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2014-2015高一化学第四章第2节综合检测练习1
一、选择题1.关于氯气的叙述中,下列正确的是 A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体B.氯气可以与铁反应生成FeCl2C.氯气不能溶解于水,所以可用排水法收集氯气D.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物【解析】 Cl2与Fe反应生成FeCl3,Cl2与水反应,不能用排水法收集,氯气与液氯是同一种物质,但氯水不同,氯水是混合物【答案】 A2.2013·惠阳中学高一月考氯气能使紫色石蕊溶液 A.褪色 B.变成红色C.先褪色后变红D.先变红后褪色【解析】 Cl2+H2O===HCl+HClO,H+使紫色石蕊变红,HClO有漂白作用使溶液又褪色,D项正确【答案】 D3.2013·福州八中高一期末新制氯水与久置的氯水相比较,下列结论不正确的是 A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色C.都含有H+D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀【解析】 新制氯水中含HClO有漂白作用能使有色布条褪色,B项正确;新制氯水长久放置时,由于HClO的分解,使Cl2继续与H2O反应,导致氯水的颜色变浅,A项错误;新制氯水和久置氯水中都含有H+和Cl-,C、D两项正确【答案】 A4.2013·惠阳中学高一期末双选如图A处通入氯气关闭B阀时,C处红色布条无变化,打开B阀时,C处红色布条褪色由此作出的判断正确的是 A.D中可能是浓硫酸B.通入的氯气含有水蒸气C.D中可能是水D.D中不可能是NaOH溶液【解析】 关闭B通入Cl2,若D中为浓硫酸,则进入C的是干燥的Cl2,C中红色布条不褪色;打开B时C中红色布条褪色,说明A处通入的是含水蒸气的Cl2,由此分析知A、B两项正确【答案】 AB5.2014·经典习题选萃有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是CaClO2C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂白液的有效成分是Na2O2【解析】 漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物,反应方程式为2Cl2+2CaOH2===CaCl2+CaClO2+2H2O,故其主要成分是CaCl
2、CaClO2,其有效成分为CaClO2,漂白液的主要成分是NaClO,以上符合题意的只有B项【答案】 B6.氯气是一种工业原料工业上利用反应3Cl2+2NH3===N2+6HCl检查氯气管道是否漏气下列说法错误的是 A.若管道漏气遇氨会产生白烟B.该反应利用了氯气的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.生成1molN2有6mol电子转移【解析】 A选项正确,因为HCl和NH3生成白烟NH4Cl;B选项该反应中氯气为氧化剂【答案】 C7.将氯气溶于草木灰的浸出液所得溶液比氯水的漂白能力更强,而且无逸出氯气的有害作用请你根据所学知识判断下列说法错误的是 A.碳酸的酸性弱于盐酸,但强于次氯酸B.氯气通入草木灰的溶液中发生反应2K2CO3+Cl2+H2O===2KHCO3+KCl+KClOC.氯气通入草木灰的溶液中发生反应K2CO3+Cl2+H2O===KHCO3+KCl+HClOD.草木灰溶液本身不具有漂白作用,但具有去污作用【解析】 A选项正确;B选项由于HClO的酸性比碳酸弱,所以不能生成KClO;C选项正确;D选项草木灰的主要成分碳酸钾水解呈碱性,所以具有去污能力,但没有漂白性【答案】 B8.2014·经典习题选萃G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系未配平
①G―→Q+NaCl
②Q+H2O―→X+H2
③Y+NaOH―→G+Q+H2O
④Z+NaOH―→Q+X+H2O则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为 A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ【解析】 根据化合价升降规律,得出4个反应中的价态高低分别为
①G<Q,
②中Q<X,
③中G<Y<Q,
④中Q<Z<X,所以得出GYQZX【答案】 B9.用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后再注入鱼缸,其目的是 A.利用紫外线杀死水中的细菌B.提高水温,有利于金鱼生长C.增加水中氧气的含量D.促使水中的次氯酸分解【解析】 自来水常用Cl2做消毒剂,Cl2溶于水会与水反应生成HClOHClO是强氧化剂,它的存在对金鱼的生长有害,而HClO见光易分解【答案】 D10.下列实验现象,与新制氯水中的某些成分括号内物质没有关系的是 A.将NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气泡H+B.使红色布条褪色HClC.向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,发现呈红色Cl2D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀Cl-【解析】 氯水中存在H+,与NaHCO3反应产生CO2,与H+相关;氯水使红色布条褪色是因为氯水中存在HClO,而不是因为氯水中存在HCl;氯水中存在Cl2,能把Fe2+氧化成Fe3+,故滴加KSCN溶液,溶液呈红色;氯水中存在Cl-,能与AgNO3反应生成白色沉淀【答案】 B
二、非选择题11.新制备的氯水,显________色,说明氯水中有________分子存在向氯水中滴入几滴AgNO3溶液,立即有________生成,说明氯水中有________存在蓝色石蕊试纸遇到氯水后,首先变红,但很快又褪色,这是因为________________________________________氯水经光照后,颜色逐渐消失,并放出无色________,该反应的化学方程式为________________________________________________________________________【解析】 根据新制备氯水和久置氯水的成分进行分析判断新制备的氯水中溶解的Cl2使其显浅黄绿色新制备的氯水中含有Cl-,当加入AgNO3时,会发生反应Ag++Cl-===AgCl↓;蓝色石蕊试纸遇氯水变红,说明有H+存在,很快褪色,则是因为HClO起漂白作用;HClO不稳定,见光易分解放出O2【答案】 浅黄绿色 Cl2 白色沉淀 Cl- 溶液中有H+显酸性,HClO又有漂白性而使试纸褪色 O2 2HClO2HCl+O2↑12.某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶,某天,有一只贮有氯气的钢瓶损坏,造成氯气泄漏,在场工人采取以下措施,请选择填充并简述理由1处理钢瓶的方法正确的是________,简述理由_________________________________________________________________________A.钢瓶推到坡下的小河里B.把钢瓶丢到深坑里,用石灰填埋C.把钢瓶扔到农田中2钢瓶处理后,工人应立即________,简述理由________________________________________________________________________A.转移到坡下 B.转移到坡上3若在场工人没有防毒面具,可以用浸有某种物质的一定浓度水溶液的毛巾捂住鼻子最适宜采用的物质是________A.NaOHB.NaClC.CaOH2D.Na2CO3【答案】 1B 氯气有毒,用石灰可以把它转化为无毒的CaCl2 2B 氯气密度比空气大 3D13.通常用的漂白粉是由Cl2与消石灰制成的漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效,回答下列问题1漂白粉的有效成分是______________2制取漂白粉的过程中,化合价有变化的元素是________3漂白粉放置失效的原因是_______________________________________________【答案】 1CaClO22Cl3CaClO2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO,2HClO2HCl+O2↑14.现有X、Y、Z三种元素,已知有如下情况
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体
②X的单质在Z的单质中燃烧,生成XZ,燃烧时火焰呈苍白色
③XZ极易溶于水,在水溶液中电离出X+和Z-XZ的水溶液可使石蕊试液变红
④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y,X2Y常温下为液体
⑤Z的单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用请完成下列问题1写出XZ和X2Y的化学式XZ________,X2Y________2Z的单质溶于X2Y后,溶液起漂白作用的物质是____________写化学式3写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式________________________________________________________________________4Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应________填“能”或“否”,若能,请写出反应的化学方程式_________________________________________若不能反应,则此空不必填写【答案】 1HCl H2O 2HClO3H2+Cl22HCl4能 Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O15.2013·福州八中高一期末已知A、B为气体单质,其中A为黄绿色气体,B为无色气体;C为化合物,其水溶液呈酸性;D为银白色金属单质,E为浅绿色溶液它们之间有下列转化关系1试写出A、B、D、E的化学式A________ B________ D________ E________xKb
1.Com2写出A与H2O反应的化学方程式________________________________3若往E溶液中加入NaOH溶液,并露置于空气中一段时间,可观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________4E+A反应的离子方程式_________________________________________________________________;F+D反应的离子方程式________________________________________________________________________【答案】 1Cl2 H2 Fe FeCl22H2O+Cl2===HCl+HClO3白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色42Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe===3Fe2+16.100mL2mol/L的溴化钠溶液中通入一定量氯气后,将溶液蒸干得到固体
16.15g求1通入的氯气在标准状况下的体积是多少?2所得固体的成分及各自物质的量【解析】 100mL2mol/L的NaBr溶液中含NaBr的质量为0.1L×2mol/L×103g/mol=
20.6g16.15g固体含NaBr和NaCl两种物质根据题意Cl2 + 2NaBr===2NaCl+Br2 Δm22.4L 2mol2mol 206g-117g=89gVCl2 nNaBr nNaCl
20.6g-
16.15g=
4.45gVCl2=
1.12LnNaCl=
0.1mol nNaBr=
0.1mol所得固体中的NaBr的物质的量为-
0.1mol=
0.1mol本题首先要求出原NaBr的质量
20.6g,然后通过化学方程式确定被氧化的NaBr为
0.1mol,通入的Cl2为
1.12L,所得固体为NaBr和NaCl,其物质的量均为
0.1mol【答案】
11.12L2NaBr
0.1mol NaCl
0.1mol。