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选择题标准练一满分42分实战模拟15分钟拿下高考客观题满分!可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-
35.5 Fe-56 Cu-
641.生活中处处有化学下列说法错误的是 A.考古挖掘出的陶瓷类文物的主要成分是硅酸盐B.用加热法可确定某“金条”可能是黄铜合金而不是单质金C.将水坝的钢铁闸门与直流电的正极相连可以防止闸门腐蚀D.古代人常用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈【解析】选C传统的陶瓷主要成分是硅酸盐A项正确;加热条件下单质金与氧气不反应但黄铜会反应导致表面变黑B项正确;闸门只有与电源负极相连才能受到保护C项错误;明矾水解导致其溶液显酸性铜锈主要成分为碱式碳酸铜可与H+反应而铜不能D项正确
2.NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A.在一定条件下
0.2molSO2和
0.1molO2充分反应生成SO3的分子数为
0.2NAB.1L
0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子的个数是
0.1NAC.常温常压下
2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为
0.1NAD.常温常压下2gD2O含有的质子数为NA【解析】选DA项SO2与O2的反应是可逆反应反应物不可能完全转化生成SO3的分子数小于
0.2NA错误;B项考虑到C的水解:C+H2OHC+OH-溶液中阴离子的个数大于
0.1NA错误;C项气体不在标准状况下故
2.24L氯气的物质的量无法确定错误;D项D2O即2H2O的摩尔质量为20g·mol-12gD2O物质的量为
0.1mol质子数为
0.1×10×NA即NA个正确
3.相对分子质量为136的芳香族化合物和相对分子质量为88的饱和一元醇发生酯化反应生成酯的结构可能有不考虑立体异构 A.8种 B.12种 C.24种 D.32种【解析】选D相对分子质量为136的芳香族化合物能与醇发生酯化反应说明含有羧基和苯环则该化合物可以是苯乙酸或甲基苯甲酸邻间对三种相对分子质量为88的饱和一元醇为戊醇C5H12O戊基—C5H11可能的结构有—CH2CH2CH2CH2CH
3、—CHCH3CH2CH2CH
3、—CHCH2CH
32、—CHCHCH3CH2CH
3、—CCH32CH2CH
3、—CCH3CHCH
32、—CH2CH2CHCH
32、—CH2CCH33所以戊醇的可能结构有8种故生成的酯为4×8=32种答案选D
4.根据下列实验或实验操作和现象所得结论正确的是 选项实验或实验操作现象实验结论A用大理石和盐酸反应制取CO2气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强B将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeNO32溶液中溶液变黄色氧化性:H2O2比Fe3+强C向盛有
0.1mol·L-1的MgCl2溶液的试管中滴加几滴2mol·L-1NaOH溶液再滴加几滴
0.1mol·L-1的FeCl3溶液先有白色沉淀生成后沉淀又转化为红褐色此温度下:Ksp[FeOH3]Ksp[MgOH2]D向BaNO32溶液中缓缓通入SO2气体有白色沉淀生成生成了BaSO3沉淀【解析】选C用大理石和盐酸反应制取CO2气体中有HCl杂质若要证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强首先将混合气体通入饱和的碳酸氢钠溶液除去HCl杂质再通入一定浓度的Na2SiO3溶液中A错误;不能排除硝酸的干扰作用应该将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeNO32溶液中来验证H2O2与Fe3+氧化性的强弱B错误;向盛有
0.1mol·L-1的MgCl2溶液的试管中滴加几滴2mol·L-1NaOH溶液产生MgOH2白色沉淀再滴加几滴
0.1mol·L-1的FeCl3溶液结果沉淀转化为红褐色的FeOH3证明此温度下Ksp[FeOH3]Ksp[MgOH2]C正确;硝酸根在酸性条件下具有强氧化性因此生成的沉淀是BaSO4沉淀D错误【加固训练】下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项实验操作实验现象结论A向盛有FeNO32溶液的试管中加入
0.1mol·L-1H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中N被Fe2+还原为NO2B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快HX酸性比HY强D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH后者较大证明非金属性SC【解析】选BA选项酸性条件下N被Fe2+还原为NOA错误;B选项含有酚酞的Na2CO3溶液因碳酸根离子水解显碱性溶液变红加入少量BaCl2固体水解平衡逆向移动则溶液颜色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B正确;C选项HX放出的氢气多且反应速率快说明HX为较弱的酸浓度比HY大HX酸性比HY弱C错误;D选项等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH后者较大可比较亚硫酸与碳酸的酸性因亚硫酸不是最高价含氧酸则不能以此来比较非金属性D错误
5.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素X的质子总数与电子层数相同Y、Z、M同周期且相邻W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲X、Y、Z三种元素形成化合物乙下列说法不正确的是 A.气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸B.W元素的晶体单质是一种良好的半导体材料C.化合物乙中一定只有共价键D.X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中稳定性最好的是XM【解析】选CX、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素X的质子总数与电子层数相同则X为H;Y、Z、M同周期且相邻W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍而Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲则Z为O可推知Y为N、M为F、W为Si故甲为SO2X、Y、Z三种元素形成化合物乙为HNO
3、NH4NO3等甲为SO2二氧化硫与H2O2反应生成硫酸故A正确;W为Si其单质是一种良好的半导体材料故B正确;化合物乙若为NH4NO3属于离子晶体含有离子键故C错误;非金属性F最强故氢化物中HF最稳定故D正确
6.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量如图为其工作原理示意图下列说法不正确的是 A.O2在电极b上发生还原反应B.溶液中OH-向电极a移动C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5D.负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O【解析】选C该电池的电极反应式为正极:O2+6e-+3H2O6OH-负极:2NH3-6e-+6OH-N2+6H2OB项OH-移向负极;C项由上述电极反应式可知==4∶
37.常温下向
20.00mL
0.1000mol·L-1NH42SO4溶液中逐滴加入
0.2000mol·L-1NaOH时溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示不考虑挥发下列说法不正确的是 A.点a所示溶液中:cNcScH+cOH-B.点b所示溶液中:cN=cNa+cH+=cOH-C.点c所示溶液中:cS+cH+=cNH3·H2O+cOH-D.点d所示溶液中:cNH3·H2OcScOH-cN【解析】选Ba点溶液中铵根离子水解导致溶液呈酸性即cH+cOH-铵根离子水解程度较小结合物料守恒知cNcS所以溶液中离子浓度大小顺序是cNcScH+cOH-故A正确;b点溶液呈中性则cH+=cOH-根据电荷守恒得cH++cN+cNa+=2cS+cOH-硫酸铵的酸性较弱要使混合溶液呈中性则加入少量氢氧化钠即可所以cNcNa+故B错误;c点溶液中溶液呈碱性所以cH+cOH-溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸铵、硫酸钠、一水合氨根据电荷守恒得cH++cN+cNa+=2cS+cOH-根据物料守恒得cN+cNH3·H2O=2cS=2cNa+所以得cS+cH+=cNH3·H2O+cOH-故C正确;d点溶液中两者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨且硫酸钠是氨水浓度的一半一水合氨电离程度较小所以cNH3·H2OcS故D正确。