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氯
1、化学与社会、生活、生产密切相关对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A用明矾净水明矾具有杀菌消毒的作用B“84”消毒液具有漂白性“84”消毒液中的NaClO与空气中的CO2反应生成HClOC潮湿环境中的铁制品生锈铁制品中的Fe与空气中的O2直接反应生成Fe2O3D局部地区出现酸雨煤、石油的燃烧产生大量CO2【答案】B
2、下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是()A.稀盐酸B.新制氯水C.氯化钙稀溶液D.生理盐水【答案】B
3、下列各选项中,能区别某红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮的试剂是( )A.NaHCO3溶液B.湿润的KI-淀粉试纸C.AgNO3溶液D.NaOH溶液【答案】C
4、向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液通入适量氯气,溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示.下列说法中正确的是( )A.线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况B.线段Ⅰ代表Br﹣的变化情况C.a数值等于6D.原混合溶液中n(FeBr2)=4mol【答案】C
5、如图是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验,充分反应一段时间后,打开装置D的活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察实验现象,下列说法正确的是( )A.F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气B.装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体C.装置E下层呈现紫红色D.装置E中有机试剂层呈现紫红色,能说明非金属性Br>I【答案】A
6、下列有关离子方程式或热化学方程式书写正确的是A.石灰乳与溶液混合B.用惰性电极电解氯化镁溶液C.将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物,通入过量氢氧化钠溶液中D.84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体【答案】D
7、如图所示是探究某气体化学性质的实验装置,图中B为活塞如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C中红色布条颜色褪去则D瓶中盛有的溶液是( )A.浓H2SO4B.饱和NaCl溶液C.浓NaOH溶液D.浓NaBr溶液【答案】B
8、如图所示锥形瓶内盛有干燥的气体X胶头滴管内盛有液体Y若挤压胶头滴管使液体Y滴入瓶中振荡一会儿可见小气球a鼓起则气体X和液体Y不可能的是A.X是Cl2Y是NaOH溶液B.X是HClY是NaCl的稀溶液C.X是SO2Y是NaOH溶液D.X是CO2Y是稀硫酸【答案】D
9、碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间有如图所示关系,根据图示转化关系推测下列说法不正确的是( )A.可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B.足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClC.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IO3—D.途径Ⅱ中若生成1molI2,反应中转移的电子数为10NA【答案】C
10、已知KClO3+6HCl浓===KCl+3Cl2↑+3H2O如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好下表中由实验现象得出的结论完全正确的是 选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B湿润的有色布条褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊试液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液变为蓝色Cl2具有氧化性【答案】D
11、下列反应用于工业生产的是( )A.钠在氯气中燃烧生成氯化钠B.氯气与石灰水反应制漂白粉C.氯化铵与氢氧化钙共热制氨气D.电解饱和食盐水制氯气【答案】D
12、下列选项中说法正确的是( )A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2D.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料【答案】D
13、如图中,A是氯气的发生装置,B、C是净化气体的装置,B装置中装有饱和食盐水,D中装铁丝网;反应后E的底部有棕色固体聚集;F是吸收多余气体的装置.
(1)上述装置中有一处错误,请指出是 处(用字母表示).
(2)B装置的作用是 ,C装置中需要加入 .
(3)写出A中发生反应的离子方程式 ,写出D中发生反应的化学方程式 .
(4)如果A中产生氯气
3.36L(标准状况),请计算被氧化的HCl的物质的量 .【答案】
(1)B;
(2)除去氯气中的氯化氢;浓硫酸;
(3)MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O;2Fe+3Cl22FeCl3;
(4)
0.3mol.
14、甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验Ⅰ.甲同学的方案为取一块绿豆大的金属钠(除去氧化层),用滤纸吸净煤油,放在石棉网上,用酒精灯微热待钠熔成球状时,将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方(装置如图Ⅰ)该方案的不足之处有Ⅱ.乙同学所采用的装置如图Ⅱ,回答下列问题
(1)按图Ⅱ组装仪器、添加药品,实验开始后,先将浓盐酸挤入试管,试管中发生反应的离子方程式为;待整套装置中后,点燃酒精灯
(2)点燃酒精灯后,玻璃管中出现的现象是
(3)乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置,并测量多余气体的体积
①为提高测量的准确性,图Ⅲ量气管装置中的液体可用;收集完气体后并读数,读数前应进行的操作是冷却至室温并
②若未冷却至室温立即按上述操作读数,则会导致所测气体的体积__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③如果开始读数时操作正确,最后读数时俯视右边量气管液面,会导致所测气体的体积__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)【答案】钠预先在空气中加热,会生成氧化物,影响钠在氯气中燃烧;实验过程中会产生少量污染(2分)Ⅱ
(1)2MnO4—+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2分),充满黄绿色气体(2分)
(2)钠熔化并燃烧,产生黄色火焰,有白烟(2分)
(3)
①饱和NaCl溶液(1分);上下移动量气管,使左右两边液面相平(1分)
②偏大(2分)
③偏大(2分)
15、某课外活动兴趣小组欲用下列化学试剂在实验室里制取Cl2并验证Cl2的某些化学性质实验试剂有3mol/LH2SO
4、1mol/LNaOH、MnO
2、
0.01mol/LKMnO
4、吸收少量SO2的NaOH溶液、浓HCl、紫色石蕊试液、饱和的NaCl溶液、BaCl2溶液、品红溶液甲小组设计的实验装置图如下用橡胶管把A、B、C、D各装置的接口连接起来,在B中加入吸收少量SO2的NaOH溶液,D中加入1mol/LNaOH溶液请回答下列问题Ⅰ、
(1)写出仪器X的名称:__________;
(2)写出A中发生反应的化学方程____________________________,不能用E装置代替A装置的原因是;
(3)C装置的作用是_______________________________________;
(4)甲小组通过该实验要验证Cl2的___________填漂白性、还原性或氧化性;
(5)乙小组认为甲小组设计的实验装置有缺陷,请你帮甲小组完善该装置即还要在____和_____(填A、B、C、D、E)装置间连接一个装有_______溶液的洗气装置Ⅱ、丙小组认为B装置反应一段时间后,B装置溶液(强碱性)中肯定存在Cl—、OH—和SO42—,可能还含有其它的阴离子请你设计实验帮助丙小组探究该吸收液中可能存在的其它阴离子
(1)提出合理假设假设1只存在_______或者只存在_______;假设2可能两者都_________(填“存在”或“不存在”)
(2)请设计实验验证假设的正确性.【答案】Ⅰ、
(1)分液漏斗22KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OKMnO4为易溶于水的粉末3安全缓冲,防倒吸4氧化性
(5)A、B,饱和食盐水Ⅱ、
(1)ClO—、SO32—,不存在
(2)取适量吸收液于两只试管中,向一支试管中加入足量盐酸产生能使品红溶液褪色的气体,则有SO32—;向另一只试管中加入盐酸后再加紫色石蕊试液,先变红后腿色,则有ClO—;
16、已知1L某溶液中含有FeI2和FeBr2两种溶质,分析知Fe2+、I—、Br—的物质的量比为1:1:1取出1/10体积该混合溶液进行氧化还原反应滴定发现吸收
3.36LSPT的氯气,溶液中的溶质离子刚好完全被氧化到I
2、Br
2、Fe3+请回答
(1)求混合溶液中各溶质的物质的量浓度
(2)若向原混合溶液中通入氯气,当溶液中I—有一半被氧化,通入的氯气在标况下体积约为多少升?
(3)当溶液中Br—有一半被氧化时,通入的氯气在标况下所占体积又是多少升?此时溶液中溶质的物质的量浓度约为多少?【答案】
(1)cFeI2=cFeBr2=
0.5mol/L2VCl2=
5.6L3cFeCl3=5/6mol/LcFeBr31/6mol/L
17、观察与思考是学习科学知识的基本方法之一家里用自来水养金鱼时,总要将自来水晾晒之后才加入鱼缸中你知道这里面的奥妙吗?【答案】使溶解在自来水中的氯气全部从自来水中逸出,防止金鱼中毒
18、化合物X、Y是人们最常见的日常生活必需品,X是由单质A、B化合而成,Y是由单质C、D化合而成A、B均能与Y发生离子反应,A与Y反应生成E和C,B和Y反应生成F和GF与E反应生成X和Y,G具有漂白性,A、D反应生成一种化合物W,W与Y反应生成D和E试回答1写出化合物名称G________,W________2写出下列反应的离子方程式A与Y反应_____________________________________________________E与G反应__________________________________________________________B与E反应______________________________________________________________【答案】1次氯酸 过氧化钠22Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑OH-+HClO===ClO-+H2OCl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
19、某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究.已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰.M与其他物质的转化关系如图1所示(部分产物已略去)
(1)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式.写出F的电子式2若A是一种常见的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体,则E溶液的俗称是.
(3)若A是CO2气体,A与B溶液能够反应,反应后所得的溶液再与盐酸反应,如图所示则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为.
(4)若A是一种常见金属单质,且A与B溶液能够反应,则将过量的F溶液逐滴加入E溶液,边加边振荡,所看到的实验现象是.
(5)若A是一种不稳定的盐,A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色,最后变成红褐色的E,向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色,则由A转化成E的离子方程式是.
(6)若A是一种化肥.实验室可用A和B反应制取气体E,E与F、E与D相遇均冒白烟,且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露,写出E与D反应的化学方程式是.
(7)若A是一种溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些离子,当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示,由此可知,该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为.【答案】
(1)2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑;2水玻璃;
(3)Na2CO3和NaHCO3;
(4)溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成,且不断增加;然后又由多到少,最后消失;
(5)4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓;
(6)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl;
(7)c(H+)c(Al3+)c(NH4+)c(SO42﹣)=1123.
20、硫、氯的单质和化合物应用广泛1将硫铁矿和焦炭按物质的量比3∶2混合放在炼硫炉中,通入适量空气中,发生下列燃烧反应FeS2+C+O2―→Fe3O4+CO+S请配平上述化学反应方程式_________________________________________________生成3mol硫,被氧化物质的物质的量为________2盐酸是应用广泛的酸之一,它具有a.酸性;b.氧化性;c.还原性;d.挥发性请回答下列问题
①浓盐酸长时间露置在空气中,溶液的质量减轻,盐酸表现了________填序号
②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气,盐酸表现了________填序号,反应的离子方程式为_________________________________________________________
③用盐酸除去铁表面的铁锈,盐酸表现了________填序号,反应的离子方程式为________________________________________________________________________
④实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2,反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl浓===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O被还原的元素是________,还原剂是________,氧化产物是________【答案】13FeS2+2C+3O2===Fe3O4+2CO+6S2.5mol 2
①d
②ab Zn+2H+===Zn2++H2↑
③a Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
④Mn HCl Cl
221、新制的氯水显色,说明氯水中有(填离子符号或化学式,下同)存在,蓝色石蕊试纸遇到氯水后,首先变红,起作用的成分是,但很快又褪色,起作用的成分是 ,氯水经光照后产生气体该反应的化学方程式是.【答案】黄绿色;Cl2;H+;HClO,2HClO===2HCl+O2↑ⅠBCDAXE。