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非选择题标准练四满分43分实战模拟20分钟拿到高考主观题高分!可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-
35.5 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-
641.14分氨基甲酸铵NH2COONH4是一种白色固体易分解、极易水解可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等实验室用如图1所示装置制备氨基甲酸铵把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中不断搅拌混合生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中当悬浮物较多时停止制备1结合上述实验装置写出制备氨基甲酸铵的化学方程式________________该反应为________反应填“吸热”或“放热”2液体石蜡鼓泡瓶的作用是_______________________________________3从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____________________________________________________________________________________4氨基甲酸铵极易水解产物是碳酸氢铵和一种弱碱请写出其水分解反应方程式________________某学习小组为探究其水解反应分别取两份不同浓度的氨基甲酸铵溶液绘制出cNH2COO-随时间t变化曲线如图2所示若A、B分别为不同温度时测定的曲线则________“A”或“B”曲线所对应的实验温度高判断的依据是________5制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵取某氨基甲酸铵样品
4.69g用足量氢氧化钡溶液充分处理后使碳元素完全转化为碳酸钡、过滤、洗涤、干燥测得沉淀质量为
11.82g则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为________【解析】1由题目信息可知氨气与二氧化碳反应生成NH2COONH4反应方程式为2NH3g+CO2gNH2COONH4氨基甲酸铵易分解图中反应装置用冰水冷却防止氨基甲酸铵分解说明制备氨基甲酸铵的反应为放热反应2可以根据液体石蜡鼓泡瓶中气泡控制气体流速和调节NH3与CO2通入比例3氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中可以采取过滤方法分离4氨基甲酸铵极易水解产物是碳酸氢铵和一种弱碱该弱碱为NH3·H2O反应方程式为NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O;6~20min内曲线A中cNH2CCOO-减小量大于曲线B的水解反应为吸热反应升高温度有利于水解进行故曲线A的温度高于曲线B的5生成的沉淀为碳酸钡其物质的量为=
0.06mol氨基甲酸铵物质的量为x碳酸氢铵物质的量为y由碳元素守恒可知:x+y=
0.06mol由质量可得:78g·mol-1x+79g·mol-1y=
4.69g解得x=
0.05moly=
0.01mol则制得的样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为×100%=
83.3%答案:12NH3g+CO2gNH2COONH4 放热2通过观察气泡控制气体流速和调节NH3与CO2通入比例3过滤4NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O A 6~20min内曲线A中cNH2CCOO-减小量大于曲线B的水解反应为吸热反应升高温度有利于水解进行
583.3%【方法规律】物质制备实验设计的解题指导
1.一般思路:
2.注意事项1“合理选择”是指仪器的选择、药品的选择、连接方式的选择等仪器的选择又包括发生装置几种基本类型、净化装置除杂质的试剂与顺序、反应装置、尾气处理装置等;药品的选择包括药品的种类、浓度、状态等;连接方式的选择指仪器的先后顺序、导管接口的连接等2“排除干扰”是指反应条件的控制、防止空气成分介入、副反应尽量避免、杂质的清除以及防止产物的挥发、水解等对实验的干扰3“操作准确”则要求熟悉主要仪器的性能、用途和典型的实验操作步骤
2.14分化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义1机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源
①气缸中生成NO的反应为N2g+O2g2NOg ΔH0汽车启动后气缸内温度越高单位时间内NO排放量越大请分析两点原因____________________、______________________
②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO若设想按下列反应除去CO:2COg2Cs+O2g ΔH0该设想能否实现________选填“能”或“不能”依据是________2氯气在298K、100kPa时在1L水中可溶解
0.09mol实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应该反应的化学方程式为______________________在上述平衡体系中加入少量NaOH固体溶液中Cl-浓度________选填“增大”“减小”或“不变”3一定条件下Fe3+和I-在水溶液中的反应是2I-+2Fe3+I2+2Fe2+当反应达到平衡后加入CCl4充分振荡且温度不变上述平衡向________选填“正反应”或“逆反应”方向移动请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案________4用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl利用反应A可实现氯的循环利用反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O已知:ⅰ.此条件下反应A中4molHCl被氧化放出
115.6kJ的热量ⅱ.
①写出此条件下反应A的热化学方程式_______________________________
②断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为________kJ【解析】1
①气缸中生成NO的反应为N2g+O2g2NOg ΔH0温度升高反应速率加快有利于平衡正向进行;
②该反应是焓增、熵减的反应因此ΔH-T·ΔS0所以任何温度下均不能自发进行2氯气溶于水是可逆反应化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO在上述平衡体系中加入少量NaOH固体消耗H+平衡正向移动溶液中Cl-浓度增大3Fe3+和I-在水溶液中的反应是2I-+2Fe3+I2+2Fe2+当反应达到平衡后加入CCl4充分振荡碘溶解在CCl4中水溶液中碘单质的浓度降低平衡正向移动要想使该反应的化学平衡逆向移动降低I-或Fe3+的浓度或增大I2或Fe2+浓度即可所以加入少许铁粉或加入少许碘4
①依据反应A中4molHCl被氧化放出
115.6kJ的热量反应的热化学方程式为4HClg+O2g2Cl2g+2H2Og ΔH=-
115.6kJ·mol-1;
②焓变=反应物断键吸收热量-生成物形成化学键放出热量4HClg+O2g2Cl2g+2H2Og ΔH=-
115.6kJ·mol-14×EH—Cl+498-[243×2+4×EH—O]=-
115.6得到4×EH—O-4×EH—Cl=498-486+
115.6=
127.6EH—O-EH—Cl=
31.9这说明断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为
31.9kJ答案:1
①温度升高反应速率加快有利于反应正向进行
②不能 该反应是焓增、熵减的反应任何温度下均不能自发进行 2Cl2+H2OHCl+HClO 增大 3正反应 加入少许铁粉或加入少许碘其他合理设计也可4
①4HClg+O2g2Cl2g+2H2OgΔH=-
115.6kJ·mol-1
②
31.
93.15分工业上用重铬酸钠Na2Cr2O7结晶后的母液含少量杂质Fe3+生产重铬酸钾K2Cr2O7工艺流程如图1及相关物质溶解度曲线如图2:图11由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是_____________________________2向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_________________________3固体A主要为________填化学式固体B主要为________填化学式4为检验得到的重铬酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质实验方法是________________;进一步提纯产品的方法是___________________________5将SO2通入用硫酸酸化的重铬酸钾溶液中可制得硫酸铬钾KCrSO42反应的化学方程式为____________________;如果溶液的酸碱性控制不当可能会有CrOHSO4杂质生成现从得到的硫酸铬钾产品中取出
3.160g样品加入足量盐酸和BaCl2溶液后得到白色沉淀
5.126g若产品中杂质只有CrOHSO4则该产品中KCrSO42的质量分数为________用百分数表示保留1位小数【解析】由流程可知溶解后调节pH除去少量杂质Fe3+过滤后蒸发结晶得到Na2Cr2O7然后加入KCl发生反应:Na2Cr2O7+2KClK2Cr2O7+2NaCl结合溶解度曲线可知低温下K2Cr2O7的溶解度较小则冷却结晶得到K2Cr2O7母液Ⅱ蒸发浓缩只有析出NaClA母液Ⅲ冷却结晶主要得到K2Cr2O71由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为Na2Cr2O7+2KClK2Cr2O7+2NaCl由溶解度曲线可知低温下K2Cr2O7的溶解度远小于其他组分随温度的降低K2Cr2O7的溶解度明显减小则可通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7晶体2母液中含少量杂质Fe3+向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是除去Fe3+3由上述分析可知A为NaClB为K2Cr2O74氯化钠溶于水后电离出来的氯离子和硝酸酸化的硝酸银可以生成白色难溶于酸的沉淀AgCl故检验重铬酸钾晶体中含有少量的氯化钠的方法是取少量重铬酸钾样品加水溶解加入足量的硝酸酸化后的硝酸银溶液有白色沉淀生成即说明产品中含有氯化钠杂质进一步提纯晶体的方法是重结晶5该反应中S化合价由+4价变为+6价、Cr化合价由+6价变为+3价转移电子数为6根据转移电子数相等配平方程式3SO2+K2Cr2O7+H2SO42KCrSO42+H2O
5.126g白色沉淀为BaSO4物质的量为=
0.022mol设硫酸铬钾的物质的量为xCrOHSO4的物质的量为y依据硫酸根守恒以及质量守恒得出:解得故KCrSO42的质量分数为×100%=
89.6%答案:1Na2Cr2O7+2KClK2Cr2O7+2NaCl 低温下K2Cr2O7的溶解度远小于其他组分随温度的降低K2Cr2O7的溶解度明显减小2除去Fe3+3NaCl K2Cr2O74取少量重铬酸钾样品加水溶解加入足量的硝酸酸化后的硝酸银溶液有白色沉淀生成即说明产品中含有氯化钠杂质 重结晶53SO2+K2Cr2O7+H2SO42KCrSO42+H2O
89.6%。