还剩3页未读,继续阅读
文本内容:
考点2《铝及其化合物》1.2016·河南郑州质检甲、乙、丙三种不同物质有如图转化关系,则甲不可能是 甲乙丙丁A.Al2O3B.SiO2C.NH4ClD.CO2解析A项,氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠和盐酸反应生成氯化铝或氢氧化铝,加热氢氧化铝生成氧化铝,所以符合转化关系;B项,二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠,硅酸钠和盐酸反应生成硅酸,加热硅酸生成二氧化硅,所以符合转化关系;C项,氯化铵和氢氧化钠溶液反应生成氨水,氨水和盐酸反应生成氯化铵,加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢,故不符合转化关系,错误;D项,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠或碳酸氢钠,碳酸钠或碳酸氢钠与盐酸反应生成碳酸,碳酸加热生成二氧化碳,所以符合转化关系答案C2.2016·江苏扬州中学3月考试agMg、Al合金完全溶解在c1mol·L-1V1LHCl溶液中,产生bgH2再向反应后的溶液中加入c2mol·L-1V2LNaOH溶液,恰好使沉淀量达到最大值,且沉淀质量为dg下列关系错误的是 A.铝为24b-a/9molB.c1=c2V2/V1C.d=a+17bD.与金属反应后剩余盐酸为c1V1-bmol解析设原来的混合粉末中Mg物质的量为xmol,Al物质的量为ymol,则24x+27y=a,x+y=b/2,y=12b-a/9,A项错误;根据物质间的转化关系,c1V1=c2V2,故c1=c2V2/V1,B正确;沉淀是MgOH
2、AlOH3的混合物,沉淀质量d=a+nOH-×17,而nOH-=nH+=bmol,C正确;根据题意知,HCl的物质的量为c1V1mol,生成H2的物质的量为mol,所以与金属反应后剩余盐酸为c1V1-bmol,D正确答案A3.2016·河北衡水中学模拟下列示意图与对应的反应情况符合的是 A.含
0.01molKOH和
0.01molCaOH2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B.向NaHSO4溶液中逐滴加入BaOH2溶液至过量C.KAlSO42溶液中逐滴加入BaOH2溶液至过量D.NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量解析A项,向一定量的氢氧化钙和氢氧化钾混合溶液中通入二氧化碳,开始先和氢氧化钙反应,会逐渐生成碳酸钙沉淀,沉淀量逐渐增大,当氢氧化钙完全反应后,再和氢氧化钾反应,此时沉淀量不变,当氢氧化钾消耗完毕时,碳酸钙将逐渐溶解,沉淀量逐渐减少,错误;B项,NaHSO4溶液中逐滴加入BaOH2溶液会产生越来越多的硫酸钡白色沉淀,直到最大量,然后不再减少为止,正确;C项,KAlSO42溶液中逐滴加入BaOH2溶液,开始阶段,铝离子和硫酸根分别和氢氧根和钡离子反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀,然后形成的氢氧化铝被过量的氢氧根逐渐溶解,直到只剩余硫酸钡沉淀为止,错误;D项,NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸,开始出现沉淀,然后过量的盐酸又将沉淀逐渐溶解掉,形成沉淀与溶解沉淀消耗HCl的物质的量比为1∶3,错误答案B4.2016·山西四校联考向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀AlOH3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A.a点对应的溶液中Na+、Fe3+、SO、HCOB.b点对应的溶液中Ag+、Ca2+、NO、F-C.c点对应的溶液中Na+、S2-、SO、Cl-D.d点对应的溶液中K+、NH、I-、CO解析本题考查了化学图象、元素化合物间的反应、离子共存等,意在考查考生的图象分析能力向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液时,b点之前发生反应Al3++4OH-===AlO+2H2O,b~c发生反应3AlO+6H2O+Al3+===4AlOH3↓,a点时溶液中存在大量OH-,Fe3+、HCO不能大量存在,A项错误;b点时溶液中的溶质为NaCl和NaAlO2,Ag+与Cl-生成AgCl沉淀,B项错误;c点时溶质为NaCl,所有离子可以大量共存,C项正确;d点时溶质为NaCl和AlCl3,Al3+和CO能发生水解相互促进的反应,故不能大量共存,D项错误答案C5.2016·广东部分高中联考中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示图中部分反应物或生成物及反应条件未列出已知A、B、C、D是单质,其余是化合物其中B、D是常见金属,且组成B的元素属于过渡元素又知A在C中点燃有苍白色火焰,M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液请回答下列问题1W的电子式是________________2写出N的化学式______________,并任写一种N的主要用途______________________________________________________3写出下列反应的离子方程式反应
①__________________________________反应
③__________________________________K溶液和过量氨水反应____________________解析本题考查了物质之间的转化,意在考查考生对元素化合物知识的理解与应用能力由A、B、C、D是单质,且A在C中点燃有苍白色火焰知,A为H2,C为Cl2,则W为HCl,X为NaCl或KCl,Y为NaOH或KOH;D为常见金属且能与强碱Y反应,为金属Al,则Z为偏铝酸盐,K为AlCl3,M为AlOH3;B为常见过渡金属,再根据框图转化知,B为Fe,N为FeCl3,H为FeCl2答案1H2FeCl3 可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等任写一种32Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑Al3++3AlO+6H2O===4AlOH3↓Al3++3NH3·H2O===AlOH3↓+3NH6.2016·江苏宿迁重点中学联考铝热反应是铝的一个重要性质,该性质用途十分广泛,不仅被用于焊接钢轨,而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等1某校化学兴趣小组同学取磁性氧化铁按教材中的实验装置如图甲进行铝热反应,现象很壮观取反应后的“铁块”溶于盐酸,向其中滴加KSCN溶液,发现溶液变血红色出现这种现象的原因,除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外,还有一个原因是_________2若证明上述所得“铁块”中含有金属铝,可选择________填试剂名称,所发生反应的离子方程式为__________________3为克服图甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应取反应后的“铁块”溶于盐酸,向其中滴加KSCN溶液,溶液没有出现血红色为测定该实验所得“铁块”的成分,实验流程如图所示Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时的pH
7.
52.
84.
29.6沉淀完全时的pH
9.
04.0511
①试剂A应选择________,试剂B应选择________填序号A.稀盐酸 B.氧化铁 C.H2O2溶液 D.氨水E.MgCO3固体
②已知常温下FeOH3的Ksp=
1.1×10-36,则反应Ⅲ后溶液中cFe3+=________mol·L-1
③灼烧完全的标志是______________________________
④若最终红色粉末M的质量为
12.0g,则该“铁块”的纯度是________如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量,计算“铁块”的纯度,则计算结果会________填“偏大”“偏小”或“无影响”,原因是____________________________________解析1铝热反应生成熔融的铁易被空气中氧气氧化,从而生成三氧化二铁2由于铝是“两性”金属,“铁块”中含有金属铝,可用氢氧化钠溶液除去,发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑3
①从流程图可知,试剂A是氧化剂,将Fe2+氧化为Fe3+,最好选择绿色氧化剂H2O2溶液;为了调节溶液pH=4,可以选择氨水作试剂
②Ksp=cFe3+·c3OH-=
1.1×10-36,pH=4,cOH-=
1.0×10-10,则反应Ⅲ后溶液中cFe3+=
1.1×10-6mol·L-1
③灼烧完全的标志是前后两次灼烧质量相差不大于
0.1g
④2Fe~Fe2O3,理论产量为g,实际质量为
12.0g,则该“铁块”的纯度是×100%=84%对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量,产物是氢氧化铁,则计算结果会偏小,原因是FeOH3在烘干过程中会有部分发生分解反应,质量变小答案1熔融的铁被空气中氧气氧化2氢氧化钠溶液 2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑3
①C D
②
1.1×10-6
③前后两次灼烧质量相差不大于
0.1g
④84% 偏小 FeOH3在烘干过程中会有部分发生分解反应,质量变小。