还剩10页未读,继续阅读
本资源只提供10页预览,全部文档请下载后查看!喜欢就下载吧,查找使用更方便
文本内容:
巫溪中学高2018级第三期第一次月考理科综合试题考试时间2016年10月14日本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分注意事项
1.答题前,将自己的姓名、准考证号和班级填写在答题卡规定位置
2.由于网上阅卷,请按照题号在各题目的答题区域内作答,不按题号或超出答题区域书写的答案无效;试题卷上答题无效
3.机读卡用2B铅笔按要求规范填涂,修改一定要擦拭干净,其它题用黑色签字笔作答可能用到的相对原子质量H.1C.12N.14O.16Na.23S.32Al.27Fe.56第Ⅰ卷选择题,本题共21小题,每小题6分,共126分(第1~19题只有一项符合题目要求,第20~21题有多项符合题目要求全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分)
1、下列有关组成生物体化学元素的叙述,正确的是( )A.组成生物体的化学元素根据其含量不同分为大量元素和微量元素两大类B.每种大量元素在不同的生物体内的含量都是相同的C.微量元素在生物体内含量很少,所以人体不存在微量元素缺乏症D.组成生物体的大量元素中,C是最基本的元素,在细胞鲜重中含量总是最多的
2、操作顺序
①、
②、
③、
④、
⑤是使用显微镜的几个步骤下图为显微镜观察中的两个视野,其中细胞甲为主要观察对象,由视野1到视野2时,操作过程的正确顺序是
①转动粗准焦螺旋
②转动细准焦螺旋
③调节光圈
④转动转换器
⑤移动玻片A.
①→
②→
③→
④B.
③→
①→
②C.
⑤→
④→
③→
②D.
③→
④→
①→
②
3、下列有关蛋白质和核酸的叙述中,正确的是()A.组成每一种蛋白质的氨基酸均有20种,组成核酸的碱基有4种B.蛋白质中的氮元素主要存在于氨基中,核酸中的氮元素主要存在于碱基中C.蛋白质加热变性后能与双缩脲试剂发生作用呈现紫色D.脱氧核糖核酸的基本单位是A、T、G、C构成的核糖核苷酸
4、下列有关生物膜系统的说法正确的是( )A.细胞膜、叶绿体的内膜与外膜、内质网膜与小肠黏膜都属于生物膜系统B.所有的酶都在生物膜上,没有生物膜生物就无法进行各种代谢活动C.生物膜的组成成分和结构都是一样的,在结构和功能上紧密联系D.合成固醇类激素的分泌细胞的内质网一般比较发达
5、下列有关叙述中错误的是()A.表皮细胞中的水和蛋白质分子可以看做“系统”,但不属于生命系统B.“细胞学说”揭示了动植物细胞的多样性C.有些无机盐可以与蛋白质结合D.代谢旺盛的组织和器官含水量较高
6、下列有关实验课题与相应方法的叙述,有几项正确的( )
①细胞膜的制备利用蒸馏水使哺乳动物的成熟红细胞吸水涨破;
②分离细胞器用差速离心法;
③观察线粒体利用甲基绿染液将线粒体染成绿色,再用显微镜观察;
④观察叶绿体可用显微镜观察紫色洋葱鳞片叶表皮细胞;
⑤研究分泌蛋白的合成与分泌,利用了放射性同位素示踪技术.A.一项B.两项C.三项D.四项
7、未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或很少污染,且有些可以再生下列属最有希望的新能源的是()
①天然气
②煤
③核能
④水电
⑤太阳能
⑥地热能
⑦风能
⑧氢能A.
①②③④B.
⑤⑥⑦⑧C.
③④⑤⑥D.除
①②④外
8、下列有关描述正确的是A.需要加热的反应一定是吸热反应B.能量的变化一定伴随着化学键的断裂或形成C.化学反应中能量变化的大小与反应物的量多少有关D.在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量
9、2007年诺贝尔化学奖得主——德国科学家格哈德·埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究催生了汽车尾气净化装置净化装置中的催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害的物质下列有关说法错误的是()A.催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B.使用铂催化下,可以提高CO被氧化的转化率C.铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果D.在铂催化下,NO、NO2可被CO还原成N
210、下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时,放出H2的速率最大的是( )选项金属(粉末状)[来源:学科网ZXXK]金属物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AMg
0.1mol6mol/L硝酸10mL60℃BMg
0.1mol3mol/L盐酸10mL30℃CFe
0.1mol3mol/L盐酸10mL60℃DMg
0.1mol3mol/L盐酸10mL60℃
11、在下列反应中A2g+B2s2ABg ΔH<0当其达到平衡时,在下图所示的曲线中,符合勒夏特列原理的是A.
①②B.
③④C.
①③D.
①⑤
12、下图表示可逆反应mAg+nBgpCg+qDg在不同温度T和压强P下生成物D的体积分数wD随时间的变化情况关于上述正反应的判断正确的是()A.P1P2,m+np+qB.P2P1,m+np+qC.T1T2,△H0D.T2T1,△H
013、电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄PbCrO4Cr2O72-aq+2Pb2+aq+H2Ol2PbCrO4s+2H+aq ΔH<0,该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的
14、下列关于电场线的说法中,正确的是()A.电场线是电场中实际存在的线B.在复杂电场中的电场线是可以相交的C.沿电场线方向,场强必定越来越小D.电场线越密的地方,同一试探电荷所受的静电力越大
15、真空中有两个相同的带电金属小球(可看成点电荷),带电量分别为9Q,-Q,当它们静止于空间某两点时,静电力大小为F.现用绝缘手柄将两球接触后再放回原处,则它们间静电力的大小为()A.B.C.D.
16、用控制变量法,可以研究影响平行板电容器电容的因素如图设两极板正对面积为S,极板间的距离为d,静电计指针偏角为θ实验中,极板所带电荷量不变,若 A.保持S不变,增大d,则θ变小B.保持S不变,增大d,则θ变大C.保持d不变,减小S,则θ变小D.保持d不变,减小S,则θ不变
17、A、B是一条电场线上的两个点,一带负电的微粒仅在电场力作用下以一定初速度从A点沿电场线运动到B点,其速度—时间图像如图所示则这一电场可能是图中的
18、A、B、C是匀强电场中的三个点,各点电势φA=10V,φB=2V,φC=6V,A、B、C三点在同一平面上,如图所示,关于A、B、C三点的位置及电场强度的方向表示正确的是
19、一金属容器置于绝缘板上,带电小球用绝缘细线悬挂于容器中,容器内的电场线分布如图所示容器内表面为等势面,A、B为容器内表面上的两点,下列说法正确的是()A.A点的电场强度比B点的大B.小球表面的电势比容器内表面的低C.B点的电场强度方向与该处内表面垂直D.将检验电荷从A点沿不同路径到B点,电场力所做的功不同
20、如图所示,经过AOB三点的直线上有两个等量的正电荷,经过aOd三点的直线是两点电荷连线的垂直平分线,已知ab=bO=Oc=cd下列说法中正确的是()A.把单位正电荷沿直线从a移到b,再把它从b移到O,两过程中静电力做的功相等B.把单位正电荷沿直线从a移到O,再把它从O移到d,静电力做的总功等于0C.把单位正电荷从O点开始沿直线Oba匀速移动到无限远处的过程中,静电力做功的功率先增大后减小D.把单位正电荷从O点开始沿直线Oba匀速移动到无限远处的过程中,静电力做的总功等于
021、如图所示,Oxy坐标系中,将一负检验电荷Q由y轴上a点移至x轴上b点时,需克服静电力做功W;若从a点移至x轴上c点时,也需克服静电力做功W,那么关于此空间存在的静电场可能是()A.存在电场强度方向沿y轴负方向的匀强电场B.存在电场强度方向沿y轴正方向的匀强电场C.处于第Ⅰ象限某一位置的正点电荷形成的电场D.处于第Ⅳ象限某一位置的负点电荷形成的电场第Ⅱ卷非选择题(共174分)计算题请写出解答步骤和必要的文字说明
22、(12分)在真空中A、B两点分别放置等量异种电荷,在电场中通过A、B两点的连线中点对称地选取一个矩形闭合路径abcd,如图所示现将一电子沿abcd移动一周,试判断下列说法是否正确(在答题卡相应位置填写√或×)
①由a→b静电力做正功,电子的电势能减少()
②由b→c电场对电子先做负功,电势能后做正功,总功为0()
③由c→d电子电势能增加()
④由d→a电子电势能先减少,后增加,电势能总增量为0()
23、(9分)如图所示,一个枕形导体位于带正电小球的附近,A、B为导体的左、右端点,C为导体内的一点则由于静电感应,B端带电,C点处的电场强度为,A端电势(填“高于”、“低于”或“等于”)B端电势
24、(3分)图甲为示波管的原理图如果在电极YY′之间所加的电压图按图乙所示的规律变化,在电极XX′之间不加电压,则在图c中画出荧光屏上会看到的图形
25、(8分)一个带电质点,电荷量为3×10-9C,逆着电场方向水平地从A点移到到B点的过程中外力做功为6×10-5J,带电质点的动能增加了
4.5×10-5J,A、B两点间的电势差UAB
26、(16分)如图,匀强电场与竖直方向成角,一带电量为-q,质量为m的小塑料球,用丝线悬挂在竖直壁上,小球静止时丝线水平,重力加速度为g,求
(1)丝线对小球的拉力的大小;
(2)电场强度E的大小;
27、(14分)如图所示,水平绝缘轨道AB与处于竖直平面内的半圆形绝缘光滑轨道BC平滑连接,半圆形轨道的半径R=
0.40m.轨道所在空间存在水平向右的匀强电场,电场强度E=
1.0×104N/C.现有一电荷量q=+
1.0×10﹣4C,质量m=
0.10kg的带电体(可视为质点),在水平轨道上的P点由静止释放,带电体运动到圆形轨道最低点B时的速度vB=
5.0m/s.已知带电体与水平轨道间的动摩擦因数μ=
0.50,重力加速度g=10m/s2.求
(1)带电体运动到圆形轨道的最低点B时,圆形轨道对带电体支持力的大小;
(2)带电体在水平轨道上的释放点P到B点的距离;
(3)带电体第一次经过C点后,落在水平轨道上的位置到B点的距离
28、(16分)
(1)煤作为燃料,可以有下列两种途径把煤看成由碳组成途径ⅠCs+O2g=CO2g ΔH=-akJ·mol-1途径ⅡCs+H2Og=COg+H2g ΔH=+bkJ·mol-12COg+O2g=2CO2g ΔH=-ckJ·mol-12H2g+O2g=2H2Og ΔH=-dkJ·mol-1试回答下列问题
①燃烧等质量的煤,途径Ⅰ放出的热量____途径Ⅱ放出的热量填“”、“”或“=”
②由于制取水煤气(CO和H2)反应中,反应物具有的总能量____填“”、“”或“=”生成物所具有的总能量,反应物需要______填“吸收”或“放出”能量才能转化为生成物
③简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义_______________________________________
(2)已知下列数据CH4g+2O2g=CO2g+2H2OgΔH=-803kJ·mol-1C石墨+O2g=CO2gΔH=-393kJ·mol-1C金刚石+O2g=CO2gΔH=-395kJ·mol-1H2g+1/2O2g=H2OlΔH=-285kJ·mol-1H2Og=H2OlΔH=-44kJ·mol-1COg+1/2O2g===CO2g ΔH=-280kJ·mol-1则上述数据表明,
①石墨的稳定性比金刚石______填“高”或“低”,甲烷的燃烧热为_________
②写出由一氧化碳和水蒸气制得二氧化碳和氢气的热化学方程式_______________
29、(15分)50mL
0.50mol·L-1盐酸与50mL
0.55mol·L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列题
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______________
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热 (填“偏大”“偏小”“无影响”)
(4)实验中改用60mL
0.50mol·L-1盐酸跟50mL
0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等”“不相等”),所求中和热(填“相等”“不相等”),
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会(填“偏大”“偏小”“无影响”);若上述实验中测得中和放热akJ,写出表示NaOH溶液和盐酸反应中和热的热化学方程式______________________________________________
30、(12分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义其原理为N2g+3H2g2NH3g△H=-92kJ/mol据此回答以下问题
(1)合成氨工业中普遍使用铁触媒作催化剂,铁触媒能加快反应速率的原因是________
(2)若已知下列数据化学键H-HN≡N键能/kJ·mol-1435943试根据表中数据计算N-H的键能kJ·mol-1
(3)改变条件对反应N2g+3H2g2NH3g的正、逆反应速率的影响如图所示则图中t1和t2时改变的条件依次为_________(填写下面编号)
①加催化剂
②升高温度
③增大反应容器体积
④恒容时充入He
⑤液化分离出NH3
(4)在2L的恒定容积的密闭容器中,4molN2和8molH2在一定温度下发生反应,达到平衡时,测得H2的转化率为75%,则该温度下合成氨反应的平衡常数为____________mol/L-
231、(15分)为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理,现进行如下实验在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og,已知CO2和CH3OHg的能量及浓度随时间变化如下图请回答下列问题
(1)该反应的焓变ΔH____0填“”、“”或“=”
(2)从反应开始到平衡,用氢气表示的平均反应速率vH2为
(3)能够说明该反应已达到平衡的是填字母序号A.恒温、恒容时,容器内的压强不再变化B.恒温、恒容时,容器内混合气体的密度不再变化C.一定条件下,CO、H2和CH3OH的浓度保持不变D.一定条件下,单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH
(4)若开始时向该1L密闭容器中充入1molCO2,2molH2,
1.5molCH3OH和1molH2Og,则反应向(填“正”或“逆”)反应方向进行,理由是_____________________________
(5)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,反应的热化学方程式如下CH3OHg+COgHCOOCH3g ΔH=-
29.1kJ·mol-1科研人员对该反应进行了研究,部分研究结果如下
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看,工业制取甲酸甲酯应选择的压强是_____ (填“
3.5× 106 Pa”“
4.0×106 Pa”“
4.5×106 Pa”或“
5.0× 106 Pa”)
②实际工业生产中采用的温度是80℃,其理由是
32、(8分)如图是显微镜下观察到的几种细胞或组织图像D中细胞取自猪的血液,请据图回答1科学家依据_________将细胞分为原核细胞和真核细胞.2图中能表示生命系统个体层次的是_______填字母3B、E两类生物主要区别B类生物一般含___,能进行光合作用,故其是____自养/异养生物
33、8分如图表示细胞内某些有机物的元素组成和功能关系,其中A、B代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子,图中X、Y、Z、P分别为构成生物大分子的基本单位.请回答下列问题
(1)图中X是______,I在小麦种子中主要是指______.
(2)图中Z是_________,使用甲基绿吡罗红混合染液染色,可使Ⅲ呈现_________色.
(3)图中元素A是指____________.
(4)构成细胞的化合物中,随着年龄增长明显减少的主要是______.
34、(12分)如图甲表示细胞内某种物质的合成和转运过程图乙表示几种膜结构膜面积的变化据图回答下列问题:1图中的C物质是蛋白质G是合成C物质的原料,则C的结构通式_________肽键的结构式___________.若C是由50个氨基酸(氨基酸平均分子质量为127)构成的含有2条肽链的蛋白质,则其分子质量为______________.2C、D代表由细胞内有关结构合成的物质下列物质中属于C、D类物质的分别是 _________、__________a.呼吸酶b.线粒体膜的组成蛋白c.胰岛素d.血红蛋白3G也是合成D物质的原料则G物质从细胞外进入细胞形成D物质到排出细胞外所经过的膜结构依次是___________用“→”和文字表示4若图乙表示胰岛素合成和分泌过程中的细胞膜、内质网膜和高尔基体膜的面积变化则
①②③分别表示的结构是________.
35、(14分)如图是细胞的亚显微结构模式图,请据图回答
(1)甲图为高等植物细胞,作出判断的依据是_____________________
(2)若将甲细胞置于高浓度的蔗糖溶液中,则甲细胞中会发生______与______分离的现象.(填序号)
(3)若甲为洋葱根尖分生区细胞,则图中不应该有的细胞器为_______________.(填文字)
(4)乙图细胞内
②的功能为_________________________________________
(5)甲图中
⑦细胞核的功能________________________________________________6甲乙丙细胞的统一性表现在______________________________________
36、12分牛奶中含有蛋白质、脂肪、碳水化合物等营养成分,其中蛋白质含量是鉴别牛奶质量的主要依据某同学欲探究某品牌的牛奶中有无蛋白质和还原糖下面是其未设计完的实验,请帮助他完成实验设计【实验目的】探究某品牌牛奶中有无蛋白质和还原糖【实验原理】利用颜色反应检测牛奶中有无蛋白质和还原糖【材料用具】略【实验步骤】请补充表格中a、b、c、d处内容1a.___________;b._____________;c._____________;d.______________2请预测A、D两个试管的现象及其结论A___________________________________________________________________D___________________________________________________________________3分析该实验设计试管A和__________构成对照实验,目的是___________________________________t时间T1T2w(D)Ow(D)Ot时间P2P1θE。