还剩9页未读,继续阅读
本资源只提供10页预览,全部文档请下载后查看!喜欢就下载吧,查找使用更方便
文本内容:
2013年高三化学第一学期期末复习强化练习七1.下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是A.NH4NO3溶液呈酸性的原因NH4++H2O=NH3·H2O+H+B.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为Cu—2e-=Cu2+C.硫酸氢钠溶液中滴加少量BaOH2溶液的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓D.如图是在
0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入
0.1mol·L-1HCl,则pH=7时的离子方程式H++HCO3-=CO2↑+H2O2.下列各表述与示意图一致的是A.图
①表示25℃时,用
0.1mol·L-1盐酸滴定20mL
0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化B.图
②中曲线表示反应2SO2g+O2g2SO3g;ΔH0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图
③装置用于测定中和热D.图
④装置可以构成锌、铜、硫酸铜溶液原电池3.常温下,pH=3的一元酸和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应下列说法不正确的是A.两溶液混合反应后的所得的混合溶液呈碱性B.所用酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度C.若酸为醋酸,原醋酸溶液中有1%的醋酸已电离D.若酸为醋酸,反应后的溶液中CH3OO-与CH3COOH的平衡浓度之和约为
0.05mol∙L-14.已知还原性HSO3¯I¯,氧化性IO3¯I2在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示.下列说法正确的是A.反应过程中的氧化产物均为SO42—B.a点时剩余NaHSO3的物质的量为
1.8molC.c点时的还原产物可能是KI或NaID.当溶液中I¯与I2的物质的量之比为1:1时,加入的KIO3为
1.2mol5.在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液,有白色沉淀生成,溶液的颜色则由蓝色变为深黄色,经分析证明白色沉淀是碘化亚铜则能正确表示这个氧化还原反应的离子方程式是A.Cu2++3I-====CuI↓+I2B.Cu2++2I-====Cu++I2C.2Cu2++2I-====2Cu++I2D.2Cu2++4I-====2CuI↓+I26.下列装置或操作能达到实验目的的是A.分离水和CCl4B.定容C.比较两种盐的热稳定性D.构成铜锌原电池7.早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠4NaOH熔4Na+O2↑+2H2O;后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑十4Na↑下列有关说法正确的是A.电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生电极反应为2OH--2e-=H2↑+O2↑B.盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数也相同D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图),电解槽中石墨极为阳极,铁为阴极8.下列说法正确的是A.在由水电离产生的氢离子浓度为10-13mol•L-1的溶液中Ca2+、K+、Cl-、HCO3-四种离子能大量共存B.已知MgCO3的Ksp=
6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有cMg2+=cCO32-,且cMg2+∙cCO32-=
6.82×10-6C.对于反应2N2H4l=N2g+2H2g,△H=-
50.6kJ∙mol-1,它只在高温下自发进行D.常温下,将
0.2mol∙L-1某一元碱(ROH)溶液和
0.1mol∙L-1HCl溶液等体积混合,混合后溶液pH<7,则cROH>cR+9.某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、NO2-、CO32-,现取三份20mL该溶液进行如下实验⑴第一份加入足量盐酸,无任何气体产生⑵第二份加入足量NaOH溶液,经搅拌、过滤、洗涤、灼烧,最后得到xg固体⑶第三份滴加
0.10mol∙L-l酸性KMnO4溶液,恰好完全反应,消耗其体积为VmL⑷另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧,发现火焰呈现黄色根据上述实验,以下说法正确的是A.原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-,不可能存在K+、CO32-B.由实验⑴可推断原混合溶液中是否含有SO42-C.由实验⑵、⑶可判定原混合溶液中是否含有Fe3+D.由实验⑶可判定原混合溶液中存在NO2-10.海洋中有丰富的食品、矿产,能源、药物和水产资源等如下图所示,下列有关说法正确的是A.第
①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B.第
②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C.在第
③④⑤步中溴元素均被氧化D.从第
③步到第
⑤步的目的是为了浓缩11.赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”,在科研、医药和电子等领域已经广泛应用下例是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物下列叙述正确的是A.1mol该联苯的衍生物在一定条件下最多可和7molH2发生加成反应B.该联苯的衍生物属于芳香烃C.该联苯的衍生物苯环上的一硝基取代产物有7种D.该反应为加成反应,且原子利用率达100%12.实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气,常加少量CuSO4来加快反应速率为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响,某同学设计了实验方案见下表,将表中所给的试剂按一定体积混合后,分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中,收集产生的气体,并记录收集相同体积的气体所需的时间实验试剂甲乙丙丁4mol·L-1H2SO4/mL20V1V2V3饱和CuSO4溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集气体所需时间/st1t2t3t4下列说法正确的是A.t1t2t3t4B.V4=V5=10C.V6=
7.5D.V1<V2<V3<2013.常温下,下列溶液中一定能大量共存的离子组是A.使pH试纸呈红色的溶液Na+、[AlOH4]-、SO42-、Cl-B.澄清透明溶液Cr2O72–、SO42–、K+、NO3–C.pH=0的溶液Na+、C2O42–、Fe3+、NO2–D.水电离产生的cH+=1×10–12mol·L–1的溶液HCO3–、NH4+、Cl–、Ca2+14.今年央视“315特别行动”又曝光了河南一些地方“瘦肉精”事件“瘦肉精”对人体健康会产生危害已知某种“瘦肉精”含有克伦特罗(Clenbuterol),其结构如图下列有关克伦特罗的叙述,不正确的是A.该物质的分子式为C12H18ON2Cl2B.该物质易溶于盐酸C.该物质的1H核磁共振谱图中有8个吸收峰D.该物质能发生的反应类型有加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等15.向盛有1mL
0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加1mL
0.2mol/L氨水,观察到有白色沉淀生成,再滴加1mL
0.1mol/LFeCl3溶液,发现白色沉淀转化为红褐色沉淀由以上现象可以推知,下列叙述正确的是A.生成白色沉淀的离子方程式是Mg2++2OH-==MgOH2↓B.白色沉淀转化为红褐色沉淀的离子方程式是3MgOH2+2Fe3+==3Mg2++2FeOH3C.上述实验说明MgOH2的Ksp小于FeOH3的KspD.最后所得的溶液中离子浓度大小关系为cCl->cNH4+>cMg2+>cFe3+>cOH->cH+16.常温下,甲溶液由50mL
0.1mol/L氨水pH=11和50mL水混合而成,乙溶液由50mL
0.1mol/L氨水和50mL
0.1mol/LNH4Cl溶液混合而成下列判断错误的是()A.甲溶液的pH10<pH甲<11B.乙溶液的pH7<pH乙<11C.乙溶液中cNH4++cNH3·H2O=cCl-D.甲、乙两溶液中分别加入
0.2gNaOH后pH甲>pH乙17.下列有关物质结构与性质的说法中正确的是A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B.乙醇的沸点比甲醚CH3—O—CH3高,主要原因是乙醇分子间能形成氢键C.红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性18.已知反应
①101kPa时,2Cs+O2g=2CO(g);△H=-221kJ/mol
②稀溶液中,H+aq+OH-aq=H2O1;△H=-
57.3kJ/mol
③红磷的化学式为P,白磷的化学式为P4,已知P4s+5O2g=P4O10s△H=-
3093.2kJ/mol4Ps+5O2g=P4O10s△H=-
2954.0kJ/mol下列结论正确的是()A.由于红磷转化为白磷是放热反应,等质量的红磷能量比白磷低B.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H=
57.3kJ/molC.碳的燃烧热大于-
110.5kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,△H大于-
57.3kJ/mol19.可逆反应2SO2g+O2g2SO3g;△H<0在一定条件下达到平衡状态,时间为t1时改变条件化学反应速率与反应时间关系如图下列说法正确的是()A.维持温度、反应体系体积不变,t1时充入SO3gB.维持压强不变,t1时升高反应体系温度C.维持温度不变,t1时扩大反应体系体积D.维持温度、压强不变,t1时充入SO3g20.某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性,取4份黑色CuS粉末试样置于试管中,分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液观察到如下现象
①CuS不溶于醋酸溶液;
②CuS不溶于浓盐酸;
③CuS不溶于浓硫酸;
④CuS在浓硝酸中溶解,溶液变蓝,并有红棕色刺激性气体产生根据上述现象,该同学得出了以下结论,其中正确的是A.CuS不溶于弱酸,能溶于强酸B.CuS不溶于非氧化性酸,能溶于氧化性酸C.CuS溶于硝酸,是因为硝酸氧化性强于硫酸,S2-被氧化,使溶解沉淀平衡往溶解方向移动D.CuS溶于硝酸,是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性,S2-结合H+,放出H2S气体,使溶解沉淀平衡往溶解方向移动21.某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、NO2—、CO32-,现取三份20mL该溶液进行如下实验
(1)第一份加入足量盐酸,无任何气体产生
(2)第二份加入足量NaOH溶液,经搅拌、过滤、洗涤、灼烧,最后得到xg固体
(3)第三份滴加
0.10mol·L—1酸性KMnO4溶液,消耗其体积为VmL
(4)另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧,发现火焰呈现黄色根据上述实验,以下说法正确的是A.原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42—,不可能存在K+、CO32—B.由实验
(1)无法推断原混合溶液中是否含有SO42—C.由实验
(2)、
(3)可判定原混合溶液中是否含有Fe3+D.由实验
(3)可判定原混合溶液中存在NO2—22.有X、Y、Z三种同主族元素,已知最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是H3XO4<H3YO4<H3ZO4下列推断正确的是A.元素的非金属性X>Y>ZB.原子序数X>Y>ZC.气态氢化物的稳定性XH3>YH3>ZH3D.气态氢化物的还原性XH3〈YH3〈ZH323.能正确表示下列反应的例子方程式是A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB.向次氯酸钙溶液通入SO2Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2OD.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O24.关于右图所示的原电池,下列说法正确的是A.电子从铜电极通过检流计流向锌电极B.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C.锌电极发生还原反应,铜电极发生氧化反应D.铜电极上发生的电极反应是25.关于右图所示实验装置的叙述错误的是()A.将水准管上提,液面高于量气管且不下降,说明装置不漏气B.可用来测定气体摩尔体积C.可用来测定锌的相对原子质量D.用CCl4代替水,测得氢气的体积更准确26.工业上制取冰晶石Na3AlF6的化学方程式如下2AlOH3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根据题意完成下列填空⑴在上述反应的反应物和生成物中,CO2的电子式,属于弱酸的电离方程式若
0.1mol∙L-1的该弱酸溶液的pH为a,则该弱酸的电离度为(用a表示)⑵反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是(选填编号)a.气态氢化物的稳定性b.最高价氧化物对应水化物的酸性c.单质与氢气反应的难易d.单质与同浓度酸发生反应的快慢⑶反应物中某些元素处于同一周期它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为⑷Na2CO3俗称纯碱,属于晶体工业上制取纯碱的原料是⑸F2能溶于NaOH溶液中生成OF2,写出该反应的化学方程式并配平27.(10分)X、Y都是芳香族化合物,均为常见食用香精,广泛用于化妆品、糖果及调味品中1molX水解得到1molY和1molCH3CH2OH,X、Y的相对分子质量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O且x分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%
(1)1个Y分子中应该有个氧原子
(2)X的分子式是
(3)G和X互为同分异构体,且具有相同的官能团,用芳香烃A合成G路线如下
①写出A的结构简式
②E→F的反应类型是反应,该反应的化学方程式为
③写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式i.分子内除了苯环无其他环境结构,且苯环上有2个对位取代基ii.一定条件下,该物质既能与银氨溶液发生银镜反应也能和FeCl3溶液发生显色反应28.15分生物质资源是一种污染小的可再生能源生物质的主要转化途径及主要产物如下图
(1)下列有关说法正确的是 a.生物质能,本质上能量来源于太阳能b.由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能c.生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物d.由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气,主要成分是甲烷
(2)由生物质能获得的CO和H2,可以合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及许多烃类物质当两者1∶1催化反应,其原子利用率达100%,合成的物质可能是a.汽油b.甲醇c.甲醛d.乙酸
(3)甲醇是一种重要的化工原料,工业上合成甲醇的反应COg+2H2gCH3OHg△H=-
90.8kJ·mol-1若在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下容器甲乙丙反应物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCO、4molH2CH3OH的浓度(mol/L)c1c2c3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ平衡常数K1K2K3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是a.c1=c2b.2Q1=Q3c.K1=K3d.α2+α3<100%
(4)在一定温度和压强下,CO和H2催化合成二甲醚的反应为3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)
①若一体积可变的密闭容器中充入3molH
2、3molCO、1molCH3OCH
3、1molCO2,经一定时间达到平衡,并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的
1.6倍则
①反应开始时正、逆反应速率的大小v正)____v逆(填“”、“”或“=”),理由是平衡时nCH3OCH3=mol
②图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图b电极是极;a电极的反应式为29.A是生产某新型工程塑料的基础原料之一,由C、H、O三种元素组成,其分子结构模型如图所示(图中球与球之间连线代表化学键单键或双键)根据分子结构模型写出A的分子式____________,A分子中至少有________个碳原子一定共平面,A的核磁共振氢谱有_______个吸收峰
(2)以为主要原理合成A的路线如下aA的合成路线中属于氧化反应的有__________(填序号)bH的结构简式为___________________________________c写出反应
⑥的化学方程式(注明必要的条件)______________________________________________________________________________________d已知反应
⑦为消去反应,有同学试图用酸性KMnO4溶液将F直接氧化成B,你认为该想法能否实现?若能,写出反应的化学方程式,若不能请说明原因_________________________________________________________________________________________eG的某同分异构体,苯环上只有一个侧链,且能发生银镜反应和水解反应,写出其可能的结构简式30.(15分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂某课外小组拟用KMnO4溶液滴定的方法,测定该补血剂中铁元素的含量,进行了如下实验[查阅资料]在酸性条件下,用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定,可以测定Fe2+的含量反应的离子方程式是Fe2++MnO4-+H+——Fe3++Mn2++H2O(未配平)[准备实验用品]
①仪器a.电子天平,b.滴定管,c.100mL量筒,d.烧杯,e.漏斗,f.250mL容量瓶,g.锥形瓶,h.玻璃棒,i.药匙,j.烧瓶,k.铁架台(带滴定管夹),l.胶头滴管
②试剂a.硫酸亚铁补血剂药片,b.高锰酸钾晶体,c.酚酞溶液,d.KSCN溶液,e.稀硫酸,f.稀盐酸,g.蒸馏水[实验步骤]
①称取
0.474gKMnO4晶体,配成
250.00mL水溶液;
②取5片除去糖衣(非还原糖)后的硫酸亚铁补血剂药片
1.500g,研细后加稀硫酸溶解,配成
100.00mL水溶液
③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液
20.00mL于某容器中
④盛装标准KMnO4溶液,静置后,读取数据,记录为KMnO4标准溶液体积的初读数
⑤滴定,并记录KMnO4标准溶液的终读数再重复滴定2次[实验记录]滴定次数实验数据123V(样品)/mL
20.
0020.
0020.00V(KMnO4)/mL(初读数)
0.
000.
200.00V(KMnO4)/mL(终读数)
15.
8515.
2214.98[交流与讨论]
(1)准备的实验用品中,不需要的仪器有(填序号);不需要的试剂有(填序号)
(2)本实验所用的KMnO4标准溶液的物质的量浓度为
(3)课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式夹持部分略去,引起了同学们的讨论,最后取得共识,认为最合理的是(填字母序号)
(4)判断滴定终点的依据是▲
(5)若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测得的补血剂中铁元素的含量会(偏大、偏小、无影响)
(6)根据实验数据,计算该补血剂中铁元素的含量参考答案1.C2.B3.B4.B5.D6.A7.D8.D9.C10.D11.A12.C13.B14.C15.B16.C17.B18.D19.D20.C21.C22.B23.D24.B25.D26.
(1),HFH++F-10a+1×100%
(2)ac
(3)AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O⑷离子NH
3、NaCl饱和溶液、CO2⑸2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O27.化学方程式和同分异构体每个2分,其他一空1分28.(15分)
(1)abd(3分,选对一个给1分,选错一个倒扣1分)
(2)cd(2分,选对一个给1分,错选不给分)
(3)ac2分,选对一个给1分,错选不给分
(4)
①1分;反应前后气体总质量不变,同温、同压下,达到平衡时,气体密度增大,即气体体积缩小,平衡正移2分
1.752分
②正1分;CH32O-12e-+3H2O=2CO2+12H+2分29.30.(15分)
(1)c,e,j(2分)c,d,f(2分)
(2)
1.200×10-2mol·L-1(2分,有效数字不作要求)
(3)b(2分)
(4)滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由无色变浅紫红色,且半分钟内不褪色(2分)
(5)无影响(2分)
(6)
16.8%(3分)。