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物质的变化和性质
一、物理变化和化学变化物理变化没有生成其他物质的变化叫物理变化化学变化生成其他物质的变化叫化学变化本质区别是否有新物质生成本质区别构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化,而发生物理变化时不一定同时发生化学变化
二、物理性质和化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质,如颜色、状态、气味;硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等化学性质物质在化学变化中表现出来的性质,如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等走进化学实验室
1、托盘天平的使用
1.托盘天平的精确度是
0.1g,即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位
2.“左物右码”时,物质的质量=砝码的质量+游码的示数;“左码右物”,物质的质量=砝码的质量-游码的示数
3.称量干燥的固体物品时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量
2、仪器的连接把玻璃管插入带孔橡皮塞先把要插入塞子的玻璃的一端用水润湿,然后稍稍用力转动,使它插入
3、实验室药品取用规则
1.不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道
2.注意节约药品应该严格按照实验规定的用量取用药品如果没有说明用量,一般应该按最少量(1~2mL)取用液体固体只需盖满试管底部
3.实验剩余的药品既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入指定的容器内
4、固体药品的取用
1.固体药品通常保存在广口瓶里
2.固体粉末一般用药匙或纸槽取用操作时先使试管倾斜,把药匙小心地送至试管底部,然后使试管直立(“一倾、二送、三直立”)
3.块状药品一般用镊子夹取操作时做到“一横、二放、三慢竖”
5、液体药品的取用液体药品通常盛放在细口瓶中
1.取用不定量(较多)液体——直接倾倒,使用时的注意事项a.细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上b.瓶口必须紧挨试管口,c.细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处较少液体——使用胶头滴管,使用时的注意事项a.应在容器的正上方垂直滴入;胶头滴管不要接触容器壁;b.取液后的滴管,应保持橡胶胶帽在上,不要平放或倒置;
2.取用一定量的液体——使用量筒,使用时的注意事项a.当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时,停止倾倒,余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线;b.读数时量筒必须放平稳,视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平读数时若俯视,则读数偏高——倒液体时仰视,则量取的液体偏多;倒液体时俯视,则量取的液体偏少】
6、物质的加热
1.使用酒精灯时的注意事项(括号内为操作的目的)如果洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立刻用湿抹布扑盖酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4,也不能多于酒精灯容量的2/
32.用于加热的仪器液体试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶(使用后三者加热时需要石棉网)固体试管、蒸发皿、燃烧匙(可直接加热)
3.给试管加热的注意事项(括号内为操作的目的)a.试管外壁不能有水b.夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套,夹持部位在距试管口近1/3处c.如果加热固体,试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】;如果加热液体,试管口要向上倾斜,与桌面成45°角d.如果加热液体,液体体积不能超过试管容积的1/3e.加热时先预热,再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】洗涤仪器
1.仪器洗干净的标准洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下时,表示仪器已洗干净
2.特殊情况如果玻璃仪器中附有油脂,先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐,先用稀盐酸溶解,再用水冲洗
7、闻气体的方法用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔
8、几种药品的存放
1.白磷放在水中
2.固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中,并用橡胶塞密封,不能用玻璃塞金属钾、钠、钙存放在煤油中(金属钾、钠、钙非常活泼,能与空气中的氧气反应)空气
1、拉瓦锡测定空气成分的实验法国化学家拉瓦锡通过实验,得出了空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的1/5的结论
2、测定空气中氧气含量的实验【实验原理】4P+5O22P2O5【实验装置】如右图所示弹簧夹关闭集气瓶内加入少量水,并做上记号【实验步骤】
①连接装置,并检查装置的气密性
②点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入集气瓶中,并塞紧塞子
③待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹【实验现象】
①红磷燃烧,产生大量白烟;
②放热;
③冷却后打开弹簧夹,水沿着导管进入集气瓶中,进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5【实验结论】
①空气是混合物;
②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5【注意事项】
1.红磷必须过量如果红磷的量不足,集气瓶内的氧气没有被完全消耗,测量结果会偏小
2.装置气密性要好如果装置的气密性不好,集气瓶外的空气进入集气瓶,测量结果会偏小
3.冷却后再打开弹簧夹,否则测量结果偏小
4.如果弹簧夹未夹紧,或者塞塞子的动作太慢,测量结果会偏大
5.不要用木炭或硫代替红磷!原因木炭和硫燃烧尽管消耗气体,容器内压强几乎不变,水面不会有变化
6.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液,就可以用木炭或硫代替红磷进行实验
7.不要用镁代替红磷!原因镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应,这样不仅消耗氧气,还消耗了氮气和二氧化碳,使测量结果偏大
3、空气的成分气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%
0.94%
0.03%
0.03%
4、混合物和纯净物混合物纯净物定义两种或多种物质混合而成的物质叫混合物只由一种物质组成的物质叫纯净物特点组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应,它们各自保持着原来的性质纯净物可以用化学式来表示常见实例空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水等能用化学式表示的所有物质冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物
5、空气是一种宝贵的资源
1.氮气【物理性质】无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气的密度略小【化学性质】化学性质不活泼【用途】
①制化肥;
②用作保护气(焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐);
③炸药2稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙的总称)通电时能发出不同颜色的光化学性质很不活泼所以稀有气体又叫做惰性气体【用途】
①用作保护气(焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用);
②用作光源(如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等);
③用于激光技术;
④氦气可填充探空气球;
⑤氙气可作麻醉剂空气污染和防治
1.空气质量日报包括
1.首要污染物、空气污染指数和空气质量级别
2.列入空气质量检测标准的的项目定为可吸入颗粒或总悬浮颗粒物、PM
2.
5、氮氧化物、二氧化硫和臭氧
3.空气质量级别划分为5级,级别越高,质量越差
4.造成酸雨的气体有二氧化硫、二氧化氮等分子和原子
1、分子和原子的异同分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子性质质量小、体积小;不断运动;有间隔;同种粒子的化学性质相同联系分子是由原子构成的分子、原子都是构成物质的微粒区别在化学变化中,分子可以再分,而原子不可以再分备注所有金属、稀有气体、金刚石(石墨)和硅是由原子构成的,其他大多数物质是由分子构成的在受热的情况下,分子能量增大,运动速率加快物体的热胀冷缩现象,原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大,遇冷时缩小气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大不同液体混合后总体积小于原体积的和,说明粒子间是有间隔的一种物质如果由分子构成,那么保持它化学性质的最小粒子是分子;如果它由原子构成,那么保持它化学性质的最小粒子是原子
2、从微观角度解释问题
1.用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化没有新分子生成的变化(水蒸发时水分子的间隔变大,但水分子本身没有变化,故为物理变化)化学变化分子本身发生变化,有新分子生成的变化(电解水时水分子变成了新物质的分子,故为化学变化)
2.纯净物和混合物(由分子构成的物质)的区别纯净物由同种分子构成,混合物由不同种分子构成
3.分子和原子的联系分子是由原子构成的,同种原子结合成单质分子,不同种原子结合成化合物分子
4.分子和原子的本质区别在化学变化中,分子可以再分,而原子不能再分
5.化学变化的实质在化学变化过程中,分子裂变成原子,原子重新组合,形成新物质的分子原子的构成
1.原子的构成原子一般是由质子、中子和电子构成,氢原子没有中子,质子数也不一定等于中子数原子的种类由核电荷数(质子数)决定
2.构成原子的各种粒子间的关系在原子中,原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等,电性相反,所以原子整体不显电性
3.相对原子质量以一种碳原子(碳12)质量的1/12(
1.66×10-27kg)为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量,符号为Ar相对原子质量是通过比较得出的比值,单位为“1”原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12,而电子的质量约为质子质量的1/1836,可以忽略不计,所以原子的质量集中在原子核上,即相对原子质量≈质子数+中子数离子
1.原子结构示意图一个氯原子的原子结构示意图如下
2.元素的种类元素类别最外层电子数得失电子趋势性质结论金属元素<4易失去最外层电子(形成阳离子)易发生化学反应元素的化学性质由最外层电子数决定非金属元素≥4(H1)易获得电子使最外层达到8电子的稳定结构(形成阴离子)稀有气体元素=8(He2)难得失电子(为相对稳定结构)极难发生化学反应
3.离子带电的原子或原子团叫做离子离子内质子数不等于核外电子数,离子的最外层电子一般是8(氢是0)个电子的稳定结构原子得失电子变成离子,离子得失电子变回原子
4.离子符号离子用离子符号表示在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负(数字在前,符号在后),当离子所带电荷数为1时,1可以不写如Na+(钠离子)、Ca2+(钙离子)、H+(氢离子)、Cl-(氯离子)、O2-(氧离子)、OH-(氢氧根离子)等离子符号表示的意义Mg2+表示1个镁离子带2个单位的负电荷2O2-表示2个氧离子离子符号只有微观含义,没有宏观含义
5.一定带正电的粒子质子、原子核、阳离子一定带负电的粒子电子、阴离子不带电的粒子有中子、原子、分子
6.物质与其构成粒子之间的关系
①原子直接构成物质如汞、金刚石直接由原子构成
②金属元素原子和非金属元素原子分别形成阳离子和阴离子如氯化钠是由氯离子和钠离子构成的
③非金属元素离子和非金属元素离子各提供电子形成共用电子对,结合成分子如氧气是由氧分子构成的元素
1.定义元素就是具有相同电荷数(即核内电子数)的一类原子的总称元素与原子的区别和联系元素原子区别只表示一类原子的总称;只表示种类,不论个数,是宏观概念原子是微观概念,既表示种类,又表示数量含义化学变化中元素种类不变化学变化中,原子种类和数量不变,但最外层电子数可能变化联系元素是同一类原子的总称,原子是构成元素的基本单元
2.元素之最地壳中含量(质量分数)排在前五位的元素氧、硅、铝、铁、钙地壳中含量最多的金属元素铝地壳中含量最多的非金属元素氧生物细胞中含量最多的元素氧人体中含量最多的金属元素钙
3.元素的分类金属元素、非金属元素、稀有气体元素
4.元素符号元素用元素符号表示元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的,如果第一个字母相同,则再附加一个小写字母加以区别
5.元素符号的意义元素符号不仅表示一种元素,还表示这种元素的一个原子如果物质由原子构成,元素符号还可以表示一种物质如果元素符号前加上系数,就只表示该原子的个数,只具有微观意义如H表示氢元素、1个氢原子2H表示2个氢原子Cu表示铜元素、一个铜原子、金属铜
6.描述物质宏观组成和微观构成
①宏观组成(描述物质的组成时用元素叙述)铁是由铁元素组成的二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的
②微观构成(描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述)铁是由铁原子构成的二氧化碳是由二氧化碳分子构成的(描述分子的构成时用原子叙述)1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的
7.元素周期表元素周期表的每一横行叫做一个周期,共7个周期;每一纵行叫做一个族,共16个族族数=最外层电子数周期数=电子层数
8.熟记1---20号元素
9.常见的原子团OH氢氧根NO3硝酸根SO4硫酸根CO3碳酸根PO4磷酸根NH4铵根氧气
1、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度不易溶于水气态的氧是无色无味的,液态氧和固态氧是淡蓝色的【化学性质】氧气化学性质比较活泼氧气具有助燃性和氧化性
2、氧气的检验方法把一根带火星的木条伸入集气瓶中,如果带火星的木条复燃,证明是氧气
3、氧气与常见物质发生的反应物质反应现象化学方程式(表达式)磷产生大量白烟、放热4P+5O22P2O5木炭
①木炭在空气中燃烧时持续红热,无烟无焰;木炭在氧气中剧烈燃烧,并发出白光
②放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2CO2硫
①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
②放热、生成有刺激性气味的气体S+O2SO2铁铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4镁镁在空气中燃烧,发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末2Mg+O22MgO铜红色的固体逐渐变成黑色2Cu+O22CuO蜡烛火焰发出白光,放热,产生能使无水硫酸铜变蓝的液体,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡+氧气水+二氧化碳实验注意事项
1.木炭燃烧实验【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中,原因为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧
2.细铁丝在氧气中燃烧的实验【注意事项】
①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色,是为了除去细铁丝表面的杂质
②将细铁丝盘成螺旋状,是为了增大细铁丝与氧气的接触面积
③把细铁丝绕在火柴上,是为了引燃细铁丝,使细铁丝的温度达到着火点
④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中,是为了防止火柴燃烧时消耗氧气,保证有充足的氧气与细铁丝反应
⑤由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出,保证有充足的氧气与细铁丝反应
⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙,是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂
4、化合反应和分解反应
1.化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
2.分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应
3.化合反应的特点是“多变一”,分解反应的特点是“一变多”
5、氧化反应
1.氧化反应物质跟氧发生的反应属于氧化反应它不属于基本反应类型
2.氧化还原反应与四大基本反应的关系
3.氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化剧烈氧化会发光、放热,如燃烧、爆炸;缓慢氧化放热较少,但不会发光,如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等制取氧气
1、气体制取装置
1.气体发生装置加热固体制备气体的装置(见上图
①)反应物和反应条件的特征反应物都是固体,反应需要加热装置气密性的检查方法将导气管的出口浸没在水中,双手紧握试管如果水中出现气泡,说明装置气密性良好(原理气体的热胀冷缩)加热时的注意事项铁夹应夹在试管的中上部,大约是距试管口1/3处药品要斜铺在在试管底部,便于均匀受热试管口要略向下倾斜,防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂试管内导管应稍露出胶塞即可如果太长,不利于气体排出停止反应时,应先把导管从水槽中移出,再熄灭酒精灯,防止水槽中的水被倒吸入热的试管中,使试管炸裂选择装置时,要选择带有橡皮塞的弯管固液混合在常温下反应制备气体的装置(见上图
②)反应物和反应条件的特征反应物中有固体和液体,反应不需要加热装置气密性的检查方法在导管出口处套上橡皮塞,用弹簧夹夹紧橡皮塞,从漏斗中加水如果液面稳定后水面不下降,则表明装置气密性良好要根据实际情况选择abcd四种装置装置a的特点装置简单,适用于制取少量的气体;容易造成气体泄漏,增加药品不太方便装置b的特点便于随时添加药品装置c的特点可以控制反应速率装置d的特点可以控制反应的发生和停止(希望停止反应时,用弹簧夹夹住橡皮管这时由于试管内的气压大于外界大气压,试管内的液面会下降)如果使用长颈漏斗,注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下,形成液封,防止生成的气体从长颈漏斗逸出使用分液漏斗时无需考虑这个问题固体药品通过锥形瓶口加入,液体药品通过分液漏斗加入
2.气体收集装置排水法收集气体的装置(见右图)适用情况收集的气体不溶或难溶于水,且不与水反应注意事项集气瓶中不能留有气泡,否则收集到的气体不纯应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体,否则收集到的气体不纯如果瓶口出现气泡,说明气体收集满如果需要较干燥的气体,请不要使用排水法气体收集完毕后,要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上,否则收集到的气体不纯收集完毕后,如果收集的气体的密度比空气大,集气瓶口应该朝上;如果收集的气体的密度比空气小,集气瓶口应该朝下向上排空气法收集气体的装置(见右图)适用情况气体密度大于空气(相对分子质量大于29),且不与空气中的成分反应要求导管伸入集气瓶底,以利于排净空气密度和空气接近的气体,不宜用排空气法收集向下排空气法收集气体的装置(见右图)适用情况气体密度小于空气(相对分子质量小于29),且不与空气中的成分反应要求导管伸入集气瓶底,以利于排净空气密度和空气接近的气体,不宜用排空气法收集
2、实验室制取氧气
1.加热高锰酸钾制取氧气或加热氯酸钾制取氧气反应原理2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑发生装置由于反应物是固体,反应需要加热,所以选择加热固体制备气体的装置收集装置由于氧气不易溶于水,且不与水发生化学反应,所以可以选择排水法收集气体的装置由于氧气的密度比空气大,且不与空气中的成分发生化学反应,所以可以选择向上排空气法收集气体的装置步骤
①查检查装置的气密性
②装将高锰酸钾或氯酸钾装入干燥的试管,并在试管口放一团棉花,并用带导管的橡皮塞塞紧试管
③定将试管固定在铁架台上
④点点燃酒精灯,试管均匀受热后,就使酒精灯固定在试管底部加热
⑤收根据所选的收集装置来确定气体的收集方法
⑥移把导管移出水槽
⑦熄熄灭酒精灯验满(用排水法收集)如果集气瓶口有气泡出现,说明气体收集满了(用向上排空气法收集)将带火星的木条放在集气瓶口,如果带火星的木条复燃,说明氧气收集满了检验将带火星的木条伸入到集气瓶内,如果带火星的木条复燃,说明是氧气注意事项◆停止反应时,应先把导管从水槽中移出,再熄灭酒精灯,防止水槽中的水被倒吸入热的试管中,使试管炸裂◆加热高锰酸钾时,试管口要放一团棉花,防止高锰酸钾被吹入导管,使导管堵塞
2.分解过氧化氢溶液制取氧气反应原理2H2O22H2O+O2↑(催化剂可换成硫酸铜溶液)发生装置由于反应物是固体和液体,反应不需要加热,所以选择固液混合在常温下制取气体的装置收集装置由于氧气不易溶于水,且不与水发生化学反应,所以可以选择排水法收集气体的装置由于氧气的密度比空气大,且不与空气中的成分发生化学反应,所以可以选择向上排空气法收集气体的装置验满(用排水法收集)如果集气瓶口有气泡向外逸出,说明气体收集满了(用向上排空气法收集)将带火星的木条放在集气瓶口,如果带火星的木条复燃,说明氧气收集满了检验将带火星的木条伸入到集气瓶内,如果带火星的木条复燃,说明是氧气
3、催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用催化剂只能改变化学反应的速率,不能改变化学反应的产率催化剂在化学反应前后不改变,其反应过程中有可能改变不同的化学反应有不同的催化剂,同一化学反应也可能有几种催化剂生物体内的酶属于催化剂
4、氧气的工业制法实验室制取氧气属于化学变化,工业制取氧气属于物理变化,这是二者的根本区别空气制取氧气的廉价易得的原料原理利用液态氮液态氧的沸点不同通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里物质的分类燃烧和灭火
1、燃烧定义通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应探究燃烧的条件【实验操作】a.如右图
(1),在500mL的烧杯中注入400mL热水,并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷在烧杯上盖一片薄铜片,铜片上一端放一小堆干燥的红磷,另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷,观察现象b.如右图
(2),用导管对准上述烧杯中的白磷,通入少量氧气(或空气),观察现象【实验现象】a.铜片上的白磷燃烧,铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧b.白磷在水下燃烧【实验分析】如右图
(1)
①与
②对比,说明物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的温度有关
①与
③对比,说明物质是否发生燃烧与是否与氧气(空气)接触有关
③与图
(2)对比,再次说明燃烧必须有氧气(空气)【实验结论】燃烧的条件可燃物、与氧气(或空气)接触、温度达到着火点燃烧的条件
①可燃物;
②与氧气(或空气)接触;
③温度达到着火点【注意事项】
①着火点不是固定不变的对固体燃料来说,着火点的高低跟表面积的大小、颗粒可惜的粗细、导热系数的大小等都有关系
②并非所有的燃烧都需要氧气,如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢
③只有三个条件全部满足,燃烧才能发生自燃由缓慢氧化引起的自发燃烧
2、灭火灭火的原理
①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离;
②隔绝氧气(空气);
③降低可燃物的温度,使其降低到着火点以下【注意事项】
①着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度,是物质的一种性质,不随外界条件的变化而变化
②在燃烧的三个条件中,只需破坏一个条件就可以使燃烧停止灭火器泡沫灭火器干粉灭火器二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳,使用时不会留下任何痕迹
3、爆炸定义可燃物在有限的空间内急剧地燃烧,就会在短时间内聚积大量的热,使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸爆炸还包括物理爆炸,它们是物理变化除了可燃性气体能发生爆炸外,可燃性粉尘如面粉、煤粉等也能发生爆炸油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内等地方必须做的安全措施通风、严禁烟火物质组成的表示式
1.化学式用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子
2.化学式(如H2O)的意义表示一种物质(宏观意义)——表示水这种物质;表示一个分子(微观意义)——表示1个水分子;表示某物质是由什么元素组成的(宏观意义)——表示水是由氢元素、氧元素组成;表示某物质是由什么粒子构成(微观意义)——表示水由水分子构成;表示某物质的分子由什么粒子构成(微观意义)——表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成;
3.化学式的写法书写化合物的化学式时,首先要弄清以下两点
①这种物质由哪种物质组成;
②化合物中各元素的原子个数比是多少
4.化合价元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质在元素符号或原子团的上方标出化合价,“+”、“-”写在前,数字写在后
5.化合价的一般规律金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价氧元素通常显-2价,氢元素通常显+1价在化合物里正负化合价的代数和为0在单质中元素的化合价为0同一元素在不同物质里可显不同的化合价在同一种物质里,同一元素也可显不同的化合价(如NH4NO3)
6.根据化合价写化学式“正价前,负价后,十字交叉右下处,化简才是原子数”如P2O5→P2O
57.数字的意义
①元素符号前的数字表示几个某原子如2H中的“2”表示2个氢原子
②化学式前的数字表示几个某分子如2H2O中的“2”表示2个水分子
③元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子如CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子
④元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷如Fe3+中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷
⑤元素符号正上方数字表示某元素的化合价如Fe表示铁元素的化合价是+
38.根据化学式进行计算(计算时要注意式子的化学意义)1相对分子质量=(相对原子质量×原子个数)之和2组成元素的质量比=(相对原子质量×原子个数)之比(在计算时要注意标清元素的顺序)3原子个数之比=(元素质量÷相对原子质量)之比4化合物中某元素的质量分数=5某元素的质量=某化合物的质量×某元素质量分数=某元素的质量=某混合物的质量×纯度×某元素质量分数某元素的质量=第三单元自然界的水第一节水的组成
1、水的物理性质4℃时密度最大,为1g/mL
2、水的电解实验(实验装置如右图)【实验现象】
①通电后,电极上有气泡产生通电一段时间后,两个试管内汇集了一些气体,与正极相连的试管内的气体体积小,与负极相连的试管内的气体体积大,体积比约为12,质量比约为81
②与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃;与负极相连的试管内的气体移近火焰时,气体能够燃烧,火焰呈淡蓝色【实验结论】
①水在通电的条件下,发生了分解反应,生成氢气和氧气2H2O2H2↑+O2↑;
②水是由氢、氧两种元素组成的(在反应前后,参与反应的元素种类没有变化);
③化学反应中,分子可分,原子不可分【注意事项】
①通电时,必须使用直流电
②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性
③负极产生的是氢气,正极产生的是氧气
3、物质的组成
1.宏观角度水是由氢元素和氧元素组成的铁是由铁元素组成的
2.微观角度水是由水分子构成的(水的化学性质由水分子保持)水分子由氢原子和氧原子构成1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成铁是由铁原子构成的(铁的化学性质由铁原子保持)
3.水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子
4.物质、元素用于宏观角度分析问题,分子、原子、离子用于在微观角度分析问题宏观和微观不可以混淆第三节水的净化
1、水的净化方法
1.过滤把不溶于液体的固体物质与液体分离具体操作见“
二、过滤”
2.吸附沉降常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降明矾是一种常用的净水剂,对悬浮杂质吸附沉降,以达到净水的目的活性炭具有疏松多孔的结构,可以吸附水中的悬浮物,也可以吸附溶于水的色素和异味
3.蒸馏除去水中可溶性杂质的方法,净化程度相对较高,得到的蒸馏水可以看成是纯净物
4.自来水厂净水时,需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤,但是没有蒸馏和煮沸的步骤在净化水的方法中,只有投药消毒属于化学变化,其余都属于物理变化
2、过滤(见下图)【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯【注意事项】
1.操作时注意“一贴、二低、三靠”“一贴”滤纸紧贴漏斗内壁,用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡(保证过滤效率)“二低”滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘(否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中,使滤液浑浊)“三靠”烧杯紧靠玻璃棒(玻璃棒的作用引流,使液体沿玻璃棒流进过滤器)、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁(使滤液沿烧杯壁流下,防止滴下的液滴四处迸溅)过滤时先过滤上层清液,后过滤下层浊液若先过滤下层浊液,滤纸上将会残留着大量不溶性杂质,再过滤上层清液时,不溶物会阻碍清液的通过,影响过滤速度
2.如果两次过滤之后滤液仍然浑浊,原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘
3、硬水的软化
1.硬水含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水
2.硬水和软水的区分方法用肥皂水
3.硬水在加热或长久放置时会有水垢生成,化学方程式为CaHCO32=CaCO3↓+H2O+CO2↑
4.硬水的软化方法煮沸和蒸馏氢气
1.物理性质无色无味的气体,难溶于水密度比空气小,是相同条件下密度最小的气体
2.化学性质a可燃性2H2+O22H2O氢气燃烧时发出淡蓝色火焰,放出热量,并有水珠产生b还原性H2+CuOCu+H2O黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色,并有水珠产生
3.实验室制取氢气反应原理Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应物的选择选用锌粒和稀硫酸◆不使用稀盐酸,因为盐酸易挥发,使制得的氢气中含有氯化氢气体◆不用镁是因为反应速度太快,不用铁是因为反应速度太慢发生装置和收集装置发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置;收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置用排空气法收集氢气时,不能验满!用排水法收集氢气时,如果集气瓶口出现气泡,说明氢气收集满在点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度可燃性气体的验纯方法用排水法收集一试管可燃气体,用拇指堵住试管口移近火焰点燃如果气体较纯,气体将会安静地燃烧,并发出“噗”声;如果气体不纯,会发出尖锐爆鸣声如果验纯时发现气体不纯,需要再收集再检验时,必须对试管进行处理(用拇指在试管口堵住一会或更换试管),以免发生爆炸检验点燃纯净的氢气能够安静地燃烧,发出淡蓝色火焰;而不纯的氢气在燃烧时会发出尖锐的爆鸣声
4.氢气能源的优点
①以水为原料,来源广泛;
②热值高,放热多;
③生成物是水,毫无污染;
④可以再生
5.目前氢能源存在的问题制取成本高、贮存和运输困难
6.氢气被认为是最清洁的燃料
7.任何可燃气体或可燃的粉尘如果跟空气充分混合,遇火时都有可能发生爆炸第五单元化学方程式第一节质量守恒定律
1、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和质量守恒定律应用于化学变化,不能应用于物理变化质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒
2、质量守恒的原因从微观上看,在化学反应前后,原子的种类、数目、质量不变从宏观看,元素种类不变,元素质量不变,物质的总质量不变一定改变——(宏观)物质的种类(微观)分子的种类可能改变——分子总数
3、化学反应类型四种基本反应类型
①化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应——由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应——一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应——两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应氧化还原反应氧化反应物质得到氧的反应属于氧化反应还原反应物质失去氧的反应属于还原反应氧化剂提供氧的物质还原剂夺取氧的物质(常见还原剂H
2、C、CO)中和反应酸与碱作用生成盐和水的反应书写化学方程式
1、化学方程式用化学式表示化学反应的式子,叫做化学方程式
2、化学方程式的意义质的方面表明反应物、生成物和反应条件量的方面
①各物质间反应时的微粒个数比;
②各物质间反应时的质量比质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比所求质量比不用约分
3、化学方程式的读法(意义)以下面的方程式为例2H2+O2=2H2O43236氢气和氧气在点燃的条件下反应,生成水每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应,生成2个水分子每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应,生成36份质量的水
4、书写化学方程式要遵守的原则
①必须以客观事实为基础;
②必须遵守质量守恒定律碳和碳的氧化物金刚石、石墨和C
601、“碳”和“炭”的区别“碳”指碳元素,不是具体指某种物质;而“炭”指具体的、由碳元素组成的单质
2、金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同的单质所以,在一定条件下,将石墨转化为金刚石的变化是化学变化
3、金刚石、石墨的物理性质和用途金刚石是天然存在的最硬的物质无定形碳由石墨的微小晶体和少量杂质构成,没有固定形状常见的无定形碳木炭、活性炭、焦炭、炭黑木炭、活性炭具有吸附性(物理性质)活性炭的吸附性更强
4、C60分子是一种由60个碳原子构成的分子,它形似足球,这种足球结构的碳分子很稳定
5、金刚石、石墨、C60性质不同的原因碳原子的排列方式不同
6、碳的化学性质单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同在常温下,碳的化学性质不活泼碳具有可燃性C+O2CO2(充分燃烧)2C+O22CO(不充分燃烧)碳在氧气中燃烧的现象燃烧剧烈,发出白光;放热;生成能使澄清石灰水变浑浊的气体碳具有还原性C+2CuO2Cu+CO2↑2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑单质碳的还原性可用于冶金工业
7、还原反应含氧化合物里的氧被夺去的反应,叫做还原反应木炭是使氧化铜还原为铜的物质,具有还原性木炭在反应C+2CuO2Cu+CO2↑中作还原剂二氧化碳制取的研究
1、实验室制取二氧化碳原料大理石或石灰石、稀盐酸不用稀硫酸代替稀盐酸的原因稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙,阻碍反应的继续进行不用浓盐酸代替稀盐酸的原因浓盐酸易挥发,使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因它们与稀盐酸反应速率太快,不容易控制和收集,且成本较高反应原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑发生装置同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置(原因固体和液体混合,在常温下反应生成气体)收集装置向上排空气法收集气体的装置(原因二氧化碳能溶于水,且密度比空气密度大)检查装置的气密性用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置,紧闭导气管出口,从漏斗中加水如果液面稳定后水面下降,则表明漏气;若水面不下降,则表明不漏气验满把燃着的木条放在集气瓶口(不要伸入瓶内),如果火焰熄灭,证明二氧化碳已经收集满了检验把气体通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变浑浊,就证明收集的气体是二氧化碳净化如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时,可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶(除去氯化氢),再通过盛有浓硫酸的洗气瓶(除去水蒸气并进行干燥)注意事项见第二单元
2、二氧化碳和氧化钙的工业制法CaCO3CaO+CO2↑第三节一氧化碳和二氧化碳
1、二氧化碳的物理性质及对应的探究实验无色无味,常温常压下为气体一般情况下,二氧化碳的密度比空气的密度大【实验操作】如右图
(1),将CO2气体慢慢倒入杯中【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下,先聚集在底部,然后逐渐上升,把杯内的空气自下而上排出【实验结论】
①一般情况下,二氧化碳既不能燃烧,也不能支持燃烧;
②一般情况下,二氧化碳的密度比空气的密度大二氧化碳能溶于水【实验操作】如右上图
(2)向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水,立即旋紧瓶盖,振荡【实验现象】瓶体变瘪【实验分析】二氧化碳溶于水时,使瓶内的气体体积减小,因而压强减小,外界大气压把瓶子压瘪了【实验结论】二氧化碳能溶于水
2、二氧化碳的化学性质一般情况下,二氧化碳既不能燃烧,也不能支持燃烧二氧化碳不能供给呼吸(注意二氧化碳没有毒性)二氧化碳能与水反应生成碳酸CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊CO2+CaOH2=CaCO3↓+H2O二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳CO2+C2CO该反应是吸热反应该反应既是化合反应,又是氧化还原反应(CO2是氧化剂,C是还原剂)该反应是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法
3、二氧化碳的用途灭火(既利用了二氧化碳的物理性质,又利用了二氧化碳的化学性质)原因
①二氧化碳的密度比空气大;
②一般情况下,二氧化碳既不能燃烧,也不能支持燃烧灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑干冰(固体二氧化碳)干冰升华吸收大量的热,因此干冰可用于人工降雨、制冷剂光合作用作气体肥料,可以提高农作物的产量
4、二氧化碳对环境的影响造成温室效应【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧(O3)、甲烷(CH4)、氟氯代烷等
5、一氧化碳的物理性质无色、无味的气体,难溶于水,密度比空气略小一氧化碳只能用排水法收集,不能用向下排空气法收集
6、一氧化碳的化学性质一氧化碳具有可燃性2CO+O22CO2【燃烧的现象】
①发出蓝色火焰;
②放热;
③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体煤炉从上至下,常发生的三个反应2CO+O22CO
2、CO2+C2CO、C+O2CO2一氧化碳具有毒性原因一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合,造成生物体内缺氧,严重时会危及生命正常的血液呈深红色,当通入一氧化碳后,血液由深红色变成浅红色一氧化碳具有还原性
7、一氧化碳的用途可燃性作气体燃料(2CO+O22CO2)还原性冶炼金属(3CO+Fe2O32Fe+3CO
2、CO+CuOCu+CO2)碳一氧化碳还原氧化铁【实验装置和实验操作】与上面的实验类似(
⑥下的酒精灯要换成酒精喷灯)【实现现象】红色粉末逐渐变黑,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊【化学方程式】3CO+Fe2O32Fe+3CO2【注意事项】铁块是银白色的,但铁粉是黑色的水煤气(一氧化碳和氢气的混合气体)C+H2OCO+H2在我们学过的还原剂还原金属氧化物的反应中,只有两个反应的条件是“加热”,其他的都是“高温”H2+CuOCu+H2O 和 CO+CuOCu+CO
28、三大还原剂H
2、C、CO——共同性质可燃性、还原性
9、三大可燃性气体及燃烧时的火焰颜色H2(淡蓝色)、CO(蓝色)、CH4(明亮的蓝)
10、当碳与氧化剂不充分反应时,会生成一氧化碳燃料
1、三大化石燃料煤、石油、天然气(均为混合物,并且均为不可再生能源)煤——“工业的粮食”为了使煤得到综合利用,可以将煤干馏,(干馏是化学变化)石油——“工业的血液”石油中主要含碳、氢元素利用石油中各成分的沸点不同,可以将石油分馏,使石油中各成分分离(分馏是物理变化)天然气天然气的主要成分是甲烷(沼气)甲烷是最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物甲烷的物理性质无色无味的气体,密度比空气小,极难溶于水甲烷的化学性质可燃性甲烷燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O(甲烷燃烧会产生明亮的蓝色火焰)可燃冰科学家们在海底发现了大量可燃冰,它是一种甲烷水合物,是甲烷与水在低温高压下形成的可燃冰的优点能量高、热值大,是替代化石燃料的新能源可燃冰的缺点如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中,会造成更加严重的温室效应使燃料充分燃烧的方法
①加大空气的量;
②增大燃料与空气的接触面积实例将块状的煤加工粉碎成煤粉,或者制成蜂窝煤等
1、使用和开发新的燃料及能源乙醇乙醇俗称酒精,化学式为C2H5OH乙醇具有可燃性C2H5OH+3O22CO2+3H2O车用乙醇汽油车用乙醇汽油是将变形燃料乙醇和汽油以一定的比例混合而形成的一种汽车燃料其他新能源太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等金属和金属材料第一节金属材料金属材料金属材料包括纯金属以及它们的合金金属的物理性质有金属光泽(大多数金属呈银白色,铜呈紫红色,金呈黄色);导电性、导热性、有延展性金属之最合金由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质合金是混合物金属氧化物不是合金特点合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低常见的合金钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体具有良好的“相容性”,可用来造人造骨钛和钛合金的优点
①熔点高、密度小;
②可塑性好、易于加工、机械性能好;
③抗腐蚀性能好生铁和钢性能不同的原因含碳量不同金属的化学性质金属与氧气的反应镁、铝在常温下能与空气中的氧气反应2Mg+O22MgO4Al+3O2=2Al2O3铝的抗腐蚀性能好的原因铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化铁、铜在常温下、干燥的环境中,几乎不与氧气反应,但在潮湿的空气中会生锈铁、铜在高温时能与氧气反应3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO金属与酸的反应活泼金属+酸→盐+H2↑反应放热,置换反应由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应当铁单质参加置换反应时,生成物中的铁元素呈+2价常见金属在溶液中的活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸(不可以用浓硫酸和硝酸)中的氢在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来钾、钙、钠不符合这一条它们会先和水反应生成碱和氢气,然后碱和盐反应金属与盐溶液的反应金属+盐→另一金属+另一盐(条件“前换后,盐可溶”)在活动性顺序中,金属的距离大的,反应先发生一个置换反应结束后,另一个置换反应才会发生如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒,锌会先和硫酸铜反应,反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应“湿法冶金”的反应原理Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe2+的盐溶液是浅绿色的,Fe3+的盐溶液是黄色的,Cu2+的盐溶液是蓝色的金属资源的利用和保护矿石工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石常见的矿石及主要成分赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、黄铁矿(FeS2)、菱铁矿(FeCO3)、铝土矿(Al2O3)、黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)等铁的冶炼实验室——一氧化碳还原氧化铁工业——高炉炼铁设备高炉原料铁矿石(赤铁矿或磁铁矿)、焦炭、石灰石、(空气)反应原理C+O2CO
2、CO2+C2CO、3CO+Fe2O32Fe+3CO2石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅(SiO2)转变为炉渣(CaSiO3)产品生铁(实验室中“炼”出的铁不含碳,而工业生产中炼出的铁含碳)含杂质的反应物或生成物的有关计算铁生锈的实验(见右图)【实验器材】大试管、试管夹(带铁夹的铁架台)、胶塞、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、洁净无锈的铁钉、棉花和干燥剂氯化钙等【实验过程】取三根洁净无锈的铁钉,一根放在盛有蒸馏水的试管中,并使铁钉外露一半;一根放在用植物油密封的蒸馏水中;一根放在干燥的空气中,注意每天观察铁钉锈蚀的现象,连续观察约一周【实验现象】第一个试管中的铁钉生锈,而第
二、三个试管中没有明显现象【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果【注意事项】第二个试管内没有现象,证明了铁钉生锈需要氧气;第三个试管内没有现象,证明了铁钉生锈需要水蒸气铁锈很疏松,铁制品可以全部被锈蚀除去铁锈的方法物理方法刀刮、砂纸打磨化学方法少量、多次地滴加稀盐酸或稀硫酸防止铁制品生锈的方法保持铁制品的洁净、干燥;擦干后涂一层保护膜(作用隔绝空气、防水)具体方法如下物理方法——刷漆(油漆或银粉)、涂油化学方法——电镀其它金属(铬或锌)、烤蓝制成不锈钢金属资源的保护措施
①防止金属的腐蚀;
②回收利用废旧金属;
③有计划、合理地开采矿物;
④寻找金属的代用品(例如用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳等)意义节约金属资源和能源,降低金属的生产成本,减少对环境的污染第九单元溶液第一节溶液的形成
1.溶液定义一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液基本特征均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同稳定性——外界条件不变(温度、压强不改变,溶剂不蒸发)时,溶质、溶剂不分层,也不会析出固体溶液具有均一性、稳定性的原因溶质以分子或离子的形式分散到水分子中溶质由两部分组成——溶剂和溶质溶剂的定义能溶解其他物质的物质叫做溶剂溶质的定义被溶解的物质叫做溶质常见的溶剂有水、酒精、汽油溶质可以有一种或多种,但溶剂只能有一种溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体溶液、溶质、溶剂的质量关系溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量(溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积)区分溶剂和溶质固体(或气体)与液体混合——固体(或气体)是溶质,液体是溶剂液体和液体混合——质量小的为溶质,质量大的为溶剂如果其中一种液体是水,那么水是溶剂当两种物质完全反应后,新生成的物质是溶质,而析出的沉淀或产生的气体不是溶质,溶剂仍是水例如锌溶于稀硫酸后,所得到的溶液中的溶质是硫酸锌溶液的命名“[溶质]的[溶剂]溶液”如果没有指明溶剂,我们就认为水是溶剂水和酒精能以任意体积互溶探究水与乙醇能否互溶时,要先滴入红墨水(目的为了显色,利于观察)
2.悬浊液、乳浊液与乳化作用悬浊液由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液例如钡餐(硫酸钡的悬浊液)、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液乳浊液由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液例如在农业上,一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液悬浊液和乳浊液都不是溶液,不具备均
一、稳定的特征洗涤剂具有乳化作用用洗涤剂洗衣服时,油污没有溶解在水中,没有形成均
一、稳定的溶液用洗涤剂和汽油洗衣服的区别汽油——用汽油洗衣服时,油污能溶解在汽油里,形成溶液,随着汽油挥发油污就能被带走洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用,它能使油污分散成无数细小的液滴,随水流去
3.溶解时的吸热或放热现象扩散过程——溶质的分子(或离子)向水中扩散——吸收热量水合过程——溶质的分子(或离子)和水分子作用,生成水合分子(或水合离子)——放出热量如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量,溶液的温度就会升高(例如氢氧化钠固体、浓硫酸)如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量,溶液的温度就会降低(例如硝酸钾)氯化钠等溶于水时,不会有明显的吸热、放热现象氧化钙与水反应放出大量的热有的实验为了节省能源,可以采用氧化钙和水反应来提高温度第二节溶解度
1.饱和溶液与不饱和溶液定义在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做饱和溶液;还能继续溶解的溶液,叫做不饱和溶液判断溶液是否饱和的方法继续加入该种溶质,如果该物质的质量减少,那么溶液是不饱和溶液;如果该物质的质量不变,那么溶液是饱和溶液由于水可以和酒精以任意比例互溶,所以水和酒精不可以形成饱和溶液不饱和溶液与饱和溶液的转化
①氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液,在改变温度时要升高温度
②最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂
③若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液,可以通入适量的二氧化碳并过滤
④若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液,也可以加入CaO并冷却
⑤氢氧化钙不是晶体,从氢氧化钙溶液也不会析出晶体,所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液
②在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓混合物的分离和提纯分离可溶物和不溶物过滤法(溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥)铁屑和其他固体用磁铁反复吸引除去氯化钠中少量的硝酸钾蒸发溶剂结晶法(蒸发溶剂)除去硝酸钾中少量的氯化钠冷却热饱和溶液结晶法(高温溶解、降温、过滤)(结晶热的溶液冷却后,已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出,这一过程叫结晶)后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质,并且其中一种的溶解度受温度影响大,另一种受温度影响小我们希望析出的晶体是量多的一种,所以选用的方法要适合量多的那种蒸发溶剂时溶液浓度不变,冷却热饱和溶液时溶液浓度变小在一定温度和溶质相同的条件下,100g的饱和溶液和200g的饱和溶液,二者都蒸发10g水,析出晶体的质量相等在60℃和溶质相同的条件下,把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20℃,若前者析出晶体的质量为M,后者析出晶体的质量为N,那么N=2M
2.固体的溶解度定义在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素温度——必须指明具体的温度,溶解性才有意义溶剂的质量是100g固体在溶解在溶液中,必须达到饱和状态溶解度的单位通常是g影响固体溶解度的因素(内因)溶质性质、溶剂性质;(外因)温度一般来说,温度越高,固体的溶解度越大溶解度的相对大小温度是20℃,并且溶剂的质量是100g在20℃下,溶解度小于
0.01g,被称为难溶(或不溶);溶解度介于
0.01~1g之间,被称为微溶;溶解度介于1~10g之间,被称为可溶;溶解度大于10g,被称为易溶有关溶解度曲线的常见试题(见右上图)t3℃时A的溶解度为80gP点的的含义是在该温度时,A和C的溶解度相同N点为t3℃时A的不饱和溶液,可通过加入A物质,降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱和曲线上的点代表对应温度的饱和溶液,曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液加溶质相当于把点向正上方移动(但是点不能被移动到图象上方),加溶质相当于向下竖直移动,降温相当于向左水平移动,升温相当于向右水平移动t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体从B的溶液中获取晶体,适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有A和B,无晶体析出的有C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为ACB除去A中的泥沙用过滤法;分离A与少量B的混合物,用结晶法氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小;硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大它们的溶解度都随着温度的升高而变大氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小
3.气体的溶解度定义在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积气体的溶解度没有单位气体溶解度的影响因素(内因)气体的性质、水的性质;(外因)温度、压强一般来说,温度越高,气体的溶解度越小;压强越大,气体的溶解度越大第三节溶质的质量分数牢记下面的公式使用该公式时的注意事项溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质,没有进入溶液的溶质不应考虑(计算溶质质量时要考虑溶解度)溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量上下的单位要统一氯化钠溶液的质量分数为16%,“16%”的意义每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液用固体配制溶液仪器天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒步骤计算、称量、溶解、装瓶贴标签用浓溶液稀释仪器量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒步骤计算、量取、稀释、装瓶贴标签标签一般包括药品的名称(化学式)和浓度溶液的稀释计算稀释的方法加入溶剂或加入低浓度溶液依据稀释前后溶液中的溶质的质量不变关系式
①加水稀释浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%=稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数%浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%=(溶液质量+加入水的质量)×稀释后溶液质量分数%
②加入低浓度溶液稀释浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数%=(浓溶液质量+稀溶液质量)×混合后所得溶液溶质的质量分数溶液的混合计算依据混合前各溶液溶质的质量之和,等于混合后溶液中溶质的总质量已知的问题
①如果用固体配制溶液时,固体带有结晶水(例如硫酸铜晶体),那么所得溶液的溶质质量分数会偏小
②量取液体时,如果仰视读数,量取的液体会偏少;如果俯视读数,量取的液体会偏多
③用固体配制溶液时,天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算【例题】把
2.8g铁片放入20g稀盐酸中,恰好完全反应,求
①原盐酸溶液中溶质的质量分数
②反应后所得溶液中溶质的质量分数解设参加反应的HCl的质量为x,生成的FeCl2的质量为y,生成H2的质量为z
①盐酸溶液中溶质的质量分数为
②反应后所得溶液中溶质的质量分数为答原盐酸溶液中溶质的质量分数为
18.5%,反应后所得溶液中溶质的质量分数为
27.97%【注意事项】
①铁片放入盐酸中,发生了化学反应溶液中的溶质不是铁,而是氯化亚铁
②不要设“盐酸的质量为x”,因为盐酸是混合物,而溶解到盐酸中的氯化氢才是纯净物
③在第二题中,反应后溶液的质量一般通过质量守恒定律来计算第十单元酸和碱第一节预备
一、酸碱指示剂定义能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液某些植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜等)也可用作酸碱指示剂紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H+的溶液)变红,遇碱溶液(含OH-的溶液)变蓝,在中性溶液中呈紫色无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,在中性溶液中不变色,遇碱溶液变红并非所有的盐溶液都是中性的水溶液呈碱性的盐纯碱、小苏打等水溶液呈酸性的盐硫酸铜、硫酸氢钠等s
二、干燥剂
1.使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气
2.我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等氢氧化钠易潮解;浓硫酸具有吸水性;而氧化钙可以与水反应CaO+H2O=CaOH
23.氢氧化钠氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体
4.浓硫酸浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体
三、复分解反应定义两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫复分解反应特点交换成分,价态不变反应发生的条件生成难电离的物质(水、气体或沉淀)置换反应和复分解反应没有先后顺序,可同时发生第二节酸
一、酸的定义和分类酸物质溶于水时,形成的阳离子全部是H+的化合物由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子,所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性酸的电离HCl=H++Cl-,H2SO4=2H++SO42-
二、常见的酸盐酸(氢氯酸)硫酸化学式HClH2SO4形成H2+Cl2HClSO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4(酸雨形成的原理)状态无色液体、具有酸味、刺激性气味(浓硫酸)无色粘稠的油状液体(稀硫酸)无色液体特点浓盐酸具有强挥发性
①浓硫酸具有吸水性(物理性质)
②浓硫酸具有强腐蚀性(化学性质)
③浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品,用于金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸,可以帮助消化重要化工原料,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小,溶质质量分数减小(挥发性)质量变大,溶质质量分数减小(吸水性)注意事项
①工业生产的盐酸偏黄,是因为含有Fe3+,可用蒸馏法提纯
②打开浓盐酸的瓶塞,会有白雾出现,是因为挥发的氯化氢气体极易溶于水,挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴
①浓硫酸的稀释把浓硫酸沿器壁慢慢注入,并不断用玻璃棒搅拌(目的加快溶解、散热)
②如果把水倒进浓硫酸里,由于水的密度小,浮在硫酸上面,硫酸溶解时放出的热不易散失,使水暴沸,使硫酸液滴向四周飞溅,导致危险浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去,这种作用通常叫做脱水作用盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性;碳酸不稳定,容易分解成二氧化碳和水硝酸、硝酸银见光易分解,所以它们要放在棕色试剂瓶中浓硫酸的稀释操作
三、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+,有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同
1.酸溶液能使酸碱指示剂变色使紫色石蕊溶液变红
2.酸+活泼金属→盐+氢气(置换反应)a这里不包括浓硫酸和硝酸b示例Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【现象】铁表面有气泡产生;溶液由无色逐渐变为浅绿色(Fe2+的盐溶液呈浅绿色)
3.酸+金属氧化物→盐+水(复分解反应)a金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物因为生成物有水,符合复分解反应的发生条件,所以反应一定发生b示例1Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O【现象】铁锈逐渐溶解消失;溶液由无色逐渐变成黄色(Fe3+的盐溶液呈黄色)c示例2CuO+2HCl=CuCl2+H2O和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【现象】黑色粉末逐渐溶解消失;溶液由无色逐渐变成蓝色(Cu2+的盐溶液呈蓝色)
4.酸+碱→盐+水(复分解反应、中和反应)
5.酸+盐→新酸+新盐(复分解反应)a反应发生的条件
①新酸是碳酸;
②如果新酸不是碳酸,新盐必须是沉淀b碳酸盐都能与酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑c除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl(注意HCl是稀盐酸,不写↑)d硝酸银能与盐酸反应AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓第三节碱
一、碱的定义和分类碱物质溶于水时,形成的阳离子全部是OH-的化合物四大强碱都可以溶于水,但弱碱不能溶于水氨水是氨气溶于水形成的液体在初中化学范围内,只有氢氧化铜是蓝色沉淀,氢氧化铁是红褐色沉淀氨水的电离是NH3·H2O=NH4++OH-,所以氨水也是碱钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱如CaO+H2O=CaOH2
二、常见的碱氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠)氢氧化钙(消石灰、熟石灰)化学式NaOHCaOH2工业制法Na2CO3+CaOH2=2NaOH+CaCO3↓CaCO3CaO+CO2↑,CaO+H2O=CaOH2状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性特点极易溶于水,溶于水时放出大量的热氢氧化钠固体易吸水而潮解微溶于水,溶于水时放热不明显用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业(除玻璃方面外,用途与纯碱类似)氢氧化钠能与油脂反应,所以可以除油污漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液在实验室中可以证明二氧化碳酸、碱包括其溶液都要密封澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液氢氧化钠必须密封有两个原因
①吸水性;
②能与空气中的二氧化碳反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
三、碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-
1.碱溶液(四大强碱的溶液、氨水)能使指示剂变色使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红由于弱碱不溶于水,所以弱碱不能使指示剂变色
2.碱+非金属氧化物→盐+水(复分解反应)a反应发生的条件
①碱是四大强碱;
②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫b根据条件我们可以写出十二个化学方程式,但必须掌握的四个化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O(检验二氧化碳;石灰墙“出汗”)
3.碱+酸→盐+水(复分解反应、中和反应)在碱的通性中,弱碱只有该性质
4.碱+盐→新碱+新盐(复分解反应)a反应发生的条件
①反应物能溶于水(包括氢氧化钙,不包括其他微溶于水的物质);
②新碱是氨水;
③若新碱不是氨水,新碱和新盐中至少有一个沉淀b铵盐一定能与四大强碱反应c新碱是沉淀蓝色沉淀–2NaOH+CuSO4=Na2SO4+CuOH2↓红褐色沉淀–3NaOH+FeCl3=3NaCl+FeOH3↓白色沉淀–2NaOH+MgSO4=Na2SO4+MgOH2↓d新盐是沉淀BaOH2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHCaOH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHe蓝白沉淀BaOH2+CuSO4=BaSO4↓+CuOH2↓f红白沉淀3BaOH2+Fe2SO43=3BaSO4↓+2FeOH3↓g波尔多液(注波尔多液不是溶液)CaOH2+CuSO4=CaSO4+CuOH2↓弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水如CuOH2CuO+H2O但需要注意的是,强碱没有该性质,该性质不属于碱的通性
四、氢氧化钠和氢氧化钙变质
1.氢氧化钠变质氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠证明方法a取样,加过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明氢氧化钠已经变质NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑b取样,加氢氧化钙溶液,如果有白色沉淀产生,说明氢氧化钠已经变质Na2CO3+CaOH2=2NaOH+CaCO3↓c取样,加氯化钙(或硝酸钙)溶液,如果有白色沉淀产生,说明NaOH已经变质Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+CaNO32=2NaNO3+CaCO3↓
2.氢氧化钙变质氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙证明方法取样,加入过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明氢氧化钙已经变质CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3.氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时,固体质量都会增加
五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质
1.氢氧化钠部分变质的证明方法
①取样,(如果是固体,就需要加适量水,使固体完全溶解),加过量的氯化钙(或硝酸钙)溶液,如果有白色沉淀产生,说明碳酸钠存在Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+CaNO32=2NaNO3+CaCO3↓
②过滤,向滤液中滴加酚酞溶液,如果滤液变红,说明氢氧化钠存在,氢氧化钠部分变质
2.氢氧化钙固体部分变质的证明方法
①取样,加适量水使固体完全溶解,加入过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明碳酸钙存在CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②另取少量固体,加氯化铵(或硫酸铵)研磨,如果闻到刺激性氨味,说明氢氧化钙存在,氢氧化钙部分变质CaOH2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O或CaOH2+NH42SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O第四节中和反应定义酸和碱作用生成盐和水的反应配平时要注意H2O的化学计量数如2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O强酸和强碱反应,一般没有明显的实验现象(沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化),所以为了观察反应是否发生,需要借助酸碱指示剂如NaOH+HCl=NaCl+H2O,反应的时候要进行以下操作
①在烧杯中加入氢氧化钠溶液;
②滴入几滴酚酞溶液;
③用滴管慢慢地滴入稀盐酸,并不断用玻璃棒搅拌(如果容器是试管,就直接振荡);
④溶液由红色刚刚褪成无色时,说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应(注意是先加碱溶液,再加指示剂,然后才加酸)做上述实验时,如果在实验过程中忘加酚酞,在实验结束后再加酚酞溶液,发现酚酞不变色,会有两种情况酸碱恰好完全反应或者酸过量这时加入碳酸钙固体,如果有气泡产生,说明酸过量;如果没有气泡产生,说明恰好完全反应虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液,但借助一种碱溶液,就能将酸性和中性溶液区分出来在所有的复分解反应中,中和反应优先发生,并且反应可以瞬时完成中和反应是放热的反应中和反应的应用熟石灰改良酸性土壤(在缺少熟石灰的情况下,用生石灰也可以)熟石灰改良酸性河流(处理硫酸厂的污水H2SO4+CaOH2=CaSO4+2H2O)铁粉、蛋壳(主要成分是碳酸钙)也可改良酸性河流,但它们不属于中和反应碳酸水改良碱性土壤用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2OMgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O小苏打、墨鱼骨粉(主要成分是碳酸钙)也可以治疗胃酸过多,但它们不属于中和反应被蚊虫叮咬时涂含氨水(或者是牙膏、肥皂水)的药物中和反应同氧化反应、还原反应一样,是特征反应,不属于四大基本反应类型第五节酸碱度溶液的酸碱度用pH表示pH的范围通常在0~14之间如下图所示红橙黄绿紫0酸性增强(由H+控制酸性)7碱性增强(由OH-控制碱性)14酸性溶液的pH7,中性溶液的pH=7,碱性溶液的pH7H+的浓度越大,溶液的酸性越强,pH越小;OH-的浓度越大,溶液的碱性越强,pH越大溶液中H+或OH-的浓度改变,则pH会相应改变一杯pH为
5.6的溶液,怎样增大它的pH值?物理方法加水稀释化学方法加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质(因为pH小于
5.6,溶液呈酸性,所以要考虑酸的通性)加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7,但不能改变溶液的酸碱性测定pH的最简单方法是使用pH试纸pH试纸的使用步骤在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上,将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较使用pH试纸时的注意事项不能把pH试纸浸在待测液体中pH试纸不能用水润湿pH试纸测出的pH值是整数在做习题时,使用pH试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法常见物质的pH值12345678910111213厕所清洁剂柠檬醋苹果橘子酱油西瓜牛奶鸡蛋清牙膏肥皂草木灰水厨房清洁剂了解溶液的酸碱度有重要的意义化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长测定雨水的pH(因溶解有CO2,正常雨水的pH约为
5.6,酸雨的pH小于
5.6),可以了解空气的污染情况测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况第十一单元盐化肥第一节常见的盐盐的定义由金属离子(或NH4+)和酸根离子形成的化合物几种常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末,水溶液有咸味,溶解度受温度影响不大
①作调味品,腌制咸菜;
②作防腐剂;
③消除积雪(长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路,还会使土壤盐碱化)
④农业上用氯化钠溶液来选种
⑤制生理盐水(浓度为
0.9%的氯化钠溶液)碳酸钠纯碱、苏打白色粉末状固体,易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等(Na2CO3与NaOH用途很相似,但玻璃是个例外)碳酸钙白色固体,不溶于水建筑材料、补钙剂实验室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氢钠小苏打白色晶体,易溶于水制糕点所用的发酵粉(发酵粉不是碳酸钠,但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替)医疗上,治疗胃酸过多(NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,胃溃疡者禁用)备注碳酸氢钠不稳定,受热能分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热,有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的,就是碳酸氢钠,否则是碳酸钠碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性工业用盐亚硝酸钠有毒,不能食用!消毒用盐游泳池一般用硫酸铜消毒医疗上一般用高锰酸钾消毒过去习惯用氯气给自来水消毒,现在用二氧化氯消毒侯氏制碱法又名联合制碱法主要产物是碳酸钠,此外还有副产品是氯化铵钠离子可以维持细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换;氯离子可以促生盐酸、帮助消化,增进食欲氯化钠等溶于水后,会使水的凝固点降低,以达到溶雪的目的氯化钠作为融雪剂,对植物有害,会腐蚀桥梁等,所以现在逐渐被绿色融雪剂代替第二节粗盐提纯粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解无水氯化钙可用作干燥剂实验步骤溶解、过滤、蒸发、回收实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒搅拌,加速溶解过滤铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅回收玻璃棒转移固体的工具蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体,防止由于局部温度过高造成液滴飞溅当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯,停止加热,利用余热使剩余水分蒸发第三节盐的化学性质盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼,金属不是钾、钙、钠)盐+酸→新盐+新酸盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)盐+盐→两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)部分不溶于水的盐只具有性质2氯化银、硫酸钡既不溶于水,也不溶于酸(不溶于酸就是不与酸反应)第四节酸、碱、盐的溶解性(室温)酸大多数都可溶碱只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀盐钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶氯化物除氯化银不溶于水外,其余多数均易溶于水硫酸盐除硫酸钡不溶于水,硫酸银、硫酸钙微溶于水外,其余多数易溶于水碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水下面是化学课本中《部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)》,一般情况下,掌握上面的信息就足够了OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶-Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶-Cu2+不溶溶溶-Ag+-溶不微不第五节化学肥料化学肥料以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料农家肥料的特点营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构化学肥料的特点营养元素单一,肥效快农作物对氮、磷、钾的需要量较大,因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料氮肥作用促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)(缺氮的表现叶黄)常用氮肥名称化学式含氮量使用注意事项尿素CONH
2246.7%碳酸氢铵(碳铵)NH4HCO
317.7%易分解,施用时深埋铵态氮肥防晒防潮,且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用硝酸铵(硝铵)NH4NO335%易爆,结块不可用铁锤砸硫酸铵(硫铵)NH42SO
421.2%长期使用会使土壤酸化、板结氯化铵NH4Cl
26.2%氨水NH3·H2O加水稀释后施用硝酸钠NaNO3尿素是含氮量最高的化肥,并且尿素是有机物铵根离子的检验方法一取样,加水溶解,加入氢氧化钠溶液,如果闻到刺激性氨味,说明有铵根离子NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O如果现象不明显,可以加大反应物的浓度,或者加热方法二取样,加熟石灰研磨,如果闻到刺激性氨味,说明有铵根离子2NH4Cl+CaOH2=CaCl2+2NH3↑+2H2O氮肥的简易鉴别1氨水是液态,碳酸氢铵有强烈的氨味,据此可直接将它们与其他氮肥区别2对于剩下的氮肥,首先加碱研磨,没有气味的是尿素3加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成的是硫酸铵4接下来加硝酸银溶液,有白色沉淀生成的是氯化铵,否则是硝酸铵生物固氮豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收钾肥作用促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)(缺钾的表现叶尖发黄)常用钾肥氯化钾、硫酸钾、草木灰(主要成分是碳酸钾)农村最常用的钾肥是草木灰磷肥作用促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果)(缺磷生长迟缓,产量降低,根系不发达)常用磷肥磷矿粉(磷酸钙)、钙镁磷肥、过磷酸钙(磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物)过磷酸钙不能与碱性物质混合施用,如草木灰、熟石灰等磷酸根的化合价是-3,其中磷元素的化合价是+5复合肥同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥常见的复合肥有硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵后三者不能与碱性物质混合施用使用化肥、农药对环境的影响土壤污染产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质大气污染产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体水体污染氮、磷过多,导致水体富营养化,出现赤潮、水华等现象长期使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结对待化肥的态度在施用农家肥的基础上,合理施用化肥氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧,熔化有气泡或冒烟不燃烧,跳动或有爆裂声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无气味放出初中需要掌握的唯一一种农药就是波尔多液,农药也需要合理施用第六节计算题求化合物中某元素的质量某元素的质量=某化合物的质量×某元素质量分数=【例题】多少吨的氧化亚铁(FeO)中所含铁元素质量和100t中氧化铁所含铁元素的质量相同?解设需氧化铁的质量为x答需氧化亚铁的质量为90t求化合物中某元素的质量分数求化肥纯度【例题】现在有一种化肥,主要成分是硝酸铵,测得其含氮量为
34.3%(杂质不含氮),求这种化肥的纯度解设该化肥的质量为100g,该化肥的纯度为a%答这种化肥的纯度为98%第十二单元化学与生活第一节人类重要的营养物质
1.六大营养素蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水前四者是有机物,而无机盐和水是无机物维生素、无机盐和水可被人体直接吸收
2.蛋白质功能是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料成人每天需60~70g存在动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分;植物的种子(如花生、大豆)构成由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成人体蛋白质代谢人体通过食物获得的蛋白质,在胃肠道里与水发生反应,生成氨基酸氨基酸通过肠壁进入血液循环,一部分氨基酸被氧化,生成尿素、二氧化碳和水等排出体外,同时放出热量供人体活动的需要另一部分氨基酸再重新组成人体所需要的各种蛋白质,维持人体的生长发育和组织更新几种蛋白质(维持生长发育,组织更新)血红蛋白由血红素(含亚铁离子)和蛋白质构成作用运输氧气和二氧化碳的载体(血红蛋白+O2→氧合血红蛋白)一氧化碳中毒的原因血红蛋白与一氧化碳的结合能力比与氧气结合的能力强200倍结合了一氧化碳的血红蛋白不能再与氧气结合,人就会缺氧窒息而死亡香烟烟气中含有一氧化碳、尼古丁、焦油等有毒物质酶酶是生物催化剂特点高效性、选择性、专一性蛋白质的变性(不可逆)破坏蛋白质的结构,使其变质引起蛋白质变质的因素物理高温、紫外线等化学强酸、强碱、重金属盐(银离子、铜离子、汞离子、钡离子)、有机物(甲醛、酒精)等应用用甲醛水溶液(福尔马林)制作动物标本,使标本长期保存蛋白质的检验点燃,如果有烧焦羽毛的气味,就说明有蛋白质
3.糖类作用是生命活动的主要供能物质(食物供给的总能量中60%~70%来自糖类)组成由C、H、O三种元素组成又叫做碳水化合物常见的糖淀粉存在于植物种子或块茎中如稻、麦、马铃薯等食物淀粉在人体内经酶的作用,与水发生一系列反应,最终变成葡萄糖葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖,输送到人体的各个组织器官,为人体组织提供营养,又在酶的作用下,转变为糖原贮藏在肝脏和肌肉中葡萄糖(人体可直接吸收的糖)呼吸作用C6H12O6+6O26CO2+6H2O蔗糖主要存在于甘蔗、甜菜中生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖富含淀粉的食物容易发生霉变(产生黄曲霉素)只有温度达到280℃以上才能破坏黄曲霉素,所以霉变食物绝对不能食用
4.油脂分类在常温下,植物油脂呈液态,称为油;动物油脂呈固态,称为脂肪功能提供大量能量在正常情况下,每日需摄入50~60g油脂作用维持生命活动的备用能源,是重要的供能物质;促进脂溶性维生素的吸收;保护内脏
5.维生素存在水果、蔬菜、鱼类等作用调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康缺维生素A会引发夜盲症;缺维生素C会引发坏血症多数在人体中不能直接合成,需从食物中摄取
6.糖类、蛋白质、油脂的热值脂肪>蛋白质>糖类
7.人体内含量最多的物质是水第二节化学元素与人体健康组成人体的元素共50多种人体中含量较多的元素有11种在人体内含量超过
0.01%的元素,称为常量元素如氧、碳、氢、氮、钙等含量在
0.01%以下的元素,称为微量元素如铁、铜、锌、氟、碘、硒等人体中的常量元素钙来源奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类钙摄入量过多的表现结石、骨骼变粗缺钙的表现(青少年)佝偻病、发育不良;(老年人)骨质疏松99%存在于骨骼和牙齿中成人体内约含钙
1.2kg,主要以羟基磷酸钙的形式存在钠和钾Na+存在于细胞外液,人体内含钠80~120gK+存在于细胞内液,成人每千克含钾约2g作用维持人体内的水分和维持体液恒定的pH人体中的微量元素必需元素(20多种)铝、钡、钛等微量元素是人体的非必需元素汞、铅、镉等是对人体有害的元素即使是必需元素,也要合理摄入元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响铁血红蛋白的成分,能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血锌影响人体发育缺锌会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良硒有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症如摄入量过高,会使人中毒碘甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大,幼儿缺碘会影响生长发育,造成思维迟钝过量也会引起甲状腺肿大氟能防治龋齿缺氟易产生龋齿,过量会引起氟斑牙和氟骨病第三节有机合成材料有机化合物化合物可分为有机化合物和无机化合物,有机化合物都含有碳元素碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等具有无机化合物的特点,属于无机化合物生活中常见的有机物甲烷(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)、乙醇(俗名酒精)、乙酸(俗名醋酸)、葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等有机物数目庞大的原因原子的排列方式不同在有机物中,碳原子可以和氮、氢、氧等原子直接结合,而且碳原子之间可以互相连接起来,形成碳链或碳环根据相对分子质量大小,有机物可分为小分子(如甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖)和有机高分子化合物(如蛋白质、淀粉等)含碳、氢(含碳、氢、氧)的有机物在充分燃烧时,产物都是二氧化碳和水而在不充分燃烧时,产物是一氧化碳和水有机合成材料有机高分子材料有机高分子材料可分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等属于天然有机高分子材料棉花点燃后产生烧纸气味塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料高分子材料的结构和性质链状结构——热塑性——如聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料网状结构——热固性——如酚醛塑料(电木)、脲醛塑料(电玉)具有热塑性的塑料可以进行热修补鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品鉴别羊毛线和合成纤维线物理方法用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线化学方法点燃,产生烧焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线;无气味,易结球的为合成纤维线“白色污染”及环境保护危害
①破坏土壤,污染地下水;
②危害海洋生物的生存;
③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体,从而对空气造成污染解决途径
①减少使用不必要的塑料制品;
②重复使用某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等;
③使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等;
④回收各种废弃塑料塑料的分类是回收和再利用的一大障碍我们要控制使用保鲜膜常见物质的化学式单质氢气H2氦气He氧气O2氮气N2碳(石墨、金刚石)C氖气Ne钠Na硅Si铝Al镁Mg硫S氯气Cl2钾K氩气Ar红磷、白磷P钛Ti铁Fe铜Cu锌Zn汞Hg氪气Kr银Ag镉Cd锡Sn铅Pb氙气Xe钡Ba铂Pt金Au钙Ca硒Se碘I2臭氧O3化合物氧化物水H2O过氧化氢H2O2一氧化碳CO二氧化碳CO2一氧化氮NO二氧化氮NO2氧化钠Na2O氧化镁MgO氧化铝Al2O3二氧化硅SiO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2三氧化硫SO3二氧化氯ClO2氧化钙CaO二氧化锰MnO2氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化铜CuO氧化银Ag2O氧化汞HgO一氧化二氮N2O酸硝酸HNO3盐酸HCl硫酸H2SO4亚硫酸H2SO3碳酸H2CO3氢氟酸HF氢硫酸H2S乙酸(醋酸)CH3COOH碱氨水NH3·H2O氢氧化钾KOH氢氧化钠NaOH氢氧化钡BaOH2氢氧化钙CaOH2氢氧化镁MgOH2氢氧化铝AlOH3氢氧化铜CuOH2氢氧化铁FeOH3盐NO3-Cl-SO42-CO32-NH4+NH4NO3硝酸铵NH4Cl氯化铵NH42SO4硫酸铵NH42CO3碳酸铵K+KNO3硝酸钾KCl氯化钾K2SO4硫酸钾K2CO3碳酸钾Na+NaNO3硝酸钠NaCl氯化钠Na2SO4硫酸钠Na2CO3碳酸钠Ba2+BaNO32硝酸钡BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡BaCO3碳酸钡Ca2+CaNO32硝酸钙CaCl2氯化钙CaSO4硫酸钙CaCO3碳酸钙Mg2+MgNO32硝酸镁MgCl2氯化镁MgSO4硫酸镁MgCO3碳酸镁Al3+AlNO33硝酸铝AlCl3氯化铝Al2SO43硫酸铝Zn2+ZnNO32硝酸锌ZnCl2氯化锌ZnSO4硫酸锌ZnCO3碳酸锌Fe2+FeNO32硝酸亚铁FeCl2氯化亚铁FeSO4硫酸亚铁FeCO3碳酸亚铁Fe3+FeNO33硝酸铁FeCl3氯化铁Fe2SO43硫酸铁Cu2+CuNO32硝酸铜CuCl2氯化铜CuSO4硫酸铜Ag+AgNO3硝酸银AgCl氯化银Ag2SO4硫酸银Ag2CO3碳酸银高锰酸钾KMnO4氯酸钾KClO3锰酸钾K2MnO4碳酸氢钙CaHCO32硫酸铜晶体CuSO4·5H2O碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O碳酸氢铵NH4HCO3磷酸钙Ca3PO42磷酸二氢钙CaH2PO42碳酸氢钠NaHCO3亚硝酸钠NaNO2磷酸二氢铵NH4H2PO4磷酸氢二铵NH42HPO4羟基磷酸钙Ca10PO46OH2有机物甲烷CH4乙醇(酒精)C2H5OH乙酸(醋酸)CH3COOH淀粉C6H10O5n葡萄糖C6H12O6蔗糖C12H22O11尿素CONH22其他氨气NH3常见物质的俗名名称俗名化学式名称俗名化学式碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na2CO3·10H2O固体二氧化碳干冰CO2碳酸氢钠小苏打NaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO和H2氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O氢氧化钙熟石灰CaOH2甲烷沼气CH4常见的化学方程式说明用楷体标示的内容不是重点化合反应红磷在空气中燃烧,产生白烟4P+5O22P2O5白磷自燃4P+5O2=2P2O5木炭充分燃烧C+O2CO2木炭不充分燃烧2C+O22CO硫在空气(氧气)中燃烧S+O2SO2铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O4铝在氧气中燃烧4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因4Al+3O2=2Al2O3镁在空气中燃烧2Mg+O22MgO铜在空气中加热2Cu+O22CuO氢气在氧气中燃烧2H2+O22H2O将CO2变成CO C+CO22CO二氧化碳溶于水形成碳酸CO2+H2O=H2CO3用生石灰制取熟石灰CaO+H2O=CaOH2一氧化碳燃烧2CO+O22CO2向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳,变浑浊的石灰水又变澄清CaCO3+CO2+H2O=CaHCO32氢气在氯气中燃烧H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧3Mg+N2Mg3N2(注意氮元素的化合价)上面三个化学方程式给我们的启示是燃烧不一定有氧气参与分解反应汞在空气中加热2Hg+O22HgO氧化汞加强热2HgO2Hg+O2↑分解过氧化氢制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之一)2H2O22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之一)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之一)2KClO32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念,是三种方案中最安全、最节约资源的一种电解水生成氢气和氧气2H2O2H2↑+O2↑工业制取生石灰和CO2的反应原理CaCO3CaO+CO2↑干粉灭火器的反应原理(碳酸氢钠受热分解)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑碱式碳酸铜受热分解Cu2OH2CO32CuO+H2O+CO2↑过氧化氢溶液不稳定,发生分解2H2O2=2H2O+O2↑碳酸不稳定,分解成水和二氧化碳H2CO3=H2O+CO2↑碳铵(碳酸氢铵)“消失”并发出刺激性气味NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O石笋、钟乳石的形成过程CaCO3+CO2+H2O=CaHCO32CaHCO32=CaCO3↓+CO2↑+H2O置换反应氢气还原氧化铜H2+CuOCu+H2O木炭还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2↑木炭还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑水煤气的形成C+H2OH2+CO(注意没有气体生成符号↑)实验室制取氢气的反应原理Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金属与稀盐酸的反应2X+2HCl=2XCl+H2↑(X是+1价的金属,包括K、Na)X+2HCl=XCl2+H2↑(X是+2价的金属,包括Ca、Mg、Zn、Fe)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑金属与稀硫酸的反应2X+H2SO4=X2SO4+H2↑(X是+1价的金属,包括K、Na)X+H2SO4=XSO4+H2↑(X是+2价的金属,包括Ca、Mg、Zn、Fe)2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2↑金属与盐溶液的反应镁3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2SO43=3MgSO4+2Al3Mg+2AlNO33=3MgNO32+2AlMg+XCl2=MgCl2+X(X是+2价的金属,包括Zn、Fe、Cu)Mg+XSO4=MgSO4+X(X是+2价的金属,包括Zn、Fe、Cu)Mg+XNO32=MgNO32+X(X是+2价的金属,包括Zn、Fe、Cu)Mg+2AgNO3=MgNO32+2Ag铝2Al+3XCl2=2AlCl3+3X(X是+2价的金属,包括Zn、Fe、Cu)2Al+3XSO4=Al2SO43+3X(X是+2价的金属,包括Zn、Fe、Cu)2Al+3XNO32=2AlNO33+3X(X是+2价的金属,包括Zn、Fe、Cu)Al+3AgNO3=AlNO33+3Ag锌Zn+XCl2=ZnCl2+X(X是+2价的金属,包括Fe、Cu)Zn+XSO4=ZnSO4+X(X是+2价的金属,包括Fe、Cu)Zn+XNO32=ZnNO32+X(X是+2价的金属,包括Fe、Cu)Zn+2AgNO3=ZnNO32+2Ag铁Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+CuSO4=FeSO4+CuFe+CuNO33=FeNO33+CuFe+2AgNO3=FeNO32+2Ag铜Cu+2AgNO3=CuNO32+2AgK、Ca、Na不遵循这样的置换反应,它们与盐溶液反应时,会先和水反应生成对应的碱,然后再和盐溶液反应如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑NaOH+CuSO4=Na2SO4+CuOH2↓镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO22MgO+C水蒸气与铁在高温的条件下反应3Fe+4H2OFe3O4+4H2(注意没有气体生成符号↑)复分解反应NaOH溶液与稀盐酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH溶液与稀硫酸反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBaOH2溶液与稀硫酸反应BaOH2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O用胃舒平(氢氧化铝)中和过多的胃酸AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O用氢氧化镁中和过多的胃酸MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O用熟石灰中和含有硫酸的污水CaOH2+H2SO4=CaSO4+2H2O稀盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O稀硫酸除铁锈Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O稀盐酸与氧化铜反应CuO+2HCl=CuCl2+H2O稀硫酸与氧化铜反应(制取CuSO4)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O提示CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反应实验室制取CO2的反应原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑盐酸与水垢中的主要成分发生反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑泡沫灭火器的反应原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑误食碳酸钡后发生中毒的原因BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑用小苏打治疗胃酸过多NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑硝酸银溶液与稀盐酸反应AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓钡盐与稀硫酸反应BaNO32+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓ BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓ BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑硫酸和碱式碳酸铜反应Cu2OH2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2↑工业制取烧碱CaOH2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓氯化铵与氢氧化钠溶液反应NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O硫酸铵与氢氧化钠溶液反应NH42SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨,闻到刺激性气味2NH4Cl+CaOH2=CaCl2+2NH3↑+2H2O将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨,闻到刺激性气味NH42SO4+CaOH2=CaSO4+2NH3↑+2H2O生成蓝色沉淀的反应CuSO4+2NaOH=CuOH2↓+Na2SO4(参加反应的碱只能是四大强碱)生成红褐色沉淀的反应FeCl3+3NaOH=FeOH3↓+3NaCl(参加反应的碱只能是四大强碱)生成白色沉淀的反应MgCl2+2NaOH=MgOH2↓+2NaCl(生成物只能是弱碱)生成白色沉淀的反应MgSO4+BaOH2=MgOH2↓+BaSO4↓(硫酸盐与氢氧化钡反应)生成蓝白沉淀的反应CuSO4+BaOH2=CuOH2↓+BaSO4↓生成红白沉淀的反应Fe2SO43+3BaOH2=2FeOH3↓+3BaSO4↓配制波尔多液时发生的反应CuSO4+CaOH2=CaSO4+CuOH2↓误食BaCO3或BaCl2发生中毒之后,要服用泻盐(MgSO4)解毒BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓其他常见的反应NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓(CaCl2可以换成CaNO32,Na2CO3可以换成K2CO3)BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓(BaCl2可以换成BaNO32,Na2CO3可以换成K2CO3)BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓(BaCl2可以换成BaNO32,Na2SO4可以换成K2SO4)证明NaOH变质的三种方法Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+CaOH2=2NaOH+CaCO3↓Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+CaNO32=2NaNO3+CaCO3↓证明NaOH部分变质(先用下面的方法除去Na2CO3,然后向溶液中滴加酚酞,如果溶液变红说明NaOH部分变质)Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+CaNO32=2NaNO3+CaCO3↓证明CaOH2变质的方法CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑证明CaOH2部分变质的方法(取两份相同的样品,分别按以下方法做)证明CaOH2变质CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑证明还有CaOH2存在CaOH2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑证明CaO部分变质的方法(取三份相同的样品,分别按以下方法做)证明CaO仍然存在CaO+H2O=CaOH2证明CaCO3的存在CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑证明CaOH2的存在CaOH2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑非基本类型一氧化碳还原氧化铜(检验一氧化碳的反应原理)CO+CuOCu+CO2一氧化碳还原氧化铁(用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理)3CO+Fe2O32Fe+3CO2一氧化碳还原氧化亚铁CO+FeOFe+CO2一氧化碳还原四氧化三铁(用磁铁矿炼铁)4CO+Fe3O43Fe+4CO2黑火药点燃爆炸S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑甲烷充分燃烧CH4+2O2CO2+2H2O甲烷不充分燃烧2CH4+3O22CO+4H2O乙醇充分燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O乙醇不充分燃烧C2H5OH+2O22CO+3H2O二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊(CaOH2固体变质的原因)CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O用NaOH溶液吸收CO2(NaOH固体变质的原因)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O用NaOH溶液吸收SO22NaOH+SO2=Na2SO3+H2ONaOH溶液与SO3反应2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O葡萄糖的缓慢氧化C6H12O6+6O26CO2+6H2O常见反应的现象化学方程式反应现象备注C+O2CO2
①木炭在空气中燃烧时持续红热,无烟无焰;在氧气中燃烧时发出白光
②放热
③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体做木炭在氧气中燃烧的实验时,夹有红热木炭的坩埚钳伸入氧气的集气瓶中时,要由瓶口向下缓慢插入S+O2SO2
①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
②放热
③生成有刺激性气味的气体在做硫燃烧实验时,集气瓶底部应加入少量NaOH溶液以吸收有毒的SO24P+5O22P2O5
①产生大量白烟
②放热
①由于红磷燃烧只消耗氧气,并且生成物只有固体,所以可以用来测定空气中氧气的含量
②应用发令枪2H2+O22H2O
①发出淡蓝色火焰(如果不纯,还会发出尖锐的爆鸣声);
②放热;
③生成能使无水硫酸铜变蓝的液体
①点燃氢气之前必须验纯;
②氢气是最清洁的能源,是高能燃料3Fe+2O2Fe3O4
①剧烈燃烧,火星四射
②放热
③生成一种黑色固体
①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色,是为了除去细铁丝表面的杂质
②将细铁丝盘成螺旋状,是为了增大细铁丝与氧气的接触面积
③把细铁丝绕在火柴上,是为了引燃细铁丝,使细铁丝的温度达到着火点
④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中,是为了防止火柴燃烧时消耗氧气,保证有充足的氧气与细铁丝反应
⑤由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出,保证有充足的氧气与细铁丝反应
⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙,是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂4Al+3O22Al2O3
①发出耀眼的白光
②放热
③生成白色固体
①铝在空气中不能燃烧(铝粉、铝箔可以)
②铝的抗腐蚀性能好的原因铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化2Mg+O22MgO
①发出耀眼的白光
②放热
③生成白色固体
①点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜
②应用信号弹2Cu+O22CuO红色固体逐渐变成黑色可用来除去混合气体中的氧气2Hg+O22HgO银白色液体逐渐变成红色固体拉瓦锡实验中反应之一2CO+O22CO2
①发出蓝色火焰
②放热
③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
①CO有毒!
②点燃前要验纯
③应用煤气2HgO2Hg+O2↑红色固体逐渐变成银白色液体,并生成能使带火星的木条复燃的气体拉瓦锡实验中反应之一石蜡+氧气二氧化碳+水
①火焰发出白光;
②放热;
③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体;
④生成能使无水硫酸铜变蓝的液体CH4+2O2CO2+2H2O
①发出明亮的蓝色火焰;
②放热;
③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体;
④生成能使无水硫酸铜变蓝的液体
①点燃前要验纯
②应用天然气CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清的石灰水变浑浊应用检验二氧化碳、吸收少量二氧化碳2H2O2H2↑+O2↑
①通电后,电极上有气泡产生通电一段时间后,两个试管内汇集了一些气体,与正、负极相连的试管内的气体体积比约为12,质量比约为81
②与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃;与负极相连的试管内的气体移近火焰时,气体能够燃烧,火焰呈淡蓝色
①通电时,必须使用直流电
②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,可以增强水的导电性
③气体的体积比往往不是1:2,原因是氧气比氢气更易溶于水2H2O22H2O+O2↑产生大量气泡,生成能使带火星木条复燃的气体应用实验室制取氧气Cu2OH2CO32CuO+H2O+CO2↑
①绿色固体逐渐变成黑色;
②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体;
③生成能使无水硫酸铜变蓝的液体H2+CuOCu+H2O
①黑色粉末逐渐变成红色
②生成能使无水硫酸铜变蓝的液体氢气要“早来晚走”,酒精灯要“迟到早退”H2O+CO2=H2CO3(如果加入石蕊溶液)石蕊溶液变红证明二氧化碳与水反应生成碳酸Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
①铁钉表面附着一层红色物质
②溶液由蓝色逐渐变成浅绿色可以用来验证质量守恒定律C+2CuO2Cu+CO2↑
①黑色粉末逐渐变成红色
②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
①加热时酒精灯上要加网罩,是为了使火焰集中并提高温度
②反应开始的标志澄清的石灰水变浑浊
③配制混合物时木炭粉应稍过量的目的防止已经还原的铜被氧气重新氧化
④实验完毕后要先移出导气管,后熄灭酒精灯CO+CuOCu+CO2
①黑色粉末逐渐变成红色
②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
①一氧化碳“早来”,酒精灯“迟到”的目的排净装置内的空气,防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸
②一氧化碳“晚走”,酒精灯“早退”的目的防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化
③因为一氧化碳有剧毒,随意排放还会造成空气污染,所以必须进行尾气处理(方法是在装置末尾的导气口处放一只燃着的酒精灯)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
①红色粉末逐渐变成黑色
②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
①铁粉是黑色的
②一氧化碳“早来晚走”,酒精灯“迟到早退”Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
①金属逐渐溶解消失;
②产生大量气泡;
③放热
①在金属活动性顺序表中排在H后面的金属不与酸反应
②如果有Fe参加反应,要注意生成的Fe的化合价是+2价,并且溶液颜色会发生变化Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
①金属逐渐溶解消失;
②产生大量气泡Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
①金属逐渐溶解消失;
②产生(大量)气泡;
③溶液由无色逐渐变成浅绿色Mg+ZnSO4=MgSO4+ZnMg+FeCl2=MgCl2+Fe金属与盐溶液发生反应金属表面附着一层银白色固体(Fe是黑色的,Cu是红色的)如果有Fe或Cu元素,要注意溶液颜色的变化Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O铁锈逐渐溶解消失溶液由无色逐渐变成黄色稀盐酸、稀硫酸可用来除铁锈稀盐酸除铁锈的效果比较好CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色粉末逐渐溶解消失溶液由无色逐渐变成蓝色第二个反应是制取硫酸铜的反应原理HCl+NaOH=NaCl+H2O没有明显现象(但是这个反应放热)强酸和强碱反应时一般要借助指示剂NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色的气体(生成具有刺激性气味的气体)2NH4Cl+CaOH2=CaCl2+2NH3↑+2H2O生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色的气体(生成具有刺激性气味的气体)检验NH4+的反应原理CaOH2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓生成白色沉淀工业制取烧碱的反应原理描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称,但可以根据生成物的化学性质来描述生成物常见物质的颜色、气味固体红色红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O
3、氧化汞HgO红褐色氢氧化铁FeOH3黄色金Au、硫S绿色碱式碳酸铜Cu2OH2CO3紫黑色高锰酸钾晶体KMnO4淡蓝色固态氧O2蓝色氢氧化铜CuOH
2、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O银白色大多数金属(铁Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg……)黑色木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO
2、四氧化三铁Fe3O
4、氧化亚铁FeO等深灰色石墨C灰白色大多数磷肥无色金刚石C、干冰CO
2、冰H2O白色除了上述固体之外,我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的有刺激性气味的固体碳酸氢铵NH4HCO3液体淡蓝色液态氧O2蓝色含有Cu2+的溶液浅绿色含有Fe2+的溶液黄色含有Fe3+的溶液银白色汞Hg我们学过的大多数液体都是无色的有特殊气味的液体乙醇C2H5OH有刺激性气味的液体醋酸CH3COOH气体红棕色气体二氧化氮NO2有毒的气体一氧化碳CO、氯化氢HCl、氨气NH
3、二氧化硫SO
2、二氧化氮NO2等有刺激性气味的气体氯化氢HCl、氨气NH
3、二氧化硫SO
2、二氧化氮NO2等我们学过的大多数气体都是无色无味的计入空气污染指数的项目二氧化硫SO
2、一氧化碳CO、二氧化氮NO
2、可吸入颗粒物和臭氧O3等能产生温室效应的气体二氧化碳O
2、臭氧O
3、甲烷CH
4、氟氯代烷等多功能瓶下面是多功能瓶的常见用途
一、洗气瓶(图
①)多功能瓶作为洗气瓶来使用时,气体要从长导管进入,从短导管中出去洗气瓶一般用来检验气体(如二氧化碳)、干燥气体(如混有水蒸气的气体)、吸收气体(如二氧化硫)或除去气体中的杂质(如HCl气体等)检验气体检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水干燥气体试剂一般是浓硫酸需要注意的是,浓硫酸不能干燥NH3等碱性气体吸收气体或除去气体中的杂质
①对于SO
2、CO2等气体,可以使用NaOH溶液吸收(最好不用CaOH2溶液,因为CaOH2微溶于水)
②对于混在CO2中的HCl气体,不可以使用NaOH溶液吸收,但可以使用NaHCO3溶液来吸收
③Cl2可以用NaOH溶液吸收
二、向上排空气取气瓶(图
②)使用条件收集的气体的密度大于空气密度(组成气体的分子的相对分子质量大于29),并且气体不与空气中的成分反应规则长管进,短管出常见实例O
2、CO
2、Cl
2、NO2利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体,可以方便地进行尾气处理,以免气体逸出污染空气如Cl2可以用
②装置收集,再用
①装置进行尾气处理
三、向下排空气取气瓶使用条件收集的气体的密度小于空气密度(组成气体的分子的相对分子质量小于29),并且气体不与空气中的成分反应规则短管进,长管出常见实例H
2、NH3
四、排水集气瓶使用条件
①气体不溶或难溶于水;
②气体不与水反应;(
③对于部分气体来说,密度与空气密度接近,无法用排空气法收集)规则短管进,长管出常见实例O
2、H
2、NO
五、排水量气瓶使用条件同“四”规则短管进,长管出如果忽略导管内的水,量筒内水的体积就是进入集气瓶中气体的体积除杂除杂的原则
①主要成分的质量不能减少(可以增多);
②除杂时不能引进新的杂质除去CuO中的C在氧气流中灼烧(C+O2CO2)除去CO中的CO2使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液(CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O)除去CO2中的CO使混合气体通过灼热的氧化铜(CO+CuOCu+CO2)除去CaO中的CaCO3高温煅烧(CaCO3CaO+CO2↑)【注意】不能加稀盐酸,因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成CaOH2除去大理石中的杂质
①高温煅烧大理石或石灰石(CaCO3CaO+CO2↑);
②将反应后的固体放入足量的水中,使其充分溶解,过滤(CaO+H2O=CaOH2);
③通入过量的二氧化碳(CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O);
④过滤【注意】如果杂质很难用一般方法除去,可以将主要成分从混合物中分离出来,然后通过反应再变回来除去Cu中少量的Fe物理方法——用磁铁反复吸引化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸,然后过滤【注意】不能加硫酸铜溶液,否则容易导致除杂不彻底除去FeSO4溶液中的CuSO4
①加入铁粉(铁丝);
②过滤除去可溶物中的不溶物
①溶解;
②过滤;
③蒸发结晶除去不溶物中的可溶物
①溶解;
②过滤将两种可溶物分离见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法在溶液中,杂质有盐的时候,可以考虑把盐变成水、气体沉淀鉴定氧气的鉴定方法把一根带火星的木条伸入集气瓶中,如果带火星的木条复燃,证明是氧气氢气点燃,气体会发出淡蓝色火焰如果气体较纯,气体将会安静地燃烧,并发出“噗”声;如果气体不纯,会发出尖锐爆鸣声二氧化碳把气体通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变浑浊,就证明收集的气体是CO2三大可燃性气体的鉴定点燃,通过无水硫酸铜CuSO4,再通过澄清的石灰水(顺序不能颠倒!)H2生成物能使无水硫酸铜变蓝,但不能使澄清石灰水变浑浊CO生成物不能使无水硫酸铜变蓝,但能使澄清的石灰水变浑浊CH4生成物既能使无水硫酸铜变蓝,又能使澄清石灰水变浑浊【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体水的鉴定如果液体能使无水硫酸铜变蓝,说明液体中含有水碳酸根的鉴定加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水如果澄清的石灰水变浑浊,说明有碳酸根离子鉴定CaO是否含CaCO3也加盐酸鉴定Cl-先加入AgNO3溶液,再加入稀硝酸如果有沉淀生成,说明含有Cl-鉴定SO42-先加入BaNO32溶液,再加入稀硝酸如果有沉淀生成,说明含有SO42-鉴定CO32-加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变浑浊,说明含有CO32-鉴定HCO3-同上鉴定Cu2+加入NaOH溶液,如果有蓝色沉淀,说明含有Cu2+鉴定Fe3+加入NaOH溶液,如果有红褐色沉淀,说明含有Fe3+鉴定H+
①借助石蕊或pH试纸如果石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7,说明含有H+
②加入碳酸盐(如CaCO3),将产生的气体通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变浑浊,说明含有H+
③加入活泼金属,如果金属表面产生气泡,并且产生一种可燃性气体(点燃之后安静燃烧,发出淡蓝色火焰如果气体不纯,会发出尖锐的爆鸣声),说明含有H+
④加入Fe2O3(铁锈),如果铁锈逐渐溶解消失,溶液由无色变成黄色,说明含有H+
⑤加入弱碱,如果弱碱逐渐溶解消失(如果加入FeOH
2、FeOH
3、CuOH2,溶液的颜色还会发生变化),说明含有H+鉴定OH-
①借助石蕊、酚酞或pH试纸如果石蕊变蓝、酚酞变红或用pH试纸测出的pH值大于7,说明含有OH-
②加入CuSO4,如果出现蓝色沉淀,说明含有OH-
③加入Fe2SO43,如果出现红褐色沉淀,说明含有OH-
④可以参考“碱的通性”中的第四条,使溶液中有气体或沉淀生成鉴定水通过白色的硫酸铜,如果硫酸铜变蓝,说明有水(CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O)如果要鉴定多种物质,必须把鉴定水放在第一步如果除水,必须放在最后一步鉴定二氧化碳通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变浑浊,说明气体是CO2鉴定一氧化碳通过灼热的氧化铜,如果黑色粉末逐渐变成红色,并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊,说明气体是CO鉴定NH4+以氯化铵(NH4Cl)为例,方法一NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O;方法二把NH4Cl和CaOH2混在一起研磨如果闻到刺激性的氨味,或者能使红色的石蕊试纸变蓝,说明是铵态氮肥蛋白质的鉴定点燃,如果有烧焦羽毛的气味,就说明有蛋白质鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品)点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯烯塑料鉴别羊毛线和合成纤维线物理方法用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线;化学方法点燃,产生焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线;无气味,易结球的为合成纤维线区分与鉴定的区别在于,鉴定是要确定一种物质,而区分只需把物质分辨开区分的要求是无论用什么试剂,采取什么方法,现象必须明显原子(不带电)原子核(带正电)核外电子(每个电子带一个单位负电荷)质子(每个质子带一个单位正电荷)中子(不带电)在核外一个相对很大的空间内做着高速运动体积很小,约占原子体积的十万分之一+17287弧线表示电子层弧线上的数字表示该层填充的电子数表示原子核和核内质子数物质混合物纯净物单质(由同种元素组成的纯净物)化合物(由不同种元素组成的纯净物)氧化物(由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素的是氧化物)酸、碱、盐
(1)白磷白磷红磷热水
①②③白磷热水氧气
(2)鼓气纯净物单质化合物金属单质、稀有气体单质、其他由原子构成的物质——直接用元素符号表示(如Fe、Al)常温下为固态的非金属单质——用元素符号表示(如S、P、C)由双原子分子或多原子分子构成——在元素符号右下角标出原子个数(如O
2、H
2、Cl2)正价元素或原子团写在前,负价元素或原子团写在后(特例NH3氨气、CH4甲烷)在元素符号右下角写出该种元素的原子数目,所有元素的原子个数比为最简比(特例H2O2)当原子团不是一个时需要加括号,把个数写在括号的右下角(1省略不写)+5-2-3+5+3木炭+氧化铜澄清的石灰水CO2
(2)CO2
(1)植物油干燥剂不饱和溶液降温、恒温蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂饱和溶液80··0t1t2t3Nt/℃s/gPABC酸含氧酸(命名“某酸”)H2SO4(硫酸)、H2CO3(碳酸)、HNO3(硝酸)、H2SO3(亚硫酸)……无氧酸(命名“氢某酸”)HCl(盐酸,学名氢氯酸)、HF(氢氟酸)、H2S(氢硫酸)……特殊的有机酸CH3COOH(醋酸,又名乙酸)有刺激性气味,易挥发金属的氢氧化物(“氢氧化某”)四大强碱KOH(氢氧化钾)、NaOH(氢氧化钠)、CaOH2(氢氧化钙)、BaOH2(氢氧化钡)碱NH3·H2O(氨水)弱碱白色沉淀MgOH2(氢氧化镁)、AlOH3(氢氧化铝)、ZnOH2(氢氧化锌)、MnOH2(氢氧化锰)……有色沉淀蓝色沉淀CuOH2(氢氧化铜)、红褐色沉淀FeOH3(氢氧化铁)“溶”表示那种物质可溶于水,“不”表示不溶于水,“微”表示微溶于水,“挥”表示挥发性,“-”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。