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考点4《氮及其化合物》1.2016·河北石家庄模拟某稀溶液中含有4molKNO3和
2.5molH2SO4,向其中加入
1.5molFe,充分反应已知NO被还原为NO下列说法正确的是 A.反应后生成NO的体积为28LB.所得溶液中cFe2+∶cFe3+=1∶1C.所得溶液中cNO=
2.75mol·L-1D.所得溶液中的溶质只有FeSO4解析A项中未给出是在标准状况下,无法计算NO气体的体积;C项中不知道溶液的体积,无法计算NO的浓度;D项中根据原子守恒,溶液中的溶质肯定还有K2SO4,所以A、C、D均不正确答案B2.2016·德州期末某课外实验小组设计的下列实验不合理的是 A.利用甲装置制备氢氧化亚铁并观察其性质B.用乙装置证明过氧化钠与水反应放热C.用丙制备并收集少量NO2气体D.实验室用丁装置快速制备少量氨气解析打开止水夹,Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2,H2将装置中的空气排尽,关闭止水夹,反应产生的H2将左边试管中生成的FeSO4溶液压入右边试管,Fe2+与OH-反应生成白色FeOH2沉淀,A项合理;2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,若脱脂棉燃烧,说明Na2O2与H2O的反应为放热反应,放出的热量使温度达到了脱脂棉的着火点,脱脂棉在有O2存在下燃烧起来,B项合理;NO2能与水反应,故不能用排水法收集NO2气体,C项不合理;NaOH溶于水中放出较多的热量,使浓氨水中NH3·H2O分解产生NH3,D项合理答案C3.2016·宿迁高三调研NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质见图,下列说法正确的是 A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的盐类物质均可发生水解解析碳酸氢钠不能用作化肥,选项A错误;碳酸钠受热不易分解,选项B错误;一定条件下氨和二氧化氮可以发生归中反应生成氮气,选项C正确;氯化钠不水解,选项D错误答案C4.2016·浙江效实中学高三期中将一定质量的铁、铜组成的混合物
9.90g加入到稀硝酸中,金属完全溶解假设反应中还原产物全部是NO向反应后的溶液中加入6mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加到
17.55g,则下列叙述中正确的是 A.当金属全部溶解时,收集到NO气体的体积为
3.36LB.当金属全部溶解时,无法计算参加反应的硝酸的物质的量C.将生成的沉淀加热灼烧,可能得到FeO、Fe2O3和CuO的混合物D.当生成沉淀达到最大量时,消耗NaOH溶液的体积为V≥75mL解析测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加了
17.55g-
9.90g=
7.65g,这
7.65g实际是OH-的质量,故nOH-==
0.45mol,由转化关系CuCu2+CuOH2和知铁、铜失去电子的物质的量就是增加的OH-的物质的量,当每生成1molNO转移3mole-HNO3中N显+5价、NO中N显+2价,根据反应中转移
0.45mole-知生成nNO=
0.15mol,A项中NO不一定处于标况下,故其体积不一定为
3.36L,错误;加入NaOH生成沉淀时溶液中Na+以NaNO3的形式存在,即nOH-=nNO,当金属全部溶解时HNO3表现酸性
0.45mol和氧化性
0.15mol,总计
0.6mol,B项错误;将生成的沉淀加热灼烧时产物为Fe2O3和CuO的混合物,C项错误;若溶液中无硝酸剩余,消耗NaOH溶液的体积最小为=
0.075L,D项正确答案D5.2016·山西四校联考某同学用下列装置固定、加热仪器和橡胶管略进行有关氨气制取及其相关实验的探究,回答下列问题1若用装置
①制取NH3,其反应的化学方程式为___________;若要测定生成的NH3的体积,则必须选择的装置是________填装置序号,装置中所盛试剂应具有的性质是___________________2若用装置
②制取并收集干燥的NH3,收集装置应选择_____填装置序号3在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙粒子直径在1~10nm
①向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时,应先通入的气体是______________________,试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式____________________________________
②在浓CaCl2溶液和NH3用量正确的情况下,CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降,若CO2过量溶液中大量存在的离子有不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子_____解析1实验室制取氨气的方程式是2NH4Cl+CaOH22NH3↑+CaCl2+2H2O要测定生成的氨气体积,则需要通过排液法,因此装置中所盛放的液体必须满足氨气难溶于该试剂,该试剂不易挥发,且不与氨气反应2氨气极易溶于水,但氨气的密度小于空气的,所以采用向下排空气法收集,即选择装置
⑥3
①由于CO2难溶于水,而氨气极易溶于水,所以首先通入的是氨气,反应的离子方程式是Ca2++2NH3+H2O+CO2===CaCO3↓+2NH
②如果CO2过量,则生成碳酸氢钙,所以溶液中大量存在的离子是Ca2+、HCO、NH、Cl-答案12NH4Cl+CaOH22NH3↑+CaCl2+2H2O
③⑨ 稳定不挥发,氨气不能溶于该试剂且该试剂不与氨气反应2
⑥3
①NH3 Ca2++2NH3+H2O+CO2===CaCO3+2NH
②Ca2+、HCO、NH、Cl-6.2016·广东高三联考某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质,按下图所示装置进行实验,请回答下列问题1装置甲中盛浓硝酸的仪器A的名称是________,仪器B中发生反应的化学方程式为__________________2完成下面表格中的空白装置编号实验现象反应的化学方程式NO2表现的化学性质乙淡黄色固体变白色Na2O2+2NO2===2NaNO3丙氧化性3取下装置丙中的试管C,向其中滴加足量的Na2SO3溶液,溶液颜色褪去,该过程中发生反应的离子方程式为______________反应后的溶液中主要含有SO、SO、I-等阴离子,请填写鉴定SO、SO和I-的实验报告限选试剂2mol·L-1HCl、1mol·L-1H2SO
4、1mol·L-1BaCl
2、1mol·L-1BaNO
32、CCl
4、新制饱和溴水、新制饱和氯水编号实验操作预期现象和结论步骤
①取少量待测液于试管A中,加入几滴________填试剂,振荡____________,证明待测液中含有SO步骤
②________________________________________________________________步骤
③另取少量待测液于试管C中,加入足量氯水,再加入四氯化碳、振荡、静置后观察颜色_____,证明待测液中含有I-解析1根据仪器A的结构特点知,A为分液漏斗;蒸馏烧瓶B中发生的反应为浓硝酸和铜的反应,生成硝酸铜、二氧化氮和水,化学方程式为Cu+4HNO3浓===CuNO32+2NO2↑+2H2O2根据装置乙中的反应方程式知,二氧化氮中氮元素的化合价由+4价升高到+5价,被氧化,作还原剂,表现还原性;将二氧化氮通入试管C中,二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,硝酸具有强氧化性将碘离子氧化生成单质碘,碘遇淀粉变蓝色,反应方程式为NO2+2KI+H2SO4===K2SO4+I2+NO+H2O;鉴定SO、SO和I-,根据题给信息和试剂知,SO的检验用饱和溴水,现象为溴水褪色;SO检验的操作为取少量待测液于试管B中,加入过量的2mol·L-1的盐酸,再滴加适量1mol·L-1的BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明含有SO;I-的检验另取少量待测液于试管C中,滴加饱和氯水和四氯化碳,振荡,溶液分层,下层液体呈紫红色,证明含有碘离子答案1分液漏斗 Cu+4HNO3浓===CuNO32+2NO2↑+2H2O2装置编号实验现象反应的化学方程式NO2表现的化学性质乙还原性丙溶液变蓝色NO2+2KI+H2SO4===K2SO4+I2+NO+H2O3I2+SO+H2O===2I-+SO+2H+编号实验操作预期现象和结论步骤
①新制饱和溴水溴水褪色步骤
②另取少量待测液于试管B中,加入过量的2mol·L-1的盐酸,再滴加适量1mol·L-1的BaCl2溶液产生白色沉淀,证明含有SO步骤
③溶液分层,下层液体呈紫红色。