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化学与生活、物质分类11年
6.垃圾分类有利于资源回收利用下列垃圾归类不合理的是ABCD垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类10年
7.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A.H2SO
4、NaOH——腐蚀品B.CH
4、C2H4——易燃液体C.CaC
2、Na——遇湿易燃物品D.KMnO
4、K2Cr2O7——氧化剂09年5．化学与人类生活密切相关下列说法正确的是w.w.w.k.s.
5.u.c.o.mA．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D．用食醋去处水壶中的水垢时所发生的事水解放应（12西城1模）6．下列说法不正确的是A．二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维B．食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂C．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程D．大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO3溶液12东城一模
6.下列说法正确的是A.垃圾资源化的主要途径是卫生填埋B.在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C.推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放D.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物12海淀一模6．下列做法对改善大气质量无益的是A．推广使用无铅汽油B．在农田中焚烧秸秆为土地施肥C．开发利用太阳能、氢能等新能源D．在汽车尾气系统中安装催化转化器（12房山一模）6．下列说法正确的是A．氮化硅、氧化铝均为高温结构材料B．汽油、乙烯均为石油分馏产品C．明矾、漂白粉均为自来水消毒剂D．光导纤维、涤纶均为合成高分子材料（12年丰台一模）6．化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C．PM
2.5（
2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由
4.68变为
4.28，是因为水中溶解了较多的CO2（12年石景山一模）6．下列说法不正确的是A．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色B．可以用Si3N
4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．污水处理的方法有多种，常用的化学方法有混凝法、中和法、沉淀法D．是世界通用的循环再生标志，简称回收标志（12年朝阳一模）
6.下列与生产、生活相关的说法不正确的是A．CO2和CH4都是温室气体B．酿酒过程中，淀粉水解不能得到乙醇C．天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷D．使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2有机化合物性质11年
7.下列说法不正确的是A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽10年
8.下列说法正确的是A.的结构中含有酯基B.顺―2―丁烯和反―２―丁烯的加氢产物不同C.1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物（12西城1模）8．下列说法正确的是A．蔗糖水解只生成葡萄糖B．含有碳碳双键的有机物均存在顺反异构现象C．向混有苯酚的苯中加入金属Na有无色气体生成D．CH2=CHCOONa在一定条件下缩聚可得到高分子化合物12海淀一模7．下列说法正确的是A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应C．H2N—CH2—COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应D．合成橡胶的单体之一是（12房山一模）7．下列说法正确的是A．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯B．用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl加成产物的结果不同C．聚乳酸（）分子中存在酯基、羧基、羟基D．有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O（12年丰台一模）12．下列说法正确的是A．苯丙烯的同分异构体（包括顺反异构）共有5种B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能，说明有机物分子中的基团间存在相互影响C．芥子醇（）能发生氧化、取代、水解、加聚反应D．将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质不一定属于醛类（12年石景山一模）7．青霉素是一种良效广谱抗生素，经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子的结构简式如图下列关于该物质的叙述不正确的是A．属于α—氨基酸B．能发生加聚反应生成多肽C．核磁共振氢谱上共有5个峰D．青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验电化学11年
8.结合右图判断，下列叙述正确的是A.I和II中正极均被保护B.I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2＋C.I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH―D.I和II中分别加入少量K3[FeCN6]溶液，均有蓝色沉淀10年
6.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+09年6．下列叙述不正确的是A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应12海淀一模11．下列说法不正确的是ABCD通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大甲电极上的电极反应为2Cl--2e-==Cl2↑Pt电极上的电极反应为O2＋2H2O＋4e－==4OH－总反应的离子方程式为2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+（12房山一模）8．下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是 A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼 C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D．铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应Fe-3e-=Fe3+（12年朝阳一模）
10.关于右图装置说法正确的是A．装置中电子移动的途径是负极FeM溶液石墨正极B．若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClOC．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D．若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀离子方程式11年
9.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A.用Na2S去除废水中的Hg2+Hg2++S2－=HgS↓B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO CO+NOC+NO2C.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体Al3++3H2OAlOH3胶体+3H＋D.用高温催化氧化法去除烃类废气CxHy CxHy+x+O2xCO2+H2O10年
10.下列解释实验事实的方程式不准确的是A.
0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞１CH3COOHCH3COO－+H+B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅2NO2gN2O4gH＜0C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4H2OD.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红CO+H2OHCO+OH－（12西城1模）10．下列离子方程式书写正确的是A．将Na2O2加入H2O中Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑B．向Al2SO43溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OC．向BaOH2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O12东城一模
12.强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）已知
①甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；
②
0.1mol·L－1乙溶液中cH＋
0.1mol·L－1；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀下列结论不正确的是A.四种物质中一定有共价化合物B.四种物质中一定有BaOH2C.丙溶液中含有NH4+D.丁溶液中含有HCO3-（12房山一模）9．下列离子方程式与所述事实相符的是A．过量氨水溶液滴入AlCl3溶液中，生成白色沉淀Al3++3OH－＝AlOH3↓，B．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸试纸变蓝6I－+8H++2NO3－＝3I2+2NO↑+4H2OC．重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液后变为黄色Cr2O72－（橙色）+OHˉ2CrO42－黄色+H2OD．
0.01mol/LCH3COOH的PH2CH3COOH+H2OCH3COO－+2OH－（12年丰台一模）10．某无色溶液可能含有
①Na+
②Ba2+
③Cl一
④Br一
⑤SO32一
⑥SO42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下下列结论正确的是步骤操作现象
（1）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡、静置下层呈橙红色
（2）分液，向水溶液中加入BaNO32溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
（3）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生A．肯定含有的离子是
①④B．肯定含有的离子是
③④⑥C．肯定没有的离子是
②⑥D．不能确定的离子是
①③⑤（12年石景山一模）9．下列各组离子能大量共存的是
①“84”消毒液的水溶液中Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
②加入KSCN显红色的溶液K+、NH4+、Cl-、S2-
③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液Fe3+、Al3+、SO42-、Ｋ+
④pH=2的溶液中NH4+、Na+、Cl-、Cu2+
⑤无色溶液中K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-A．
②③B．
①③C．
①⑤D．
③④（12年朝阳一模）
8.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A.用食醋除去暖水瓶中的水垢2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OB.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4C.在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4D.在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2热化学11年
10.25℃、101kPa下
①2Nas+O2g=Na2Os△H=-414kJmol-1
②2Nas+O2g=Na2O2s△H=-511kJmol-1下列说法正确的是A.
①和
②产物的阴阳离子个数比不相等B.
①和
②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa下Na2O2s+2Nas=2Na2Os△H=-317kJmol-1（12年丰台一模）7．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
①I2g+H2g2HIg△H=－
9.48kJ/mol
②I2s+H2g2HIg△H=+
26.48kJ/molA．254gI2g中通入2gH2g，反应放热
9.48kJB．当反应
②吸收
52.96kJ热量时转移2mole一C．反应
②的反应物总能量比反应
①的反应物总能量低D．1mol固态碘与1mol气态碘所含能量相差
17.00kJ物质的量（12年朝阳一模）9．下列叙述正确的是A．标准状况下，
2.24LNH3中含有
6.02×1022个共价键B．100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有
6.02×1022个CO32-C．将4gNaOH溶于100g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是
0.1mol/LD．将
7.8gNa2O2放入足量的水中，反应时转移
6.02×1022个电子无机物性质和实验10年
9.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应下列实验不合理的是A.上下移动
①中铜丝可控制SO２的量B.
②中选用品红溶液验证SO２的生成C.
③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成向
①中加水，观察颜色09年8．下列叙述正确的是w.w.w.k.s.
5.u.c.o.mA．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变12东城一模
9.下列实验过程中，始终无明显现象的是A.Cl2通入Na2CO3溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AgNO3溶液中D.SO2通入BaNO32溶液中12海淀一模10．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示下列说法不正确的是A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br-+Cl2==2Cl-+Br2C．试剂1可以选用石灰乳D．工业上，电解熔融MgOH2冶炼金属镁（12年丰台一模）11．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是A．若X为Fe，则C可能为FeNO32溶液B．若X为KOH溶液，则A可能为AlC．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫（12年朝阳一模）
11.常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为
0.01mol/L）XYA氢氧化钡明矾B醋酸钠醋酸C碳酸氢钠石灰水D氢氧化钠硫酸（12年石景山一模）25．（12分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体D、E、F、G、H、X、Y均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色晶体，H在常温下为液体它们之间的转化关系如图所示其中某些反应条件和部分反应物已略去1反应
①的基本反应类型是________2E的俗称是3写出X的电子式_________4Y溶液显酸性，但一般不能用酸碱指示剂检验在Y溶液中若加入B的浓溶液会有白色沉淀生成；若加入D溶液会变为紫色写出Y的结构简式5反应
⑦的化学方程式为____________；该反应中每消耗3mol的A，可转移电子_____mol6区别D溶液和用D饱和溶液制备的胶体的物理方法是____________________化学试验方案评价11年
11.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量BaOH2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体（12西城1模）11．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解溶解度SCaCO3＜SCaSO4B用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出氧化性Cu2+＞Fe3+D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+12东城一模
8.下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是选项实验目的操作或现象A检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水CuSO
4、澄清石灰水和品红溶液B证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中C检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后向上层清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液D证明溶液中存在平衡:Fe3++3SCN-FeSCN3将1mLKSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深12海淀一模9．下列实验方案不能达到实验目的的是实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B证明MgOH2沉淀可以转化为FeOH3沉淀向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D测定铝箔中氧化铝的含量取ag铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为bL（已转化为标准状况下）（12房山一模）11．用下图所示实验装置进行物质性质探究实验下列说法不合理的是A．若品红溶液
①褪色，则说明产物中含有SO2B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只做氧化剂D．若品红溶液
②不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强（12年丰台一模）9．下列关于各装置图的叙述不正确的是A．装置
①中，c为阳极，d为阴极B．装置
②可定量测定H2O2的分解速率C．关闭活塞a，从b处加水，可以检查装置
③的气密性D．装置
④可用于收集并吸收多余的氨气（12年石景山一模）
12.根据下列实验现象，所得结论不正确的是实验装置实验现象结论A左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性Cl2＞Br2＞I2B左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性Al＞Fe＞CuC白色固体先变为淡黄色，后变为黑色Ag2S溶解性AgCl＞AgBr＞Ag2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3物质结构周期律11年
25.12分在温度t1和t2下，X2g和H2反应生成HX的平衡常数如下表化学方程式Kt1Kt2F2+H22HF
1.8×
10361.9×1032Cl2+H22HCl
9.7×
10124.2×1011Br2+H22HBr
5.6×
1079.3×106I2+H22HI4334⑴已知t2t1，HX的生成反应是反应（填“吸热”或“放热”）⑵HX的电子式是⑶共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是⑷X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因⑸K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱⑹仅依据K的变化，可以推断出随着卤素原子核电荷数的增加，（选填字母）a.在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c.HX的还原性逐渐减弱d.HX的稳定性逐渐减弱09年7．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色下列判断正确的是A．金属性YZB氢化物的沸点C．离子的还原性D原子及离子半径09年
10.甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子下列推断合理的是A．某拿酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素（12西城1模）9．现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素下列说法不正确的是A．原子半径Y＜Q＜WB．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝C．X、Z、Q3种元素可组成离子化合物或共价化合物D．X2Q
2、Y2X62种分子中含有的电子数、化学键种类都相同12东城一模
7.aAn+、bBn+1+、cCn-、dDn+1-电子层结构相同关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是A.气态氢化物的稳定性DCB.一定都是短周期元素C.单质的还原性BAD.原子序数BACD12海淀一模8．X、Y、Z、W是分别位于第
2、3周期的元素，原子序数依次递增X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14下列说法正确的是A．原子半径由小到大的顺序XYZWB．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．室温下，
0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH1（12房山一模）10．X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是元素XYZW原子半径（nm）
0.
0770.
0750.
1020.099最高正价或最低负价+4+5-2-1A．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键B．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2molC．
0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生
0.2mol气体D．X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构（12年石景山一模）8．已知短周期元素的四种离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A．原子序数dcbaB．单质的还原性DCBAC．离子半径C3-D-B+A2+D．A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液等物质的量浓度的pH值CBA（12年朝阳一模）
7.下列说法正确的是A．Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片B．工业上通常用电解Na、Fe、Cu对应的氯化物制得该三种金属单质C．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱D．S、P、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强（12房山一模）25．（13分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质
（1）画出D元素的原子结构示意图C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序（用离子符号表示）
（2）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式检验该气体的常用方法是
（3）D2C2与H2O反应的化学方程式是，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是
（4）A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（5）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用E单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反应（12年丰台一模）25．（12分）下表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价元素代号WRXYZQM原子半径/nm
0.
0370.
1860.
0740.
0750.
0770.
1100.143主要化合价+1+1-2+
5、-3+
4、-4+
5、-3+3用化学用语回答
（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置，M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为
（2）X可与R按1:1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键类型有，X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为
（3）Y的氢化物比Q的氢化物稳定的根本原因
（4）在容积不变的密闭容器中进行如下反应3W2g+Y2g2YW3g，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（填序号）A．平衡不发生移动B．平衡向逆反应方向移动C．NH3的质量分数增加D．正逆反应速率都增大水溶液中的离子平衡09年11．有4种混合溶液，分别由等体积
0.1mol/L的2种溶液混合面成
①与；
②与
③与
④与下列各项排序正确的是A．pH:
②③④①B
②④③①C.溶液中:
①③②④D:
①④③②（12西城1模）25．（14分）常温下，浓度均为
0.1mol/L的6种溶液pH如下溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH
11.
69.
712.
310.
04.
010.3请由上表数据回答
（1）非金属性SiC（填“”或“”），用原子结构解释其原因同主族元素由上到下
（2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（填序号）a．H2SiO3b．H2SO3c．H2CO3
（3）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因
（4）6种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式）
（5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式），用化学平衡移动的原理解释其原因12东城一模
11.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下实验编号cHA/mol·L－1cNaOH/mol·L－1反应后溶液pH甲
0.
10.1pH=9乙c
10.2pH=7下列判断不正确的是A.c1一定大于
0.2mol·L-1B.HA的电离方程式是HAH++A－C.甲反应后溶液中cNa+cOH－cA－cH+D.乙反应后溶液中cNa+cHA+cA－12海淀一模12．有
①氨水
②NH4Cl溶液
③Na2CO3溶液
④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为
0.1mol/L，下列说法正确的是A．4种溶液pH的大小顺序
①④③②B．溶液
①、
②等体积混合后pH7，则cNH4+cNH3·H2OC．向溶液
①、
②中分别加入25mL
0.1mol/L盐酸后，溶液中cNH4+
①②D．向溶液
③、
④中分别加入
12.5mL
0.1mol/LNaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同（12年丰台一模）
8.化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是A．图
①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B．图
②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化C．图
③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D．图
④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化（12年石景山一模）10．弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存已知HSO3-电离大于水解以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3对于NaHCO3和NaHSO3溶液，下列关系式中不正确的是A．cNa++cH+=cOH-+cHXO3-+2cXO32-B．cNa+=cHXO3-+cH2XO3+cXO32-C．cNa+＞cHXO3-＞cH+＞cOH-D．cOH-=cH++cH2XO3―cXO32-反应速率与平衡11年
12.已知反应2CH3COCH3lCH3COCH2COHCH32l取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线Y-t如右图所示下列说法正确的是A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线B.反应进行到20min末，CH3COCH3的C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=
0.113，CH3COCH2COHCH32的10年
12.某温度下，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）的平衡常数K＝该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L
0.
0100.
0200.020cCO2/mol/L
0.
0100.
0100.020下列判断不正确的是A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60％B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％C.平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是
0.012mol/LD.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢09年9．已知H2g+I2g2HIg；△H0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各
0.1mol，乙中加入HI
0.2mol，相同温度下分别达到平衡欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A．甲、乙提高相同温度B甲中加入
0.1molHe，乙不改变C．甲降低温度，乙不变D甲增加
0.1mol，乙增加
0.1molI2（12西城1模）12．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为COg+2H2gCH3OHgΔH0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示下列说法正确的是A．温度T1＞T2＞T3B．正反应速率υa＞υcυb＞υdC．平衡常数Ka＞KcKb=KdD．平均摩尔质量Ma＜McMb＞Md12东城一模
10.在密闭容器中发生反应X＋3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数Z%与温度（T）、压强（P）的关系如图下列判断正确的是A.T1大于T2B.Y一定呈气态C.升高温度，该反应的化学平衡常数增大D.当nX:nY:nZ＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态（12年朝阳一模）
12.PCl3和PCl5都是重要的化工原料将PCl3g和Cl2g充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡PCl3g+Cl2gPCl5g有关数据如下PCl3gCl2gPCl5g初始浓度（mol/L）
2.
01.00平衡浓度（mol/L）c1c
20.4下列判断不正确的是A.10min内，vCl2=
0.04mol/L·minB.当容器中Cl2为
1.2mol时，反应达到平衡C.升高温度T1＜T2，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的D.平衡后移走
2.0molPCl3和
1.0molCl2，在相同条件下再达平衡时，cPCl5＜
0.2mol/L12海淀一模
25.（14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气COg＋H2OgCO2g＋H2g△H＝－41kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应相关数据如下容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H2
①1400t1放出热量
32.8kJ
②2800t2放出热量Q
（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量
（2）容器
①中反应达平衡时，CO的转化率为%
（3）计算容器
②中反应的平衡常数K=
（4）下列叙述正确的是（填字母序号）a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等b．容器
②中反应达平衡状态时，Q
65.6kJc．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d．容器
①中，反应的化学反应速率为
（5）已知2H2g+O2g==2H2OgΔH＝－484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式
（6）容器
①中反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为
0.6mol若用200mL5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）（12房山一模）12．一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下2Ag+Bs2Dg△H0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是实验I实验II实验III反应温度/℃800800850cA起始/mol·L-1121cA平衡/mol·L-
10.
510.85放出的热量/kJabcA．实验III的化学平衡常数K1B．实验放出的热量关系为b2aC．实验III在30min达到平衡时的速率vA为
0.005mol·L-1·min-1D．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡（12年石景山一模）11．关于下列四个图象的说法正确的是A．图
①表示反应COg＋H2Og===CO2g＋H2g的ΔH＞0B．图
②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为21C．图
③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶方法从a、b混合物中提纯aD．图
④可以表示压强对可逆反应2Ag＋2Bg3Cg＋Ds的影响，且乙的压强大溶解平衡10年
11.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）下列分析正确的是A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2－====CuS↓D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应工业生产流程11年
26.（14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示⑴溶液A的溶质是⑵电解饱和食盐水的离子方程式是⑶电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3用化学平衡移动原理解释盐酸的作用⑷电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[cSO42－cCa2＋]精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是
②过程I中将NH4＋转化为N2的离子方程式是
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小过程II中除去的离子有
④经过程III处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L若盐水b中NaClO的含量是
7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液kg（溶液体积变化忽略不计）10年
26.（14分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和的形式存在，该废水的处理流程如下过程Ⅰ加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用
②用化学平衡原理解释通空气的目的过程Ⅱ在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成两步反应的能量变化示意图如下
①第一步反应是反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是
②1molNH4+aq全部氧化成的热化学方程式是
（3）过程Ⅲ一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是（12西城1模）26．（14分）工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3其过程如下图所示请回答
（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有
（2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是
（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是，过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是
（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下Na2CO3·H2Os脱水反应的热化学方程式是
（5）产品纯碱中常含有NaCl取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体则该产品中Na2CO3的质量分数是
（6）熔融Na2CO3可作甲烷——空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是12东城一模
26.14分某小组根据工业生产原理设计如下转化关系，以获取烧碱和金属钛Ti
（1）燃料电池中通入氧气的电极是（填“正”或“负”）极，电极反应式是；用该电池电解饱和食盐水，若消耗32g甲醇，理论上Ⅰ中可生成NaOH________mol
（2）如图所示，理论上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物质的量之比是；由TiCl4得到金属Ti的化学方程式是
（3）根据Ⅲ中合成甲醇的反应，该小组保持温度不变，在两个相同的恒容密闭容器中进行实验，有关实验数据如下实验编号T/℃平衡时压强P/MPa起始用量/mol平衡时CO的转化率放出热量/kJnH2nCOⅠ2502201090%aⅡ250P14020cb
①P14MPa（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②实验Ⅰ条件下合成甲醇的热化学方程式是12海淀一模
26.（15分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价已知TiOSO4遇水会水解
（1）步骤
②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为
（2）步骤
③中，实现混合物的分离是利用物质的（填字母序号）a.熔沸点差异b.溶解性差异c.氧化性、还原性差异
（3）步骤
②、
③、
④中，均需用到的操作是（填操作名称）
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤
④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理
（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为
（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛
①写出阳极所发生反应的电极反应式
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）（12房山一模）26．（13分）金属钛被称为“21世纪金属”
（1）工业上用钛矿石含FeTiO3含FeO、Al2O
3、SiO2等杂质）经过以下流程制得TiO2其中，步骤Ⅱ发生的反应为2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O
①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式________________、________________
②将步骤Ⅱ所得FeSO4晶体溶于水，在酸性条件下加入H2O2溶液，可制得具有净水作用的铁盐，该反应的离子方程式为
③在步骤Ⅲ中需要控制条件以形成TiO2·nH2O胶体，该分散质颗粒直径大小在________范围
（2）可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛方法一将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，其阴极发生的反应_____________方法二通过以下反应制备金属钛
①TiO2s+2Cl2gTiCl4g+O2g；△H=+151kJ/mol
②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在实际生产中，需在反应
①过程中加入碳才能顺利制得TiCl4，其原因是
（3）若已知Cs+O2g=CO2g△H=－394kJ/mol，则由固体TiO
2、固体C与Cl2气反应制取气态TiCl4的热化学方程式为____________（12年丰台一模）26．（15分）
（1）A为用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）的装置电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请用离子方程式表示原因此时电极a附近的现象为，因此工业上电解所用的食盐水需精制
②随反应的进行，C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能请按要求填写表格假设主要操作现象结论假设1假设2可能是H+与OH－中和，导致溶液褪色
（2）电解饱和食盐水所得气体X，可应用于提取溴单质现有流程图如下请回答
①气体X的化学式为，反应II的化学方程式为
②在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl
2、MgSO4等物质用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有（12年丰台一模）27．（15分）近年来，为提高能源利用率，西方提出共生系统特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化共生工程将会大大促进化学工业的发展
（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为
1.06V实际过程中，将SO2通入电池的极（填“正”或“负”），负极反应式为
（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质合成路线如下
①生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是
②下列有关说法正确的是反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4＋4C===CaS＋4CO↑C．反应IV需控制在60～70℃目的之一是减少碳酸氢铵的分解D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥
③（NH42SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式（12年石景山一模）27．（14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活已知
①2C3H8g+7O2g＝6COg+8H2Ol△H1=－
2741.8kJ/mol
②2COg+O2g＝2CO2gΔH2=－566kJ/mol1反应C3H8g+5O2g＝3CO2g+4H2Ol的△H=2现有1molC3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1molCO和2molCO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应COg+H2OgCO2g+H2g△H=+
41.2kJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是 ａ．体系中的压强不发生变化ｂ．v正（H２）＝v逆（CO）c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化d．CO2的浓度不再发生变化
②5min后体系达到平衡，经测定，H2为
0.8mol，则vH2=
③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）3依据1中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气 体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体，在其内部可 以传导O2-在电池内部O2-由极移向极（填“正”或“负”）；电池的 负极电极反应式为4用上述燃料电池和惰性电极电解足量MgNO32和NaCl的混合溶液电解开始后 阴极的现象为（12年朝阳一模）26．（14分）开发新能源，使用清洁燃料，可以达到提高能效、减少污染的目的
（1）由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，其分子中均有氧，且1个乙分子中含有18个电子，则甲和乙分别是________乙是一种清洁燃料，工业上可用甲和氢气反应制得
①T1温度时，在体积为2L的密闭容器中充入2mol甲和6molH2，反应达到平衡后，测得c甲＝
0.2mol/L，则乙在平衡混合物中的物质的量分数是
②升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高甲的转化率的是________（填字母）A．加入2mol甲B．充入氮气C．分离出乙D．升高温度
（2）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染已知CH4g+2O2g＝CO2g+2H2OlΔH1＝―
890.3kJ/mol2COg+O2g＝2CO2gΔH2＝―
566.0kJ/mol则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的________倍（计算结果保留1位小数）
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图请回答
①甲烷燃料电池的负极反应式是________
②当线路中有
0.1mol电子通过时，________（填“a”或“b”）极增重________g（12年朝阳一模）
27.（14分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下回答下列问题
（1）氢氧化钠的电子式是________
（2）经过步骤
①后，加入NaOH固体的原因是________
（3）步骤
②反应的离子方程式是________
（4）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO
4、NaCl，则步骤
③中反应的离子方程式为________
（5）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH________（填“高”或“低”）
（6）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的_____（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_____（答出两点即可）实验探究11年
27.（15分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）实验操作和现象操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解⑴A中反应的化学方程式是⑵C中白色沉淀是，该沉淀的生成表明SO2具有性⑶C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应
①为证实各自的观点，在原实验基础上甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀
②进行实验，B中现象检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸结合离子方程式解释实验现象异同的原因⑸合并⑷中两同学的方案进行实验B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是10年
27.（13分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）试验过程Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞aⅣ………
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是
（5）过程Ⅲ实验的目的是
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因同主族元素从上到下，得电子能离逐渐减弱（12西城1模）27．（14分）某研究小组探究SO2和FeNO33溶液的反应已知
1.0mol/L的FeNO33溶液的pH=1请回答
（1）装置A中反应的化学方程式是
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是，说明SO2具有性
（4）分析B中产生白色沉淀的原因观点1；观点2SO2与Fe3+反应；观点3在酸性条件下SO2与NO3－反应；
①按观点2，装置B中反应的离子方程式是，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是
②按观点3，只需将装置B中的FeNO33溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验应选择的试剂是（填序号）a．
0.1mol/L稀硝酸b．
1.5mol/LFeNO32溶液c．
6.0mol/LNaNO3和
0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液10年25．（14分）由短周期元素组成的化合物Ｘ是某抗酸药的有效成分甲同学欲探究Ｘ的组成查阅资料
①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝
②Al3+在ｐＨ＝
5.0时沉淀完全； Mg2+在ｐＨ＝
8.8时开始沉淀，在ｐＨ＝
11.4时沉淀完全实验过程Ⅰ．向化合物Ｘ粉末中加入过量盐酸，产生气体Ａ，得到无色溶液Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰Ⅲ．向Ｉ中所得的溶液中滴加氨水，调节ｐＨ至５～６，产生白色沉淀Ｂ，过滤Ⅳ．向沉淀Ｂ中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节ｐH至12，得到白色沉淀ＣⅠ中气体Ａ可使澄清石灰水变浑浊，Ａ的化学式是__________由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、_____________Ⅲ中生成B的离子方程式是_____________Ⅳ中B溶解的离子方程式是_____________沉淀C的化学式是_____________若上述n（A）n（B）n（C）=1:1:3，则X的化学式是_____________12东城一模
25.14分卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验查阅资料如下
①BrO3－+6I－+6H+=3I2+Br－+3H2O
②2BrO3－+I2=2IO3－+Br2
③IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O
④2IO3－+10Br－+12H+=I2+5Br2+6H2O实验如下步骤现象ⅰ.向盛有30mL
0.2mol·L-1KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深最终保持不变ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液溶液的蓝色逐渐褪去请回答
（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料
①所示，溶液中I－完全被氧化时转移mole－，该反应中硫酸表现出的化学性质是
（2）上述资料中的反应（填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应（填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是
（3）根据资料中的反应
①~
④并结合所学知识，判断IO3－、BrO3－、I
2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是
（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求在图中标出终点坐标）12东城一模
27.牙膏是由摩擦剂和一些可溶于水的物质组成常用的摩擦剂主要有CaCO
3、AlOH
3、SiO2·nH2O、Ca3PO42资料显示Ca3PO42高温不分解；Ca3PO42和CaHPO4不溶于水;CaH2PO42溶于水；Ca3PO42+4H+=3Ca2++2H2PO4－
（1）为测定某牙膏的酸碱性和摩擦剂的主要成分，甲同学设计并完成以下实验
①取一小段牙膏与一定量蒸馏水充分搅拌后过滤，用pH试纸测定滤液酸碱性的方法是（填相应操作），读出其pH接近8；
②若向
①所得不溶物中加入适量稀盐酸得到澄清溶液，有气体产生，则产生气体的离子方程式是；若向
①所得不溶物中加入NaOH溶液，经测定，不溶物的质量不发生变化；
③取
②中加稀盐酸后所得溶液加入过量NaOH溶液，观察到最终有沉淀生成，生成该沉淀的离子方程式是；根据上述实验，摩擦剂中一定含有的物质是
（2）乙同学用如下装置（已检验气密性，夹持装置略）通过测CO2的质量来计算牙膏不溶物中CaCO3的含量
①滴加稀盐酸之前的部分操作……打开弹簧夹，通入N2一段时间；再将盛有碱石灰的干燥管连接在整套装置上……按此顺序进行操作的原因是；
②用上述装置重复几次实验，所测样品中CaCO3的含量均偏高，若实验过程中的操作没有失误，分析可能的原因是或；
③设计实验不用其他任何试剂（仪器可任选），仅用牙膏不溶物样品测定摩擦剂中CaCO3含量的方法是（不必填具体操作）12海淀一模
27.（15分）某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质已知2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O任务1利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K
1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）
（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是
（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是
（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；
②在此条件下，NO2的转化率极低；
③
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是任务2探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应
（5）实验前，该小组同学提出三种假设假设1二者不反应；假设2NO2能被Na2O2氧化；假设3
（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如右图所示），重新组装，进行实验
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成推测B装置中反应的化学方程式为（12房山一模）27．（15分）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分已知
①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O
②气体液化的温度NO221℃、NO–152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）:A、C、、、
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是
（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是
②装置E的作用是
（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为如果没有装置C，对实验结论造成的影响是
（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是（12年石景山一模）26．（16分）某校两个班的化学研究性学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后分别探究足量的锌与浓硫酸反应的过程一班小组设计了下图装置试回答
（1）请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接___________________________________接d（用序号表示）
（2）D、E两支试管中CCl4的作用是________________
（3）本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为____________________
（4）D中出现浑浊的离子方程式为__________________________
（5）某学生注意观察到实验开始后，C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中出现浑浊；反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是________________________________________________二班小组设计了下图装置6分析出二班小组的设计意图是__________________________7装置B中的药品是______________8能证明产生SO2和H2先后顺序的实验现象是____________________________（12年朝阳一模）
25.（14分）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）实验操作步骤Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸Ⅱ.A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a请回答
（1）B中反应的离子方程式是________
（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）A．挥发性B.还原性C.氧化性D.酸性
（3）C装置的作用是________，X是________（写化学式）
（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________，D中反应的化学方程式是________
（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________（从原子结构角度加以解释）有机化学11年
28.（17分）常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下已知I.RCHO+R’CH2CHO+H2OR、R’表示烃基或氢II.醛与二元醇（如乙二醇）可生成环状缩醛⑴A的核磁共振氢谱有两种峰A的名称是⑵A与合成B的化学方程式是⑶C为反式结构，由B还原得到C的结构式是⑷E能使Br2的CCl4溶液褪色N由A经反应
①～
③合成a.
①的反应试剂和条件是b.
②的反应类型是c.
③的化学方程式是⑸PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是⑹碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是10年
28.17分镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂的合成路线如下
（1）A的含氧官能团的名称是________
（2）A在催化剂作用下可与H2反应生成B该反应的反应类型是_________
（3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是_______
（4）A发生银镜反应的化学方程式是_____
（5）扁桃酸（）有多种同分异构体属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有种，写出其中一种含亚甲基的同分异构体的结构简式__________
（6）F与M合成高分子树脂的化学方程式是___________
（7）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_____________（12西城1模）28．（16分）丙烯可用于合成一种常用的保湿剂F和具有广泛用途的聚氨酯类高分子材料PU（结构简式为），合成路线如下图所示（部分反应试剂及生成物、条件省略）已知请回答
（1）保湿剂F也可由油脂经皂化反应制备，F的结构简式是
（2）A中含有官能团的名称是，反应
①的反应类型是反应
（3）反应
②的化学方程式是
（4）C分子中无甲基，且能发生银镜反应，反应
③的化学方程式是
（5）由丙烯经G生产B的方法有2个优点，一是避免使用毒性比较大的物质；二是通过操作可分离出可循环使用的乙酸G的结构简式是反应
④的化学方程式是12东城一模
28.6-APA（）是青霉素类抗生素的母核，与有机物F缩合生成阿莫西林某同学用对甲基苯酚为原料设计阿莫西林的合成路线如下已知
（1）F中含氧官能团的名称是羟基、
（2）
①、
⑤的反应类型分别是、
（3）D的结构简式是
（4）反应
④的化学方程式是
（5）反应
①的目的是
（6）芳香族化合物G是E的同分异构体G分子满足下列条件a.苯环上的一溴代物只有一种；b.核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢；c.能发生水解反应且产物之一的分子式是C7H8O3写出所有符合上述条件的G的结构简式12海淀一模
28.（14分）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线已知
①②（R、R’表示烃基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和（填官能团名称）
（2）下列关于有机物A的说法正确的是（填字母序号）a．能发生加聚反应b．能与浓溴水反应c．能发生消去反应d．能与H2发生加成反应
（3）A→B的化学方程式为
（4）D的结构简式为
（5）C的分子式为，符合下列条件的C的同分异构体有种
①能发生银镜反应
②能与NaHCO3溶液反应
③分子中有苯环，无结构在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式（12房山一模）28．（17分）酒石酸是某种降压药物的载体，可用1，3-丁二烯为原料合成，其流程如下已知
①②D的分子组成是C4H8O2Cl2，核磁共振氢谱显示其有三个峰
（1）D中所含官能团的名称是
（2）C转化为D的反应类型是
（3）B存在顺反异构，它的顺式结构式是
（4）D转化为E的化学反应方程式是
（5）与C组成相同、属于酯类、能发生银镜反应的有机化合物的结构简式
（6）F转化为G的化学反应方程式是
（7）F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是___________
（8）欲得到较纯净的酒石酸，需将G从其溶液中分离提纯，查阅相关资料得知G的溶解度受温度影响较大，则分离提纯G的方法是（12年丰台一模）28．（16分）兔耳草醛H是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H，其合成路线如图所示中间产物D是一种精细化工产品，可用作香料，能发生如下反应已知Ⅰ．已知醛与二元醇如乙二醇可生成环状缩醛Ⅱ．2RCH2CHORCH2CH（OH）CHCHORCH2CH=CHCHOⅢ．
（1）D的结构简式为，E中含有的官能团名称为
（2）A分子中碳、氢的质量比为12︰1，A的分子式为，B的结构简式为
（3）反应
①的反应类型反应
②的化学方程式为
（4）兔耳草醛H中的含氧官能团易被氧化，生成化合物W，G与W可发生酯化反应，写出G与W反应的化学方程式
（5）W与是否互为同分异构体（填“是”或“否”），符合下列条件的的同分异构体有种，写出其中一种的结构简式a．属于芳香族化合物且苯环上有五个取代基b．核磁共振氢谱有四种类型氢原子的吸收峰c．1mol该物质最多可消耗2molNaOHd．能发生银镜反应（12年石景山一模）28．（16分）化学将对人类解决资源问题作出重大贡献I．乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁1写出乙基香草醛分子中的含氧官能团的名称醛基、2乙基香草醛不能发生下列反应中的（填序号）
①氧化反应
②还原反应
③加成反应
④取代反应
⑤消去反应
⑥显色反应3乙基香草醛有多种同分异构体，写出符合下列条件的结构简式
①属于酯类
②能与新制氢氧化铜加热后反应生成红色沉淀
③苯环上只有两个处于对位的取代基，其中一个是羟基4乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化提示
①ＲCH2OHRCHO
②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基（a）写出A的结构简式（b）写出B发生银镜反应的化学方程式II．环蕃是一种光电信息材料环蕃的合成路线如下环蕃
（1）反应
②的有机产物在极生成（填“阴”或“阳”）
（2）反应
③的反应类型是（12年朝阳一模）
28.（16分）工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂XⅢ.同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定
（1）在一定条件下，丙烯可与下列物质反应的是a．H2Ob.NaOH溶液c.Br2的CCl4溶液d.酸性KMnO4溶液
（2）A分子中核磁共振氢谱吸收峰是________个
（3）A与C2H2合成D的化学方程式是_______，反应类型是________
（4）E、F中均含有碳碳双键，则E的结构简式是________
（5）H的结构简式是________
（6）B的分子式是C6H6O，可与NaOH溶液反应B与G在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是________
（7）有多种同分异构体，符合下列要求的有________种
①苯环上有两个或三个取代基
②取代基可能是“醛基、羧基、酯基、羟基”参考答案2011年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合化学试题
6.B
7.C
8.A
9.B
10.D
11.C
12.D
25.⑴放热⑵H:X:⑶HF、HCl、HBr、HI⑷卤素原子的最外层电子数均为7⑸同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多⑹ad
26.⑴NaOH⑵2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH―⑶Cl2与水反应Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出⑷
①MgOH2
②2NH4＋+3Cl2+8OH―N2↑+6Cl－+8H2O
③SO42－、Ca2＋
④
1.
7627.⑴Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O⑵H2SO4还原⑶2NO+O22NO2⑷
①通N2一段时间，排除装置中的空气饱和NaHSO3溶液
②甲SO42－+Ba2＋BaSO4↓，乙2Ba2＋+2SO2+O2+2H2O2BaSO4↓+4H＋白雾的量远多于装置中O2的量⑸SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
28.⑴乙醛⑵+CH3CHO+H2O⑶⑷a.稀NaOH加热b.加成（还原）反应c.2CH3CH23OH+O22CH3CH22CHO+2H2O⑸CH3COOCH=CH2⑹+nNaOH+nCH3COONa2010年北京高考理综化学参考答案Ⅰ卷共20小题．每题6分，共120分6．B7．B8．A9．D10．C11．D12．CⅡ卷共11小题，共180分
25.⑴⑵钠硅⑶+⑷⑸⑹
26.（14分）
（1）
①====
②废水中的NH3被空气带走，使的平衡向正反应方向移动，利于除氨
（2）
①放热△H=-273kJ/mol0（反应为的总能量大于生成物的总能量）△H=-346kJ/mol
③5:
627.（13分）
（1）
（2）淀粉KI试纸变蓝
（3）
（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡静止后CCl4层溶液变为紫红色
（5）确认C的黄色溶液中无Cl2排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
（6）原子半径逐渐增大28．17分
（1）醛基
（2）加成反应2009年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合能力测试化学部分5．C6．A7．B8．C
9.C
10.Dw.w.w11．B
12.A25．答案.
（1）
①碳碳双键、氯原子
②取代反应
（4）acd
（5）蒸馏26．1Fe+2Fe3+=3Fe2+2加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2++2H2OFeOH2+2H+的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解
（3）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O4FeCO3+6H2O+O2=4FeOH3↓+4CO2
（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净
（5）
288.
027.答案
（1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置
⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
（3）Cu+4HNO3（浓）=CuNO32+2NO2↑+2H2O
（4）将NO2转化为NO3NO2+H2O=2HNO3+NO
（5）装置
③中液面上方气体仍为无色，装置
④中液面上方气体由无色变为红棕色
（6）acd28．
（1）FeS2
（2）
（3）abd
（4）SO3g+H2Ol=H2SO4l；ΔH=-
130.3kJ/mol
（5）
①SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
②
14.
562.31g北京市西城区2012年高三一模试卷6789101112BBCADAC非选择题（4个题共58分）化学说明每空2分，其他合理答案均给分25．（14分）
（1）＜原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱
（2）bca
（3）CO32－+H2OHCO3－+OH－
（4）NaHSO3
（5）NaHCO3（或NaClO）因为Cl2+H2OH++Cl－+HClO，NaHCO3（或NaClO）消耗H+，平衡正向移动，使溶液中次氯酸浓度增大26．（14分）
（1）CaCO
3、MgOH2（漏写得1分，错答得0分）
（2）2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O
（3）NH3NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
（4）Na2CO3·H2Os=Na2CO3s+H2OgΔH=+
58.73kJ·mol－1
（5）106b－a/11a
（6）CH4－8e－+4CO32－=5CO2+2H2O27．（14分）
（1）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹（1分）
（3）BaSO4还原性
（4）观点1SO2和Fe3+、酸性条件下NO3－都反应（1分）
①SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+（可分两步写，各1分）取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3FeCN6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点2合理
②c28．（16分）
（1）CH2OHCHOHCH2OH
（2）碳碳双键、氯原子（漏写得1分，错答得0分）取代
（3）CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl
（4）HOCH2CH2CH2CHO+H2HOCH2CH2CH2CH2OH
（5）蒸馏
（6）东城区高三年级一模练习答案
6.C
7.D
8.C
9.B
10.B
11.C
12.C
25.（共14分）
（1）
0.006（2分）酸性（2分）
（2）
②（2分）不能（1分）该反应只能说明I2的还原性比Br2强（1分）
（3）BrO3－IO3－Br2I2（2分）BrO3－+5Br－+6H+=3Br2+3H2O（2分）
（4）（2分）
26.（共14分每空2分）
（1）正O2+4e－+2H2O=4OH－6
（2）1﹕24Na+TiCl44NaCl+Ti
（3）
①②COg+2H2gCH3OHgH=kJ·mol-
127.（共14分）
（1）
①用干燥洁净的玻璃棒蘸滤液，滴在pH试纸上，经与标准比色卡比较后（2分）
②CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2分）
③2H2PO4－+3Ca2++4OH－=Ca3PO42+4H2O（2分）SiO2·nH2O、AlOH3（2分）
（2）
①避免碱石灰吸收装置中原有空气中的CO2（2分）
②干燥管中的碱石灰吸收空气中的CO2或H2O（1分）NaHCO3溶液除HCl时产生了CO2（1分）
③称量不溶物样品在高温下完全分解前后的质量（2分）
28.（共16分）
（1）羧基（2分）
（2）取代反应（2分）加成反应（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）保护酚羟基不被氧化（2分）
（6）（各2分，共4分）、海淀区高三年级一模练习化学参考答案2012．4第I卷（选择题，共42分）共7道小题，每小题6分，共42分题号6789101112答案BCCBDAD第II卷（非选择题，共58分）说明合理答案均可酌情给分若化学方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，不写“↑”或“↓”不扣分3．未标分数的空，每空2分，不出现
0.5分不出现负分25．（14分）
（1）小于（答“”不扣分）
（2）80
（3）1（3分）
（4）a
（5）2COg+O2g===2CO2g△H=-566kJ/mol（3分）（未标明物质的状态扣1分，△H错扣2分；其他合理答案均可得分）
（6）3CO2+5OH-===2CO32-+HCO3-+2H2O26．（15分）
（1）2Fe3++Fe===3Fe2+
（2）b
（3）过滤
（4）溶液中存在平衡TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3（3分）（说明写出离子方程式或化学方程式得1分，从稀释和升温角度正确分析平衡移动各得1分）
（5）MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O
（6）
①2O2--4e-==O2↑（同时写出C+O2==CO2不扣分）或C+2O2--4e-==CO2↑
②制备TiO2时，在电解槽发生如下反应2CaO===2Ca+O2↑，2Ca+TiO2======Ti+2CaO，由此可见，CaO的量不变（两个方程式各1分，不写“一定条件”不扣分）或制备TiO2时，在电解槽发生如下反应阴极2Ca2++4e-==2Ca阳极2O2--4e-==O2↑2Ca+TiO2======Ti+2CaO，由此可见，CaO的量不变（电极反应式和化学方程式各1分，不写“一定条件”不扣分）27．（15分）
（1）Cu+4HNO3浓===CuNO32+2NO2↑+2H2O
（2）C装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案酌情给分）
（3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢
（4）缺少尾气吸收装置
（5）NO2能被Na2O2还原（其他合理答案酌情给分）
（6）
①EDBDF或EDBF
②2NO2+Na2O2===2NaNO3（3分，不配平扣1分）28．（14分）
（1）羧基
（2）bd（少选得1分，多选、错选无分）
（3）（反应条件写“催化剂、加热”不扣分，不写可逆符号扣1分）
（4）
（5）C8H6O413（其他合理答案均可得分，不写反应条件不扣分）房山2012年一模参考答案及评分标准选择题（每题6分，共7道，共42分）题号6789101112答案ACCBDCB非选择题（共4道，共58分）25．（13分）
（1），Al3+Na+O2-2分
（2）1分，用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变蓝，证明氨气存在2分
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2分、产生蓝色沉淀并有气泡放出2分
（4）NO3-NH4+H+OH-2分
（5）Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O2分26．（13分）
（1）
①__Al2O3_+2NaOH=2NaAlO2+H2O__2分__SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O2分
②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2分
③1～100nm1分
（2）TiO2+4e-=Ti+2O2-_2分利用高温使碳与O2反应减小O2的浓度，并利用反应放热，使生成更多TiCl42分
（3）TiO2s+2Cl2g+Cs=TiCl4g+CO2g；△H=－243kJ/mol2分27．（15分）
（1）E、D、B3分
（2）防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验不完全2分
（3）
①D中出现红棕色气体2分
②冷凝使NO2完全液化2分
（4）4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O2分水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，造成对NO来源于哪里的认识不清2分
（5）2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O2分28．（17分）
（1）羟基、氯原子2分
（2）加成反应1分
（3）2分
（4）3分
（5）和2分
（6）3分
（7）3分
（8）重结晶1分1234567891011121314151617181920CCBBAAD2011~2012学年丰台一模试题参考答案25．（12分）
（1）第三周期ⅠA族（2分）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）
（2）离子键、共价键或非极性共价键（2分）（2分）
（3）氮的非金属性比磷的强（2分合理即给分）
（4）t0~t1（2分）26．（15分，合理即给分）
（1）
①Cl2+S2－=2Cl－+S↓（2分）有无色气泡产生，溶液出现浑浊（2分）
②（4分）假设主要操作现象结论假设1Cl2与水反应生成有强氧化性的HClO，有漂白作用使红色褪去取少量褪色溶液于试管中，滴加酚酞显红色假设1正确假设2假设主要操作现象结论假设1Cl2与水反应生成有强氧化性的HClO，有漂白作用使红色褪去取少量褪色溶液于试管中，加入适量NaOH溶液显红色假设2正确假设2
（2）
①Cl2（1分）SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4（2分）
②苦卤样品的体积、MgOH2沉淀的质量（2分）
③
97.7mol（2分）27．（15分）
（1）负（2分）SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋（2分）利用上述电池，可回收大量有效能，副产品为H2SO4，减少环境污染，实现（能质）共生（2分）
（2）
①防止亚硫酸铵被氧化（1分）
②ABCD（4分）
③K2SO4在有机溶剂乙二醇中溶解度小，能充分析出（2分）
④4NH42SO3＋2NO2＝4NH42SO4＋N2（2分）28．（16分）
（1）（2分）羟基醛基（2分）
（2）C6H6（1分）（2分）
（3）加成反应或还原反应（1分）（2分）
（4）（2分）
（5）否（1分）2（1分）（2分）附流程图2012年石景山区高三统一测试化学参考答案题号6789101112答案ABCDCCA25．（12分）1化合反应2磁性氧化铁3453Fe＋4H2Og加热Fe3O4＋4H2 86丁达尔效应26．（16分）13或4，4或3接b，c接2， 1 2防倒吸3C中品红溶液褪色 4Ca2+＋2OH-＋SO2==CaSO3↓+H2O5Zn+H2SO4（稀）==ZnSO4+H2↑6验证产物中先产生水、SO2，后产生H2（其它合理答案）7无水CuSO4或无水硫酸铜8C中品红褪色，D中酸性高锰酸钾不再褪色后，F中有红色物质生成，G中无水硫酸铜变蓝27．（14分）1-
2219.9kJ/mol2
①bd
②
0.16mol/L·min
③不变3正、负C3H8+10O2--20e-＝3CO2↑+4H2O4有大量无色气泡（或气体）产生，并且有白色沉淀产生28．（16分）1醚键、羟基2
⑤34II．1阴2加成反应朝阳一模化学试题参考答案Ⅰ卷题号6789101112答案CADDBCCⅡ卷（每空2分，共58分；方程式不配平不给分，答案合理给分）
25.（14分）
（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（2）AD
（3）除HCl气体、NaHCO3
（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3
（5）碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱26．（14分）
（1）CO（或一氧化碳）和CH3OH（或甲醇）
①1/3（
0.33或
33.3％）
②C
（2）
0.7
（3）
①CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
②b
3.227．（14分）
（1）
（2）Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性
（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（4）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
（5）高
（6）低，既能消毒杀菌又能净水（或无毒或方便保存等）
28.（16分）
（1）acd
（2）1
（3）加成反应
（4）
（5）
（6）
（7）12CH2－CH=CH—CH2—CH2—CHnCNCH3－C≡C—CH3稀硫酸CCNaCl溶液FePtNaCl溶液e-C甲直流电源e-C乙CuCl2溶液FeCl3溶液盐桥CuC试剂1Cl2H2SO4苦卤（K＋、Mg2＋、Br－等）K+、Mg2＋等Br2MgOH2海水粗盐Na/Ar550℃Ⅰ饱和食盐水燃料电池O2ⅡTiCl4TiTiO2COCl2焦炭ⅢH2甲醇烧碱钛铁矿硫酸353K
①Fe3+Fe2+TiO2+H+SO42-残渣铁粉
②滤渣Fe2+TiO2+H+SO42-冷却结晶
③FeSO4·7H2OFe2+TiO2+H+SO42-热水
④H2TiO3固体煅烧
⑤废液（主要含Fe2+、H+、SO42-）TiO2精制多种产品饱和食盐水粗盐气体X气体XSO2晒盐分离海水反应Ⅲ反应ⅡBr2反应Ⅰ母液苦卤酸化浓缩空气、水蒸气Br2焦炭CaCO3空气CaS反应IIICaSO4反应ICOCO2KCl碳酸氢铵氨气二氧化硫尾气K2SO4反应V反应IVCaCO333333NH4Cl氨水（NH42SO3·H2O反应II高温ABCDE铜片碱石灰无水CaCl2（干燥剂）浓硝酸K1K2NaOH溶液FH2NCH—CHCSCH3CH3CHCOOHC—N—OHO—CHCOOH一定条件CH3ICH3OCH3CH3OHB
④C8H8O4
⑦⑥⑤DC
③A
②C8H10O2E
①OCH3H2N—CHCONHCH3SCH—CHCC—N—CHCH3
⑨⑧C8H9NO3FNH4Cl/NH36-APAOHOCOOH阿莫西林HCN/OH－RCHORCH—CNOHH2O/H+RCH—COOHOHR—C—Cl+R’OH+HClR—C—OR’OO—O—C—O—OK2Cr2O7—KOH溶液CH3CH=CH2HCHO·HClD（枯茗醛）AlCl3ZnCl2CBA△
①②-H2OKOHCH3CH2CHOEFGH兔耳草醛，相对分子质量190RRBC9H8O3能发生银镜反应A（C9H10O3）C（C9H9O2Br）HBrCrO3/H2SO4COOHKMnO4/H+CrO3/H2SO4CBrH22CBrHCH22CH+2e-
②③+Na
①水HO—CH—CNOCH3CH2OHOCH32+O2Cu△CHOOCH32+2H2OCH3HCOOOHHOCH3HCOOOHHO一定条件通电一定条件+CH3CH2OH—C—CH3HO—CH2CH2COOCH2CH3—OH浓硫酸—C—CH3HO—CH2CH2COOH—OH△+H2O—C—ClCl—C—OO—O—C—HHOOC—O+3NaOH—ONa+NaO—C—H+2H2ONaOOC—O△CC2HOHH2OOCHCHCH3OOCHHOCHCOOHCHO+2AgNH32OHΔNH4CHCOOCOONH4+2Ag↓+2NH3+H2O。
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