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2016-2017学年下学期高二第一次月考化学试题
一、选择题(共5小题,每题2分)1.已知某温度下,KaHCN=
6.2×10-10mol/L、KaHF=
6.8×10-4mol/L、KaCH3COOH=
1.8×10-5mol/L、KaHNO2=
6.4×10-6mol/L物质的量浓度都为
0.1mol/L的下列溶液中,酸性最强的是 A.HCN溶液 B.HF溶液C.CH3COOH溶液D.HNO2溶液2.下列溶液一定呈中性的是 A.cH+=cOH-=10-6mol/L的溶液B.pH=7的溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液3.用
0.1026mol/L的盐酸滴定
25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如右图所示,正确的读数为 A.
22.30mLB.
22.35mLC.
23.65mLD.
23.70mL
4.下列微粒中,能促进水的电离平衡的是()A.HClB.Na2SO4C.BaOH2D.FeCl
35.石灰乳中存在下列平衡时CaOH2sCa2+aq+2OH-aq,加入少量下列物质,可使CaOH2固体减少的是 A.NaCl B.NaOHC.Na2CO3D.CaCl2
二、选择题(共14小题,每题3分)
6.下列物质的溶液呈碱性的是()A.NH4NO3B.Na2SO4C.FeCl3D.Na2CO37.室温时,
0.1mol/L某一元酸HA在水中有
0.1%发生电离,下列叙述错误的是 A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.由HA电离出的cH+约为水电离出的cH+的106倍8.下列说法不正确的是 A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于KspZnS>KspCuS,所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变D.两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小
9.下列说法正确的是 A.直接加热蒸干FeCl3溶液,可得FeCl3固体B.加入催化剂可加快反应速率,并提高反应物的转化率C.pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中,水的电离程度相同D.可用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4,转化为易于除去的CaCO
310.对于
0.1mol/LNa2SO3溶液,正确的是 A.升高温度,溶液pH降低B.cNa+=2cSO+cHSO+cH2SO3C.cNa++cH+=2cSO+2cHSO+cOH-D.加入少量NaOH固体,cSO与cNa+均增大11.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡CO+H2OHCO+OH-下列说法正确的是 A.稀释溶液,水解反应平衡常数增大B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动C.升高温度,减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小
12.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的
①蒸馏水、
②
0.1mol·L-1的盐酸、
③
0.1mol·L-1的氯化镁溶液、
④
0.1mol·L-1的碘化钾溶液中,其中Ag+浓度最大的是 A.
①B.
②C.
③D.
④
13.CuOH2在水溶液中存在着沉淀溶解平衡CuOH2sCu2+aq+2OH-aq,在常温下Ksp=2×10-20在常温下如果要生成CuOH2沉淀,需要向
0.02mol/L的CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH,使溶液的pH大于 A.2B.3C.4D.
514.下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是 A.氯水中:2cCl2=cClO-+cCl-+cHClOB.25℃时pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水:cNa+cNC.pH=4的
0.1mol·L-1的NaHA溶液中:cHA-cH+cA2-cH2AD.在K2CO3溶液中:cK++cH+=cC+cHC
15.将PH=1的盐酸平均分为两份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH后,PH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A.9:2B.1:11C.11:1D.2:
916.如图为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像,依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的 ABCDX/mol/L
0.
120.
040.
030.09Y/mol/L
0.
040.
120.
090.0317.常温下,用
0.1000mol/LNaOH溶液滴定
20.00mL
0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示下列说法正确的是 A.点
①所示溶液中cCH3COO-+cOH-=cCH3COOH+cH+B.点
②所示溶液中cNa+=cCH3COOH+cCH3COO-C.点
③所示溶液中cNa+>cOH->cCH3COO->cH+D.滴定过程中可能出现cCH3COOH>cCH3COO->cH+>cNa+>cOH-
18.用已知浓度的盐酸测定未知浓度NaOH溶液的物质的量浓度,待测液放在锥形瓶中中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是锥形瓶中溶液用滴定管量取 A.碱式滴定管未用待测碱液润洗B.酸式滴定管未用标准盐酸润洗C.滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出D.滴定前俯视读数,滴定后读数正确19.某温度下,FeOH3s、CuOH2s分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示据图分析,下列判断错误的是 A.Ksp[FeOH3]<Ksp[CuOH2]B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中cH+与cOH-乘积相等D.FeOH
3、CuOH2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
三、填空题208分某一元弱酸用HA表示在水中的电离方程式是HAH++A-,回答下列问题1向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向________填“正”、“逆”反应方向移动请写出NaA水解的离子方程式______________________2若向溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向________填“正”、“逆”反应方向移动,溶液中cA-将________填“增大”、“减小”或“不变”218分1在25℃下,将amol/L的氨水与
0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中cNH=cCl-,则溶液显________性填“酸”、“碱”或“中”;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=____________2某温度下,纯水中由H2O电离出的c(H+)=2×10-7mol·L-1,则此时H2O电离出的c(OH-)=__________mol·L-1,该温度下,浓度为
0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=__________(lg2=
0.30lg3=
0.48)22(8分)Ⅰ常温下,将某一元酸HA甲、乙、丙代表不同的一元酸和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示实验编号HA的物质的量浓度mol/LNaOH的物质的量浓度mol/L混合后溶液的pH甲
0.
120.1pH=7乙
0.
20.1pH>7丙
0.
10.1pH=101甲组混合溶液中cA-和cNa+的大小关系是________A.前者大B.后者大C.二者相等D.无法判断2从乙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________3分析丙组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果列式cNa+-cA-=________Ⅱ某二元酸化学式用H2B表示在水中的电离方程式是H2B===H++HB- HB-H++B2-回答下列问题4在
0.1mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是________A.cB2-+cHB-=
0.1mol/LB.cB2-+cHB-+cH2B=
0.1mol/LC.cOH-=cH++cHB-D.cNa++cOH-=cH++cHB-23.14分现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度Ⅰ.实验步骤1量取
10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL________填仪器名称中定容,摇匀即得待测白醋溶液2用酸式滴定管取待测白醋溶液
20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴________作指示剂3读取盛装
0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数如果液面位置如图所示,则此时的读数为________mL4滴定当____________________________时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数重复滴定3次 滴定次数实验数据mL1234V样品
20.
0020.
0020.
0020.00VNaOH消耗
15.
9515.
0015.
0514.95Ⅱ.实验记录Ⅲ.实验处理5某同学在处理数据时计算得平均消耗的NaOH溶液的体积V=_______mL可得市售白醋的浓度=________mol/L6在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是填写序号________a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出24.(10分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理常用的处理方法是还原沉淀法该法的工艺流程为其中第
①步存在平衡2CrO42-黄色+2H+Cr2O72-橙色+H2O
(1)若平衡体系的pH=12,则溶液显_______色
(2)能说明第
①步反应达平衡状态的是______________a.Cr2O72-和CrO42-的浓度不变B.2vCr2O72-=vCrO42-C.溶液的颜色不变
(3)第
②步中,还原lmolCr2O72-离子,需要_______mol的FeSO4•7H2O
(4)第
③步生成的CrOH3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡CrOH3sCr3+aq+3OH-aq,常温下,CrOH3的溶度积Ksp=cCr3+·c3OH-=10-32,要使
0.01mol/LcCr3+开始沉淀,溶液的pH应调至__________,若使cCr3+降至10-5mol/L,溶液的pH应调至___________。