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海门市2009~2010学年第一学期期末教学质量抽测高一化学本__分第I卷选择题和第II卷非选择题两部分,全卷满分100分考试时间75分钟 第Ⅰ卷选择题共48分注意事项1.回答I卷前,考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等,并用2B铅笔涂写在答题纸上2.每小题选出正确答案后,用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案不能答在试题卷上考试结束,将答题纸交回可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Al—27S-32Cl-
35.5Fe-56Cu-64K-39Mn—55
一、选择题本题包括10小题,每小题3分,共30分每小题只有一个选项符合题意1.C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料,但是当它们分散到空气中时,会带来很多环境问题下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是A.__太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生B.这些氧化物使雨水的PH7,我们把PH7的雨水称之为酸雨C.N与S的氧化物还能直接危害人的身体健康,引发呼吸道疾病D.“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系2.下列有关一些物质的用途说法不正确的是A.钛合金广泛用于__工业B.医院用于造影的“钡餐”主要成分是BaCO3C.光导纤维的主要成分是二氧化硅D.硅胶可以作为实验室某些药品的干燥剂3.下列物质不能通过化合反应直接制得的是A.FeCl2B.NaHCO3C.CuOH2D.FeOH3http://___.zxxk.com4.在酸性溶液中下列各组离子一定能大量共存的是A.NH4+、Na+、Cl-、NO3-B.Na+、K+、CO32-、NO3-C.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-D.K+、Fe2+、ClO-、Cl-5.下列各实验现象或事实能用同一原理解释的是A.浓硫酸和浓盐酸__暴露在空气中浓度降低B.SO2和氯水都能使品红溶液褪色C.将SO2通入氯化钡溶液至饱和,再加入足量硝酸或苛性钠溶液,都产生白色沉淀D.浓硫酸和浓硝酸都可以用铁质容器储运6.在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋,将小纸袋打开,可看到灰黑色粉末,其中有些已变成棕褐色将灰黑色粉末溶于盐酸,取上层清液,滴入几滴氯水,再滴入KSCN溶液,马上出现血红色以下结论不正确的是A、该灰黑色粉末用作抗氧化剂B、小袋中的原装粉末是Fe2O3C、小袋中可能装有活性铁粉D、该灰黑色粉末不可食用7.
①②③④是进行化学实验常用的实验装置下列叙述不正确的是
①②③④A.可用装置
①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B.进行实验
②证明某物质是否为氯化钠C.进行实验
③鉴别胶体和溶液D.进行实验
④证明氨气极易溶于水8.以下化学反应的产物与反应物的浓度或者量无关的是A.AlCl3溶液中通入NH3B.Cu与硝酸反应C.CO2通入NaOH溶液中D.Na与O2反应http://___.zxxk.com9.下列说法错误的是A.Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐B.分解反应可能是氧化还原反应C.HNO
3、H2SO4一定属于电解质D.Cl2在反应中只能表现氧化性10.下图为实验室制氢气的简易装置若在加稀硫酸时,发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了,为使该反应顺利进行,则可以从长颈漏斗中加入的试剂是
①食盐水
②KNO3溶液
③适量稀盐酸
④Na2CO3溶液
⑤CCl4
⑥浓氨水A.
①③⑤B.
②⑥C.
②③⑤D.
①②④
二、选择题本题包括6小题,每小题3分,共18分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个该小题就为0分11.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说__确的是A.常温常压下,32gO2和O3的混合气体所含原子数为NAB.标准状况下,
11.2LSO2中含有的分子数为
0.5NAC.
7.8gNa2O2与足量水反应转移的电子数为
0.2NAD.23g钠与氧气反应,转移的电子数一定为是NA12.下列实验方__确的是A.用盐酸除去二氧化硅中混有少量的铁粉B.用Na2CO3溶液除去二氧化碳中少量氯化氢C.用蒸馏的方法除去水中盐类等杂质制取蒸馏水D.用分液的方法分离溴和CCl4的混合物13.下列离子方程式正确的是A.氯气跟水反应Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠HCO+OH-=CO32-+H2OC.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板Fe3++Cu=Fe2++Cu2+14.将
2.56__u和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体
1.12L(标准状况),则反应中被还原HNO3的物质的量为A.
0.027molB.
0.05molC.
0.08molD.
0.13mol15.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO22KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O;下列说__确的是A.H2SO4是氧化剂B.KClO3发生还原反应C.H2C2O4在反应中被还原D.有1molCO2生成有1mol电子转移16.在200mL某硫酸盐溶液中,含有金属离子
0.2mol,硫酸根离子
0.1mol则该硫酸盐的物质的量浓度为A.
0.5mol·L-1B.1mol·L-1C.
1.5mol·L-1D.2mol·L-1第II卷非选择题52分
三、本题包括2小题,共22分17.12分某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行请根据上面流程,回答以下问题
(1)操作I是配制溶液,所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有▲、▲.(填仪器名称)
(2)下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是________▲________(填写序号)
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后,发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
(3)请写出加入氯水发生的离子反应方程式▲,
(4)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是▲
(5)若原样品质量a为10g,加热后红棕色固体质量是6g,则样品中铁元素的质量分数是▲;18.10分某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与浓硫酸反应”实验
(1)试管A中反应的方程式是▲
(2)试管B用来探究SO2的漂白性,则应装的试剂是______▲_____
(3)试管C中的实验现象为溴水褪色,则可证明SO2具有▲性
(4)实验中采用可抽动的铜丝,与直接放铜片相比优点是▲
(5)该装置存在明显的缺陷,应如何改进▲
四、本题包括2小题,共20分19.10分A到K为中学常见物质,B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,F遇空气变为红棕色,反应
③是实验室制备B气体的常用反应,它们之间的转化关系如下图所示(其中某些反应条件和部分反应产物已略去)回答下列问题
(1)A的化学式▲
(2)在反应
①—
⑤中,有电子转移的反应是▲(填编号)
(3)实验室制备B的化学方程式▲
(4)试写出反应
④的离子反应方程式▲;
(5)J与金属Cu反应表现的性质为▲20.10分含氮化合物在生产生活中有着广泛的用途Ⅰ.Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能,近来此领域研究有很大进展而荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖
(1)NO对环境的危害在于(填编号,有一个或多个答案)▲A.破坏臭氧层B.形成光化学烟雾C.在空气中最终能形成酸雨D.与人体内的血红蛋白结合
(2)在含Cu+的酶的活化中心中,亚硝酸根离子可转化为NO写出Cu+和亚硝酸根(NO2-)离子在酸性水溶液中反应的离子方程式▲Ⅱ.2010年1月11日,我国__专家孙家栋院士获得我国最高科技奖,发射__飞行器离不开高能燃料
(3)肼(N2H4)是发射__飞船常用的一种高能燃料将NH3和NaClO按一定物质的量比混合,在一定条件下发生反应,生成肼(N2H4)、NaCl和水,该反应中发生氧化反应的是▲
(4)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢,当它们混合时,即产生在大量气体,并放出大量热产物为水和一种__无害的气体,写出化学方程式▲当有1mol过氧化氢参加反应时,转移的电子数为____▲_____mol.
五、本题包括1小题,共10分21.将5克的钠铝合金投入到200mL的水中,固体完全溶解,产生
4.48L标准状况下的气体,溶液中只有一种溶质回答下列问题
(1)处理计算问题,通常可以用图示分析的方法以下是某同学的部分图示分析,请帮助填写完整经过分析得出钠铝合金中两金属的物质的量之比为_______▲_______;你得出该结论的依据是_____________▲________________
(2)计算所得溶液的物质的量浓度(假设溶液体积变化忽略不计)样品ag
250.00mL溶液
25.0mL溶液沉淀红棕色固体盐酸水ⅠⅡ
①氯水
②过量氨水过滤洗涤灼烧CBA
①③DAEFGABAHAIJKA
②①③③①③NaOH
④③①③⑤③①③CZH2OAlNa
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