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金属及其化合物1.下列四种物质中不能与CO2反应的是A.Na2OB.NaClC.Na2O2D.Na2CO3溶液【答案】B2.下列关于物质用途的说法中,不正确的是A.Fe2O3可以做油漆的颜料B.Al2O3可用作耐火材料C.铝合金比纯铝的熔点更高D.赤铁矿可用作炼铁的原料【答案】C3.下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.由于铝在常温下不能与氧气反应,所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能,是一种应用广泛的金属材料B.向FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液,溶液变蓝色C.向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡,溶液变为蓝色并有气泡产生D.装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小,熔点比铝低【答案】B4.下列叙述正确的是()
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换生成O2
③都是白色的固体
④Na2O和Na202晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为11
⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色.A.只有
⑤B.
②③④⑤C.
②③⑤D.
④⑤【答案】A5.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL向反应后的溶液中加入cmol·L-1氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg则下列关系不正确的是A.c=B.p=m+C.n=m+17VcD.mpm【答案】C6.在CuO和铁粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸并微热当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉并无任何变化根据上述现象,确定下列结论中正确的是 A.不溶物一定是CuB.不溶物一定含铜,但不一定含铁C.不溶物一定是FeD.溶液中一定含有Fe2+,但不一定含有Cu2+【答案】B7.以下物质间的每步转化中,不能通过一步反应实现的是A.Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3B.Fe→FeCl2→FeOH2→FeOH3C.Al→Al2O3→AlOH3→NaAlO2D.Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3【答案】C8.ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到ag铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为()A.1∶7B.7∶1C.7∶8D.8∶7【答案】B10.下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.Fe2O3C.AlOH3D.NaHCO3【答案】B11.已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示则甲和X不可能是A.甲为C,X为O2B.甲为SO2,X为NaOH溶液C.甲为Fe,X为Cl2D.甲为AlCl3,X为NaOH溶液【答案】C12.使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解,在所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的质量w和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示,则该合金中镁和铝的质量之比为()A.23B.11C.43D.89【答案】D13.在15g铁和氧化铁的混合物中加入150mL稀H2SO4放出氢气
1.68L标准状况当反应停止后,铁和氧化铁均无剩余,且溶液中无Fe3+存在为了中和过量H2SO4,并使Fe2+完全转化为FeOH2沉淀,共耗用3mol/LNaOH溶液200mL求
(1)混合物中铁的质量为g
(2)稀H2SO4的物质的量浓度为mol·L-1【答案】
(1)7
(2)214.坐落在沿海地区的某纯碱厂是我国重点大型企业,其生产工艺流程可简要表示如图所示34.上述生产纯碱的方法称________________;副产品的一种用途为_______________35.使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了__________(填上述流程中的编号的循环从沉淀池中取出沉淀的操作所需玻璃仪器有烧杯、_______________________等36.母液中含有NaCl、NH4Cl、_____________________(以化学式表示)向母液中通入氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有___________硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O),采用加热法测定该晶体中结晶水x的值,实验数据记录如下坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量第一次称量第二次称量
11.710g
22.700g
18.621ga
37.若无需再进行第三次称量,则a的数值范围应为
38.若加热后坩埚与固体总质量为
18.620g,计算x的实测值(保留二位小数),相对误差【答案】
34.联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等(2分)
35.I漏斗、玻璃棒(3分)
36.NH4HCO3(NaHCO3)(1分)增大NH4+浓度,使NH4Cl更多析出、使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl的纯度(2分)
37.
18.621±
0.001(1分)
38.
5.25(2分)+5%(2分)15.(6分)在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应 应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”请回答该实验中的问题
(1)写出该反应的反应方程式
(2)圆底烧瓶中盛装的是水,该装置受热后的主要作用是;烧瓶底部放置了几片碎瓷片,其作用是
(3)试管中收集气体是,如果要在A处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行【答案】16.回答下列问题I、向FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液时,析出的白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色
(1)Fe2+离子在水溶液中呈现的颜色是;FeOH2转化为红褐色沉淀的化学方程式为
(2)有人认为白色沉淀迅速变为灰绿色的原因是FeOH2凝胶吸附了溶液中过量的Fe2+离子为探究该观点的正确性,设计如下两个实验
①向盛有NaOH溶液的试管中加入少量FeSO4溶液,若该观点正确,应观察到的现象是
②己知胶体粒子的吸附能力随温度升高而下降向盛装FeSO4溶液的试管中滴加少量NaOH溶液,析出白色沉淀,沉淀迅速变为灰绿色,将此试管小心加热,若观察到,则说明上述解释成立II、二茂铁的化学式为(C5H52Fe,它是一种橙黄色针状晶体,熔点173--1740C,1000C以上显著升华,沸点249℃,不溶于水,可溶于甲醇、乙醇、乙醚和苯等有机溶剂,可作高性能的火箭燃料添加剂实验室制备二茂铁的反应原理为实验装置如图所示(加热及磁力搅拌装置未画出)
(3)通入氮气的目的是KOH固体所起的作用是使环戊二烯C5H6脱去质子,另一个作用是
(4)下列有关反应开始和结束的实验操作合理的是(填编号)a.先加热,再通冷凝水b.先通冷凝水,再加热c.先停止加热,再停止通冷凝水d.先停止通冷凝水,再停止加热
(5)反应后可用乙醚萃取、蒸馏分离得到二茂铁粗产品,若欲进一步提纯,最简单的方法是;若本次实验取用环戊二烯(密度为
0.877g·cm-
36.6mL其它物质足量,所得产品质量为
5.0g,则产率为(保留3位有效数字)【答案】Ⅰ、
(1)浅绿色;4FeOH2+O2+2H2O==4FeOH3
(2)
①析出白色沉淀;
②灰绿色沉淀逐渐变为白色II、
(3)排出装置中的空气,防止实验过程中Fe2+被氧化;干燥剂(吸收反应物中及反应生成的水)
(4)bc
(5)升华;
61.3%17.9分某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验,装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)图中K为止水夹(处于关闭状态),F是一半空气的注射器请回答有关问题
(1)设计装置A的目的是;为达到此目的,应进行的操作是
(2)在完成1中的“操作”后,将装置B中铜丝插入稀硝酸,并微热之,观察到装置B中的现象是__________________________;B中反应的离子方程式为__________________________
(3)装置E和F的作用是;实验现象是______用化学方程式及必要文字简要描述
(4)装置D的作用是【答案】1利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽,避免NO和氧气反应生成二氧化氮对气体产物的观察产生干扰;打开K,且打开分液漏斗活塞,当装置C中产生白色沉淀时,关闭K2铜丝表面产生气泡,稀硝酸液面上仍为无色,溶液变为蓝色;3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3验证无色气体为NO;气体颜色逐渐加深,呈现红棕色2NO+O2=2NO24吸收多余的氮氧化物,防止污染空气,兼有防止溶液倒吸的功能18.将某种碳酸钠晶体(Na2CO3·nH2O)和碳酸氢钠的混合物
11.24g,加热到质量不再减少,剩余残渣
8.48g加热时产生的气体依次通过浓H2SO4和NaOH溶液后,NaOH溶液增重
1.32g(假设气体全部被吸收)试计算
(1)求n的值
(2)求混合物中碳酸钠晶体与碳酸氢钠的物质的量【答案】
(1)n=1
(2)碳酸钠晶体物质的量为
0.05mol,碳酸氢钠物质的量为
0.06mol19.(根据下列框图关系填空,已知反应
①、
③是我国工业生产中的重要反应,X常温下为无色无味透明液体;C焰色反应火焰呈黄色,J为红褐色沉淀;D、E常温下为气体,且E能使品红溶液褪色;A固体中仅含两种元素,其中金属元素的质量分数约为
46.7%
(1)A的化学式为;F的化学式为;
(2)反应
③的化学方程式;
(3)反应
②的离子方程式;
(4)反应
④的离子方程式;
(5)已知每生成16gE,放出
106.5kJ热量,则反应
①的热化学方程式为【答案】
(1)FeS2Fe2O3
(2)
(3)2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑
(4)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
(5)FeS2s+11/4O2g1/2Fe2O3s+2SO2g△H=-852kJ/mol20.已知有以下物质相互转化试回答1写出B的化学式,D的化学式2写出由E转变成F的化学方程式3写出用KSCN鉴别G溶液的实验现象是;向G溶液加入A的有关离子反应方程式【答案】
(1)FeCl2KCl
(2)4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH33出现血红色溶液2Fe3++Fe=3Fe2+21.A、B、C、D四种化合物,其中A、C、D均含有钠元素,A、C和盐酸反应均得到D,将固体C加热可得到A,若在A的溶液中通入一种无色无味的气体,又可制得C若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中,现象为出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E试判断
(1)A:___________E:_____________写化学式
(2)
①C加热分解的化学方程式_____________________________;
②物质C在水溶液中的电离方程式__________________________;
③由白色沉淀最终变为红褐色沉淀E的化学方程式________________________________【答案】
(1)Na2CO3FeOH3
(2)
①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
②NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-H++CO32-
③4FeOH2+O2+2H2O==4FeOH3。