何情况下都是cNa++cH+=cCH3COO-+cOH-C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是C2C1D.若V1=V2,C1=C2,则cCH3COO-+cCH3COOH=cNa+
20、下列离子方程式正确的是A.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中HCO3-+OH-=CO32-+H2OB.Cl2通入水中Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.明矾溶液与足量的氢氧化钡溶液混合Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
21、有一无色透明溶液,可能含有下列离子Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42—、Cl-、HCO3-,取该溶液做如下实验,则对该溶液的相关判断正确的是实验步骤实验现象
(1)取少量该溶液,加铜片和浓硫酸加热有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色
(2)取少量该溶液,加BaCl2溶液有白色沉淀产生
(3)取
(2)中上层清液,加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成,且不溶于硝酸
(4)取少量该溶液,加NaOH溶液有白色沉淀生成,当NaOH过量时沉淀溶解A.一定含有NO3-、SO42—和Cl-B.一定含有Al3+,可能含有Ba2+C.一定含有NO3-、SO42—,可能含有HCO3-D.一定不含Fe2+、Ba2+和HCO3-
22、已知An+、Bn+1+、Cn-、Dn+1-都有相同的电子层结构,则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是A.C>D>B>AB.A>B>C>DC.D>C>A>BD.A>B>D>C
23、用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质,不正确的是A.苯中的苯酚(Br2水、过滤)B.乙酸乙酯中的乙酸(饱和碳酸钠溶液、分液)C.溴乙烷中的乙醇(水、分液)D.溴苯中的溴(NaOH溶液、分液)
24、如图示为一种天然产物,具有一定的除草功效下列有关该化合物的说法错误的是()A.分子中含有三种含氧官能团B.既能与FeC13发生显色反应,也能和Na2CO3反应C.既可以发生取代反应,又能够发生加成反应D.1mol该化合物最多能与6molNaOH反应
25、把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中,在一定条件下发生如下反应3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g);正反应方向为放热,5min达平衡,此时生成2molC,测得D的平均反应速率为
0.1mol·L·min-1下列说法中正确的是()A.降低平衡体系的温度,逆反应速率变小,正反应速率增大,平衡正向移动B.恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C.A的平均反应速率为
0.15mol·L·min-1D.B的转化率为25%
26、燃料电池是目前电池研究的热点之一现有某课外小组自制的氢氧燃料电池,如下图所示,a、b均为惰性电极下列叙述不正确的是 A.a极是负极,该电极上发生氧化反应B.b极反应是O2+4OH--4e-===2H2OC.总反应方程式为2H2+O2===2H2OD.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源第Ⅱ卷27.(每空2分,共16分)下图是实验室用来验证乙烯与氢气反应产物的装置,请回答下列问题
(1)方框内装置用来制取乙烯,其中包括的仪器和药品是
①碎瓷片
②石棉网和铁架台
③圆底烧瓶
④温度计(量程100℃)
⑤温度计(量程200℃)
⑥酒精灯
⑦单孔塞
⑧双孔塞
⑨导管不选用的仪器有(填编号)写出制乙烯化学方程式_____________________________,反应进行一段时间后,方框内装置中混合液常变黑,并伴有刺激性气味的气体产生,该气体是,若要验证有该气体生成,应将生成的气体通过溶液
(2)NaOH溶液的作用是___________________,碱石灰的作用是_____________________
(3)实验过程中,发现溴水会褪色,可能的原因是_____________
(4)出现什么现象可说明生成了乙烷?_______________________28.(每空2分,共8分)有一包白色粉末状混合物,可能含有K2CO
3、CuSO
4、AlCl
3、NaOH中的某几种,现进行如下实验
①将混合物溶于水,得到无色透明溶液
②取少量上述溶液两份第一份中加入稀硝酸,开始出现白色沉淀,有气泡产生,继续加入稀硝酸,沉淀全部溶解,再加入AgNO3溶液,又出现白色沉淀;第二份进行焰色反应,直接观察,火焰呈黄色根据上述实验现象回答
(1)原混合物中肯定有
(2)第一份中,继续加入稀硝酸,沉淀全部溶解的离子方程式为
(3)第一份中,再加入AgNO3溶液,又出现白色沉淀的离子方程式为
(4)第二份进行焰色反应,为什么观察不到K+的焰色反应
29.(每空2分,共12分)高铁酸盐K2FeO
4、Na2FeO4在能源、环保等方面有着广泛的用途干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示干法Fe2O
3、KNO
3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物湿法强碱性介质中,FeNO33与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液
(1)干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(2)工业上用湿法制备高铁酸钾K2FeO4的流程如下图所示
①反应I的离子方程式为;
②反应II的化学方程式为
③加入饱和KOH溶液的目的是
(3)高铁酸钾在水中既能消毒杀菌,又能净水,是一种理想的水处理剂它能消毒杀菌是因为,它能净水的原因是____30.(每空2分,共12分)化合物X是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成请回答
(1)E中官能团的名称是_____________
(2)B+D→F的化学方程式__________________
(3)D→E的化学方程式__________________
(4)X的结构简式__________________________
(5)对于化合物X,下列说法正确的是_____________A.能发生水解反应B.不与浓硝酸发生取代反应C.能使Br2/CCl4溶液褪色D.能发生银镜反应
(6)下列化合物中属于F的同分异构体的是____________A.B.C.CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOHD.永昌县第一高级中学2015-2016-2期末试卷高二(化学)化学答案第Ⅰ卷(共50分)一.选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意)12345678910ADDDCABCCC11121314151617181920DDBCABDDAD212223242526DDADCB第Ⅱ卷(共50分)溶解。