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2010天津卷1.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措下列做法违背发展低碳经济的是A.发展氢能和太阳能B.限制塑料制品的使用C.提高原子利用率,发展绿色化学D.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2.化学已渗透到人类生活的各个方面下列说法不正确的是A.阿司匹林具有解热镇痛作用B.可以用Si3N
4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂,可减少汽车尾气污染
1、解析所谓低碳经济,是指在可持续发展理念指导下,通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段,尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗,减少温室气体排放,达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态发展氢能和太阳能,限制塑料的使用,和发展绿色化学,都符合低碳经济答案D命题立意考查低碳经济本题关注社会,密切联系实际进行了命题
2、解析阿司匹林是常用的解热阵痛药,这是生活常识,A正确;Si3N
4、Al2O3是常用的高温结构陶瓷,B正确;铜和铁组成的原电池,铁作负极被腐蚀,故C错;铅是一种重要的污染物,D正确答案C命题立意考查化学与STES化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容3.下列鉴别方法可行的是A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B.用BaNO32溶液鉴别Cl-、SO和COC.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷D.用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
3、解析Al3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀,不溶解,无法鉴别,故A错;SO42-和CO32-与BaNO32反应都生成白色沉淀,无法鉴别,故B错;1—溴丙烷有三种等效氢,其核磁共振谱有三个峰,而2—溴丙烷有两种等效氢原子,其核磁共振谱有两个峰,故可鉴别,C正确;碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化,KMnO4溶液都退色,故无法鉴别答案C命题立意考查阴阳离子和有机物的鉴别,通过鉴别,考查离子或有机物的化学性质4.下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是A.某物质的溶液pH7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.pH=
4.5的番茄汁中cH+是pH=
6.5的牛奶中cH+的100倍C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D.pH=
5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,cNa+cCH3COO-
4、解析某些强酸的酸式盐pH<7,如NaHSO4,故A错;pH=
4.5,cH+=10-
4.5mol·L-1,pH=
6.5,其cH+=10-
6.5mol·L-1,故B正确;同浓度的CaCl2溶液的cCl-是NaCl的两倍,它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同,故C错;混合溶液显酸性,则cH+cOH-,根据电荷守恒,cCH3COO-cNa+,故D错答案B命题立意综合考查了电解质溶液中的有关知识,包括盐类的水解、溶液的pH与cH+的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较5.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.Na2O2与H2O反应制备O2Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑C.将氯气溶于水制备次氯酸Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O6.下列各表述与示意图一致的是A.图
①表示25℃时,用
0.1mol·L-1盐酸滴定20mL
0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化B.图
②中曲线表示反应2SO2g+O2g2SO3g;ΔH0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图
③表示10mL
0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的
0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合时,nMn2+随时间的变化D.图
④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2g+H2gCH3CH3g;ΔH0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
5、解析B中元素不守恒,正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2;C中的HClO是弱酸,不能拆成离子形式;D的离子方程式本身没有问题,但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化,不能实现证明H2O2具有还原性的目的还原性HCl>H2O2,HCl先反应,D错答案A命题立意考查离子方程式的正误判断
6、解析酸碱中和在接近终点时,pH会发生突变,曲线的斜率会很大,故A错;正逆反应的平衡常数互为倒数关系,故B正确;反应是放热反应,且反应生成的Mn2+对该反应有催化作用,故反应速率越来越快,C错;反应是放热反应,但图像描述是吸热反应,故D错答案B命题立意综合考查了有关图像问题,有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平衡常数图像,反应速率图像和能量变化图像(14分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素回答下列问题⑴L的元素符号为________;M在元素周期表中的位置为________________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为___,B的结构式为____________⑶硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为_______,其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下,表示生成1mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)[来源:学科网]a.+
99.7mol·L-1b.+
29.7mol·L-1c.-
20.6mol·L-1d.-
241.8kJ·mol-1⑷用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q写出阳极生成R的电极反应式______________;由R生成Q的化学方程式_______________________________________________解析1X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大,故分别为H、C、N、O元素;M是地壳中含量最高的元素,为Al,其在周期表的位置为第3周第ⅢA族;再根据五种元素在周期表的位置,可知半径由大到小的顺序是Al>C>N>O>H2N和H13构成的分子为NH3,电子式为;24构成的分子为N2H4,其结构式为3Se比O多两个电子层,共4个电子层,1→4电子层上的电子数分别为
2、
8、
18、6,故其原子序数为34;其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4,为H2SeO4非金属性越强,与氢气反应放出的热量越多,故2→5周期放出的热量依次是d、c、b、a,则第四周期的Se对应的是b4Al作阳极失去电子生成Al3+,Al3++3HCO3-==AlOH3+3CO2,2AlOH3Al2O3+3H2O答案1O第三周第ⅢA族Al>C>N>O>H2334H2SeO4b4Al-3e-Al3+Al3++3HCO3-==AlOH3+3CO22AlOH3Al2O3+3H2O命题立意本题以元素的推断为背景,综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比较;考查了电子式、结构式的书写,元素周期律,和电极反应式、化学方程式的书写,是典型的学科内综合试题8.(18分)Ⅰ.已知R-CH=CH-O-R′R-CH2CHO+R′OH(烃基烯基醚)烃基烯基醚A的相对分子质量(Mr)为176,分子中碳氢原子数目比为3∶4与A相关的反应如下请回答下列问题⑴A的分子式为_________________⑵B的名称是___________________;A的结构简式为________________________⑶写出C→D反应的化学方程式_______________________________________⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式_________________________、________________________
①属于芳香醛;
②苯环上有两种不同环境的氢原子Ⅱ.由E转化为对甲基苯乙炔()的一条路线如下⑸写出G的结构简式____________________________________⑹写出
①~
④步反应所加试剂、反应条件和
①~
③步反应类型序号所加试剂及反应条件反应类型
①②③④——解析12由B可催化氧化成醛和相对分子质量为60可知,B为正丙醇;由B、E结合题给信息,逆推可知A的结构简式为3C→D发生的是银镜反应,反应方程式为4符合苯环上有两种不同环境H原子的结构对称程度应较高,有56生成含有碳碳三键的物质,一般应采取卤代烃的消去反应,故第
①步是醛加成为醇,第
②步是醇消去成烯烃,第
③步是与Br2加成,第
④步是卤代烃的消去答案1C12H16O2正丙醇或1—丙醇3456命题立意典型的有机推断、有机合成综合性试题,全面考查了有机分子式和结构简式的推导,结构简式和化学方程式的书写,同分异构体的判断与书写,有机合成,和有机信息的理解与应用全面考查了学生思维能力、分析问题和解决问题的能力9.(18分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4FeSO42标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+请回答下列问题⑴TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________⑵检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是______________________________⑶下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________(填字母代号)a.核磁共振法b.红外光谱法c.质谱法d.透射电子显微镜法⑷配制NH4FeSO42标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是_________________;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外,还需要下图中的_____(填字母代号)abcde⑸滴定终点的现象是___________________________________________________⑹滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为Mg·mol-1)试样wg,消耗cmol·L-1NH4FeSO42标准溶液VmL,则TiO2质量分数表达式为_________________________⑺判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4FeSO42溶液有少量溅出,使测定结果_________________________
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果_________解析1设TiCl4的系数为1,根据元素守恒,TiO2·xH2O的系数为1,HCl的系数为4;再根据O元素守恒,可知H2O的系数为2+x2检验沉淀是否洗净的方法是,取少量洗涤液,检验溶液中溶解的离子是否还存在3核磁共振谱用于测有机物中含有多少种氢原子;红外光谱分析有机物含有何种化学键和官能团;质谱法常用于测有机物相对分子质量;透射电子显微镜可以观察到微粒的大小4NH4FeSO42易水解,故需加入一定量的稀硫酸抑制水解;配制一定物质的量浓度的溶液,还需要容量瓶和胶头滴管5因为是用KSCN作指示剂,终点时NH4FeSO42不再反应,生成血红色的FeSCN36根据得失电子守恒,有1Ti3+~1Fe3+故nFe3+=nTi3+=nTiO2=cV×10-3mol,其质量分数为7NH4FeSO42溶液溅出,其物质的量浓度减小,消耗的体积增大,百分含量偏大;若终点俯视滴定管,读取的体积比实际消耗的体积偏小,质量分数偏小答案1TiCl4+2+xH2OTiO2·xH2O+4HCl2取少量水洗液,滴加AgNO3溶液,不产生白色沉淀,说明Cl-已除净3d4抑制NH4FeSO42水解ac5溶液变成红色67偏高偏低命题立意本题是围绕化学实验设计的综合性试题,主要考点有化学方程式配平、沉淀的洗涤、颗粒大小的测量方法,和溶液的配制、滴定操作及误差分析,质量分数的计算等10.(14分)二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚请回答下列问题⑴煤的气化的主要化学反应方程式为_____________________________________⑵煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为_________________________________________________________⑶利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下
①2H2g+COgCH3OHg;ΔH=-
90.8kJ·mol-1
②2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og;ΔH=-
23.5kJ·mol-1
③COg+H2OgCO2g+H2g;ΔH=-
41.3kJ·mol-1总反应3H2g+3COgCH3OCH3g+CO2g的ΔH=___________;一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是__________(填字母代号)a.高温高压b.加入催化剂c.减少CO2的浓度d.增加CO的浓度e.分离出二甲醚⑷已知反应
②2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og某温度下的平衡常数为400此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(mol·L-1)
0.
440.
60.6
①比较此时正、逆反应速率的大小v正______v逆(填“”、“”或“=”
②若加入CH3OH后,经10min反应达到平衡,此时cCH3OH=_________;该时间内反应速率vCH3OH=__________解析1煤生成水煤气的反应为C+H2OCO+H22既然生成两种酸式盐,应是NaHCO3和NaHS,故方程式为Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS3观察目标方程式,应是
①×2+
②+
③,故△H=2△H1+△H2+△H3=-
246.4kJ·mol-1正反应是放热反应,升高温度平衡左移,CO转化率减小;加入催化剂,平衡不移动,转化率不变;减少CO2的浓度、分离出二甲醚,平衡右移,CO转化率增大;增大CO浓度,平衡右移,但CO转化率降低;故选c、e4此时的浓度商Q==
1.86<400,反应未达到平衡状态,向正反应方向移动,故正>逆;设平衡时生成物的浓度为
0.6+x,则甲醇的浓度为(
0.44-2x)有400=,解得x=
0.2mol·L-1,故
0.44mol·L-1-2x=
0.04mol·L-1由表可知,甲醇的起始浓度度为
0.44+
1.2mol·L-1=
1.64mol·L-1,其平衡浓度为
0.04mol·L-1,10min变化的浓度为
1.6mol·L-1,故CH3OH=
0.16mol·L-1·min-1答案1C+H2OCO+H22Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS3-
246.4kJ·mol-1c、e4
①>
②
0.04mol·L-
10.16mol·L-1·min-1命题立意本题是化学反应原理的综合性试题,考查了化学方程式的书写、盖斯定律的应用、化学平衡移动原理,和利用浓度商和平衡常数的关系判断平衡移动的方向、平衡常数和速率的计算等。