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2013新课标高考压轴卷理综化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共300分
一、选择题本题共13小题，每题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
7.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．
0.1mol的2H35Cl分子中的中子数是2NAB．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4LNO、NO
2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NAC．铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生
11.2L气体（标准状况下）D．将
2.24L（标准状况下）CO2通入1L
0.15mol·L－1的NaOH溶液中，所得CO2-3和HCO-3物质的量均为
0.05NA
8.．有机化合物与我们的生活息息相关．下列说法正确的是（）A．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应B．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量C．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素
9.相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一氯代物的数目为A．5B．4C．3D．
210.下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与BaOH2溶液混合后溶液呈中性H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2OB．标准状况下将112mL氯气通入10mL1mol·L－1的溴化亚铁溶液中2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++6Cl-+2Br2C．用硫化亚铁与稀硝酸反应制H2S气体FeS+2H+＝Fe2++H2S↑D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-
11.一种光化学电池的结构如右图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgClsAgs+ClAgCl，[ClAgCl表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着ClAgCl+e－→Cl－aq，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态下列说法正确的是（）A．光照时，电流由Y流向XB．光照时，Pt电极发生的反应为2Cl－+2e－=Cl2C．光照时，Cl－向Ag电极移动D．光照时，电池总反应为AgCls+Cu+aqAgs+Cu2+aq+Cl－
12.下列叙述不正确的是（）A．
0.1mol·L－1Na2HPO4溶液中cNa++cH+=2cHPO42－+cOH－B．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH7C．在pH=12的BaOH2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离的cH+后者大D．25℃时，AgCl固体在20mL
0.01mol·L－1氨水中的溶解度比在20mL
0.01mol·L－1NaCl溶液中的溶解度大
13.X、Y、Z、W、R属于短周期元素已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1下列叙述错误的是（）A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是RWZD．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种
三、非选择题包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答一必考题11题，共129分
26.（14分）某化学小组利用下图装置完成Fe2O3和CO的反应
（1）实验开始前，首先必须进行的操作为实验开始时，通入CO气体和加热的先后顺序为，点燃酒精灯之前，必须检验装置中排出的CO的纯度实验过程中，判断反应发生的现象为
（2）实验时可在酒精灯火焰上罩一个金属网罩，该金属网罩的作用是酒精灯对Fe2O3加热温度可达500~600°C，若要提高反应温度，还可选用的加热仪器为
（3）查阅资料知，Fe2O3和CO进行加热反应，固体质量与反应温度的关系如下图所示则500~600°C时Fe2O3的还原产物是请设计一个简单实验，证明650~700°C时Fe2O3的还原产物，简述实验操作和现象可供选择的试剂稀硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液
27.（14分）实验室用下列方法测定某水样中O2的含量1实验原理用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnOOH2，反应的离子方程式为再用I—将生成的MnOOH2还原为Mn2+，反应的离子方程式为MnOOH2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2O然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O62实验步骤
①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是；
②用注射器抽取某水样
20.00mL从A处注入锥形瓶；
③再分别从A处注入含mmolNaOH溶液及过量的MnSO4溶液；
④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
⑤打开止水夹a、b，分别从A处注人足量NaI溶液及含nmolH2SO4的硫酸溶液；
⑥重复
④的操作
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴作指示剂；
⑧用
0.005mol·L—1Na2S2O3滴定至终点3数据分析
①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为
3.90mL，则此水样中氧（O2）的含量为（单位mg·L—1）
②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将填“偏大”、“偏小”或“不变”
③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是
28.
（15）近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视某研究小组利用反应COg+H2OgH2g+CO2g△H=－
41.2kJ·mol－1制备CO2与H2的混合气体，并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用1已知850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图1所示下列说法正确的是（填序号）A.达到平衡时，氢气的物质的量是
0.12molB.达到平衡时反应体系最终会放出
49.44kJ热量C.第4min始，混合气体的平均相对分子质量不再变化D.第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小E.第8min时，若充入氦气，会导致v正COv逆H2O2850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入
1.0molCO，
3.0molH2O，
1.0molCO2和xmolH2若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
（3）研究小组采用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比若以1L
1.5mol·L－1的NaOH溶液充分吸收了
22.4L（已折算为标准状况下体积）CO2，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是4如将H2与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4已知CH4g+2O2gCO2g+2H2OlΔH1＝－
890.3kJ·mol－1H2g+1/2O2gH2OlΔH2＝－
285.8kJ·mol－1则CO2g与H2g反应生成CH4g与液态水的热化学方程式是5熔融盐燃料电池见图2）是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极已知负极的电极反应是CH4+4CO32－－8e－=5CO2+2H2O正极的电极反应是________为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定为此电池工作时必须有部分A物质参加循环则A物质的化学式是_________实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4____________L
36.（15分）【化学与技术】根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法1
①废水I若采用CO2处理，离子方程式是
②废水Ⅱ常用明矾处理实践中发现废水中的c（HCO3－越大，净水效果越好，这是因为
③废水III中的汞元素存在如下转化在空格上填相应的化学式Hg2++=CH3Hg++H+我国规定，Hg2+的排放标准不能超过
0.05mg／L若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-17mo1，是否达到了排放标准填“是”或“否”
④废水Ⅳ常用C12氧化CN—成CO2和N2，若参加反应的C12与CN—的物质的量之比为52，则该反应的离子方程式为2化学需氧量COD可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量以mg／L计某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量COD，过程如下I．取V1mL水样于锥形瓶，加入
10.00mL
0.2500mol·L－1K2Cr2O7溶液II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用cmol·L－1的硫酸亚铁铵[NH42FeSO42]溶液滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2mL
①I中，量取K2Cr2O7，溶液的仪器是
②III中，发生的反应为Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，由此可知，该水样的化学需氧量COD=用含c、V
1、V2的表达式表示
37.（15分）【物质结构与性质】已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体
（1）写出A元素的基态原子价电子排布式；F离子电子排布式
（2）写出X的化学式和化学名称
（3）写出X涉及化工生产中的一个化学方程式
（4）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因
（5）CE、FA的晶格能分别为786kJ·mol－1l、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是
（6）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示F与B形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积是只要求列出算式
38.（15分）【有机化学基础】乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料
（1）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称
（2）与乙基香草醛互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应放出气体，且苯环上只有一个侧链（不含R－O－R’及R－O－COOH结构）的有种
（3）A是上述同分异构体中的一种，可发生以下变化已知i.RCH2OHRCHO；ii.与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基
①写出A的结构简式，反应
②发生的条件是
②由A可直接生成D，反应
①和
②的目的是
③写出反应方程式A→B，C与NaOH水溶液共热
（4）乙基香草醛的另一种同分异构体E是一种医药中间体由茴香醛合成E（其他原料自选），涉及的反应类型有（按反应顺序填写）2013新课标高考压轴卷理综试题化学答案
7.【解析】
0.1mol的2H35Cl分子中的中子数是1．9NA，A项错误；气体产物中氮元素的化合价都低于+5价，故气体产物均为还原产物，还原产物氮原子的物质的量大于1mol，根据氮原子的守恒，被还原的硝酸的物质的量也大于1mol，B项正确；铁做阳极电解食盐水时，阳极铁失电子，该极不会产生气体，C项错误；D项忽视了CO2-3和HCO-3的水解以及HCO-3的电离等因素，错误【答案】B
8.【解析】蛋白质水解生成氨基酸，B项错误；石油裂解的目的是为了获得更多的乙烯、丙烯等化工基本原料，C项错误；合成纤维不属于纤维素，D项错误【答案】A
9.【解析】本题可采用“残基法”由题意可知分子中含有羧基，且只含有C、H、O三种元素，羧基的式量为45，其余部分式量为128-45=83，又知含有一个六元碳环，则必为环己基故该有机物结构简式为，其碳环上的一氯代物位置有4种，如图所示【答案】B
10.解析A项正确的离子方程式应为2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O；B项中氯气不足量，只能氧化Fe2+，B项错误；C项中稀硝酸具有强氧化性，能将硫化氢氧化，故不可能产生硫化氢气体，C项错误答案D
11.解析由题意，光照时，Cl原子在Ag极得到电子形成Cl-，Cl-由Ag极向Pt极迁移，电子来源于Pt极上的Cu+失去的电子，经导线流入Ag极，光照时电流的方向与电子的流向相反，综上分析，A、B、C错误，只有D项正确答案D
12.解析A项的命题意图是考查溶液电中性，但忽视了H2PO4-的存在，错误；B项中醋酸过量，混合后溶液呈酸性，正确；碱和酸均抑制水的电离，而可水解的盐则促进水的电离，C项正确；D项中因Ag+和氨水可形成络离子而使AgCl的溶解平衡右移，故AgCl在氨水中溶解度增大，正确答案A
13.解析由题意“X的原子半径在短周期元素的原子中最大”可知X为钠元素；由“Z元素的原子L层电子数为m＋n，Y元素的原子次外层电子数为n”则可知n=2，m=6，故可知Y为氧元素，Z为硅元素；由“W元素与Z元素同主族”可知W为碳元素；由“R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1”可知R为16号元素硫A项中氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子的个数比均为1∶2，正确；B项中忽视了水中存在氢键，错误；C项中酸性强弱顺序为硫酸碳酸醋酸，正确；D项中氧元素分别与硅、碳、硫元素组成的常见化合物有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫和三氧化硫五种，正确答案B
26.解析
（1）一般来说，凡涉及气体，特别是有毒气体的组装实验装置，实验前都需要检验装置气密性，而对含可燃气体的装置加热时，要确保加热时可燃气体中不含有空气，以防爆炸
（2）金属网罩可以使火力更加集中，提高加热温度
（3）CO还原Fe2O3的还原产物可能为Fe3O4，FeO和Fe，根据图中质量变化可知500℃——600℃的还原产物为Fe3O4，650℃——700℃的还原产物为FeO，而800℃以后的还原产物为Fe要检验FeO，可以利用Fe2+不能与KSCN显色，而被氧化后可与KSCN显色的性质，也可以利用Fe2+能使KmnO4溶液褪色的性质答案
（1）检查装置的气密性先通入CO一段时间，后加热红棕色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊
（2）提高反应温度，确保受热均匀酒精喷灯
（3）Fe3O4在适量待检物中加入稀硫酸至完全溶解，再加入少量高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去（其他合理答案也给分）
27.【解析】
（3）根据电子守恒，结合已知方程式可得关系式O22MnOOH22I24Na2S2O3故水样中O2的含量为=
7.8mg·L—1【答案】
（1）2Mn2++O2+4OH-=2MnOOH2
（2）
①赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰
⑦淀粉溶液
（3）
①
7.8mg·L—1
②偏大
③若碱过量，则MnOH2不能全部转变为Mn2+，而酸过量时，滴定过程中Na2S2O3可与酸反应
28.【解析】本题考查了化学反应速率、化学平衡的移动原理、化学反应中的能量变化以及电化学的有关知识，综合性较强
（1）由图像看出，反应在4min达到平衡，平衡时消耗H2O、CO的物质的量浓度均为0．12mol·L－1，故生成的H2和CO2的物质的量浓度也为0．12mol·L－1，其物质的量为1．2mol，A项错误；有1．2molH2O参加反应，根据热化学方程式可计算放出的热量为1．2mol×
41.2kJ·mol－1=
49.44kJ，B项正确；由于该反应体系中全部是气体，且气体物质的量不变，故混合气体的平均相对分子质量是恒量，不会随反应的进行而变化，C项错误；该反应为放热反应，升温平衡左移，化学平衡常数减小，D项正确；氦气为惰性气体，不会影响该反应的平衡状态，E项错误
（2）若要使上述反应开始时向正反应方向进行，其浓度商应小于该温度下的平衡常数，即Q=K=解得x3
（3）通入CO2反应后所得溶液为等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，故其离子浓度大小顺序为c（Na+c（HCO3－c（CO32－c（OH-c（H+
（4）将已知的两个热化学方程式按顺序编号为
①②，根据盖斯定律
②×4-
①可得热化学方程式CO2g+4H2gCH4g+2H2OlΔH＝-
252.9kJ·mol－1
（5）写出电池总反应方程式CH4+2O2=CO2+2H2O，减去负极的电极方程式可得正极电极方程式2O2+4CO2+8e-=4CO32-；由正、负极电极式看出，参与循环的物质为CO2；由电池总方程式可得消耗CH4的体积为448L××=44．8L【答案】（15分）
（1）BD
（2）3x≥0或x3
（3）c（Na+c（HCO3－c（CO32－c（OH-c（H+
（4）CO2g+4H2gCH4g+2H2OlΔH＝-
252.9kJ·mol－1
（5）O2+2CO2+4e-=2CO32-或2O2+4CO2+8e-=4CO32-CO
244.
836.【解析】
（1）
①据题意知废水I呈碱性，因此OH－+CO2HCO3－，溶液的pH接近7
②HCO3－与铝离子发生相互促进的水解反应，使得产生更多的氢氧化铝沉淀
③利用元素守恒可知反应物为甲烷，
0.05mg·L-1，达到了排放标准
④根据信息配平方程式即可
（2）
①K2Cr2O7具有强氧化性应该用酸式滴定管或是移液管
②Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，水样中的Cr2O72－为cV2×10-3×处理水样时消耗的K2Cr2O7物质的量为10×
0.25×10-3-cV2×10-3×=，由K2Cr2O7~3O，所以COD=×3×16000/V1×10-3=【答案】1
①OH－+CO2HCO3－
②HCO3－会促进Al3+的水解，生成更多的AlOH3，净水效果增强
③CH4是
④5Cl2+2CN－+4H2O10Cl－+2CO2+N2+8H+2
①酸式滴定管或移液管
②
37.【解析】由A原子L层上有2对成对电子，可知A原子的电子排布为2S22s22p4，为氧元素；A与B同周期，且B原子序数大于A的，故B必为氟元素；则可根据C3DB6为离子晶体，且B、C、D的简单离子核外电子排布相同，结合化合价可推出C、D分别钠元素和铝元素，X为Na3AlF6；由CE、FA为电子数相同的离子晶体可推出二者分别为NaCl和CaO
（6）由图中看出，每个晶胞中含有Ca原子个数8×+6×=4，F原子全部在该晶胞内部，故该晶胞含有F原子个数为8，其化学式为CaF2；取一个晶胞，其质量为，则其体积为质量除以密度，即【答案】
（1）2s22p41s22s22p63s23p6
（2）Na3AlF6六氟合铝酸钠
（3）2Al2O3（融熔）2Al＋3O2↑
（4）Al2O3为离子晶体而AlCl3为分子晶体
（5）CaO晶体中Ca2＋、O2－的带电量大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的带电量
（6）CaF2（1分）
38.【解析】
（2）满足条件的同分异构体应该含有一个羧基和一个醇羟基有以下四种、、和
（3）由题中信息可知，A→B为醇羟基的氧化，所得产物含有醛基，则A中羟基必位于端点碳原子上，故A的结构简式为反应
①为羟基被取代，反应
②为溴原子被消去
（4）首先将醛基氧化成羧基，然后与甲醇发生酯化可得【答案】
（1）醛基、（酚）羟基（或醚键）；
（2）4种；
（3）
①，NaOH醇溶液，△
②减少如酯化、成醚等副反应的发生
③（或）；
（4）氧化反应、酯化反应（或取代反应）。
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