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化学键化学反应与能量1.下列热化学方程式中,ΔH能正确表示物质的燃烧热的是A.CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g)ΔH=-
283.0kJ·mol-1B.C(s)+1/2O2(g)====CO(g)ΔH=-
110.5kJ·mol-1C.H2(g)+1/2O2(g)====H2O(g)ΔH=-
241.8kJ·mol-1D.2C8H18(l)+25O2(g)====16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=-11036kJ·mol-1【答案】A2.对于在恒温恒容容器中进行的反应A(气)+B(气)C(气)+D(气),以下能说明已达平衡状态的是A.反应容器中,压强不随时间改变而改变B.单位时间内生成nmolC的同时生成nmolDC.反应容器中,A、B、C、D各物质的质量不再改变D.反应容器中的各物质物质的量不随时间变化【答案】CD3.下列反应过程需要吸收热量的是A.燃烧B.浓硫酸溶于水C.酸碱中和D.水的电离【答案】D4.一定温度和一定体积的密闭容器中发生如下反应A2s+B2g2ABg,反应达到平衡状态的标志是A.V正(B2)==2V逆(AB)B.单位时间内生成2molAB的同时消耗1mol的B2C.容器内的总压强不随时间而变化D.气体密度不再随时间变化而变化【答案】CD5.在一定条件下,反应N2+3H22NH3在2L密闭容器中进行,10min时NH3的物质的量增加了
0.2mol,则反应速率为A.υ(H2)=
0.02mol/(L·min)B.υ(N2)=
0.02mol/(L·min)C.υ(NH3)=
0.01mol/(L·min)D.υ(N2)=
0.01mol/(L·min)【答案】C6.下列变化中,不存在化学键断裂的是A.氯化氢气体溶于水B.干冰气化C.氯化钠固体溶于水D.氢气在氯气中燃烧【答案】B7.向体积为2L且固定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,测得起始容器压强为p,一定条件下发生反应2SO2g+O2g2SO3g△H=-196kJ·mol-1,维持容器温度不变,第一次反应达到平衡时共放出热量
176.4kJ,此时再向容器中充入2molSO2和1molO2,达到新平衡,则下列说法正确的是A.若使用高效催化剂,第一次达到平衡时放出热量大于
176.4kJB.第一次反应达到平衡时,容器内压强为
0.7pC.达到新平衡时,该反应的平衡常数增大D.若升高容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同【答案】BD8.取一小段镁带,用砂纸除去表面的氧化膜,放入试管中向试管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞试液一会儿后发现镁带表面有气泡放出,且镁带附近溶液变红色加热试管至水沸腾发现镁带表面有大量气泡放出,且试管中的液体全部变为浅红色关于该实验下列说法不正确的是A.温度越高,镁与水反应的速率越快B.镁与水反应的化学方程式为Mg+2H2O===MgOH2+H2↑C.氢氧化镁显碱性,且在水中有一定的溶解性D.氢氧化镁是离子化合物,它的电子式可表示为【答案】D9.已知红磷转化成白磷是吸热反应据此,下列判断或说法中正确的A.在相同的条件下,白磷比红磷稳定B.在相同的条件下,等质量的红磷和白磷分别燃烧,白磷放出的热量多C.红磷和白磷互称为同位素D.红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃【答案】B10.下列图像及对应说法正确的是()A、图1表示恒温恒压下条件,向2HIH2+I2ΔH0的反应达到平衡的容器中充入HI,甲表示正反应速率,乙表示逆反应速率B、图1表示恒容下条件,向2HIH2+I2ΔH0的反应达到平衡的容器加热,甲表示正反应速率,乙表示逆反应速率C、图2表示恒温条件下,压缩2SO3g2SO2g+O2gΔH0平衡反应体系,甲表示的SO3物质的量的变化,乙表示的SO3物质的量浓度的变化D、图2表示恒容条件下,对于2SO3g2SO2g+O2gΔH0反应平衡体系,甲表示升高温度SO3物质的量的变化,乙表示增加O2后SO3物质的量变化【答案】A11.把
0.4molX气体和
0.6molY气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应4Xg+5Yg===nZg+6Wg;2min末已生成
0.3molW,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为
0.05mol·L·min-1试计算前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为____________________;2min末时Y的浓度为________________;化学方程式中n的值是________【答案】(共6分)
0.05mol·L·min-1
0.175mol·L-1 4(各2分)12.18分50mL
0.5mol/L盐酸跟50mL
0.55mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热试回答下列问题
(1)实验目的
(2)实验用品烧杯(500mL和100mL各1只)、温度计、塑料泡沫板(或硬纸板)、泡沫塑料或纸条、(填写所缺的实验仪器);
0.50mol/L盐酸、
0.55mol/LNaOH溶液
(3)实验步骤(略)
(4)问题与结论
①完整地做一次这样的实验,需测定次温度
②大小烧杯间填满碎纸条、大烧杯上加盖硬纸板的作用是
③该实验中NaOH溶液的浓度大于盐酸浓度的作用是
④大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热的数值有何影响理由
⑤改用60mL
1.0mol/L盐酸跟50mL
1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放热量是否相等所求中和热数值是否相等【答案】每空2分,共18分
(1)测定中和热
(2)环形玻璃棒
(4)
①3次
②保温、隔热,减少实验过程中热量的损失
③保证盐酸充分反应
④所得中和热数值偏低,热量损失
⑤不等,相等13.为了研究化学反应X+Y=Z的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置当向盛有X的试管中滴加试剂Y时,看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升试回答下列问题
(1)该反应为______反应(填“放热”或“吸热”)
(2)X和Y的总能量比Z的总能量_______(填“高”或“低”)
(3)物质中的化学能通过_____转化成_______释放出来
(4)反应物化学键断裂吸收的能量____于生成物化学键形成放出的能量(填“高”或“低”)
(5)己知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ,且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收能量496kJ,水蒸气中1molH-O键形成时放出能量463kJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收能量为_________【答案】1)放热;
(2)高;
(3)化学反应,热;
(4)低;
(5)436kJ14.(8分)为证明化学反应有一定的限度,进行如下探究活动I.取5m
10.1mol/L的KI溶液,滴加几滴FeCl3稀溶液已知2Fe3++2I-=I2+2Fe2+Ⅱ.继续加入2mlCCl4振荡.Ⅲ.取萃取后的上层清液,滴加KSCN溶液
(1)探究活动I的实验现象为;探究活动Ⅱ的实验现象为
(2)探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的FeSCN3溶液,验证有Fe3+残留,从而证明化学反应有一定的限度,但在实验中却未见溶液呈血红色对此同学们提出了下列两种猜想猜想一Fe3+全部转化为Fe2+;猜想二生成的FeSCN3浓度极小,其颜色肉眼无法观察为了验证猜想,查阅资料获得下列信息信息一乙醚微溶于水,FeSCN3在乙醚中的溶解度比在水中大,FeSCN3在乙醚中与在水中呈现的颜色相同;信息二Fe3+可与[FeCN6]4-反应生成蓝色沉淀,用K4[FeCN6]黄色溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高结合新信息,现设计以下实验方案验证猜想ⅰ.请完成下表实验操作、现象和结论实验操作现象和结论步骤一取萃取后的上层清液滴加2滴K4[FeCN6]若产生
①,则
②不成立;步骤二往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚,充分振荡、静置分层若
③,则
④成立;ⅱ.写出实验操作“步骤一”中反应的离子方程式为【答案】
(1)溶液变为棕黄色(1分)溶液分层,下层为紫红色(1分)
(2)ⅰ.实验操作现象和结论步骤一取萃取后的上层清液滴加2滴K4[FeCN6]若产生
①蓝色沉淀,(1分)则
②猜想一不成立;(1分)步骤二往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚,充分振荡、静置分层若
③乙醚层呈血红色,(1分)则
④猜想二成立;(1分)ⅱ.4Fe3++3[FeCN6]4-==Fe4[FeCN6]3↓(2分)15.10分在25℃时向100mL含氯化氢
14.6g的盐酸溶液里放入
5.60g纯铁粉不考虑反应前后溶液体积的变化反应开始至2min末收集到
1.12L标准状况氢气在此之后又经过4min铁粉完全溶解则:1在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是____________2在后4min内用HCl表示的平均反应速率是______________3前2min与后4min相比反应速率较快的是__________________________________其原因是__________________________________________4反应结束后溶液中Cl-的物质的量浓度为________________【答案】16.A、B、C、D、E五种短周期元素,A、B同主族,C、D同周期,B、E同周期气体A2与气体C2混合后点燃能够发生爆炸,且产物在常温常压下是一种无色无味的液体B、C、E简单离子的核外电子排布相同E的最高价氧化物可与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种易溶于水的的盐,D能形成自然界硬度最大的单质请根据上述所提供的信息回答下列问题
(1)写出A、B两种元素的元素名称A________、B________写出D的最高价氧化物的电子式
(2)写出由B和C两元素形成的原子个数比为11的化合物F的电子式,其存在的化学键是
(3)写出F和A2C反应的离子方程式____________________
(4)用电子式表示B2C形成的过程______________________\【答案】
(1)氢、钠;
(2)离子键和非极性键
(3)2Na2O2+H2O=4Na++4OH-+O2↑
(4)17.短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2.Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3.已知三种元素原子的质子总数为25,且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1,Z原子有2个电子层,最外层电子数是核外电子数的倍,试回答
(1)X元素的名称,Y元素在元素周期表中的位置,Z元素的原子结构示意图.
(2)Y2X对应水化物的电子式,其中存在的化学键有.
(3)X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因.【答案】
(1)氧,第三周期IA族,
(2),离子键、共价键.
(3)H2O分子之间存在氢键18.Ⅰ.A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和A为,B为,C为,D的最高价氧化物的水化物是(用化学式填空)Ⅱ.一定温度下,在1L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示
(1)反应开始到10s,用Z表示的反应速率为mol/(L•s)
(2)反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了mol/L
(3)反应的化学方程式为【答案】Ⅰ.C;O;Na;H2SO4Ⅱ.
(1)
0.158
(2)
0.79
(3)X+YZ。