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选择题标准练二满分42分实战模拟15分钟拿下高考客观题满分!可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-
35.5 Fe-56 Cu-
641.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关下列说法正确的是 A.为测定熔融氢氧化钠的导电性可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B.采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法可提高空气质量C.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料是因为铝的冶炼方法比较简单D.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅【解析】选B石英坩埚中含有二氧化硅二氧化硅是酸性氧化物能和氢氧化钠反应SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O所以不可在石英坩埚中熔化氢氧化钠固体故A错误;通过“静电除尘”“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”减少空气污染物的排放减少粉尘污染、酸雨等故B正确;铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料是因为其良好的性质故C错误;计算机芯片的材料是经提纯的硅故D错误
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法中正确的是 A.常温常压下36g18O2中所含的中子数为16NAB.
8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为
0.1NAC.电解饱和食盐水时阳极上生成
22.4L气体时转移的电子数为2NAD.标准状况下
11.2LHF中含有H—F键的数目为
0.5NA【解析】选B36g18O2物质的量为1mol中子数为20NA;Cu2S和CuO两种物质中Cu的质量分数相等含Cu的质量为8×64/80=
6.4g铜原子个数为
0.1NAB正确C选项没有指明是否是标准状况无法计算气体物质的量HF标准状况下为液体无法计算HF的物质的量故D错【易错提醒】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项:
①物质的状态是否为气体;
②对于气体注意条件是否为标况;
③注意同位素原子的差异;
④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断;
⑤注意物质的结构:如Na2O2是由Na+和构成而不是有Na+和O2-构成;SiO
2、SiC结构中只有原子没有分子SiO2是正四面体结构1molSiO2中含有的共价键为4NA1molP4含有的共价键为6NA等
3.下列关于有机物的说法中正确的是 A.的一氯代物只有一种B.CH2CCH32和CH3CHCHCH3属于官能团异构C.可发生取代、加成、加聚、氧化、还原、消去反应D.为硬脂酸甘油酯【解析】选D由于该烃为对称结构所以可以沿对称轴取一半考虑对连有氢原子的碳原子进行编号如图所示:则其一氯代物有七种A错误;CH2CCH32和CH3CHCHCH3是碳链异构B错误;羟基与氯原子都不符合消去条件该有机物不能发生消去反应C错误;C17H35COOH为硬脂酸所以为硬脂酸甘油酯D正确
4.下列有关实验操作、现象记录、结论解释都正确的是 选项实验操作现象记录结论解释A将pH试纸润湿置于盛有HCl气体的集气瓶口试纸变红HCl是酸性气体B向2mL1mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L-1MgCl2溶液再加入3滴1mol·L-1FeCl3溶液先生成白色沉淀后转化为红褐色沉淀MgOH2溶解度大于FeOH3C将少量浓硝酸逐滴加入盛有FeSO4稀溶液的试管中试管口产生红棕色气体硝酸被还原为NO2D向紫色石蕊试液中加Na2O2粉末溶液变蓝且不褪色Na2O2溶于水生成碱性物质【解析】选A测量气体的pH需将pH试纸润湿pH试纸酸性条件下为红色故A正确;氢氧化钠过量氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀所以不能证明MgOH2沉淀可以转化为FeOH3沉淀故B错误;浓硝酸滴入FeSO4稀溶液中浓度降低可能生成NONO与氧气反应生成NO2故C错误;过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑溶液中有气泡产生溶液显碱性使石蕊试液变蓝色且有强氧化性能使紫色石蕊溶液因氧化而褪色溶液最终变为无色故D错误
5.W、X、Y、Z均为短周期主族元素原子序数依次增大X原子的最内层电子数和最外层电子数之差是1Y原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍W和Z同主族且能形成两种常见的化合物下列说法不正确的是 A.阴离子的还原性:YZWB.原子半径:XYZWC.Y的最高价氧化物可用作食品干燥剂D.W、X、Z形成的化合物与Z的最高价氧化物对应的水化物可能发生氧化还原反应【解析】选CW、X、Y、Z均为短周期主族元素原子序数依次增大X原子的最内层电子数和最外层电子数之差是1则X是第IA族元素Y原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍所以Y是Li或P由于Y的原子序数大于W、X因此Y应该是P;W和Z同主族且能形成两种常见的化合物因此W是OZ是S所以X是Na非金属性越强阴离子的还原性越弱则阴离子的还原性为YZWA正确;同周期自左向右原子半径逐渐减小同主族自上而下原子半径逐渐增大则原子半径是NaPSOB正确;P2O5是酸性氧化物有毒具有腐蚀性极易吸水生成磷酸或偏磷酸酸有腐蚀性而偏磷酸也有毒因此不可用作食品干燥剂C错误;Na2S2O3可以与稀硫酸发生氧化还原反应生成硫、二氧化硫、水和硫酸钠D正确
6.室温钠离子电池具有资源丰富、成本低、能量转换效率高、寿命长等优势一种用碳基材料NaxCn作负极的可充电钠离子电池的原理如下:NaCoO2+CnNa1-xCoO2+NaxCn其电池结构如图所示下列说法不正确的是 A.充电时Na+向负极移动B.放电时负极的电极反应式为NaxCn-xe-xNa++CnC.充电时阴极质量减小D.充电时阳极的电极反应式为NaCoO2-xe-Na1-xCoO2+xNa+【解析】选C充电时是电解池的工作原理电解质里的阳离子移向阴极电池的负极和电源的负极相连即Na+向负极移动故A正确;放电时是原电池工作原理负极上发生失电子的氧化反应电极反应式为NaxCn-xe-xNa++Cn故B正确;充电时是电解池的工作原理在阴极上是阳离子发生得电子的还原反应和负极反应相反电极质量不会减小故C错误;充电时是电解池的工作原理在阳极上发生失电子的氧化反应NaCoO2-xe-Na1-xCoO2+xNa+故D正确【加固训练】如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素H2NCONH2的化学能直接转化为电能并生成对环境无害物质的装置同时利用此装置的电能在铁上镀铜下列说法中不正确的是 A.H+透过质子交换膜由左向右移动B.铜电极应与Y相连接C.M电极反应式:H2NCONH2+H2O-6e-CO2↑+N2↑+6H+D.当N电极消耗
0.25mol气体时铁电极增重16g【解析】选D由图甲O2生成H2O可知N为正极M为负极A选项H+应移向正极由左向右移动正确;B选项铜电极作阳极与电源正极相连正确;C选项尿素失电子生成CO2和N2碳元素化合价没有变化1mol尿素失去6mol电子正确;D选项N电极消耗
0.25mol氧气时转移1mol则铁电极析出
0.5mol铜质量应为32g
7.25℃时取浓度为
0.1000mol·L-1的氨水
20.00mL用
0.1000mol·L-1盐酸滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示:下列说法正确的是 A.25℃时KbNH3·H2O≈10-5B.滴定过程中水的电离程度一直保持增大趋势C.为使终点现象更加明显可多加上几滴甲基橙D.滴定终点时cN=cCl-cH+=cOH-【解析】选A根据图知未加HCl时氨水pH=11则氨水中cOH-=mol·L-1=
0.001mol·L-1氨水溶液中cN≈cOH-=
0.001mol·L-1KbNH3·H2O=≈=10-5故A正确;酸或碱抑制水电离含有弱离子的盐促进水电离所以开始时氨水抑制水电离随着HCl的滴加溶液中铵根离子浓度增大碱性减弱水的电离程度增大当两者恰好完全反应时水的电离程度最大继续滴加盐酸溶液呈酸性抑制水电离故B错误;由于指示剂能够与酸或碱溶液反应在中和滴定时不能滴加过多的指示剂否则会影响测定结果故C错误;滴定终点时溶液由黄色变为红色溶液呈酸性再结合电荷守恒得cNcCl-溶液中氢离子浓度较小所以离子浓度大小顺序是cCl-cNcH+cOH-故D错误【加固训练】常温下用
0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定
20.00mL浓度均为
0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是 A.点
①和点
②所示溶液中:cCH3COO-cCN-B.点
③和点
④所示溶液中:cNa+cOH-cCH3COO-cH+C.点
①和点
②所示溶液中:cCH3COO--cCN-=cHCN-cCH3COOHD.点
②和点
③所示溶液中都有:cCH3COO-+cOH-=cCH3COOH+cH+【解析】选C由图象可以看出CH3COOH酸性大于HCN所以相同浓度的CH3COOH和HCN溶液中CH3COO-大于CN-故A错;点
③所示溶液中为中性氢离子和氢氧根离子浓度相等故B错误;根据物料守恒:cCH3COO-+cCH3COOH=cHCN+cCN-故C正确;根据电荷守恒可知cCH3COO-+cOH-=cNa++cH+故D错误。