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氧化还原反应限时45分钟
一、选择题1．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O
3、Cl
2、FeCl
3、I2的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是 A.3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2解析Fe3＋能氧化I－，所以不可能生成FeI3，A错，D对；B项，当Cl2少量时，I－先被氧化；C项，由于Co2O3的氧化性强于Cl2，所以Co2O3能氧化Cl－得到Cl2，而Co2O3被还原为Co2＋答案A2．下列应用不涉及氧化还原反应的是 A．实验室用NH4Cl和CaOH2制备NH3B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂解析A项，实验室用NH4Cl和CaOH2制备NH3为复分解反应，不是氧化还原反应；B项，工业上电解熔融状态Al2O3制备Al，化合价发生变化，为氧化还原反应；C项，工业上利用N2和H2反应生成NH3，化合价发生变化，为氧化还原反应；D项，Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，CO
2、H2O与Na2O2反应，化合价发生变化，为氧化还原反应答案A3．下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是
①KClO3＋6HCl浓===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6
②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1∶2
③SiO2＋3CSiC＋2CO↑；1∶2
④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1A．
①③ B．
②③C．
②④D．
①④解析通过元素的化合价是否发生变化，确定出发生氧化还原反应的反应物的物质的量，然后结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可确定；反应
①中比例为1∶5；反应
④中比例为1∶2，
②③中比例正确答案B4．在反应Cu2S＋2MnO2＋4H2SO4===2CuSO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O中，氧化剂为 A．Cu2SB．MnO2C．H2SO4D．MnO2和H2SO4解析根据化合价变化来看，Cu2S中Cu和S的化合价都升高，MnO2中Mn的化合价降低，故Cu2S是还原剂，MnO2是氧化剂答案B5．等物质的量的CuS、Cu2S分别和一定浓度的硝酸完全反应，氧化产物为Cu2＋、SO，还原产物为NO、NO
2、N2O4，且体积之比为1∶1∶1相同条件下测定二者消耗硝酸的物质的量之比为 A．3∶16B．3∶26C．1∶1D．8∶13解析依题意，将气体看成整体，1molNO＋NO2＋N2O4得到6mol电子，化学方程式为3CuS＋16HNO3===3CuSO4＋4NO↑＋NO2↑＋N2O4↑＋8H2O，硝酸只作氧化剂；3Cu2S＋26HNO3===3CuNO32＋3CuSO4＋5NO↑＋NO2↑＋N2O4↑＋13H2O，作氧化剂的硝酸与表现酸性的硝酸的物质的量之比为20∶6＝10∶3所以等物质的量的硫化铜、硫化亚铜完全溶解时消耗HNO3的物质的量之比为8∶13答案D6．某反应的反应物与生成物有K2Cr2O
7、KCl、CrCl
3、Cl
2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7Cl2，则下列说法不正确的是 A．Cl2是该反应的氧化产物B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶14C．当转移
0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为
0.2molD．由该反应可知还原性HClCrCl3解析根据题中提供的反应物与生成物及氧化性K2Cr2O7Cl2，得出该反应的化学方程式为K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2OCl2是该反应的氧化产物，A项正确；氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6，B项错误；当转移
0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为
0.2mol，C项正确；CrCl3为还原产物，依据氧化还原反应规律，可知还原性HClCrCl3，D项正确答案B7．2015·海南高考已知在碱性溶液中可发生如下反应2ROH3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O则RO中R的化合价是 A．＋3B．＋4C．＋5D．＋6解析根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2所以RO中R元素的化合价为＋6价答案D
二、非选择题8．1三氟化溴BrF3常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，每生成
2.24LO2标准状态转移电子数为________2在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应配平反应方程式，并标出电子转移的方向和数目已知还原性HSOI－，氧化性IOI2NaIO3＋NaHSO3===I2＋Na2SO4＋H2SO4＋H2O解析1按照方程式系数比的关系和化合价升降，每有3molBrF3参加反应，2molBrF3作氧化剂，1molBrF3作还原剂，2molH2O作还原剂，所以物质的量之比为2∶3标准状态，转移电子数为6NA，所以每生成
2.24LO2标准状态，转移电子数为
0.6NA2I元素的化合价由＋5价降低到0价，S元素的化合价由＋4价升高到＋6价根据化合价升降总数相等可标出电子转移的方向和数目，配平反应方程式答案12∶3
0.6NA29．为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”其过程可用下列化学方程式表示
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②____Na2FeO2＋____NaNO2＋____H2O―→____Na2Fe2O4＋____NH3↑＋____NaOH
③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH请回答下列问题1配平化学方程式
②，各物质前的化学计量数依次为________2上述反应
①中还原剂为________，被还原的是________若有1molNa2FeO2生成，则反应
①中有________mol电子发生转移3关于“发蓝”的过程，下列说法正确的是________填字母A．该过程不会产生污染B．反应
③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用C．反应
①②③均是氧化还原反应D．反应
①②中的氧化剂均为NaNO24当混合溶液中NaOH浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________解析1根据氧化还原反应中得失电子总数相等配平该化学方程式，各物质前的化学计量数依次是6153172反应
①中还原剂是Fe，被还原的是NaNO2，若有1molNa2FeO2生成，则反应
①中有2mol电子发生转移3反应过程中有氨气生成，所以产生污染，故A项错误；“发蓝”过程中形成致密的保护层，所以反应
③生成的Fe3O4具有抗腐蚀性，B项正确；
③不是氧化还原反应，C项错误；反应
①②中的氧化剂均为NaNO2，D项正确4反应
③为可逆反应，混合溶液中氢氧化钠浓度过大时，平衡向逆反应方向移动答案16153172Fe NaNO2 23BD4反应
③为可逆反应，氢氧化钠浓度过大，平衡向逆反应方向移动10．1在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加NH42S2O8连二硫酸铵溶液会发生如下离子反应Mn2＋＋S2O＋H2O―→MnO＋SO＋H＋未配平
①该反应常用于检验Mn2＋的存在，其特征现象是________________________________________________________________________
②若反应中有
0.1mol还原剂参加反应，则转移电子数为________NA，消耗氧化剂的物质的量为________mol2
①向CuSO4溶液中通入硫化氢生成黑色沉淀CuS的离子方程式为________________________________________________________________________
②向FeCl3溶液中加入过量的碘化钠的离子方程式为________________________________________________________________________3向含有等物质的量浓度的H＋、Mg2＋、Al3＋、NH混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应其中第一个离子反应方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________最后一个离子反应方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________解析1
②首先标化合价，Mn化合价由＋2升高到＋
7、S化合价由＋7降低到＋6，所以1mol还原剂Mn2＋化合价升高
5、1mol氧化剂S2O化合价降低
20.1molMn2＋参加反应转移
0.5mol电子，依据得失电子守恒，消耗nS2O＝＝
0.25mol2
①由产物可知化合价没有变化是复分解反应，溶液中的Cu2＋与H2S反应生成CuS沉淀，注意H2S是弱酸，不能拆分；
②Fe3＋具有氧化性，I－具有还原性3OH－首先与溶液中的H＋反应，然后与Mg2＋、Al3＋反应生成MgOH
2、AlOH3，接着与NH反应，最后与AlOH3反应答案1
①溶液颜色变成紫色
②
0.5
0.252
①Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
②2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I23H＋＋OH－===H2O AlOH3＋OH－===AlO＋2H2O11．2016·胶州模拟Ⅰ.煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为
①2FeS2＋7O2＋2H2O4H＋＋2Fe2＋＋4SO；
②__Fe2＋＋__O2＋__H＋__Fe3＋＋__；
③FeS2＋2Fe3＋3Fe2＋＋2S；
④2S＋3O2＋2H2O4H＋＋2SO已知FeS2中的硫元素为－1价回答下列问题1根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述
②离子方程式配平并补充完整2反应
③中的还原剂是________3观察上述反应，硫元素最终转化为________从煤炭中分离出来Ⅱ.在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是__________________在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_______________________________________________________提示碘元素被氧化成IO从以上实验可知，ClO－、I
2、IO的氧化性由强到弱的顺序是______________Ⅲ.工业上用黄铜矿CuFeS2冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________填元素符号当生成
0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是________解析Ⅰ.1根据质量守恒定律和电荷守恒定律，上述
②离子方程式是4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O；2反应
③中的还原剂是FeS2；3通过观察分析三个反应可知硫元素最终转化为硫酸盐从煤炭中分离出来；Ⅱ.在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，根据质量守恒定律及电荷守恒及电子守恒，则该反应的离子方程式是2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－；在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，I2会继续被氧化蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是I2＋5ClO－＋2OH－===2IO＋5Cl－＋H2O；根据氧化性氧化剂氧化产物，所以氧化性ClO－I2；ClO－IO，对于同一元素来说，一般是元素的化合价越高，化合物的氧化性就越强，所以氧化性IOI2；故ClO－、I
2、IO的氧化性由强到弱的顺序是ClO－IOI2；Ⅲ.在反应中8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应后被氧化为Fe2O3；S在反应前化合价是－2价，反应后被氧化为＋4价的SO2Cu是＋2价，反应后被还原为0价，O2中O的化合价是0价，反应后被还原变为－2价，所以反应中被还原的元素是Cu、O；根据反应方程式可知每产生8mol的Cu，转移电子100mol，所以当生成
0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是10NA答案Ⅰ.14 1 4 4 2H2O 2FeS2 3硫酸盐Ⅱ.2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－ I2＋5ClO－＋2OH－===2IO＋5Cl－＋H2O ClO－IOI2Ⅲ.Cu、O 10NA。
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