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2012年高考理综四川卷化学部分解析
6、下列关于“化学与健康”的说法不正确的是A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C.“血液透析”利用了胶体的性质D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病D【解析】本题考查化学与生活,意在考查学生对化学基本常识的认识与应用铬属重金属元素,会危害身体健康,A项正确;油脂还能溶解一些脂溶性维生素,因此食用一定量的油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收,B项正确;血液透析是将利用半透膜原理,通过扩散、对流体内各种有害以及多余的代谢废物和过多的电解质移出体外,达到净化血液的目的,C项正确;光化学烟雾包括NOx,易引发呼吸道疾病,D项错误
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.标准状态下,
33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为
1.5NAB.常温常压下,
7.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为NAC.50mL
18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为
0.46NAD.某密闭容器盛有
0.1molN2和
0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为
0.6NAB【解析】本题考查阿伏伽德罗常数的应用HF的沸点
19.54℃,在标况下是气态,A项错误;乙烯和丙烯的最简式都是CH2,故
7.0g乙烯和丙烯的混合物含有nCH2=
0.5mol,则H原子的物质的量为1mol,B项正确;浓硫酸与Cu的反应,随着反应的进行,浓硫酸的浓度变稀,就与Cu不反应了,故生成的SO2分子数目小于
0.46NA,C项错误;N2与H2反应是可逆反应,不能完全转化,D项错误【易错警示】关于阿伏加德罗常数的试题常设置的陷阱,主要有以下几个方面
①标准状况条件考查气体时经常给出非标准状况,如常温常压下等;
②物质状态考查气体摩尔体积时,常考在标准状况下非气态的物质,如HF、H2O、CHCl3等;
③物质结构和晶体结构考查一定物质的量的物质中含有多少微粒分子、原子、电子、质子、中子等时常涉及稀有气体He、Ne等;晶体结构P
4、金刚石、石墨、二氧化硅的结构及化学键的数目;
④氧化还原反应常设置氧化还原反应中电子转移得失数目方面的陷阱;
⑤电解、水解考查电解质溶液中微粒数目或弱电解质的电离,盐类水解方面的知识;
⑥胶粒是许多分子的集合体,如1mol铁完全转化为氢氧化铁胶体后,胶粒数远小于NA
8、已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性下列说法正确的是A.XYZW的原子半径依次减小B.W与X形成的化合物中只含离子键C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3A【解析】本题考查元素的推断与物质的性质依题推断出W在Z的上一周期,X、Y、Z的原子序数大小为X<Y<Z其四种原子半径大小为X>Y>Z>W,A项正确;从四种元素在周期表中的位置可知X为Na或Mg,Y为Mg或Al,X为C、N、O、F中的一种,则形成的化合物中有Na2O2,既含有离子键又含有共价键,B项错误;若W为C,Z为Si,C项错误;若Y为Mg,W为N,则形成的化合物为Mg3N2,D项错误
9、下列离子方程式正确的是A.钠与水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合SiO32-+2H+=H2SiO3↓C.
0.01mol·L-1NH4AlSO42溶液与
0.02mol·L-1BaOH2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlOH3↓+NH3·H2OD.浓硝酸中加入过量铁粉并加热Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2OC【解析】本题考查离子方程式的书写判断A项的电荷不守恒,A项错误;醋酸是弱酸,不能拆,B项错误;NH4AlSO42与BaOH2以1:2的比值混合,OH—恰与NH4+和Al3+完全反应,C项正确;硝酸与过量Fe反应得到的是Fe2+,D项错误【易错警示】离子方程式的正误判断首先看是否符合客观事实;二看是否可拆,弱电解质、难溶物、单质、氧化物均不能拆;三看电荷是否守恒;四看物质反应的量与滴加顺序
10、常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A.新制氯水中加入固体NaOH cNa+=cCl-+cClO-+cOH-B.pH=
8.3的NaHCO3溶液cNa+>cHCO3->cCO32->cH2CO3C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合cCl-=cNH4+>cOH-=cH+D.
0.2mol·L-1CH3COOH溶液与
0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合2cH+-2cOH-=CCH3COO--CCH3COOHD【解析】本题考查溶液中离子浓度的大小比较A项不符合电荷守恒,错;pH=
8.3的NaHCO3的溶液中,则HCO3—的水解大于电离,故CO32—的浓度小于H2CO3,B错;pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合,氨水过量,溶液显碱性,C项错误;根据物料守恒,的项正确
11、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+下列有关说法正确的是A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动B.若有
0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗
4.48L氧气C.电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应是O2+4e-+2H2O=4OH-C【解析】本题考查的是原电池和电解池原理原电池中H+移向电池的正极,A项错误;该原电池的总反应为乙醇的燃烧方程式,C项正确,用C项的方程式进行判断,有
0.4mol的电子转移,消耗氧气为
0.11mol,B项错误;酸性电池不可能得到OH—,D项错误
12、在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与
1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应2SO2+O22SO3;△H<0当气体的物质的量减少
0.315mol时反应达到平衡,在相同的温度下测得气体压强为反应前的
82.5%下列有关叙述正确的是A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B.降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的质量为
161.980gD.达到平衡时,SO2的转化率是90%D【解析】本题考查化学反应速率、平衡及计算SO3的生成速率和SO2的消耗速率都是正反应速率,两者始终相等,不能说明已达平衡,A错;由于正反应是放热的,所以降温时平衡右移,正反应速率大于逆反应速率,即正反应速率较小程度小于逆反应速率,B错;根据化学方程式知生成的SO3的物质的量是气体总物质的量减小量的2倍,即
0.63mol,SO2不与BaCl2反应,则生成硫酸钡为
0.63mol,得到
146.79g,C错;根据平衡前后的压强比知反应前气体的总物质的量减小
0.315g,即减小1-
82.5%=
17.5%,所以反应前气体总物质的量为
1.8mol,O2为
1.1mol,则SO2为
0.7mol.消耗的SO2的物质的量等于生成的SO3的物质的量,即
0.63mol,转化率为
0.63mol/
0.7mol=90%,D正确
13、向
27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸
0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2在所得溶液中加入
1.0mol/L的NaOH溶液
1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为
39.2g下列有关说法不正确的是A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1B.硝酸的物质的量浓度为
2.6mol/LC.产生的NO在标准状况下的体积为
4.48LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为
0.2molB【解析】本题考查化学计算根据题意知最后得到的沉淀是CuOH2,其质量是
39.2g,则nCuOH2=
0.4mol,nCu=
0.4mol,即原化合物中的nCu等于
0.4mol,设原化合物中的Cu和Cu2O的物质的量分别是x、y,则有x+2y=
0.4mol,64x+144y=
27.2g,解得x=
0.2mol,y=
0.1mol,物质的量之比等于2:1,A正确;反应后得到溶质是NaNO3,则表现酸性的硝酸与氢氧化钠的物质的量相等,即1mol,
0.2molCu和
0.1molCu2O被硝酸氧化时共失去
0.4+
0.2mole-,则有
0.2mol的硝酸被还原为NO,所以硝酸的总物质的量是
1.2mol,浓度是
2.4mol/L,B错;产生的NO为
0.2mol,标准状况下体积是
4.48L,C正确;原混合物与硝酸反应生成CuNO32,nCu=
0.4mol,所以nNO3-=
0.8mol,被还原的硝酸是
0.2mol,硝酸的总物质的量是
1.2mol,所以剩余硝酸
0.2mol,D正确【技巧点拨】“守恒法”就是利用物质变化中的某些守恒关系为解题依据,直接列关系式解题运用守恒法解题易于形成解题思路,同时可避免书写繁琐的解题过程,大大提高了解题的效率,是化学计算中常用的方法
26、(13分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)已知A、B为气态单质,F是地壳中含量最多的金属元素的单质;E、H、I为氧化物,E为黑色固体,I为红棕色气体;M为红褐色沉淀请回答下列问题
(1)B中所含元素位于周期表中第周期,族
(2)A在B中燃烧的现象是
(3)D+E→B的反应中,被氧化与被还原的物质的物质的量比是
(4)G+G→M的离子方程式是
(5)Y受热分解的化学方程式是【答案】⑴三VIIA各1分,共2分⑵产生苍白色火焰2分⑶2:13分⑷3AlO2-+Fe3++6H2O=3AlOH3↓+FeOH3↓3分⑸4FeNO332Fe2O3+12NO2↑+3O2↑3分【解析】根据转化关系和题中所给的信息可以判断A为H
2、B为Cl
2、C为NaOH、D为HCl、E为MnO
2、F为Al、G为NaAlO
2、H为Fe2O
3、I为NO
2、J为FeCl
3、M为FeOH
3、N为HNO31B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第VIIA族2H2在Cl2中燃烧产生苍白色的火焰3浓盐酸与二氧化锰发生的反应为MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O,反应中被氧化注意发生反应的HCl只有一半被氧化与被还原的物质的物质的量之比是214NaAlO2与FeCl3在溶液中发生双水解反应3AlO2-+Fe3++6H2O3AlOH3↓+FeOH3↓5硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气,化学反应方程式为4FeNO332Fe2O3+12NO2↑+3O2↑
27、(14分)已知-CHO+C6H53P=CH-R→-CH=CH-R+C6H53P=O,R代表原子或原子团是一种有机合成中间体,结构简式为HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH,其合成方法如下其中,分别代表一种有机物,合成过程中其他产物和反应条件已略去X与W在一定条件下反应可以生成酯N,N的相对分子质量为168请回答下列问题
(1)W能发生反应的类型有(填写字母编号)A.取代反应B.水解反应C.氧化反应D.加成反应
(2)已知为平面结构,则W分子中最多有个原子在同一平面内
(3)写出X与W在一定条件下反应生成N的化学方程式
(4)写出含有3个碳原子且不含甲基的X的同系物的结构简式
(5)写出第
②步反应的化学方程式【答案】⑴ACD(3分)⑵16(2分)⑶HOCH2CH2OH+HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH+2H2O3分⑷HOCH2CH2CH2OH3分⑸OHC=CHO+2C6H53P=CHCOOC2H5→2C6H53P=O+H5C2OOCCH=CH-CH=CHCOOC2H53分【解析】采用逆推发,W与C2H5OH发生水解的逆反应——酯化反应得Z的结构简式为C2H5OOC-CH=CH-CH=CH-COOC2H5,根据题目所给信息依次可以判断Y为OHC-CHO、X为HOCH2-CH2OH,再根据X与W在一定条件下反应可以生成相对分子质量为165的酯N验证所判断的X为HOCH2-CH2OH正确1W中含有碳碳双键和羧基两种官能团,可以发生取代反应、氧化反应、加成反应,不能发生水解反应2由题中信息可知与直接相连的原子在同一平面上,又知与直接相连的原子在同一平面上,而且碳碳单键可以旋转,因此W分子中所有原子有可能都处在同一平面上,即最多有16个原子在同一平面内3X中含有两个羟基,W中含有两个羟基,二者可以发生酯化反应消去两分子H2O,而生成环状的酯4丙二醇有两种同分异构体,其中HOCH2CH2CH2OH符合题意5见答案
28、(17分)甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比,设计了如下实验流程试验中,先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置,立即加热氧化铜反应完成后,黑色的氧化铜转化为红色的铜下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛有浓硫酸的洗气瓶甲小组测得反应前氧化铜的质量为、氧化铜反应后剩余固体的质量为、生成氮气在标准状况下的体积乙小组测得洗气前装置D的质量、洗气后装置后D的质量、生成氮气在标准状况下的体积请回答下列问题
(1)写出仪器a的名称
(2)检查A装置气密性的操作是实验装置实验药品制备原理甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为
①乙小组
②浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用
③
(3)甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中
(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为
(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值,其原因是为此,乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器,重新实验根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积,得出合理的实验结果该药品的名称是【答案】⑴圆底烧瓶(2分)⑵连接导管,将导管插入水中;加热事关,导管口有气泡产生;停止加热,导管内有水回流并形成一段稳定的水柱(3分)⑶
①NH42SO4+CaOH22NH3↑+2H2O+CaSO4(2分)
②B(2分)
③氢氧化钠溶于氨水后放热,增加氢氧根浓度,使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-向逆反应方向移动,加快氨气逸出(2分)⑷5V1:7m1-m2(2分)⑸浓硫酸吸收了未反应的氨气,从而使计算的氨的含量偏高(2分)碱石灰(氢氧化钠、氧化钙等)(2分)【解析】1仪器a是圆底烧瓶2连接导管,将导管的末端插入水中,轻轻加热试管,若导管口有气泡冒出,停止加热后,在导管中形成一段水柱,说明装置气密性良好3
①仿照NH4Cl与碱石灰混合加热制取氨气,即可写出相应的化学方程式为NH42SO4+CaOH2CaSO4+2H2O+2NH3↑
②浓氨水与固体NaOH混合即可制得氨气,且两种物质混合就无法控制反应随关随停,不需要选用C装置,选用B装置即可
③固体NaOH溶于浓氨水后,放出大量的热,促使NH3的挥发,溶液中OH-浓度的增加,这两个因素都使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-向逆反应方向即生成NH3的方向移动4由反应前后氧化铜减少的质量即可求得氨气被氧化生成水的质量为m1-m2g,其中氢原子的物质的量为m1-m2mol;氮原子的物质的量为×2mol,则氨分子中氮、氢原子个数比为×2mol m1-m2mol=5V17m1-m25未参加反应的氨气与水蒸气一起被浓硫酸吸收了,导致计算中水的质量增大,求得氢原子的物质的量增大,最终求得氨分子中氮、氢原子个数比明显比理论值偏小可以选用只吸收水分而不吸收氨气的药品如碱石灰等及相应的装置
29、(16分)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题,将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫,最终生成硫酸钙硫酸钙可在右图所示的循环燃烧装置的燃料反应器与甲烷反应,气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳,从而有利于二氧化碳的回收利用,达到减少碳排放的目的请回答下列问题
(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中,引发的主要环境问题有(填写字母编号)A.温室效应B.酸雨C.粉尘污染D.水体富营养化
(2)在烟气脱硫的过程中,所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前,需通一段时间的二氧化碳,以增加其脱硫效率;脱硫时控制浆液的pH值,此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式
(3)已知1molCH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热
160.1kJ,1molCH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热
802.3kJ写出空气反应器中发生反应的热化学方程式
(4)回收的CO2与苯酚钠在一定条件下反应生成有机物M,其化学为C7H5O3Na,M经稀硫酸化得到一种药物中间N,N的结构简式为
①M的结构简式为
②分子中无—O—O—,醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有种【答案】⑴ABC3分⑵
①CaHCO32或碳酸氢钙2分
②CaHSO32+O2=CaSO4+H2SO43分⑶CaSs+2O2g=CaSO4s;△H=-
962.4kJ·mol-13分⑷
①2分
②63分【解析】本题考查了燃料脱硫的原理、热化学方程式的书写、有机物的推断以及同分异构体的性质等1煤燃烧的产物中有CO
2、烟尘以及SO2,分别导致温室效应、粉尘污染和酸雨没有营养元素排入水中,不会引起水体富营养化2CO2与CaCO3反应生成易溶的CaHCO32亚硫酸氢钙具有还原性,可被氧化为硫酸钙3根据右图以及硫酸钙与甲烷反应的气体产物只有水可知,燃料反应器中发生的热化学方程式为CH4g+CaSO4s→CO2g+2H2Og+CaSsH=
160.1kJ·mol-1
①,再写出甲烷在氧气中燃烧的热化学方程式CH4g+2O2g→CO2g+2H2OgH=-
802.3kJ·mol-1
②,
②-
①可得热化学方程式CaSs+2O2g→CaSO4sH=-
962.4kJ·mol-14由M酸化后得,可得M的结构简式为N的分子式为C7H6O3,符合条件的同分异构体有、、、、、,共6种制取氨气装有足量干燥剂的干燥管装有氧化铜的硬质玻管盛有足量浓硫酸的洗气瓶测定生成氮气的体积。