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第一章《开启化学之门》讲学稿(1课时)九年级科目化学执笔邓永忠审阅审核课题课时使用者使用时间第一节化学给我们带来什么?1邓永忠学习目标知识与技能认识化学研究的社会作用;介绍和了解化学的应用;过程与方法能够初步了解观察实验的方法;初步掌握资料的查找与积累情感态度与价值观感受到化学对人类文明和研究的推动作用提高学生对化学学习的兴趣,增加学生学习化学的责任感重点3个实验的现象及相关问题难点法制渗透
一、设计与预习
1.我国古代的化学工艺有哪些?
2.化学科学的研究成果改善了我们的生活条件,在生活中有哪些实例?
3.化学面临的环境等问题有哪些?教学用品碳酸氢铵、试管、酒精灯、试管夹、锥形瓶、火柴等引言化学(chemistry),作为一门新的课程在初三阶段开始学习当然,到底什么是化学?怎样来学好化学?……这些问题我们将在今后慢慢了解并学习的我们今天首先来了解一下为什么要学习化学?讲解社会的文明和进步都离不开化学当猿人学会了火的使用,告别了生食的历史的时候,我们的祖先就开始创造了人类的历史了,而火是我们最常见的化学现象之一随着历史的发展,我们的祖先对化学知识的了解也日益增多,应用于社会的生产和生活,从而推进了社会的进步
1、我国古代的化学工艺已经有相当大的成就了,并且在当时是远远领先于西方国家举例
(1)我国的商朝青铜器制造,铁和钢的冶炼,火药的发明,瓷器的烧制,炼丹术等等
二、化学社会生活中的作用1.化学帮助我们正确认识物质(日常生活上的应用)
(1)能够提供人们生活所需要的新材料,提高人类的塑料、橡胶代替了钢铁制品,天然气、煤气等代替了木材、煤等燃料
(2)能够解答生活中的许多问题绿色化学一种无污染、无公害、安全营养的食品煤气我们常见的有管道煤气(主要成分为一氧化碳)、罐装煤气(又称液化石油气,主要成分为碳氢化合物的混合物),注意通风炊具铁锅,铝锅,不沾锅;水银不是银,铅笔不是铅做的,
(3)能够打破旧观念,抵制伪科学,理解新科学李洪志的伪科学,没有点金术,也没有长生不老术错误使用农药,注意稀释,适量洒用吸烟有害健康吸烟的主要有毒物质焦油(含有多种致癌物质,苯并芘等)、烟碱(尼古丁Nicotine,成瘾性)、一氧化碳(心血管衰竭)化肥的合理施用及存放实验碳酸氢铵的受热分解(应该放在避光阴暗处,密封保存)现象固体变少,有刺激性气味,产生的气体能使澄清石灰水变混浊,在试管口有液体提问保存碳酸氢铵化肥是要注意什么问题碳酸氢铵氨气+二氧化碳+水2.化学指导人类合理利用资源(在自然资源方面的应用)
(1)合理利用的保护水资源的问题(污水净化,海水淡化)
(2)钢铁的合理使用(增强性能,延长寿命)实验在盐水中的铁生锈实验现象铁丝表面出现了红色物质,红色水柱上升
(3)白色污染问题(可降解塑料)
(4)全球变暖问题(温室效应,植树造林,控制二氧化碳的排放量)
(5)臭氧层空洞(氟里昂)
(6)酸雨(二氧化硫等酸性气体的排放,使用清洁能源)实验含硫火柴的燃烧现象有刺激性气味,并且一段时间后,红色高锰酸钾溶液褪色用木条做对比试验,高锰酸钾溶液没有变化3.化学促进科学技术的发展脱糖核糖核酸(DNA,20世纪最伟大的生物学家克里克),青霉素(细菌学家佛莱明),克隆,阿斯匹林,塑料(聚乙烯-薄膜,聚氯乙烯-管道,聚苯乙烯-磁带盒,聚丙烯-塑料扎带)高能燃料,高纯度硅,石英沙,高强度陶瓷,钛合金,纳米材料,储氢材料,太阳能转化器
二、合作与展示1.我国是世界上具有悠久文明的国家之一,某些化学工艺如、、发明较早,在冶炼技术上,商代制造,春秋战国就会和2.1965年我国化学家在世界上首次合成了蛋白质是生产、生活的物质基础,21世纪的“材料之星”是材料3.塑料薄膜、快餐盒、塑料袋之类的日常用品的大量使用造成了4.、、等全球性环境问题与空气污染有关,它向人们提出消除、减少排放等课题
三、检测与拓展世界最早的铸铁件1951年在长沙识字岭314号春秋晚期楚墓填土中发现的铁凹形锄和长沙窑岭15号春秋晚期(约公元前
6、7世纪)暮中出土的铁鼎是国内迄今发现最早铸铁件,金相检验为菜氏体白口铁组织这种铸铁件的发现使我国铸铁发明的时间大大提前,比欧洲使用铸铁的时间要早2100多年中国最早的钢制品1976年在长沙杨家山65号春秋晚期墓葬中出土了一把钢剑,很久以来,一般认为块炼掺碳钢最初出现在战国中期,而这把钢剑的出土,把碳钢出现的时间上推到春秋晚期,一下提前了二三百年经金相检验,这把剑含
0.5%的中碳钢,中部由7-9层反复锻打而成,可能还经过了高温退水处理主要环境问题的成因、后果及防治措施环境问题主要分布区域成因后果防治措施1.温室效应全球大量燃烧矿物性燃料(煤炭、石油)排放出大量的CO2气体;大量毁林,尤其是热带森林;另外氟氯烃、甲烷等气体也能加剧温室效应海平面上升,淹没沿海低地;全球蒸发更加旺盛,干旱气候区面积扩大,温带、亚寒带、寒带将升温等,影响农业生产使用清洁能源;提高能源利用率;进行清洁生产;植树造林,绿化大地2.酸雨几乎全球燃烧煤、石油等矿物燃料及冶金过程中放出的SO
2、NO、NO2等酸性气体,形成PH
5.6的酸性的雨、雪、雹、雾等酸化土壤、酸化江、河、湖、沼,破坏植物体、腐蚀建筑和文物古迹等回收SO2,NOX,开发清洁能源,倡导清洁生产3.臭氧层空洞两极的上空,青藏高原上空等地,有向全球性发展的趋势制冷剂等释放含氟氯烃的气体危害人体健康,对色还环境和农林牧渔造成破坏减少并逐步禁止氟氯烃等消耗臭氧层的物质的发放;积极研制新型的制冷系统4.光化学烟雾洛杉矶等汽车尾气(碳氢化合物、氮氧化合物)在紫外线的作用下产生光化学反应,生成的混合气体,在逆温的大气条件及不易扩散的盆地等地形明显降低大气的能见度,刺激人们的眼睛、喉、鼻,使人头痛呕吐,并使植物受到损害控制运行的汽车数量,保持道路通畅,使用清洁能源等5.沙尘暴干旱、半干旱地区明显自然原因气候干旱,地表分布大面积的沙漠;多大风,蒸发旺盛人为原因滥伐森林、滥垦草原、超载放牧,使生态环境恶化,导致土地沙化严重明显地降低大气能见度,影响交通和人体健康等保护森林草地,退耕还林、还草、还牧,严禁乱垦、滥伐、过度放牧,植树造林,恢复植被6.赤潮较封闭平静的海区,在海洋中较多见生活污水、工业废水等排放大量含氮、磷的物质,是水中营养物质增多在阳光强烈、水温升高、海水停滞等条件下赤潮生物集结世界性海洋灾害,赤潮中的水生生物含有毒素或因水藻大量繁殖而缺氧,造成海洋生物大量死亡控制污水排放量,实施污水处理,使用无磷洗涤用品7.水荒全球性干旱、半干旱,人口稠密区的半干旱区较严重淡水资源的补给少,造成径流量少,以及季节分配不均,旱季更少;人口稠密、工农业发达的地区用水量大;水污染严重等影响人们正常的生产、生活还可能引发其他环境问题,如土地沙化、沙尘暴、生物种类、生态种类、生态系统的变化节约用水;修建水库,调节径流的季节变化,开发节水农业,改进灌溉方式,研发抗旱作物品种,保护水资源,防止水污染8.海洋石油污染沿海水域及主要航线的交通要道上石油运输,海上石油钻井平台和油轮事故,引起石油渗漏和溢出油膜覆盖海水,是水中缺氧,石油也有毒性,造成海洋动物、植物死亡喷洒强效洗涤剂,使石油迅速分解;播撒粉状石灰,使其沉降;利用麦秆、泥炭聚苯乙烯等物质吸收石油,然后集中处理;小面积油污可用围栏圈住回收;可用燃烧法清除9.物种消退,森林草地萎缩,生态平衡失调全球性问题人类滥采滥用生物资源,毁林开荒,人口急剧增长,工农业的迅速发展,污染加剧等物种消退、基因库存大减、生态恶化、人类的生存空间和选择余地缩小,威胁人类自身的生存严禁滥采滥用生物资源,建立自然保护区,保护一切生物及其生存环境,控制人口数量,提高人口素质,实现可持续发展【教学反思】第二节 化学研究些什么(2课时)九年级科目化学执笔邓永忠审阅审核课题课时使用者使用时间第二节 化学研究些什么1邓永忠学习目标知识与技能1了解化学研究的基本内容2初步学会区分物理变化和化学变化;物理性质和化学性质3认识化学变化的特征及伴随发生的现象过程与方法通过演示实验、分组实验培养学生观察实验、描述实验的能力情感态度与价值观培养学生探究物质及变化的好奇心,激发求知欲望重点物理变化和化学变化的概念及其应用难点培养学生观察实验、描述实验的能力法制渗透
一、设计与预习
一、研究物质的性质与变化
1、物质的变化
(1)物理变化变化中新物质生成,如
(2)化学变化变化中新物质生成,如:
2、物质的性质
(1)叫物理性质,如
(2)叫化学性质,如
二、研究物质的组成与结构
三、研究物质的用途与制法
(一)、化学研究物质的性质与变化展示几幅与生活相关的化学现象和问题点燃蜡烛,观察变化(每两人一组)蜡烛一般是用石蜡加入棉纱烛芯制成的蜡烛在点燃时会出现哪些现象,发生什么变化?蜡烛点燃后,发出明亮的火焰,火焰轻轻摇曳,烛泪流淌如果用白瓷板压在火焰上,在白瓷板上可以观察到黑色的粉末状物质随着光和热的释放,蜡烛渐渐被消耗石蜡燃烧变成了什么?在吹灭蜡烛后的瞬间,还能看到什么?举例说明化学的重要性,化学如何帮助人们正确认识物质及其变化的规律,摆脱愚昧和无知,化学在后来利用和保护资源,促进社会可持续发展中的作用,化学在现代科技发展中的重大作用
二、合作与展示
1.学生畅所欲言看到“化学”,你会想到什么?(白大褂,酒精灯,硫酸……)
2.真真假假请你辩,水可以变成氧气?铅笔芯里的铅是有毒的?,盐用来做调味品?人的胃液里含有盐酸?……[材料展示]通过列举一些典型事例,说明化学是人类进步的关键火是人类进化的催化剂,陶与原始社会,青铜与奴隶社会,铁与封建社会,钢材与近代社会,新型材料与现代社会(贮氢材料,形状记忆合金,纳米材料等)[探究活动]
1. 观察与思考碳酸氢氨的受热分解
2. 观察与思考揭示烟草或含硫火柴燃烧生成有毒气体的实验
3. 喷雾成字实验通过实验探究活动,让学生感受“奇妙的化学世界”,同时说明化学以实验为基础[交流与讨论]关于物质的“为什么”,你还知道些什么?[教师小结]化学科学是极富魅力的科学,它研究的内容十分丰富,在人类身会的持续发展中担负着重要任务随着各种科学技术的迅猛发展,化学必将使世界变得更加绚丽多彩希望同学们勇敢跨入化学科学的殿堂,积极进取,努力学好化学
三、检测与拓展一. 下列现象哪些是物理变化哪些是化学变化为什么
1.;水结成冰 2纸张燃烧
3.食物腐败
4.瓷器破碎5木条折断 6葡萄酿酒
7. 光合作用
8.潮湿的衣服晾晒后变干二.下列哪些是物质的物理性质,哪些是物质的化学性质?为什么?
(1)空气是没有颜色、没有气味的气体
(2)水沸腾时能变成水蒸气
(3)食物在人体中消化,最后能变成水、二氧化碳等
(4)以粮食为原料能酿酒
(5)铜的密度是
8.9克/厘米3,熔点是1083℃
(6)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊
(7)酒精能燃烧
(8)酒精能挥发三. 搜集有关资料,谈谈你眼中的化学世界,准备下节课交流、讨论【教学反思】第三节怎样学习和研究化学(2课时)九年级科目化学执笔邓永忠审阅审核课题课时使用者使用时间第三节怎样学习和研究化学1邓永忠学习目标知识与技能1.了解学习化学需要进行科学探究2.指导学习化学需要借助化学符号(或者化学用语),初步认识化学符号在化学学习上的重要性过程与方法1.通过教师讲解和实验活动,了解研究和学习化学的基本方法2.认识化学实验在学习和研究化学上的重要性;情感态度与价值观通过培养学生的科学探究能力,全面提高学生的素养重点认识化学实验在学习和研究化学上的重要性难点了解研究和学习化学的基本方法法制渗透
一、设计与预习
一、学习化学需要进行化学实验是实验室常用的加热仪器使用时绝对禁止,也绝对禁止,以免失火用完必须用盖灭
二、学习化学需要进行科学探究科学探究的一般过程是提出问题→作出推测→→→查阅资料→收集证据→反思评价→表达交流
三、学习化学要使用化学符号
1、为了研究和描述物质组成和变化的方便,科学家用来表示元素和物质利用它还可以写出表示物质组成的
2、为了简洁地表示物质发生的化学变化,人们还使用
二、合作与展示
一、化学学习需要进行化学实验化学实验的观察,可以用自己的感官或者借助于仪器来观察物质及其变化的条件、现象和结果,应该注意对实验前、中、后的观察化学的观察变化前变化中变化后
(1)有哪些物质参加了反应
(2)物质的颜色、状态、气味等
(1)反应条件(如加热、点燃、高温、催化剂等)
(2)伴随现象(发光、放热、变色、生成气体或沉淀等)
(1)有哪些物质生成
(2)生成物的颜色、状态、气味等首先介绍一些实验仪器1.试管(testtube)该仪器是化学实验中使用最广泛的仪器
(1)主要用于少量物质的溶解或发生反应的仪器,也常用于制取或收集少量气体
(2)实验时盛放液体量不能超过试管容积的1/3,以防振荡或加热时溅出
(3)用试管夹或者铁夹固定时,要从试管底部向上套入并夹持在离管口1/3的部位
(4)试管是可用灯焰直接加热的仪器2.酒精灯(alcoholburner)是实验室中最常用的加热仪器
(1)实验所盛酒精量不能超过容积的2/3,也不能少于1/4;
(2)使用时要用燃着的火柴点燃酒精灯,严禁用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯;
(3)向酒精灯内添加酒精应该用漏斗,禁止向燃着的酒精灯内添加酒精,以防发生火灾;
(4)加热时要用温度最高的外焰加热,不能将灯芯与玻璃仪器接触;(做木条燃烧实验)
(5)加热完毕要用灯帽盖灭火焰,不可用嘴吹灭3.托盘天平和砝码(counterbalanceweightsets)
(1)托盘天平一般用于粗略量取固体物质质量,它的精确度为
0.1g;
(2)是用托盘天平前,先调零,然后在左右两盘放大小相同的纸,如果称量的物体易潮解或有腐蚀性,应该用玻璃器皿称量,如小烧杯,表面皿等;
(3)称量时候要遵循“左物右码”的原则(m左=m右+m砝码);
(4)取用砝码的时候,绝对不能用手拿放,应该用镊子,防治砝码沾污腐蚀变质4.量筒(graduatedcylinder)
(1)量筒一般用于粗略量取一定体积液体的仪器
(2)选取量筒时,量筒的容积应该大于并且尽量接近于所要量取液体的体积,尽量减少误差;
(3)量筒读数应该使视线与液体的凹液面最低点保持水平;在量取液体时,若俯视量筒则读出数据大于实际液体体积,即取用液体的体积偏小,若仰视量筒,则读出的数据小于实际液体的体积,即取用的液体的体积偏大;
(4)量筒不能加热,不能量取温度过高的液体,也不能作为化学反应和配置溶液的容器;
(5)量筒没有零刻度线然后介绍几种化学基本操作规范1.固体药品的取用
(1)固体药品一般保存在广口瓶(widemouthbottle)中,碱性的固体一般用软木塞代替玻璃塞;
(2)取用块状固体或者颗粒较大的固体时,一般使用镊子,把容器横放,把药品放入容器口后,再把容器慢慢地竖立起来,以免打破容器;
(3)取用粉末状固体或者颗粒小的固体时,一般使用药匙或者纸槽,把试管倾斜,把盛有药品的药匙(或者纸槽)小心的送到试管底部,然后使试管慢慢竖直起来,让药品全部落到底部,以避免药品沾到管口和管壁上;
(4)如果没有指明具体取用量,固体药品一般取用盖满试管底部即可2.液体药品的取用
(1)液体药品一般保存在细口瓶(narrowmouthbottle)中,碱性溶液一般用橡皮塞代替玻璃塞;
(2)取用较大量液体时,可以用倾倒法,具体方法取下瓶塞,倒放在桌子上,倾倒液体时,瓶口要紧挨着试管口,缓慢地倒入液体,拿细口瓶倾倒液体时,细口瓶的标签一定要靠在手心处,以防液体腐蚀标签,倒完液体后,应立即盖紧瓶塞,并把瓶子放回原处;
(3)取用少量的液体,还可以用胶头滴管(dropper)
(4)取用一定量的液体时,一般用量筒量取体积3.固体加热方法
(1)为了防止生成的水倒流而使试管底部破裂,在加热固体时候,一般试管口向下倾斜;
(2)在加热固体时,一定要预热(左右移动试管),然后将外焰固定在固体下方加热4.废液的处理
(1)化学实验过程中的废液,应该倒入指定的容器中集中处理;
(2)取用过多的药品,能放回试剂瓶,应该放入回收瓶中,集中处理5.仪器的洗涤洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水珠,也不成股流下(即形成水膜),则表明仪器已经洗涤干净实验1研究“铜绿”性质的有关实验实验步骤实验现象实验结论1.“铜绿”和盐酸作用产生大量气泡,并且看到“铜绿”溶解形成蓝色溶液铜绿能够与盐酸作用形成二氧化碳,氯化铜和水文字表达式铜绿+盐酸→氯化铜+二氧化碳+水2.“铜绿”受热的变化绿色的固体受热后变成了黑色固体,在试管壁上有水珠生成,并且生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体铜绿受热能分解黑色的氧化铜,水和二氧化碳文字表达式铜绿→氧化铜+二氧化碳+水通过上述实验,你对“铜绿”有什么认识?学习了哪些基本操作?通过上述实验,可以了解到“铜绿”[Cu2OH2CO3]是一种绿色粉末状的固体,它能与盐酸作用,生成氯化铜、水和二氧化碳[Cu2OH2CO3+4HCl==2CuCl2+CO2↑+3H2O]“铜绿”受热后能分解,生成氧化铜、水和二氧化碳[Cu2OH2CO3==2CuO+CO2↑+H2O]在整个实验中,需要学习了固体和液体药品的使用酒精灯的使用,固体加热,废液处理,仪器的洗涤等实验基本操作
二、化学学习需要进行科学探究以观察、实验、实践为主的探究活动是学习化学的重要方法它包括以下几个主要环节提出问题→猜想与假设→设计实验→进行实验→收集证据→解释结论→反思与评价→表达与交流实验2研究镁、铁、铜的性质实验金属样品镁条铁丝铜丝1.颜色状态银白色条状固体银白色固体紫红色固体2.是否容易被折断容易不容易不容易3.是否可以导电可以可以可以4.在空气中点燃的现象耀眼的白光,放出大量热量,产生白烟,生成一种白色固体不能燃烧,表面变黑不能燃烧,表面变黑5.在食醋中的变化有大量气泡产生有少量气泡产生没有气泡产生一些烟花和照明弹都含有镁粉,镁粉的这一用途的原因主要是因为镁可以在空气中燃烧,产生耀眼的白光实验3模仿镁的性质探究实验,找一段铝片研究铝有哪些性质猜想
(1)铝条是一种银白色的固体,硬度不大;
(2)铝条能与空气中成分(氧气)发生作用;
(3)铝条能与酸发生反应;
(4)铝条能够导电实验设计
(1)取一段铝条观察外观,看看是否容易扭曲;
(2)经过砂纸表面的打磨后,用酒精灯加热,观察是否能够燃烧;
(3)经过砂纸表面打磨后,投入到食醋中,观察现象;
(4)用铝条连接电珠和电池,观察电珠变化情况;进行实验记录现象
(1)铝条是银白色的固体,容易扭曲;
(2)放在火焰上方,铝条并没有燃烧起来,但在表面出现白色物质;
(3)在酸液中,铝条表面出现了气泡;
(4)电珠发亮结论
(1)铝是一种银白色的有金属光泽的固体,硬度小;
(2)铝在空气中加热能与氧气发生反应生成白色的氧化铝;
(3)铝能与酸发生反应生成氢气
(4)铝能够导电
三、学习化学要使用化学符号为了研究和描述物质组和变化的方便,用国际统一的符号来表示元素和物质为了简洁地表示物质发生的化学变化,人们还使用物质的化学式来书写化学方程式
三、检测与拓展
一、选择题(每题只有一个正确答案)1.小明将少量的白糖放在铁锅里加热,先看到白粮融化,接着看到融化的物质呈现棕色,最后有黑色残渣,请你判断整个实验属于( ) A.研究白糖的结构 B.研究白糖的用途C.研究白糖的变化 D.研究白糖的制法 2.下列实验操作中错误的是( )A.试剂瓶塞取下后应倒放在桌子上 B.酒精灯的灯帽取下后应正在放桌子上C.试管洗干净后应倒放在试管架上 D.胶头滴管不用时应倒插在试管架上3.玻璃仪器洗涤干净的标志是( )A.容器内壁看不到污物,呈无色透明状 B.冲洗时倒出的水是无色透明的C.仪器内壁的水既不成股流下也不聚滴 D.上述中的任意一项均可表示仪器已经洗净
4、下列说法中不合理的是( )A、 汽车排放的尾气是造成大气污染的主要原因之一B、 大量使用化肥和农药是粮食增产的主要方法C、 不随地抛弃旧塑料制品是减少“白色污染”的重要措施D、 海洋中蕴藏着丰富的物质资源
5、实验室中的下列仪器属于玻璃仪器,且可直接加热的是( )A、烧杯 B、蒸发皿 C、试管 D、锥形瓶
6、下列实验操作中,正确的是( )A、实验剩余的药品应放回原试剂瓶 B、给盛满液体的试管直接加热C、点燃镁条前,在桌子上预放石棉网 D、向燃着的酒精灯里添加酒精【教学反思】第二章《身边的化学物质》讲学稿第一节性质活泼的氧气(第1课时)九年级科目化学执笔邓永忠审阅审核课题课时使用者使用时间第一节性质活泼的氧气1邓永忠学习目标知识与技能
1、了解空气的主要成分和各体积分数;
2、认识纯净物和混合物过程与方法
1、能用实验说明空气是混合物;
2、通过探究空气中氧气的体积分数,初步学习科学实验方法,进行观察、记录,并初步学习如何分析实验现象情感态度与价值观认识到空气是一种宝贵的自然资源,培养关注环境、热爱自然的情感通过亲身经历和体验科学探究活动,激发化学学习兴趣,学习科学探究的方法,逐步形成科学探究的能力重点探究的方法测定空气中氧气的体积分数难点纯净物和混合物的概念及区分法制渗透
一、设计与预习
一、探究空气的成分空气的成分按体积计算,大约是氮气占,氧气占,稀有气体占,二氧化碳占,其他气体和杂质占
1、测定空气中氧气含量时,所使用的仪器和药品是什么?你认为做该实验时应注意哪些问题?
二、合作与展示新课引入我们生活的地球表面有一层厚厚的空气空气对于我们,可以说是如影随形,无处不在为了使今后的生活更美好,我们要了解空气,防止空气污染讨论你如何证明空气的存在?你能捕捉到它吗?引入空气就像一个“大家族”,其各组分气体的体积分数是不相同的如何用实验来确定空气中氧气的含量呢?实验探究空气中氧气体积含量的测定
(1)将图2-1所示集气瓶的容积划分为五等份,并加以标记
(2)在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装满红磷,将胶管上的止水夹夹紧,把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃,并迅速伸入集气瓶内,塞紧橡皮塞,观察现象实验现象_______________________________________________________
(3)待集气瓶冷却到室温后,把导管插入盛水的烧杯中,打开止水夹,观察现象实验现象_______________________________________________________实验思考1.为什么要将集气瓶的容积划分为5等份,并加以标记?答2.点燃的红磷(用燃烧匙)为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞?如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶,结果又如何?答3.这什么要等待集气瓶冷却到室温后,再打开止水夹?答实验结论讨论交流1.红磷在集气瓶中燃烧,消耗了什么气体?答2.红磷在集气瓶中未能全部燃烧,说明了什么?答3.集气瓶中剩余的气体是什么?答4.打开止水夹后,为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1/5的水?答5.如果实验中,红磷在集气瓶里已经全部燃烧,对实验结果有无影响?为什么?答讲述空气的成分空气中最多的成分是氮气,其次是氧气各物质在空气中所占的体积比为氮气78%,氧气21%,稀有气体
0.94%,二氧化碳
0.03%,其它气体和杂质
0.03%讲述纯净物和混合物的概念纯净物________________________________________________________混合物________________________________________________________讨论交流
1、同一种元素组成的物质一定是纯净物吗?举例说明答
1、举出一些在生活中常用的混合物,试说说它们是由哪些物质组成的?答阅读讨论交流1.最早制得氧气的是谁?答
2、最早提出空气是由氮气和氧气组成的是谁?答
三、检测与拓展
一、我会选1.空气中氮气与氧气的体积比约为()A.14B.54C.41D.512.下列说法正确的是A.空气本来是纯净物,但被污染后变成了混合物;B.矿泉水不是一种纯净物;C.空气中的稀有气体肯定是纯净物;D.澄清的石灰水是一种纯净物;
3、下列物质中,属于纯净物的是()A、洁净的空气B、鲜橙多饮料C、冰水混合物D、“快鹿”牛奶
4、纯净物都具有()A、固定的组成B、同样的性质C、同样的用途D、同样的颜色
二、我会填5.空气由多种气体组成,干燥的空气中各组分气体体积占空气总体积的百分数大约是氮气______,氧气____,稀有气体____.二氧化碳______,水蒸气和其他气体_____
6、关于空气的组成,从下列实验中你能得出什么结论?
(1)小白鼠放在有空气的密闭容器中可存活一段时间,说明_____________________
(2)夏天放冰块的杯子外壁常附有一层水珠,说明_____________________________7.为了测定空气中氧气和氮气的体积分数,同学们设计了以下实验
①用一定量的空气和足量的铜粉在加热的条件下充分反应,然后在同样的条件下测定反应后得到的气体体积;提示铜+氧气氧化铜
②用一定量的空气和足量的碳粉在加热的条件下充分反应,然后在同样条件下测定反应后得到的气体体积;
③在密闭容器中充入一定量的空气,让小动物在容器中充分呼吸,然后在同样的条件下测定剩余气体的体积其中可以比较准确地测定空气中氧气和氮气的体积分数的实验是,原因是
三、我会探究用实验证明,人体呼出的气体中是否会有氧气?(提示取玻璃怀一只,玻璃片一块,饮料吸管一支,用排水法收集一杯人体呼出的气体,用点燃的蜡烛试验)实验步骤实验现象实验结论【教学反思】第1节性质活泼的氧气(第2课时)九年级科目化学执笔邓永忠审阅审核课题课时使用者使用时间第一节性质活泼的氧气1邓永忠学习目标知识与技能
1、了解氮气和稀有气体的性质和用途;
2、了解造成空气污染的主要原因,认识保持空气洁净的重要性;过程与方法指导学生学会阅读、讨论,学会分析问题情感态度与价值观养成关心空气质量,自觉保护大气环境的良好习惯与责任感重点知道空气的污染源以及消除空气污染的重要性难点知道空气的污染源以及消除空气污染的重要性法制渗透
一、设计与预习
一、氮气和稀有气体稀有气体突出的性质是,为此曾被称为“惰性气体”实际上,在一定条件下,他们也能
二、人类需要洁净的空气以空气主要污染物为指标,我国部分城市定期分布的空气质量监测内容主要是随着工业发展和交通运输业的发展,排放到空气中的和大大增加,使得进入空气中的和超出了大自然的自净能力,造成了空气污染
1、空气是由哪些物质组成的?各物质在空气中所占的体积分数各为多少?答
2、判断下列物质哪些是纯净物?哪些是混合物?空气、澄清的石灰水、铜绿、二氧化碳、硫磺、氧化铜、稀有气体答纯净物是混合物是
3、在“空气中氧气体积含量的测定”的实验中,集气瓶中剩余的气体是什么?答
二、合作与展示1.氮气有什么性质、有什么用途?答
(1)物理性质
(2)化学性质
(3)用途2.稀有气体有什么性质、有什么用途?答
(1)稀有气体包括哪几种?
(2)稀有气体的性质
(3)稀有气体的用途1.空气的成分本身具有固定的组成,是不是说空气的成分是固定不变的?为什么?答
2、对于空气污染,你的认识是
(1)空气的污染物
(2)空气的污染源3.那么,你知道如何防止或控制空气的污染吗?讨论我国目前计入空气首要污染物的有讨论交流空气质量的好坏,直接影响人们的身体健康现在市场上有许空气清新剂出售请问真的能清洁空气吗?为什么?答
三、检测与拓展1.区分氮气和二氧化碳气体,可根据它们下列性质中的A.颜色B.能否使火焰熄灭C.状态D.能否使澄清石灰水变浑2.目前很多地区空气污染指数超标,原因是A.人的呼吸B.植物的光合作用C.矿物燃料的燃烧D.工厂的废气3.下列物质排放到空气中,不会使空气受到污染的是A.燃烧煤和石油产生的废气B.化工厂排放的烟尘C.机动车辆排放的尾气D.绿色植物光合作用后产物4.许多城市都禁止燃放烟花爆竹,原因是燃放烟花爆竹时
①产生有毒气体
②产生噪音
③产生粉尘
④易引发火灾其正确答案是A.只
②和
④B.只
①,
②和
④C.只
②,
③和
④D.
①②③④5.据报道,现在许多城市交通主干道的空气严重超标污染,其主要原因是A.煤燃烧所排放的废气造成的;B.几十万辆汽车,摩托车等排放的废气造成的;C.工业生产中废渣,废水,废气造成的;D.不断地降雨和各种污水的排放造成的;
6、在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可看到,造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫下列对其形成主要原因的分析不合理的是A.环境绿化不好,粉尘随风飘扬B.生活和生产中燃烧煤炭C.工业生产排放废水D.机动车排放尾气
7、2001年是不平凡的一年,中国正式加入了WTO,并赢得了2008年第29届夏季奥运会的举办权为向世界展现一个新形象,某学校同学提出于下列环保建议
①开发新能源,减少矿物燃料的燃烧,
②开发生产无汞电池;
③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋;
④提倡使用手帕,减少餐巾纸的使用;
⑤分类回收垃圾其中你认为可以采纳的是A.
①③⑤B.
①②③⑤C.
①②④⑤D.
①②③④⑤
7、目前,大多数汽车使用的燃料是汽油或柴油,它们燃烧时产生的一些有害物质排放到空气中,会造成空气污染1请写出汽车尾气中两种主要污染物2请你提出可减少汽车尾气污染空气的两项措施8.成年人每分钟大约吸入氧气8L,至少需要空气__L8L氧气的质量是____g,在这些空气中,氮气约为_____L(氧气在标准状况下的密度是1.429g/L)9.阅读下面短文,并回答问题19世纪末,物理学家雷利在研究中发现,从空气中分离得到的氮气密度,与从含氮物质中得到的氮气密度有
0.0064kg/cm3的差异他没有放过这一微小差异,在与化学家拉姆塞的合作下,经过十几年的努力,于1844年发现空气中的氩下列结论中,正确的是填序号
①氩是一种化学性质极不活泼的气体;
②雷利从空气中分离出的氮气是纯净物;
③19世纪末以前,人们认为空气是由氧气和氮气组成的;
④雷利发现,从含氮物质制得的氮气密度大于从空气中分离得到的氮气的密度10.你作为家庭中的一员,为改进居室内的空气质量状况,你有哪些办法可用?试举例答【教学反思】第一节性质活泼的氧气(第3课时)九年级科目化学执笔邓永忠审阅审核课题课时使用者使用时间第一节性质活泼的氧气1邓永忠学习目标知识与技能
1、了解氧气的存在、物理性质和用途;掌握氧气的化学性质
2、了解氧化反应的概念,知道氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化过程与方法学会观察、叙述并记录有关化学实验的现象,并得出有关结论情感态度与价值观向学生渗透物质的性质决定物质的用途,用途又体现性质的辩证观点重点
1、氧气的化学性质
2、氧化反应的概念难点
1、氧气的化学性质
2、氧化反应的概念法制渗透
一、设计与预习
一、氧气的物理性质
(1)通常情况下氧气是一种色味的体,
(2)密度比空气
(3)它溶于水氧气在特殊条件下可变成液体和色雪花状固体
二、氧气的化学性质
1、写出下面反应的文字表达式
(1)铁丝在氧气中燃烧
(2)木炭燃烧
(3)蜡烛在空气中燃烧
2、氧气在一定条件下可以跟大多数物质发生反应,可以看出氧气是一种的气体
三、氧气的用途氧气很重要的用途是和举例说明导入氧气是空气中的主要成分之一,地球上的一切生命体都离不开氧气,人类的生产活动也需要氧气那么,氧气到底有哪些性质和用途呢?氧气可以制取吗?这一课,让我们一起来学习“性质活泼的氧气”
一、认识氧气的性质归纳氧气的物理性质氧气的物理性质______________________________________________________________问题讨论有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气?答复习什么叫做化学性质?答引入下面我们就来探讨一下有关氧气的化学性质
二、合作与展示活动与探究教师演示实验
1、木炭在氧气中燃烧实验现象_______________________________________________________文字表达式_______________________________________________________
2、铁丝在氧气中燃烧实验现象______________________________________________________文字表达式_______________________________________________________
3、蜡烛在氧气中燃烧实验现象_______________________________________________________文字表达式_______________________________________________________实验思考
1、物质在空气和氧气中燃烧现象的比较反应物反应条件反应现象生成物在空气中在氧气中木炭与氧气铁丝与氧气蜡烛与氧气
2、为什么物质在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更旺?答
3、何证明一瓶无色气体是氧气?答讲解氧化反应的概念讨论剧烈氧化和缓慢氧化的相同点与不同点相同点___________________________________________________________不同点___________________________________________________________学生阅读教材内容了解氧气的用途答氧气的用途有
三、检测与拓展1.下列关于氧气的性质的描述中错误的是()A、标况下密度比空气大B.氧气不溶于水C、通常氧气是无色无味的D.液氧是淡蓝色2.细铁丝在氧气中燃烧时的反应现象是A.产生光彩夺目的火焰,生成黑色固体B.剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体C.铁丝红热,熔化D.产生蓝色火焰,生成黑色固体3.铁、木炭、蜡烛在氧中燃烧共同的现象是()A.都有气体生成B.都发白光C.都能放热D.都会生成无色的水4.关于氧气用途的说法不正确的是A.氧气可用来炼钢B.氧气可用来灭火C.氧气可用于登山或飞行D.氧气可提供动植物呼吸5.氧气的化学性质()A.比较活泼,在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应B.很活泼,在常温时能与所有物质发生剧烈的化学反应C.不活泼,常温时不能与其它物质发生化学反应D.很不活泼,高温时难与其它物质发生化学反应6.通过燃烧除去密闭容器中的氧气,且不产生其它气体,可选用的物质是A.红磷B.蜡烛C.木炭D.煤7.在通常状况下,氧气是一种______色,_________气味,________溶解于水,密度比空气_______的一种气体8.做铁丝在氧气里燃烧的实验时,预先要在集气瓶里装少量水或铺一层细沙,目的是
9、出下列反应的文字表达式
(1)铁丝在氧气中燃烧____________________________;
(2)蜡烛在氧气中燃烧_________________________;
(3)木炭在氧气中燃烧_________________________;10.如何证明一瓶无色气体是氧气?答
11、某同学做细铁丝在氧气中的燃烧实验时,他把细铁丝绕成螺旋状,一端系在一根铁丝上,另一端系上一根火柴点燃火柴后迅速把铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部(没有接触到细沙),但不见铁丝燃烧,反复实验均未成功该同学认为可能导致失败的原因可能有多种 A. B课后思考
1、据你的直接经验和间接经验,已经知道了氧气有多种重要的用途,你能把它的用途与性质联系起来吗?你还能举出哪些例子来说明“性质决定用途”这一重要化学思想吗?2.平地和高原(高山)上空气中氧气的含量有哪些差异?这些差异对人们的生活、生产有哪些影响【教学反思】第二节性质活泼的氧气(第4课时)九年级科目化学执笔邓永忠审阅审核课题课时使用者使用时间第一节性质活泼的氧气1邓永忠学习目标知识与技能
1、实验室制取氧气的反应原理;仪器装置、收集方法、检验及操作注意事项
2、氧气的工业制法;过程与方法
1、学会观察、叙述并记录有关化学实验的现象,并得出有关结论
2、初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力情感态度与价值观通过制取氧气的装置,体验化学的“实验美”,培养学生严谨的科学态度重点实验室制取氧气的反应原理和操作方法难点实验室制取氧气的反应原理和操作方法法制渗透
一、设计与预习
1、氧气的工业制法工业上根据氧气和氮气的不同分离氧气在低温下,使空气液化通过控制温度首先将分离出来,剩下的主要是
2、氧气的实验室制法
(1)用高锰酸钾制取氧气的文字表达式
(2)用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的文字表达式
(3)氧气的收集方法是和
3、在化学反应前后,催化剂()A、质量减少B、化学性质发生了变化C、质量增加D、能改变其他物质的反应速率知识回顾
1、氧气具有哪些物理性质和化学性质?
2、氧气的用途有哪些?
二、合作与展示导入新课那么空气中的氧气是哪里来的?怎样获得氧气呢?这一课我们就要学习氧气的获取方法问题讨论
1、空气中的氧气主要来源于什么?答
2、工业上是怎样获得氧气的?是如何储存的?答引入哪么在实验室里又是如何获取氧气的呢?实验探究
一、加热高锰酸钾制取氧气
1、加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤有哪些?答
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
2、装置中应注意的几个问题
(1)试管口要___________________
(2)高锰酸钾要_________________
(3)铁夹要夹在离试管口约__________处;
(4)试管口要放一团________________
3、为什么用排水法收集氧气?答
4、在加热高锰酸钾制取氧气这个过程中发生了怎样的反应?答实验探究
二、双氧水在二氧化锰作用下制取氧气
1、装置中应注意的几个问题
(1)检查装置的气密性;
(2)滴双氧水时要缓慢
2、双氧水在二氧化锰作用下制取氧气这个过程中发生了怎样的反应?答讨论
1、二氧化锰在这个反应中,是不是反应物?它在这个反应中起什么作用?答
2、催化剂的概念答
3、催化剂的特点“一变”________________________________________________“二不变”_______________________________________________
三、检测与拓展1.实验室制取氧气收集完毕后,拆卸仪器的正确顺序是
①撤去酒精灯;
②以水槽里拿出导管;
③从铁架台上拆下试管;
④清洗仪器放回指定位置A.
①③②④B.
③②④①C.
②①③④D.
①②③④2.加热高锰酸钾制氧气实验中,二氧化锰是()A、氧化剂B、催化剂C、反应物D、生成物3.当大气压在
1.013×105Pa时,液态氮的沸点是-
195.8℃,液态氧的沸点是-183℃,液态氦的沸点是-219℃,液态二氧化碳的沸点是-
78.44℃则在分离液态空气的时候,上述气体随温度升高而被分离出来的顺序为()A.氮气、氧气、氦气、二氧化碳B.氦气、氮气、氧气、二氧化碳C.二氧化碳、氧气、氦气、氮气D.氦气、二氧化碳、氧气、氦气4.在液态空气中上方放置一点燃的细木条后可能发生的现象是()A、木条燃烧更旺B、木条燃烧和原来一样C、木条立即熄灭D、可能引起爆炸5.工业上用的大量氧气,主要使用分离液态空气法制取的这种方法主要是利用了()A.化学性质不同B.溶解性不同C.气体沸点不同D.密度不同6.下列对用排水法收集满氧气的集气瓶的处理方法中,正确的是A.将集气瓶从水中提起后,用玻璃片盖住瓶口,然后使瓶口向上正立放在桌面上B.在水下用玻璃片盖住集气瓶口后一起拿出水面,然后正立放置在桌面上C.将集气瓶从水中提出后倒立放置在桌面上D.将集气瓶仍然留在水槽中,用时再取出来7.右图是实验室用高锰酸钾制氧气的装置,图中是否有错误,如有错误,指出错在哪里,应当怎样改正?答8.实验室加热高锰酸钾制氧气,用排水法收集⑴制取氧气前要先检查装置的气密性,目的是为了⑵伸入制氧气试管里的导管不宜过长,原因是⑶常在试管口塞一团棉花,其目的是⑷加热时先将酒精灯在试管下方来回移动,其目的是⑸用排水法收集氧气,当气泡时,再开始收集⑹集满氧气的集气瓶应盖好,放出实验桌上
9、在双氧水中加入少量二氧化锰,双氧水的分解速率明显加快,但反应前后二氧化锰的化学性质和质量都没有改变,二氧化锰是双氧水分解的剂【教学反思】第二节奇妙的二氧化碳(第1课时)九年级科目化学执笔邓永忠审阅审核课题课时使用者使用时间第二节奇妙的二氧化碳1邓永忠学习目标知识与技能
1、了解二氧化碳在自然界中的循环及二氧化碳对生命活动的影响2.了解二氧化碳的物理性质3.掌握二氧化碳的化学性质4.认识化合反应和分解反应的特点化过程与方法学会观察、叙述并记录有关化学实验的现象,并得出有关结论
2、初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力情感态度与价值观了解温室效应和厄尔尼诺现象,了解二氧化碳在自然界碳循环中的地位和作用重点
1、掌握二氧化碳的化学性质2.认识化合反应和分解反应的特点难点
1、掌握二氧化碳的化学性质2.认识化合反应和分解反应的特点法制渗透
一、设计与预习
一、二氧化碳在自然界的循环大气中二氧化碳的产生途径大气中二氧化碳的消耗途径
二、二氧化碳的状态变化空气中的二氧化碳是态的二氧化碳,灭火器中装的是态的二氧化碳,用于人工降雨和制造舞台云雾的是态的二氧化碳,此状态的二氧化碳又叫,常用作
2、二氧化碳与水的反应二氧化碳溶于水,通常情况下,1L水中能溶解二氧化碳气体与水反应的文字表达式是
3、化合反应和分解反应的反应叫化合反应的反应叫分解反应
二、合作与展示导入新课人在呼吸时吸入氧气,呼出二氧化碳二氧化碳虽在空气中含量很低,但它是人类生存不可缺少的物质没有二氧化碳,绿色植物就无法通过光合作用为其他生物提供食物和充足的氧气大气中的二氧化碳还直接参与自然界中的许多变化,直接影响着我们的生活那么,二氧化碳究竟是一种什么样的物质呢?本课我们就要学习“第二节奇妙的二氧化碳”
一、“自然界中的二氧化碳”,认识大气中二氧化碳的循环、二氧化碳与温室效应
1、二氧化碳的产生
2、二氧化碳的消耗
3、二氧化碳对环境的影响
二、师生共同探讨二氧化碳奇妙的变化
1、二氧化碳状态的变化——(物理变化)
(1)二氧化碳的三态变化
(2)“干冰”是____________的二氧化碳用于_________________________实验探究“观察与思考”实验现象汽水瓶中有,澄清的石灰水变实验结论二氧化碳溶于水,且增大压强会溶解得更二氧化碳能使澄清的石灰水变,这也是鉴定二氧化碳气体的方法【实验思考】用何种方法可使汽水中的二氧化碳多冒出些?答总结二氧化碳的物理性质有_________________________________________________
2、二氧化碳与水的反应——(化学变化)实验探究活动与探究”实验1现象B试管中,A试管中实验结论二氧化碳能与水反应生成,试液遇酸性物质变红实验思考如何检查装置的气密性?答实验探究“活动与探究”实验2现象A试管中实验结论是一种不稳定的物质,加热易分解成___________和_________实验思考:加热A试管时,有哪些注意事项?答认识化合反应和分解反应的特点
1、什么叫化合反应?什么叫分解反应?答
2、海水晒盐是否属于分解反应,为什么?答
3、根据日常生活和学习经验,列举一些化合反应和分解反应的实例答
三、检测与拓展
1、由于大气中二氧化碳含量的增加,产生“温室效应”使地球变热,海平面升高,陆地面积减少为了减少大气中的二氧化碳含量,下列措施可行的是()A、开展植树造林,增强地球表面绿化面积B、用石灰水吸收空气中的二氧化碳C、改变能源结构,发展太阳能、核能、水能以代替矿物燃料D、限制汽车工业发展,减少汽车数量
2、农业科技人员向农民建议,在利用温室进行生产时,可向温室里施放适量的二氧化碳,这是因为A、二氧化碳可使害虫窒息死亡,从而防治病虫害B、施用二氧化碳可促进植物的光合作用C、二氧化碳可产生温室效应,抑制杂草生长D、二氧化碳能够灭火,施用后可防治火灾
3、二氧化碳能使紫色石蕊变红的原因是()A.二氧化碳能溶于水B.二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸使其变红C.二氧化碳密度比空气大D.二氧化碳能和紫色石蕊反应4.CO2的密度与空气相比 ( )A.比空气大B.比空气小C.与空气相等D.无法判断
2.CO2在水中的溶解性是( )A.难溶于水B.能溶于水C.微溶于水D.易溶于水
5.在地球的大气层中,因二氧化碳含量的增加引起温室效应二氧化碳含量增加的主要原因是()A、植物的光合作用B、人口增长后呼出的二氧化碳C、含碳燃料的燃烧D、碳酸氢铵的分解
6、二氧化碳的含量增高,会使地球气温上升,科学家预言,这将使人类生存环境恶化,那么,大气层中CO2的主要来源是,自然界“消耗”二氧化碳的主要过程是7.写出下列反应的文字表达式
(1)生成二氧化碳的化合反应
(2)有二氧化碳参加的化合反应
(3)有二氧化碳生成的分解反应
8.用二氧化碳的有关知识解释下列问题
(1)汽水瓶塞打开后为何会出现大量气泡?在汽水中滴入紫色石蕊试液,试液呈何种颜色?
(2)在舞台上常常会看到一些云雾缭绕的幻境,这些“小云”,“小雾”是怎么形成的?
9、下列反应哪些属于化合反应?哪些属于分解反应?
①碱式碳酸铜————→氧化铜+水+二氧化碳()
②镁+氧气————→氧化镁()
③碳+氧气————→二氧化碳()
④碳酸氢铵————→氨气+水+二氧化碳()
⑤铁+氧气————→四氧化三铁()
⑥高锰酸钾————→锰酸钾+二氧化锰+氧气()
⑦碳酸钙+盐酸————→氯化钙+水+二氧化碳()
⑧氧化钙+水————→氢氧化钙()【教学反思】第三节奇妙的二氧化碳(第2课时)九年级科目化学执笔邓永忠审阅审核课题课时使用者使用时间第二节奇妙的二氧化碳1邓永忠学习目标知识与技能
1、掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置及收集和检验方法
2、了解二氧化碳灭火的原因过程与方法学会探究实验室制取二氧化碳的反应原理及装置形成实验室制取气体的思路和方法情感态度与价值观认识二氧化碳与人体健康的关系重点握实验室制取二氧化碳的原理、装置及收集和检验方法难点握实验室制取二氧化碳的原理、装置及收集和检验方法法制渗透
一、设计与预习
一、原理实验室常用与来制取二氧化碳,该反应的文字表达式为
二、主要仪器为()A、分液漏斗、试管、集气瓶、酒精灯B、分液漏斗、集气瓶、锥形瓶C、集气瓶、锥形瓶、酒精灯、水槽D、漏斗、广口瓶、集气瓶
三、二氧化碳的收集、检验、验满二氧化碳用收集,理由是二氧化碳的检验二氧化碳的验满
1、二氧化碳有哪些物理性质、化学性质?(用文字表达式表示)答
2、什么叫化合反应?什么叫分解反应?答
二、合作与展示导入新课我们知道二氧化碳可以用来灭火,但你知道为什么二氧化碳可以用来灭火吗?今天我们就来探究一下二氧化碳灭火的原因首先我们来学习二氧化碳的实验室获取的方法实验探究“活动与探究”问题讨论
(1)实验室是用什么方法来制取二氧化碳的?用文字表达式表示答
(2)所采用的实验装置与用双氧水制取氧气的装置有什么不同,又有什么相似?两者能否通用?为什么?答
(3)收集二氧化碳能不能用排水法?为什么?应用什么方法来收集答实验思考
1、根据实验现象,你能得出什么结论?答
2、你能否说明可以用二氧化碳灭火的原因?答
2、如何检验二氧化碳是否集满答
4、你认为应如何选择气体的收集方法?答“二氧化碳与人体健康”问题讨论
1、二氧化碳有没有毒性?答
2、二氧化碳对人体健康有何影响?答
3、在教室里学习时,为什么要保持教室通风?答讨论交流
1、你知道哪些反应可生成二氧化碳,写出这些反应的文字表达式答2.观察长期放置石灰水的试剂瓶,你发现有何现象?请解释产生这种现象的原因,思考如何清洗这个试剂瓶?答
三、检测与拓展
1.将一带火星木条伸入气集瓶中,火星熄灭,则气集瓶中一定不是()A、二氧化碳B、氧气C、氮气D、煤气
2.实验室制取二氧化碳一般有五步
①检验装置的气密性
②按要求装配好仪器
③向漏斗中注入稀盐酸
④向广口瓶中装入大理石
⑤用向上排空气法收集气体正确的操作顺序是()A、
②①④③⑤B、
①②③④⑤C、
②③④①⑤D、
①④②③⑤
3.下列操作中只发生物理变化的是( )A.将CO2通入水中B.将CO2通入澄清石灰水中C.将CO2倾倒入放着燃着蜡烛的烧杯中D.将CO2加压降温压缩成干冰
4.下列性质中,与二氧化碳灭火无关的是( )它能溶于水B.一般情况下,它不能燃烧C.它的密度比空气大D.一般情况下,它不支持燃烧5.实验室制二氧化碳,最好选用()A.石灰石和稀硫酸B.碳酸钠和稀硫酸C.大理石和稀盐酸D.碳酸钠和稀盐酸6.实验室收集CO2的正确方法是()A.排水法B.向下排空气法C.向上排空气法D.排水法和向上排空气法
7、长时间盛放石灰水的试剂瓶壁,有一层白色硬膜生成,该物质的化学式是,用文字表达式表示该膜的形成除去此膜的方法是加,其文字表达式为
8.写出下列反应的文字表达式
(1)二氧化碳通入澄清的石灰水
(2)二氧化碳通入水中
(3)大理石和稀盐酸反应
(4)二氧化碳与灼热的碳反应,化合成一氧化碳
(5)加热高锰酸钾制取氧气上述反应中,属于化合反应的有,分解反应的有(填序号)
9.实验室制取硫化氢(H2S)气体,一般用FeS(固体)和盐酸反应制得,已知H2S气体易溶于水,密度比空气大,请向
①制取H2S的发生装置,应选用与制取(选填氧气、二氧化碳)气体相同的装置
②收集H2S气体,可用法10.为了让用石灰浆抹的墙壁快点干燥,通常要在室内生个炭火盆,为什么?为什么开始放炭火盆时墙壁反而潮湿?11.请根据你们的经验讨论并判断,下列场所空气中二氧化碳含量的高低(结论填在横线上,可填高于,低于或等于)a.正在上课的教室里______________操扬上;b.白天的森林里______________晚上的森林里;c.城市繁忙的街道上______________农村清净的田野上;d.冬天的室内______________夏天的室内;e.地面上______________地窖里;【教学反思】第三节自然界中的水(第1课时)九年级科目化学执笔邓永忠审阅审核课题课时使用者使用时间第三节自然界中的水1邓永忠学习目标知识与技能
1、了解水的物理性质,掌握水的组成;掌握氢气的的可燃性
2、认识水在自然界的存在,认识水是人类不可缺少的宝贵资源;过程与方法认识电解水实验的意义和基本操作过程
2、能用变化与联系的观点分析推理出水的元素组成情感态度与价值观通过实验增强学生对化学学习的好奇心和探究欲重点电解水实验探究水的元素组成难点电解水实验探究水的元素组成法制渗透
一、设计与预习
1、在电解水的实验中,与电源正极相连的玻璃管内的气体能,这种气体是;另一只玻璃管内的气体能,这种气体是,它们的体积比是电解水的文字表达式为,这个实验说明水是由组成的
2、氢气在空气中燃烧,可以观察到发出色火焰,并放出,在火焰上方罩一个干冷的烧杯,可以看到有生成,反应的文字表达式为
二、合作与展示引入水是生命之源,生命的产生、发育和繁衍都离不开水,没有水就没有生命;水还是宝贵的自然资源[讨论]“你已经知道什么?”“水是由什么组成的”教师演示电解水,让学生观察实验现象[问题讨论]
1、电解水实验中,正极一端玻璃管内得到的气体是什么?负极一端玻璃管内得到的气体是什么?两种气体的体积比大约是多少?答
2、电解水反应的文字表达式?这个反应是属于哪一类的反应?答教师演示氢气在空气中燃烧,让学生观察实验现象问题讨论
1、氢气燃烧前应该做什么准备?答
2、纯净的氢气在空气中燃烧,有哪些现象?此反应的文字表达式答总结水是由什么元素组成的?答交流讨论水的煮沸过程与水的分解过程有什么不同?答
三、检测与拓展
1、下列说法中正确的是()A、水是由氢分子和氧原子构成的B、水是由氢气和氧气组成的C、水结冰时,体积膨胀,所以冰比液态的水轻能浮在水面上D、凡是无色,透明的水,一定都是纯净的水
2、下列有关水的叙述中,正确的是()A、水的比热比砂石,干泥土大得多,这是沿海地区温差小的主要原因B、水能溶解许多物质,在水溶液中进行的化学反应不仅快而且充分C、水的沸点是100℃,凝固点是0℃D、合理地开发利用,保护水资源是一项长期的重要的艰巨的任务,要树立节约用水的良好风尚
3、根据课本第48页水的分解实验,回答下列问题两电极上都有冒出,负极产生的气体可能是,正极产生的气体能使带火星的木条,负极产生的气体的体积是正极产生气体的体积的倍实验结论水电解生成水是由和组成的4.氢气燃烧实验中,实验现象实验结论氢气具有性,反应的文字表达式为
5、纯净的水是没有颜色,没有气味,没有味道的液体,4ºC时密度为1g/cm³;水通电后分解成氢气和氧气;在101kPa时,水的凝固点为0ºC,沸点为100ºC;水蒸汽和灼热的煤混合可生成水煤气根据上面的叙述,请归纳哪些属于水的物理性质?哪些属于水的化学性质?【教学反思】第四节自然界中的水(第2课时)九年级科目化学执笔邓永忠审阅审核课题课时使用者使用时间第三节自然界中的水1邓永忠学习目标知识与技能
1、形成蒸发、过滤、硬水等基本概念
2、了解水污染的危害及水净化的基本方法过程与方法
1、能与同学进行交流和讨论,清楚地表达出净化水的常见方法
2、了解水与人类的密切关系以及珍惜水、保护水、节约水的实际意义情感态度与价值观通过水的净化实验探究活动,培养合作精神重点
1、掌握净化水的简单方法和原理掌握沉淀与过滤的方法和操作难点
1、掌握净化水的简单方法和原理掌握沉淀与过滤的方法和操作法制渗透
一、设计与预习
1、对于饮用水而言,净化的目的是一些地区的天然水,常容有较多的,这种水叫做硬水,长期饮用硬水对人体区分硬水和软水可用的方法
2、浑水中加入,搅拌静止一段时间,泥沙就沉淀下来,然后用法,可以除去泥沙
3、我国的淡水资源并不充裕我国的人均水资源量大约只有世界人均水平的知识回顾
1、电解水实验中,正极、负极两端分别产生什么气体?如何检验?答
2、氢气在空气中燃烧时,可观察到什么现象?答
3、水是由氢气和氧气组成的这种说法正确吗?答思考下列问题
(1)河水、自来水、矿泉水、海水是纯净物吗?为什么?答设问如何区分两瓶无色透明的液体蒸馏水、食盐水?
二、合作与展示教师演示“活动与探究”实验1实验探究1.蒸发是用的方法,使溶剂不断挥发的过程把液体到入里,再把放在铁架台的上,用酒精灯加热在加热过程中,用玻璃棒不断搅动,防止当蒸发器中出现多量固体时,即停止目的是设问怎样除去液体中一些不溶性的杂质?教师演示过滤操作实验,强调装置要求及实验操作步骤和要求实验探究过滤是除去液体中混有的的一种方法,制作过滤器时,滤纸的边缘要漏斗的边缘,液面要滤纸的边缘,滤纸要漏斗内壁过滤时,烧杯槽口应玻璃棒靠滤纸层部分玻璃棒的作用是过滤后,滤纸上留有了解硬水的危害设问自来水是怎样产生出来的?阅读书P51“自来水是怎样生产出来的”,了解水的净化方法和过程阅读“水的利用”问题讨论
1、水污染的原因有哪些?答
2、如何保护水资源?答交流讨论水是取之不尽、用之不完吗?答
三、检测与拓展1.一般不会造成水污染的是A.合理放养鱼虾等水产品B.工厂排放没有经过处理的污水C.大量的生活污水流入河流D.下雨天使用杀虫剂杀灭农田害虫2.主要是由于水被污染而产生的现象是A.河流断流或干枯B.城市地表逐渐下沉C.河中的鱼虾稀少或绝迹D.水土流失3.下列各组物质能用过滤法分离的是A.水和汽油B.糖和食盐C.食盐和米粉D.氧气和氮气4.能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是()A.泥沙和食盐B.水和酒精C.氯化钠和氯化钙D.铁粉和铜粉5.有下列污染因素
①工业生产中废渣、废液的任意排放;
②城市生活污水的任意排放;
③农业生产中农药、化肥的任意使用;
④频频发生的沙尘暴其中不会对水资源造成重大污染的是()A.
③B.
①②③C.
④D.
①②③④6.地球上可以直接利用的淡水不足总水量的1%,节约用水、保护水资源是每个公民应尽的义务下列做法中,不可取的是()A、北京市政府给每户市民发放节水龙头B、用喷灌、滴灌的方法浇灌园林或农田C、将生活污水任意排放D、禁止使用农药、化肥7.用你所学的知识指出下列广告语正确的是()A.本超纯水,绝对纯净,不含任何化学物质B.长期饮用纯净水,对人体健康有益C.矿泉水中含有钾、钠、钙、镁等多种微量元素,是一种健康饮料D.面对河水不断被污染,我们应设法关闭所有化工厂8.含有较多含__________物质的水是硬水,长期烧硬水的器具易结___________9.在
①空气
②氧气
③水蒸气
④二氧化碳
⑤矿泉水
⑥冰水混合物
⑦锰酸钾
⑧四氧化三铁中属于纯净物的有____________________;属于混合物的有_______________________(填序号)9.某同学要净化一杯浑浊的河水1向河水中加入一定量明矾粉末,搅拌溶解后静置一段时间,可观察到的现象是什么
(2)实验室现有下列仪器和用品,要过滤上述混合物,必须用到的是(用序号)_________________________
①试管
②烧杯
③铁架台
④酒精灯
⑤滤纸
⑥玻璃棒
⑦量筒
⑧蒸发皿
10、有两瓶无色溶液,一瓶是蒸馏水,一瓶为硬水,你能说出几种鉴别他们的方法?
11、过滤是一种常用的分离混合物的方法,它可以分离组成的混合物,过滤是要注意几个要求一贴指二低是三靠是12.小明不小心把家里的食盐罐打翻了,扫起来后发现,盐中混有很多沙粒现请你帮他出出主意,如何净化这些食盐?简述操作步骤及原理答【教学反思】第3章《物质构成的奥秘》讲学稿第一节构成物质的基本微粒第1课时九年级科目化学执笔邓永忠审阅审核课题课时使用者使用时间第一节构成物质的基本微粒1邓永忠学习目标知识与技能1.认识物质的微粒性物质由微粒构成的,微粒不断运动,微粒之间有间隔,*微粒间有作用力2.了解物质性质与微粒之间的关系微粒的性质决定了物质的化学性质过程与方法1.能够用微粒的观点解释某些常见的现象2.能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验3.能够运用有关物质的微观知识来进行想象和推理情感态度与价值观1.使学生了解物质的性质是由微粒的结构性质决定的2.使学生善于用已有的知识对周围的一些现象作出合理的解释重点认识物质的微粒性物质由微粒构成的,微粒不断运动,微粒之间有间隔,*微粒间有作用力难点了解物质性质与微粒之间的关系微粒的性质决定了物质的化学性质法制渗透
一、设计与预习
1、物质的微粒性是指
(1)所有物质都是由肉眼看不见的、极小的构成的;
(2)微粒是在的,并且温度越高,;
(3)微粒之间存在一定的,在固体、液体中,微粒之间的距离,在气体物质中,微粒之间的距离
2、高锰酸钾是一种色固体,取一小粒的高锰酸钾放入5mL水中,会看到溶液变成色发生这种现象的原因是
3、将50mL的酒精与50mL的水混合后,总体积小于100mL,原因是
二、合作与展示引入在前一段时间,我们学习一些氧气、二氧化碳、水等物质的性质,它们各自都有着不同的性质我们是否会提出这些问题物质间为什么可以发生那么多的反应?氧气和二氧化碳等为什么会有不同的性质,原因是什么?物质到底由什么构成的?世界是由物质构成的,那么各种物质是否有相同的构成?……这些问题将会在我们本章逐步为你解决板书第三章物质构成的奥秘引入既然要开始研究物质构成的奥秘,那么我们学会用微观的观点来观察和解释宏观的物质或现象板书第一节构成物质的基本微粒活动探究1
(1)研碎高锰酸钾小颗粒
(2)将一小粒高锰酸钾溶于10mL水中振荡
(3)将
(2)得到的液体倒入烧杯,注入90mL水学生讨论
(1)高锰酸钾颗粒是否可以再分?
(2)为什么试管中的液体变为紫红色?
(3)溶液颜色变浅,但还是紫红色,这一现象又说明什么?结论
(1)物质是可以再分的
(2)物质是由极其微小的微粒构成的活动探究2
(1)向滴有酚酞的蒸馏水中,慢慢滴加浓氨水,观察现象
(2)用大烧杯将盛有蒸馏水和酚酞的烧杯与盛有浓氨水的烧杯罩在一起,观察现象学生讨论为什么烧杯中的液体变为红色?结论构成物质的微粒是不断运动的活动探究3
(1)将50mL酒精与50mL水混合,观察体积有无变化
(2)压缩注射器中的水;压缩注射器中的空气比较二者被压缩的难易程度学生讨论
(1)为什么50mL酒精与50mL水混合后,体积小于100mL
(2)为什么空气容易被压缩?结论
(1)构成物质的微粒间有空隙
(2)不同种物质的微粒间的空隙不同
(3)同种物质时,液体微粒间的间隙很小,气体微粒间的间隙很大总结1.构成物质的微粒是不断运动的;2.不同微粒的运动情况有所不同;3.微粒的运动速率与温度成正比
三、检测与拓展1.用构成物质的微粒的特性解释夏天空气潮湿,而冬天空气干燥的原因答夏天气温高,地面上构成水的微粒运动快,每天扩散到空气中的水的微粒很多,使空气变得很潮湿;冬天气温低,构成水的微粒运动慢,每天扩散到空气中的水的微粒较少,空气显得干燥2.装开水的保温瓶有时候会跳出来,为什么?答保温瓶该有时会跳起来的原因之一是,瓶内开水没有装满,瓶内留有空气,受热后微粒空隙增大,或者到开水时,有冷空气进入瓶中,盖上瓶盖,空气受热,气体微粒空隙增大,体积膨胀,瓶内压强增大,使瓶盖跳起来3.0℃的水继续冷却,结成冰后,分子间的间隔()A.不变B.增大C.减小D.不能确定答案B宏观上水变成冰后,体积增大为什么温度降低,水分子之间的间隙就增大了?这个问题至今还没有一个满意的答案比较流行的是“假晶体”的存在
3、请用你学过的有关知识解释
(1)水的三态变化
(2)夏天自行车容易爆胎
(3)校园里花香四溢
4、在一量筒里先放入一定量的水,然后再加入两块冰糖,观察液面刻度,待全部溶解后,发现液面刻度_____________,用微粒的观点解释之【教学反思】第一节构成物质的基本微粒(第2课时)九年级科目化学执笔邓永忠审阅审核课题课时使用者使用时间第一节构成物质的基本微粒1邓永忠学习目标知识与技能1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒;2.知道在化学反应中分子可以分解为原子,原子可以结合成分子过程与方法1.初步学会根据实验现象,来推导原子的组成情感态度与价值观逐步建立物质无限可分的观点重点从微观角度来理解化学反应的本质难点从微观角度来理解化学反应的本质法制渗透
一、设计与预习
1、物质是由、、构成的
2、根据水电解的反应填空
(1)水是由水构成的,通电后被分解成为氧和氢,每两个氧构成一个氧,每两个氢构成一个氢,大量的氧聚集成氧气,大量的氢聚集成氢气
(2)该反应中发生变化的微粒是,不能再分的微粒是,因此原子是构成物质的另一种基本微粒
二、合作与展示引入物质都是由肉眼看不见的,极其微小的微粒构成的不同的物质由不同的微粒构成的,那么我这个物质世界构成的微粒主要有原子(atom)、离子(ion)和分子(molecule)等介绍如氧气、氢气、二氧化碳、氯化氢、味精、蔗糖等都是由分子构成的;铜、铁、镁、金刚石等都是有原子直接构成的;氯化钠、氢氧化钙、碳酸钙等是由离子构成的我们人类也是有很多细胞构成的,而细胞则是由许多蛋白质分子构成的
一、分子和原子共同点1.分子和原子都能直接构成物质2.分子和原子都是微粒
(1)质量小,体积小18g水中,大约有
6.02×1023个水分子,每个水分子质量大约为3×10-23g一滴水与一个水分子比较就相当于是一个地球和一个乒乓球的体积比
(2)分子和原子都在不断的运动
(3)分子和原子之间都有间隙3.分子和原子都能保持物质的化学性质
(1)由分子构成的物质,分子能保持其化学性质
(2)由原子构成的物质,原子能保持其化学性质观察P63页,对分子和原子的表观上的了解分析水通电电解的微观分析水是由大量的水分子聚集而成的,水分子在直流电场的作用下,被解离出氧原子和氢原子,每两个氧原子形成一个氧分子,每两个氢原子形成一个氢分子,大量的氧分子聚集成氧气,大量的氢分子聚集成氢气,所以在宏观的角度来看,我们认识到水发生化学反应生成氧气和氢气总结化学反应的本质是原子间的重新组合,分子在化学变化过程中能分为原子,各原子经过重新组合又能形成新的分子,即发生了化学变化分子原子新分子区分1.分子在化学变化中,一定改变;而原子在化学变化中,一般认为是不改变的;在物理变化中构成物质的微粒不改变注意我们并不能说分子大而原子小联系2.原子不但能直接构成物质,而且还能构成分子讲述构成物质的微粒可以分成原子、分子、离子等分子又是由原子构成的,那么原子又是有什么构成的?原子学说的提出者——道尔顿认为,原子是一种极其微小,不可分割的微粒对于原子是否可以再分,原子的结构到底如何的问题,科学家进行了长达近一个世纪的研究、探讨、论证
三、检测与拓展
(1)你所知道的哪些物质是由原子直接构成的?哪些物质是由分子直接构成的?哪些物质是由离子直接构成的?试举例说明
(2)分子一定比原子大吗?
(3)原子、分子的观点说明或用图示的方法表示氢气在氧气中燃烧生成水的事实
(4)看了教材P64图3-12“48个铜原子的图像”,你想到了什么?
(5)以下是关于“操纵单原子和单分子设想”的一段文字,阅读后请指出,哪些内容分别属于科学探究的“问题”、“假说”和“实验设计”环节?【教学反思】第1节构成物质的基本微粒(第3课时)九年级科目化学执笔邓永忠审阅审核课题课时使用者使用时间第一节构成物质的基本微粒1邓永忠学习目标知识与技能1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒;2.知道原子和离子通过得失电子可以相互转换;3.知道原子是由原子核和核外电子构成的过程与方法1.初步学会根据实验现象,来推导原子的组成2.能够根据相对原子质量求算相对分子质量情感态度与价值观逐步建立物质无限可分的观点重点1微观角度来理解化学反应的本质;2相对质量的计算3原子的构成难点微观角度来理解化学反应的本质法制渗透
一、设计与预习
1、原子是由居于原子中心的和核外构成的其中带正电荷,带负电荷所带正电荷负电荷原子核又是由和两种微粒构成的,其中不带电,每个质子带一个单位的电荷2在化学变化中,电中性的原子经常得到或失去电子而成为带电荷的原子,这种带点的微粒称为原子因得到电子而带电,形成;因失去电子而带电,形成
3、国际上是以的质量的作为标准,其他原子的质量与这一基准的,称为这种原子的相对原子质量由于电子的质量很小,所以原子的质量主要集中在上如碳的相对原子质量为;而某物质的相对分子质量等于
二、合作与展示展示汤姆生发现电子的阴极射线的实验过程,并介绍枣糕型原子模型展示卢瑟福的α粒子散射实验(α粒子,即氦原子的原子核)现象绝大部分的α粒子沿着原来的行进方向,没有发生偏转;少部分α粒子的运动方向有所改变;甚至有极少数的α粒子有很大的偏转,甚至是180度提问请大家来解释一下这种现象的原因讨论对于这种现象,利用汤姆生的原子理论是无法解释的,因此作为汤姆生的学生,卢瑟福提出了自己的原子模型的设想他认为原子中,原子核居于中央,它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量,而电子带负电,在核外很大的空间内作无规则的高速运动解释因为原子核外有很大的空间,几乎是空心的,所以大部分的α粒子能够很顺畅的通过;因为α粒子粒子带正电荷,原子核也带正电荷,同种电荷相互排斥,由于斥力的原因,所以有少数的α粒子会有偏转;而因为金原子中原子核存在,而且体积小,质量大,所以只有很少的机会与α粒子相碰撞,并且能反弹提问原子带电吗?为什么?回答原子本身不带电,由于原子核与电子两者所带的电荷电量相等,电性相反,所以原子呈电中性设问物质可以分为原子、分子、离子,分子能分为原子,原子又能分为原子核与电子,那么原子核能不能再分了呢?卢瑟福同样通过α粒子散射实验,将金原子改为氮原子,发现了原子中含有质子,经过其他的科学家的不懈努力,终于发现原子核中由质子和中子构成的一个质子带一个单位的正电荷,而中子不带电小结
1、原子的构成情况
2、电性关系不带电的微粒中子、原子(分子);带负电荷的微粒电子;带正电荷的微粒原子核、质子
3、电量关系核电荷数=质子数(原因是中子不带电);质子数=电子数(原因是原子不带电)所以在原子中核电荷数=质子数=电子数
4、质量关系m(原子)=m(原子核)+m(电子)≈m(原子核)[原因是一个电子的质量很小,可以忽略]由于一个原子的真实质量很小,使用不方便,提出一个相对原子质量的概念相对原子质量一种碳原子(质子数为6,中子数为6的碳原子)的质量的1/12作为基准,其他原子的质量与这个基准的比值公式表达式Ar(原子)=引申相对分子质量构成分子的各原子的相对原子质量的总和Mr(分子)=∑Ar(构成微粒的原子)例题求出水的相对分子质量Mr(H2O)=2ArH+ArO=2×1+16=
185、原子结构示意图
(1)电子排布的基本规则A.根据能量最低原理,先排满第一层,再排第二层;B.第一层最多排2个电子,第二层最多排8个电子,最外层排8个电子C.每个电子层上最多能够容纳的电子数为2n2个
(2)原子核外电子结构与元素化学性质的关系
三、检测与拓展
(1)你所知道的哪些物质是由原子直接构成的?哪些物质是由分子直接构成的?哪些物质是由离子直接构成的?试举例说明
(2)电子带负电,质子带正电,为什么原子不带电荷?(3关于原子、分子和离子的叙述,正确的是()A.原子是不能再分的最小微粒B.分子是可分的,它是保持物质化学性质的一种微粒C.离子是构成物质的一种微粒D.离子都是带电荷的原子
(4)用原子、离子的观点说明或用图示的方法表示钠在氯气中燃烧生成氯化钠的过程【教学反思】第二节组成物质的化学元素(2课时)九年级科目化学执笔邓永忠审阅审核课题课时使用者使用时间第二节组成物质的化学元素2邓永忠学习目标知识与技能认识一些常见元素,会书写它们的名称与符号;了解原子序数(即质子数)1~20所对应的元素名称及元素符号知道元素的简单分类过程与方法认识科学分类的的依据和方法情感态度与价值观领悟物质基本组成的统一性,形成化学变化过程中元素不变的观念重点认识一些常见元素,会书写它们的名称与符号难点知道元素的简单分类法制渗透
一、设计与预习
1、元素是同一类原子的总称不同元素的原子不同到目前为止,人们在自然界中发现的元素有90余种,人工合成的元素有20余种
2、两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物(compound)铜、氮气、氩等都是单质(elementary),氧化镁、四氧化三铁、高锰酸钾等都是化合物自然界中的物质大多数是化合物
3、认识氧化物
4、了解元素在地壳、人体中的分布情况
5、元素是的总称
6、元素符号除了表示以外,还能表示这种元素的书写元素符号时,第一个字母应写,第二个字母应写;如果利用元素符号表示离子时,离子的和标注在元素符号的右上方
7、空气中含量最多的元素为,地壳中含量最多的元素为地核中含量最多的元素为,太阳中含量最多的元素为,海水中含量最多的元素为,人体中含量最多的元素为与人体健康关系密切的微量元素符号等
8、由组成的叫做单质;由组成的叫做化合物;由种元素组成的,其中一种是元素的化合物叫做氧化物
二、合作与展示引入元素(element),这个概念对于学生来说,其实并不陌生,如前面的学习中知道,水是由氢元素和氧元素组成的我们这个世界就是由各种元素组成的首先,认识一下某些元素的作用,如镁元素是构成绿色植物的叶绿体不可缺少的元素,每天呼吸的氧气就是由氧元素组成的……探究某些微量元素的食品来源,查询其分别对人体健康的作用如何?元素名称来源该元素的作用钙钙片、牛奶、骨头汤促进骨骼生长铁肝、肉、豆类、麦类、西红柿、水果等促进血红蛋白的形成,输送氧气铜坚果、豆类、谷类、肉、蔬菜锌谷类、豆类、麸皮、肝、胰脏、乳汁构成蛋白质不可缺少的部分锰小麦、扁豆、大白菜、糙米、茄子参与许多酶催化反应碘海带、紫菜、发菜、海蜇、干贝等海鲜参与合成甲状腺素硒小麦、玉米、小米、南瓜、红薯干提高机体的免疫功能,增强抗癌能力
一、元素
1、元素的定义具有相同核内质子数(即核电荷数)的一类原子的总称
(1)判断是否为同种元素的唯一标准原子核内的质子数是否相同;
(2)同种元素可能是不同种原子,相同质子数,不同中子数的原子仍然是相同元素,被称为同位素;如作为相对原子质量基准的碳原子是质子数为6,中子数为6的原子,而在考古学中起着重要作用的另一原子中,质子数为6,中子数为8,同样也属于碳元素同种元素主要包括三种情况A.质子数相同中子数不同的原子B.质子数相同化合价不同的原子C.质子数相同的单核离子
(3)元素是一种总称,是集体名词,因此只论种类,不讲个数如水是由氢元素和氧元素组成的,绝对不能说水是由一个氧元素和两个氢元素组成的
(4)不同元素的原子肯定不同,相同元素的原子可能不同自然界中发现的元素有90余种,人工合成的元素有20余种
2、元素的符号表示——元素符号
(1)表示方法国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素,有时附加一个小写的字母如果要表示离子的话,只要在元素符号的右上方标注所带的电荷数目及电性,如果电荷数为1时,则数字1省略,只标明电性即可如Na+;Cu2+;
(2)元素符号的意义宏观上表示一种物质,微观上表示该元素的一个原子如H表示氢元素,及一个氢原子;不过,如果是由原子直接构成的物质,或者单个元素符号就能表示该物质的话,宏观上又能表示该物质如Fe表示铁元素、铁单质微观上表示一个铁原子;S表示硫元素、硫单质一个硫原子注意若元素符号前面加数字,则只表示微观上原子的个数如3Fe就只能表示3个铁原子
(3)元素的分类A.金属元素汉字用“钅”旁表示(汞除外),如铁元素;B.非金属元素通常非金属有三种状态,“气”字头的表示是气态非金属,如氧元素;有“氵”旁的是液态非金属,如溴元素;有“石”字旁的表示固态非金属元素,如硫元素
3、元素周期表
(1)根据元素的原子结构和性质,把现在已知的一百多种元素,按原子序数(等于核电荷数)科学的有序的排列起来,这样得到的表就是元素周期表;
(2)元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同的颜色加以区别,我们可以看到,金属集中在左下方,而非金属集中在右上方;
(3)编排结构元素周期表中共有7个横行,每个横行叫做一个周期;18个纵行,每个纵行叫做一个族(
8、
9、10三个纵行共同组成一个族)因此全周期表中有7个周期,18个纵行,16个族;
(4)元素周期表是学习和研究化学的重要工具为寻找新元素提供了理论依据;在元素周期表中位置越靠近的元素化学性质就越相似,可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质
二、纯净物的分类单质(elementary)同种元素组成的纯净物;化合物(compound)有不同种元素组成的纯净物氧化物(oxide)有两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物由金属元素组成的氧化物称为金属氧化物(如氧化铁);由非金属元素组成的氧化物称为是非金属氧化物(如二氧化碳)小结
三、自然界元素的存在
1、地壳中含有最多的元素氧,其次依次为硅、铝、铁、钙等;
2、海洋中元素含量最多的是氧,其次是氢;
3、人体中元素含量最多的是氧,其次依次为碳、氢、氮;
4、太阳中最丰富的元素是氢,其次是氦;
5、地核中主要含有的元素铁,其次是镍;
四、元素与人体健康
1、人体中含有的微量元素起了不可缺少的作用如缺钙可能造成骨骼疏松,畸形;缺锌可能造成发育停滞,智力低下,甚至侏儒症;缺碘会的甲状腺肿大;缺铁、钴易得缺铁性贫血症等
2、人体中的微量元素也不可过多摄入如吸收过多的钙,可能造成白内障、动脉硬化、结石的形成;吸收过多的容易形成甲亢;吸收过量的能够防癌的硒元素,也会导致致癌
3、人体有害的元素在日常生活中,对我们人体有害的元素,主要是铅、汞、砷等
三、检测与拓展
(1)下列说法中正确的是()A.若两种微粒的电子数相同,它们一定属于同种元素B.若两种微粒质子数相同,它们一定属于同种元素C.若两种微粒属于同种元素,它们的原子核内质子数一定相同D.若两种微粒属于同种元素,它们的原子核外的电子数一定相等
(2)用“原子”和“元素”两个概念描述水和二氧化碳的组成
(3)举例说明元素与人体健康关系密切
(4)某有机物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水,由此对该有机物组成做出的正确结论是()A、只含C、H元素B、只含C、O元素C、肯定含C、H、O元素D、一定含C、H元素,可能含O元素
(5)植物进行光合作用时,可表示为水+二氧化碳―→淀粉+氧气,由此可以判断淀粉的组成中一定含有________元素,可能含有________元素
(6)下列说法中,正确的是()A、水是由一个氧元素和两个氢元素组成的B、水是由氧和氢两种元素组成的C、水是由氧和氢两种单质组成的D、水分子是由氧分子和氢分子构成的答案1C提示微粒包括原子、分子、离子,当讲到元素,则只能说明是原子;2二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的;二氧化碳是由二氧化碳分子构成的,一个二氧化碳分子是由2个氧原子和一个碳原子构成的3略4D5碳、氢氧6B【教学反思】第三节物质的组成(3课时)九年级科目化学执笔邓永忠审阅审核课题课时使用者使用时间第三节物质的组成3邓永忠学习目标知识与技能
1、能说出化学式的含义;
2、能依据物质组成、利用元素化合价书写常见物质的化学式;
3、能根据化学式进行物质组成的简单计算过程与方法逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力情感态度与价值观养成尊重客观实际,认真、严谨的科学态度重点能依据物质组成、利用元素化合价书写常见物质的化学式;难点能根据化学式进行物质组成的简单计算法制渗透
一、设计与预习内容要点
1、通常用化学式表示物质的组成
2、可以利用元素化合价书写化学式
3、写化学式时,正价元素通常写在左边,负价元素通常写在右边原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号的右下角在金属化合物中,金属元素一般呈正价,非金属元素一般呈负价;在非金属氧化物中,非金属元素一般呈正价根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零的原则,确定化合物中各种元素原子的数目
4、简单化合物的中文命名原则
5、两种元素组成的化合物,在两种元素中间用“化”字连接,如氧化铜(CuO)
6、化学式中元素的名称从右向左读,与化学式的写法刚好相反,如氯化钠(NaCl)
7、元素的原子个数在该元素之前先读出,如五氧化二磷(P2O5)
8、含有复杂原子团的化合物,要根据其特征来称呼,不需读出原子或原子团的个数,如氢氧化钠(NaOH)、碳酸钙(CaCO3)、硫酸钠(Na2SO4)等
9、用和的组合表示纯净物组成的式子,称为该物质的化学式如铁的化学式,二氧化碳的化学式为,氧化铜的化学式为
10、化学式是全世界一致认同的表示的化学符号,它源于一个基本的事实任何纯净物都有,不同的物质因此化学式是对物质组成情况的真实反映
二、合作与展示
一、化学式反映了物质的组成
1、化学式(formular),就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子提出的依据任何纯净物都有固定的组成,不同的物质组成不同
2、化学式所表示的含义(一般包括宏观和微观角度)微观上表示某物质;表示该物质由哪些元素组成的宏观上表示该物质的一个分子或者一个原子;由分子构成的物质,还可以表示一个分子的构成情况我们以水(H2O)为例说明化学式的涵义以H2O为例宏观表示一种物质表示水这种物质表示该物质有哪些元素组成的表示水由氧元素和氢元素组成的微观表示该物质的一个分子表示一个水分子表示一个分子里有多少个原子表示一个水分子中由2个氧原子和1个原子构成质量表示物质的相对分子质量MrH2O=2ArH+ArO=2+16=18表示物质中各种元素的原子个数比水中氢元素和氧元素的原子个数比为21表示物质中各种元素的质量比水中氢元素和氧元素的质量比为
183、化学式中元素符号周围的数字的意义如aRbca表示有a个这样的微粒b表示一个微粒中有b个原子或原子团c表示一个该离子中带有c个正(负)电荷如3H2SO4Ca2+表示钙离子,一个钙离子带2个单位的正电荷注意同元素符号的意义相似,在化学式前有数字后,就不能表示宏观含义,只能表示微观含义
二、简单化合物的命名
1、两种元素组成的化合物的命名根据元素的名称,从右往左读作“某化某”如NaCl读作“氯化钠”,ZnO读作“氧化锌”,Fe3O4读作“四氧化三铁”但要注意,H2O就是“水”,不能读成“氧化氢”,NH3就是“氨气”
2、含有OH原子团的化合物的命名一般命名为“氢氧化某”如NaOH读作“氢氧化钠”,CuOH2读作“氢氧化铜”
3、含有其他原子团的化合物的命名一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”如CaCO3读作“碳酸钙”,CuNO32读作“硝酸铜”但注意,H2CO3就读作“碳酸”,H2SO4就读作“硫酸”等
4、某些比较复杂物质的命名如Cu2OH2CO3读作“碱式碳酸铜”,H2O2读作“过氧化氢”等
三、化合价和化学式的写法
1、各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的,一种纯净物只能由一个化学式来表示,不能主观臆造
2、化合价大量的化合物中不同元素的原子数目中都是一个固定的比值,体现这种关系的数值就是化合价某种元素的化合价数值与它原子的最外层电子数是密切相关的
3、单质的化学式的写法
(1)金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示如金属单质Fe(铁)、Na(钠);固体非金属S(硫)、P(磷)等;稀有气体He(氦)、Ne(氖)等
(2)氧气等多原子分子构成的单质,在元素符号的右下角添上下标,表示一个分子含有多少个该原子如O2(氧气)、O3(臭氧),Cl2(氯气)
4、化合物的化学式的写法——根据化合价来写化学式
(1)一般是正价的元素(或原子团)写在左边,负价元素(或原子团)写在右边
(2)在金属化合物中,金属元素一般呈正价,非金属呈负价;在化合物中,氧元素一般呈-2价,氢元素一般呈+1价
(3)化合物中,各种元素化合价的代数和为零注意
(1)标注某元素的化合价时,务必要写在该元素符号的正上方,先标电性,后标数目如+2表示在氧化铜中铜元素呈+2价
(2)某些元素具有可变价态,它们表示在与其他元素化合形成化合物时,会出现多种可能特别Fe在命名时,+3价就是铁,而在+2价时要被称为亚铁补充初中一般常见的原子团及化合价原子团化学式化合价原子团化学式化合价氢氧根OH-1氯酸根ClO3-1硝酸根NO3-1高锰酸根MnO4-1碳酸根CO3-2锰酸根MnO4-2硫酸根SO4-2磷酸根PO4-3氨根NH4+1亚硫酸根SO3-2碳酸氢根HCO3-1识记课本P80的常见元素的化合价
四、根据化学式的计算
(1)某物质的相对分子质量的计算将化学式中所有的原子的相对原子质量加和,即是该物质的相对分子质量如CaOH2答Mr[CaOH2]=ArCa+2ArO+ArH=40+216+1=74
(2)计算化合物中的原子个数之比在化学式中,元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数,因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数如Fe2O3中,铁原子与氧原子个数比就是23,碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为113但注意某些物质的化学式中,同种元素并不写在一起的,这时要注意原子个数如NH4NO3中,氮、氢、氧原子个数比应该为243Cu2OH2CO3中,铜、碳、氢、氧原子个数比为2125
(3)计算化合物中各元素质量之比在化合物中,各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值如氯酸钾(KClO3)中,m(K)m(Cl)m(O)=
3935.516×3=787196硝酸铵(NH4NO3)中,m(N)m(H)m(O)=14×21×416×3=7112
(4)计算化合物中某一元素的质量分数元素的质量分数(ω)=×100%=×100%如计算MgSO4中氧元素的质量分数ωO=×100%=×100%=
53.3%
(5)计算一定质量的物质中某元素的质量某元素的质量=物质的质量×该元素在物质中的质量分数如求60gMgSO4中含有氧的质量m(O)=m(MgSO4)×ωO=60g×
53.3%=32g
(6)有关化合物中元素的质量分数的计算如例1硝酸铵样品中含有杂质10%(杂质中不含氮元素),求样品中氮元素的质量分数首先,先求出纯净的硝酸铵中,氮的质量分数为尿素中氮元素的质量分数ωN=×100%=×100%=35%设不纯的硝酸铵中氮元素的质量分数为x,则有如下关系纯硝酸铵不纯的硝酸铵含有硝酸铵100%90%含有氮元素35%x故,x=
31.5%例2某不纯的尿素[CONH22]中氮元素的质量分数为
42.4%,求这种尿素中杂质(不含氮元素)的质量分数解尿素的相对分子质量=12+16+(14+2×1)×2=60尿素中氮元素的质量分数ωN=×100%=×100%=
46.7%设不纯的尿素中含尿素的质量分数为x,则有如下的关系纯尿素不纯尿素含尿素100%x含氮元素46.7%42.4%故,x=
90.8%例3多少克碳酸氢铵(NH4HCO3)与400g硝酸铵(NH4NO3)含氮元素质量相等解根据所含氮元素质量相等来列等式设需要碳酸氢铵的质量为x则,质量为x的碳酸氢铵中含有氮元素的质量为m1(N)=x•=
17.7%•x400g硝酸铵中含有氮元素质量为m1(N)=400×35%故
17.7%•x=400g×35%;x=790g
三、检测与拓展
(1)写出氢、硫、碳、钠、镁、铝、铁等七种元素的常见化合价并分别写出它们氧化物的化学式
(2)在上述元素中,哪些元素能结合组成化合物?写出其中几种化合物的化学式
(3)依据下列物质名称写出化学式硫酸钠、碳酸铜、硝酸镁、三氯化铝
(4)依据下列物质的化学式写出名称K2SO
4、KNO
3、Na2CO
3、AlOH
3、(NH4)2SO4
(5)比较三种氮肥的含氮量大小硫铵、硝铵、尿素
(6)要在每亩地上增加1千克氮元素,问10亩地应施加尿素多少千克?如果改用碳酸氢铵,需要多少千克?【教学反思】第四章认识化学变化第一节常见的化学反应--------燃烧第1课时九年级科目化学执笔邓永忠审阅审核课题课时使用者使用时间第一节常见的化学反应--------燃烧1邓永忠学习目标知识与技能
(1)初步认识燃烧现象,知道物质燃烧的必须条件
(2)了解灭火的原理,学会常见的灭火方法
(3)能利用物质燃烧的条件解释日常生活中的现象
(4)能利用灭火的原理,处理一些突发的燃烧失控情况过程与方法进一步学习科学探究的一般方法与步骤,学会科学探究的思考方法情感态度与价值观
(1)体会燃烧为人类文明进步、社会发展做出的巨大贡献,以及燃烧失控给人类带来的巨大危害,从而辨证的认识燃烧,激发只有深入了解燃烧,才能使其为人类造福的意识
(2)通过探究“燃烧的条件”,初步形成富于思考、勇于探索的科学精神重点
(1)燃烧的条件
(2)灭火的原理与方法难点
(1)燃烧条件与灭火原理的应用
(2)探究方案的设计与实施法制渗透
一、设计与预习
1、燃烧是一种、的剧烈的化学反应
2、一般情况下,使可燃物质着火燃烧所需的,叫做着火点燃烧应同时具备三个条件
(1)
233、灭火的方法有
(1)
(2)
(3)当发生火灾被困时,应用捂住口鼻低下身子贴近地面跑出火灾区
二、合作与展示【创设情景】播放一段录像
(1)神州五号飞船的发射升空放几幅画面【提问】看完短片和图片后,你对火有了怎样的认识?(通过创设情景使学生回顾燃烧的“功”和“过”,并由此进一步体会“科学是把双刃剑”,只有掌握其规律,才能趋利避害,也激发起学生探究燃烧本质与燃烧条件的兴趣)【提问】怎样才能让火更好的为人类造福呢?引入新课【提问】火是怎样产生的?请你将知道的燃烧事例填写在下表中,并与同学们交流、讨论物质的燃烧有何特征?事例观察到的现象燃烧反应的特征【提问】燃烧究竟需要怎样的条件呢?请根据自己对燃烧的了解,做出一些猜想【交流与实验】交流以下问题学生根据提供的仪器和物品进行实验【提问】针对问题进行提问在日常生活中有哪些点燃方式?为什么不同的物质点燃方式不一样?不同的点燃方式有同样的目的吗?(介绍着火点)【师生整理】物质燃烧的条件
(1)物质具有可燃性;
(2)可燃物与氧气接触;
(3)可燃物的温度需达到燃烧所需要的最低温度【提问】以上条件是否需同时满足,还是只需部分满足补充实验实验现象铁片上的白磷燃烧起来,放出大量的白烟;而铁片上的红磷及水中的白磷都没有燃烧起来解释及结论1).红磷没有燃烧起来,是因为红磷的着火点为240度左右,而白磷的着火点只有40度左右,所以相同的温度下,白磷能够燃烧起来,而红磷不能燃烧故燃烧的条件之一为温度达到着火点以上2).热水中的白磷没有燃烧起来,是因为在热水中没有足量的氧气,因此燃烧的条件之二就是要有充足的氧气补充如何能使水中的白磷在水中燃烧起来?方案一用导管向水中的白磷通入空气或氧气即可【观察与思考】烧不坏的手帕火焰熄灭后,你观察到原来浸透酒精的手帕发生了什么变化?你能解释其中的原因吗?【布置任务】生活中你看到过哪些灭火的方法,为什么这些方法可以成功的灭火?【创设情景】播放四个片段,请同学们判断采用的是什么方法?利用的是什么原理?【学生讨论】你们在日常生活中还有哪些灭火的方法?利用的是什么原理?【小结】灭火的原理与方法灭火主要有三种方法
(1)将可燃物撤离燃烧区,与火源隔离
(2)将燃烧着的可燃物与空气隔离
(3)将大量的冷却剂(如水、二氧化碳气体等)冷却燃烧物,使温度降到可燃物的着火点以下【学生阅读】灭火与自救在不同的火灾情况下,应采取的措施应采取的措施火势较小火势较大被困在火灾区时【教师介绍】投影几种灭火器,并介绍它们的使用方法和适用范围
三、检测与拓展1)在酒精灯火焰上加热铁丝,铁丝不能燃烧,而将在酒精灯火焰上加热后的铁丝,立即插到氧气的集气瓶中能燃烧,其可能的原因是_________________2)发生下列情况时,你会采取什么方法灭火?
①家用电器线路短路而发生火灾
②炒菜锅中食油起火
③在实验室不慎碰翻酒精灯,酒精在桌面上起火
④农村田埂中,稻草堆起火3)木材起火可以用水扑灭,油起火却不能用水扑灭,这是为什么?4)对着一支燃着的蜡烛吹气,蜡烛熄灭;而同样对着一支点燃的蚊香吹气,为何就燃烧更旺?5)将一根火柴划燃后,若将其火柴头朝下放,则能正常燃烧直至燃尽;而将燃着的火柴竖直起来,则会发现火焰慢慢消失,直至熄灭,试根据燃烧的条件来解释其原因6)用铜丝编制成一个铜网,将铜网放在蜡烛火焰的上半部位置,烛焰被切断,铜网上方火焰熄灭,下方继续燃烧,其原因是________________________________________7)1855年,瑞典人设计制造了世界上第一盒安全火柴现在用的火柴盒外侧一般涂上红磷和玻璃粉,火柴梗的头上由氯酸钾、二氧化锰和三硫化二锑组成的引火药划火柴时,火柴头蹭一下盒外侧,由于摩擦生热达到红磷的着火点,产生的火星引燃三硫化二锑(生成三氧化二锑和二氧化硫),使氯酸钾受热放出氧气,帮助火柴梗燃烧的更旺根据以上叙述,回答问题
(1)下列推断中错误的是()A.红磷、氯酸钾、三硫化二锑都是可燃物B.划火柴时的摩擦生热使三硫化二锑达到着火点C.火柴梗的着火点高于三硫化二锑的着火点D.三氧化二锑的着火点高于红磷的着火点
(2)试写出火柴、点燃过程中发生的任何3个反应的文字表达式
①________________________________________
②________________________________________
③________________________________________【教学反思】第1节常见的化学反应--------燃烧第二课时九年级科目化学执笔邓永忠审阅审核课题课时使用者使用时间第一节常见的化学反应--------燃烧1邓永忠学习目标知识与技能
(1)初步认识燃烧现象,知道物质燃烧的必须条件
(2)了解灭火的原理,学会常见的灭火方法
(3)能利用物质燃烧的条件解释日常生活中的现象
(4)能利用灭火的原理,处理一些突发的燃烧失控情况过程与方法进一步学习科学探究的一般方法与步骤,学会科学探究的思考方法情感态度与价值观
(1)体会燃烧为人类文明进步、社会发展做出的巨大贡献,以及燃烧失控给人类带来的巨大危害,从而辨证的认识燃烧,激发只有深入了解燃烧,才能使其为人类造福的意识
(2)通过探究“燃烧的条件”,初步形成富于思考、勇于探索的科学精神重点
(1)燃烧的条件
(2)灭火的原理与方法难点
(1)燃烧条件与灭火原理的应用
(2)探究方案的设计与实施法制渗透
一、设计与预习
1、碳在充足的氧气中燃烧生成,在不充足的氧气中燃烧生成文字表达式为,
2、一氧化碳是一种的气体,中毒的原因是
3、爆炸是
二、合作与展示【情景引入】展示文字新闻(CO的中毒事件)【提问】CO为什么会使人中毒?【播放动画】CO使人中毒的原理【提问】CO对空气有污染,会使人中毒,它从哪里来的呢?【学生讨论】【教师讲解】在学生讨论的基础上教师讲解完全燃烧和不完全燃烧的概念及之间的区别完全燃烧不完全燃烧燃烧条件有充足的氧气氧气不充足燃烧速度快慢释放热量多少碳氢的生成物二氧化碳和水一氧化碳、碳氢化合物、水和小的炭黑颗粒燃烧效率高低碳的燃烧碳+氧气(充足)二氧化碳碳+氧气(不充足)一氧化碳注意一氧化碳是一种无色无味的有毒气体吸入人体内的一氧化碳跟血液中的血红蛋白结合,使血红蛋白丧失了输氧的功能,人体就因缺氧而窒息死亡(毒性是化学性质)当发现家中煤气泄漏,应该马上打开门窗,切记不能打开电灯、排风扇等电器,防止电火花引起火灾空气中一氧化碳的来源燃料的不完全燃烧、汽车的尾气、煤气泄漏等启示我们要认识到燃料的完全燃烧对节约能源、保护环境等的作用和意义燃气灶中的通风口(空气的进口)和进气口(燃气的进口)的调节,可以控制燃烧情况5.爆炸生活中的爆炸现象轮胎爆炸,气球爆炸,锅炉爆炸,火药爆炸,汽油桶等燃料的爆炸,……根据爆炸的形成原因,我们可以分析得到有的仅仅是物理变化而引起的,有些爆炸是在发生化学变化后的结果
(1)爆炸的条件a.化学爆炸在有限的空间内,发生急速的燃烧,短时间聚积大量的热,使气体的体积迅速膨胀b.如果氧气的浓度高,或者可燃物(气体、粉尘)与氧气的接触面积很大,燃烧范围广,周围的空气迅速猛烈的膨胀比较容易发生爆炸的地点加油站、仓库、粮仓……
(2)易燃易爆物遇到明火、高温或撞击时,极易发生燃烧或爆炸
(3)防止爆炸的方法通风、禁止烟火等
(4)可燃性气体在空气中达到一定浓度时,遇到明火都会发生爆炸注意气体的爆炸极限,即容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围所以,任何可燃性气体的性质试验之前,务必进行气体检验纯度实验【教师介绍】常见气体的爆炸极限介绍H
2、CO、CH4三种气体的燃烧反应的符号表达式【学生讨论】以上三种气体,如何进行简便地鉴别?
三、检测与拓展1下列气体相混合后,遇明火可能发生爆炸的是()A.COH2B.N2CH4C.COCO2D.CH4O
22、纸比煤易点燃的原因是()A.纸比煤跟空气接触面积大B.纸比煤着火点高C.纸比煤着火点低D.纸比煤密度小
3、根据你生活的经验和所学知识判断,下列做法错误的的是()A、电线短路着火,立即用水浇灭B、加油站,面粉厂贴有“禁止烟火”的标志C、焊接金属时用稀有气体作保护气D、做菜时不慎油锅着火,迅速用锅盖盖灭
4、住宅和商场等地发生火灾,消防人员常用高压水枪灭火,水在灭火中的主要作用是()A、降低可燃物的着火点B使大火与空气中的氧气隔绝C降低温度到燃烧物的着火点以下使火熄灭D水分解出不能助燃的气体使可燃物隔绝氧气
5、下列物质与空气混合,接触到明火,有发生爆炸危险的是()1气2汽油蒸气3液化石油气4煤气5天然气A、1B、125C、1235D、
123456、在实验室中不小心将酒精灯碰倒,酒精在桌子上燃烧起来,最合理、最简单的灭火措施是()A、用嘴吹灭B、用泡沫灭火器扑灭C、用湿抹布盖灭D、用水冲灭
7、下列燃料属于纯净物的是()A、氢气B、煤C、天然气D、石油
8、下列不能燃烧的气体是()A、氧气B、石油液化气C、天然气D、氢气
9、用扇子一扇,燃着的蜡烛立即熄灭,其原因是()A、供给的氧气减少B、供给的空气增加C、使蜡烛的着火点降低D、达不到着火点
10、某生产烟花爆竹的工厂,为了提高工人的防火意识,保证生产和安全,想制定一个安全防火制度,请你利用所学知识帮他们提几点建议(答出三点即可)
1.
2.
3.【教学反思】第二节化学反应中的质量关系第一课时九年级科目化学执笔邓永忠审阅审核课题课时使用者使用时间第二节化学反应中的质量关系1邓永忠学习目标知识与技能
1、通过实验的测定,能理解质量守恒定律的含义及守恒的原因
2、在理解守恒定律的基础上能解释一些简单的实验事实并能推测物质的组成过程与方法初步培养应用实验的方法来定量研究问题和分析总是的能力由个别到一般的研究问题的科学方法情感态度与价值观通过本课的学习,逐步树立相信科学、尊重科学的思想,逐步培养学生由感性到理性;由个别到一般的研究问题的科学方法重点质量守恒定律含义的理解和应用难点质量守恒定律含义的理解和应用法制渗透
一、设计与预习质量守恒定律的内容
二、合作与展示[引言]由成语“点石成金”引入,联系第二章的分子、原子由分子构成的物质在发生化学反应时,分子分成原子,而原子不能再分,原子再重新组合展开,导入化学反应不仅在质的方面有一定的规律,而且在量的方面也存在一定规律[新授][活动与探究]
1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
2、酸钙和盐酸反应[讨论与思考]两个实验所得结果是巧合,还是具有普遍意义?分析实验现象和测定的数据,试着总结化学反应前、后物质质量的变化规律,引导学生从实验中总结出具有普遍性意义的结论[板书]
一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和[讨论与思考]
1、铁生锈后的质量大于铁的质量,能否用质量守恒定律来解释?
2、蜡烛燃烧后就没有了,与质量守恒定律是否矛盾?[投影]水分解示意图、碳和氧气在化全生成二氧化碳的示意图学生分析化学变化的微观实质,指导学生看书,引导学生分析质量守恒的原因[板书]“质量守恒定律”成立的原因原子的种类、原子的个数、原子的质量都不发生改变
三、检测与拓展
1、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水,由质量守恒定律可知,石蜡的组成中一定含有、、元素
2、根据质量守恒定律在A2+B2=2C中,“C”的化学式用A、B可表示
3、已知2克氢气与16克氧气恰好完全反应,生成水的质量为克
4、已知A与B反应生成C和D,(A+B=C+D),现有80克A与一定量的B恰好完全反应,生成124克C和36克D,则参加反应的B的质量为克
5、某物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳,则该物质的组成中一定含有元素
4、在4X+5Y2=2Z2的反应中,Z的化学式用X、Y表示为()A、X4Y5B、X2Y5C、XY2D、X4Y
106、氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克,加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾,则混和物中二氧化锰的质量为()A、(A+B-C)克B、(A-B-C)克C、(A+B+C)克D、(A+C)克【课堂小结】【教学反思】第二课时九年级科目化学执笔邓永忠审阅审核课题课时使用者使用时间第二节化学反应中的质量关系1邓永忠学习目标知识与技能1理解和掌握化学反应方程式的配平2.理解化学反应方程式的含义,能正确读写化学反应方程式3.能根据化学方程式计算反应物、生成物之间的质量比过程与方法采用从实验人手的讨论法,加深对化学方程式“质”和“量”含义的理解,讲练结合,在练习中加深体会,逐步熟练,为化学计算打下基础情感态度与价值观通过本课的学习,逐步树立相信科学、尊重科学的思想,逐步培养学生由感性到理性;由个别到一般的研究问题的科学方法重点1化学方程式的含义2正确书写化学方程式难点化学方程式的配平法制渗透
一、设计与预习
1、化学方程式书写的原则是
(1)
(2)
2、化学方程式书写的一般步骤是,,,
二、合作与展示[引入]前面我们学习了质量守恒定律,质量守恒定律的内容是什么为什么反应前后各物质的质量总和必然相等化学上有没有一种式子,既能表示反应物和生成物又能反映质量守恒这一特点呢[演示]“木炭在氧气中燃烧”并检验二氧化碳生成的实验学生观察并组织讨论1该反应遵守质量守恒定律吗2用文字表达式表示此化学反应引导学生在文字表达式的基础上,用化学式表示该化学反应并把箭头改成等号,称之为化学方程式1.化学方程式的原则
(1)严格遵循质量守恒定律,即需要化学方程式配平
(2)严格尊重实验事实,不可主观臆造2.化学方程式的意义以P为例4P+5O22P2O54×315×322×142
(1)磷和氧气在点燃的情况下,完全燃烧,生成了五氧化二磷
(2)每4个磷原子在点燃条件下能与5个氧分子完全反应,生成2个五氧化二磷分子
(3)每124份质量的磷在点燃的情况下,能与160份质量氧气完全反应,生成284份质量五氧化二磷3.化学方程式的配平书写化学方程式必须遵守质量守恒定律因此,在化学方程式两边的化学式前面要配适当的化学计量数,使化学方程式左、右两边每一种元素的原子总数相等化学方程式配平后,短线改成等号配平化学方程式的方法有多种,这里介绍几种简单的方法
(1)最小公倍数法例如配平化学方程式NH3+Cl2—N2+NH4Cl观察上式左边有3H,右边有4H,氢原子的最小公倍数是12因此,在NH3前配上化学计量数4,在NH4Cl前配上化学计量数3,即4NH3+Cl2—N2+3NH4Cl上式中右边有3Cl,所以在左边的Cl2前配“3/2”(使Cl原子个数相等);左边有4N,右边的3NH4Cl中有3N,所以在N2前应配“1/2”(使N原子数相等),即4NH3+Cl2—N2+3NH4Cl上式两边分别乘以2,使各项化学计量数变成最小整数比,即8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl
(2)观察法先找出化学方程式中原子数目多的化学式,令该化学式的化学计量数为1例如配平化学方程式NH3+O2—NO+H2ONH3的原子数目比较多,令其化学计量数为1;依据“等号”两边各种原子的数目相等确定其他各项的化学计量数上式中有1N和3H,所以右边的NO前面应配“1”(使N原子个数相等),H2O前面应配“”(使H原子的个数相等),此时,右边有5O,所以左边的O2前面应配“”(使氧原子个数相等),即NH3+O2—NO+H2O,将其化学方程式前的化学计量数转化为最小整数比4NH3+5O2==4NO+6H2O注注明反应条件和生成物的状态
(1)许多化学反应需要一定的条件才能发生,因此,需要在化学方程式中注明反应发生的基本条件如把点燃、加热(常用“△”号表示)、催化剂、通电等,写在“等号”的上方或下方
(2)如果化学反应中有气体生成,在该气体物质的化学式右边要注“↑”;如果生成物中有不溶于水的固体时,则在该固体物质的化学式右边要注“↓”号
(3)如果反应物和生成物中都有气体时,气体生成物中就不需注“↑”;同样,如果反应物和生成物都有不溶于水的固体时,固体生成物也不需注“↓”书写化学方程式常见的错误
(1)写错物质的化学式;
(2)随意臆造生成物或事实上不存在的化学反应;
(3)化学方程式没有配平;
(4)漏标或错标气体生成物或沉淀生成物的记号;
(5)错写或漏写反应必需的条件[学生活动]学生练习,相邻座位同学相互练习读法[教师活动]简单介绍奇数配偶法和观察法配平方法[目的意图]培养学生按照化学的含义去理解和读写化学方程式[总结、扩展]化学方程式的书写:左写反应物,右写生成物;中间连等号,条件要注清;生成气、沉淀,箭头要标明最小公倍数配平法:步骤
1.找出在反应式两边各出现过一次,并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口
2.求它的最小公倍数
3.推出各化学式前面的系数
三、检测与拓展 点燃1.化学方程式C+02======= CO2表示的意义是
①
② 2.配平化学方程式指的是在式子的左右两边的 前面,配上适当的 ,使得式子左右两边的各元素 相等配平的理论依据是 3.配平下列化学方程式1Al+02→A12032Fe+O2→Fe304点燃3CO+02───→C02点燃4H2+02───→ H20△5HgO──→Hg+02△6KMn04──→K2Mn04+Mn02+02△7Cu2OH2C03──→CuO+C02+H20点燃8CH4+02───→C02+H20点燃9C2H2+02───→C02+H20点燃10Fe203+CO───→Fe+C02点燃11CuS04+NaOH───→Na2S04+CuOH2点燃12FeS2+02───→Fe02+S02【课堂小结】【教学反思】第三节化学方程式九年级科目化学执笔邓永忠审阅审核课题课时使用者使用时间第二节化学方程式1邓永忠学习目标知识与技能
1、掌握有关反应物、生成物质量的计算2、掌握根据化学方程式计算的解题格式过程与方法
1、依据化学式的意义进行有关计算,培养学生的计算能力
2、能将所学知识用于生产实际中,培养学生的应用知识的能力情感态度与价值观通过本课的学习,逐步树立相信科学、尊重科学的思想,逐步培养学生由感性到理性;由个别到一般的研究问题的科学方法重点由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量难点根据化学方程式进行计算的方法法制渗透
一、设计与预习
1、解计算题的一般步骤是什么?
(1)设
(2)写
(3)找
(4)列
(5)求
(6)答
2、解计算题时的注意点
二、合作与展示1.根据化学方程式计算的步骤
(1)设根据题意设未知数;
(2)写书写正确的化学方程式;
(3)找找出已知量和未知量的质量关系;
(4)列列出比例式并求解;
(5)答检查结果,简明作答2.根据化学方程式计算应该注意的事项
(1)正确书写化学方程式,准确列出有关反应物或生成物的质量比;
(2)列式时,各物质的质量单位必须统一,对应关系要正确;
(3)反应物、生成物都必须是纯净物,如果是混合物,应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量;
(4)解题的过程要完整,规范
(5)设未知数是要指明物理量,不要带单位例题某实验室中需要
1.6g氧气进行实验若用电解水的方法制取这些氧气,需要消耗水多少克?同时可生成氢气多少克?解设消耗水的质量为x,得到氢气的质量为y2H2O2H2↑+O2↑36432xy
1.6g,x=
1.8g;,y=
0.2g答电解消耗
1.8g水,同时生成
0.2g氢气常见题型1.利用质量守恒定律的相关信息,如何求反应物的质量及相互质量比?例1已知在反应3A+2B=2C+D中,反应物A、B的质量比为34当反应生成C和D的质量共140g时,B消耗的质量为_________g分析此题能根据质量守恒定律,由于生成物C和D的质量共140g,所以A和B的质量之和也应为140g由于反应物A、B的质量比为34,则可将物质总质量视为7份(3+4=7),A占其中3份,B占其中4份所以消耗B的质量为140÷7×4=80g例2在化学反应3X+4Y=2Z中,已知X和Z的相对分子质量分别是32和102,则Y的相对分子质量为_____分析此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量解题时,首先要确定4Y的值,即3×32+4Y=2×1024Y=2×102-3×32=108Y=272.已知反应物(或生成物)的质量(或密度、体积),如何求另一反应物(或生成物)的质量(或体积)?例3中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年,再次组织攀登珠峰活动阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日1340成功登顶假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧
4.8g求
(1)这些氧气在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下氧气密度为
1.43g/L)
(2)若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气,需要多少千克的高锰酸钾?
(3)用这种方法给登山运动员供氧,是否可行?简述理由答
(1)
4.8kg氧气在标准状况下的体积为
(2)设需要高锰酸钾的质量的质量为x2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑31632x
4.8kg
(3)不行此法成本太高,经济上不合算;或在实验室制如此多氧气,耗时太长分析此题难度不高,主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点1.气体体积和气体质量的换算(即气体体积=气体质量÷气体密度);2.化学方程式中单位的换算,如题目中出现“kg”与“g”之间的换算此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算,还考查了学生仔物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素3.已知混合物中的一反应物(或生成物)的质量,如何求混合物中另一反应物(或生成物)的质量?例4煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中,可以得到这样的生石灰多少吨?解设生成二氧化碳的质量为xCaCO3CaO+CO2↑10044100t×80%xx=
35.2t生石灰的质量100t-
35.2t=
64.8t4.利用化学反应测定的实验数据,如何进行物质的计算和推断?例5小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查,他取回了若干块矿石样品,对样品中碳酸钙的质量分数进行检测,采用了的办法如下取用8g这种石灰石样品,把40g稀盐酸分4次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含的杂质不溶于水,不与盐酸反应)请计算
(1)8g石灰石样品中含有杂质多少克?
(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(3)下表中m的数值应该为多少?序号加入稀盐酸质量(g)剩余固体质量(g)第1次
105.5第2次10m第3次
101.2第4次
101.2
(4)要得到280kgCaO,需要质量分数为80%的石灰石多少千克?化学方程式CaCO3CaO+CO2↑解
(1)8g石灰石样品中含有杂质为
1.2g
(2)样品中碳酸钙的质量分数==85%
(3)m=
5.5g-(8g-
5.5g)=3g
(4)设需要80%的石灰石的质量为xCaCO3CaO+CO2↑10056X×80%280kgx=625kg
三、检测与拓展1铜与氧气反应生成氧化铜,在这个反应中,铜、氧气、氧化铜的质量比是()A2:1:2B64:32:80C1:1:2D4:1:52.制取48克氧气,需要氯酸钾的质量为()A
12.25克B
24.5克C2克D3克3.要使62克白磷完全燃烧,至少需要多少克氧气?4.3克碳在氧气中充分燃烧,可得到多少克二氧化碳?【课堂小结】【教学反思】化石燃料的利用九年级科目化学执笔邓永忠审阅审核课题课时使用者使用时间化石燃料的利用1邓永忠学习目标知识与技能
1、知道化石燃料是重要的自然资源
2、知道化石燃料的种类,了解它们的形成过程
3、了解使用化石燃料的利弊
4、认识能源和环境问题的重要性,培养节能与环保的意识
5、认识化石燃料综合利用和开发新能源的重要性过程与方法1通过看图片了解化石燃料的种类、使用化石燃料的利弊、认识能源和环境问题的重要性2通过相应的练习,锻炼学生的分析思维能力,提高他们学习化学的兴趣3培养节能与环保的意识,使学生了解保护地球环境的重要性情感态度与价值观
1、增强节能与环保的意识,使学生了解保护地球环境的重要性
2、增强学生的责任感和使命感,为保护环境、解决能源危机作出贡献重点化石燃料燃烧对环境的污染难点培养节能与环保的意识法制渗透
一、设计与预习
1、化石燃料、、是当今世界上最重要的三种化石燃料被人们称为“工业的粮食”,被称为“工业的血液”天然气的主要成分是
2、化石燃料的蕴藏量是有限的,既要节约和综合利用现有的能源,还要研究和开发新的能源列举三种新能源
3、化石燃料与环境污染主要的污染物有、、
二、合作与展示教师活动学生活动讲解同学们想象一下,如果没有了煤、石油、天然气等如今常规能源你的生活将如何?整个世界将陷入整样的一个局势?今天我们将学习当今人类生产、生活中重要的能源——煤、石油、天然气他们对于人类的生存发展将有极其重大的影响引起学生兴趣,对常规能源有一个清晰的认识播放煤、石油的形成图片讲述天然气一般指在地下自然形成的可燃性气体天然气的主要成分是甲烷(CH4)煤、石油、天然气是世界上最重要的三种化石燃料它们都是混合物煤被人们称为“工业粮食”石油被人们称为“工业血液”我国是世界上用煤最早,开采石油、天然气最早的国家观看图片,了解煤、石油的形成;知道煤、石油、天然气的主要元素知道煤、石油在工业上的熟称播放煤、石油、天然气在我国的分布图观看煤、石油、天然气在我国的分布,从而了解化石燃料在我国的分布讲述煤主要分布在山西、内蒙古、河北、山东、安徽、江苏等省和自治区;石油主要分布在东北、华北、新疆等地及我国近海;天然气有60%分布在我国的中西部地区,如新疆、四川在开发大西北的战略计划中就有一项“西气东输”工程做练习“西气东输”中的“西”起,“气”指,“东”到“输”的方式是情景转换我们燃烧燃料主要是获得热能,那燃烧相同质量的煤、石油、天然气放出的热能相同吗?讲述热值定义知道热值的定义,了解常见燃料中热值最高的和最低的练习1部分燃料的燃烧值与价格表2我国1998年化石燃料储量及产量做练习,思考如何更好的利用化石燃料提问我们买来的煤球是直接烧掉的,这样做好不好?对环境有无影响?如果有影响你认为有哪些影响?回答问题观看图片1温室效应;2热污染;3大气污染观看图片,思考问题并对直接燃烧化石燃料的危害有直观的认识回答下列问题1引起温室效应的主要原因是什么?2如何减少温室效应?3引起酸雨的主要原因是什么?4如何减少酸雨的形成?5举例说明酸雨的危害回答1二氧化碳2减少含碳燃料的燃烧,开发利用新能源,多植树造林等3含硫、氮燃料的燃烧4减少含硫、氮燃料的燃烧等5腐蚀建筑物、毁坏植物、锈蚀金属等提问由上可知我国面临燃料危机,你有什么办法来解决?交流讨论观看清洁能源(太阳能、氢能等)观看录象引起兴趣,从而知道如何更好的利用能源情景转换观看生产煤气的装置和石油分馏示意图对工业煤、石油的转化装置有所了解讲述把煤、石油、天然气直接是十分可惜的,因为它们不仅可以加工生产出性能更好的燃料,还可以进行综合利用讲述煤的干馏或炼焦,石油的分馏煤的干馏或炼焦是化学变化石油的分馏是物理变化知道煤的干馏或炼焦,石油的分馏个是什么变化小结有学生小结,教师补充化石燃料的蕴藏量是有限的我们要节约使用煤、石油、天然气等燃料,同时要加强化石燃料的综合利用,积极研究开发新能源学生讨论小结
三、检测与拓展
1、下列过程属于物理变化的是()A、煤和石油的形成B、煤在隔绝空气的条件下加强热C、从石油里分馏出汽油等D、高温裂解天然气制取氢气
2、化学家在当今环境问题上的最新构想是“变废为宝,资源循环”,例如,燃料(CH
4、CH3OH等)燃烧产物(CO
2、H2O等)燃料(CH
4、CH3OH等),这样既可解决能源问题,又能消除污染,上述构想中的
①②两个转化过程的变化()A、均为物理变化B、
①为物理变化,
②为化学变化C、
①为化学变化,
②为物理变化D、均为化学变化
3、下列关于石油的说法中,正确的是()A、石油是混合物 B、石油是一种可以再生的能源C、石油是一种纯净物 D、石油燃烧后的产物只有二氧化碳
4、下列不属于化石燃料燃烧造成的环境污染的是()A、热污染B、温室效应C、白色污染D、大气污染
5、最近,新华社的一条消息披露我国南海海底发现巨大的“可燃冰”分布带目前发现的可燃冰储量大约是化石燃料总和的2倍,“可燃冰”的主要成分是---水合甲烷晶体(CH4·H2O)请结合初中化学知识判断下列说法正确的是()A、可燃冰能燃烧,说明水具有可燃性B、可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景C、可燃冰由四种元素组成D、可燃冰取之不尽,用之不竭
6、点燃下列混合气体可能会引起爆炸的是()A、一氧化碳和氮气B、二氧化碳和氧气C、天然气和空气D、氢气和天然气
7、下列观点中,你不赞成的是()A、煤在为人类提供能源和化工原料的同时,也带来了一些负面影响B、氢气是最清洁的能源C、煤气化能提高市民的生活质量,同时也隐伏着无形杀手D、水是取之不尽的
二、填空题
1、当今世界最重要的三大化石燃料是、、它们属于(填再生和不可再生)能源
2、汽车尾气主要是含铅(Pb)污染和含有CO、SO
2、NO等有害气体的污染铅污染是由于汽油添加剂----四乙基铅造成的我国各大中城市政府已明令规定市区内禁止出售含铅汽油治理尾气中有毒气体的方法之----是在汽车的排气管上装一个叫做“催化转化剂”(用铂、钯合金作催化剂)的净化装置它的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使SO2的氧化
(1)汽油添加剂----四乙基铅是一种化合物,其分子由一个铅原子和四个(C2H5)原子团构成,写出四基乙铅的化学式
(2)写出CO与NO的反应的化学方程式
(3)写出SO2被氧化成SO3的化学方程式
三、计算题H-
1、C-
12、O-
16、S-
32、Ca-
401、
4.6g某有机物完全燃烧后,生成
8.8g二氧化碳和
5.4g水,通过计算判断该有机物中含有哪些元素?
2、某市春节三天燃放了20亿只爆竹,若平均每只释放
0.05gSO2,20亿只爆竹释放出的SO2相当于燃烧了含硫
0.5%的煤多少吨?【课堂小结】【教学反思】第五章金属的冶炼与利用讲学稿第一节金属的性质和利用九年级科目化学执笔邓永忠审阅审核课题课时使用者使用时间第一节金属的性质和利用2邓永忠学习目标知识与技能
1、了解金属的物理性质,能区分常见的金属与非金属;
2、知道常见的金属与氧气、酸的反应;能正确书写有关化学方程式过程与方法通过对金属的性质的活动和探究,学习对生活实际及实验事实进行归纳、整理、得出结论的方法情感态度与价值观
1、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用
2、通过对金属的性质的实验探究,学习利用实验认识物质的性质和变化的方法初步形成物质的性质决定物质的用途的观点重点金属的物理性质难点初步形成物质的性质决定物质的用途的观点法制渗透
一、设计与预习金属是一类重要的材料,人类的生活和生产都离不开金属你见过的金属有哪些呢?你知道的金属又有哪些呢?回答问题,并填写下表你见过的金属金属名称元素符号你知道的金属金属名称元素符号
二、合作与展示下面我们对大家熟悉的金属进行探究金属的这些应用是利用了金属的哪些物理性质呢?填写下表金属的应用金属具有的物理性质总结金属的物理性质主要从颜色、光泽、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、导电性、导热性等方面来研究提问
1、为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄?
2、银的导电性比铜好,为什么不用银制造电线、电缆?
3、联合国卫生国组织为什么推荐使用中国的铁锅做炊具?
4、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素?分小组组织讨论检查讨论结果小结今天你有哪些收获?(引导学生说出金属的物理性质主要从颜色、光泽、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、导电性、导热性等方面来研究)前面我们已经学习了一些金属的化学性质,我们首先来回忆一下铁和镁的有关化学性质
二、常见金属的化学性质观察与思考铁、铝、铜的化学性质的实验铁铝铜与氧气的反应(在氧气中点燃)(在空气中加热)(在空气中加热)与稀硫酸中结论小结象上述反应中,由单质与化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应,我们把它称置换反应活动与探究
1、用锌粒制取少量氢气反应原理(写化学方程式)实验步骤
2、把铁钉浸入硫酸铜溶液中实验现象反应原理(写化学方程式)
三、常见的金属矿物阅读教科书P116,图5-2地壳中金属的百分含量交流与讨论
1、地壳中含量最多的前四位金属元素是哪些?
2、试想这些元素的化学性质是否活泼,在地壳中是以什么状态存在的?
3、俗话说“沙里淘金”,金可以从河沙里淘出,这说明金是以什么形式存在的?为什么呢?小结除了金外,象银、铂这些化学性质不活泼的金属以单质形成存在以外,其余大多数金属在自然界中以化合物的形式存在化合态的金属在自然界中以矿物的形式存在含有矿物的岩石称为矿石一些金属矿物,认识一些金属矿物,并归类各属于哪种金属的矿物铁的矿物主要有铜的矿物主要有铝的矿物主要有用金属矿物可以冶炼金属
三、检测与拓展
一、选择题
1、下列元素符号均表示金属元素的一组是()A、AlFCaMgHeB、NaKPHgCuC、AgCuFeAlZnD、FeCuAlSiCa
2、下列条件下,铁被溶解但无气体产生的是()A、铁粉和盐酸混合B、铁钉放入硫酸铜溶液中C、铁钉放入稀硫酸中D、铁钉浸入在水中3.下列化学方程式书写正确的是()A.2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2B.Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑C.2Fe+3CuSO4==Fe2SO43+3CuD.4Fe+3O2==2Fe2O
34、盛放油罐车内的石油产品,震荡时可以产生静电而引起火灾,所以油罐车尾部有一条拖地的铁链,这里利用铁的()A、延展性B、导电性C、硬度小D、熔点高
5、血红蛋白的相对分子质量为68000,其中含铁元素
0.03%则每个血红蛋白分子中含铁原子的个数为()A、1B、2C、3D、
46、将适量的铁粉投入到盐酸中,下列现象不会出现的是()A.溶液变成浅绿色B.有无色气体产生C.铁粉不断减少D.有棕色沉淀生
7、收藏家收藏清末铝制品,至今保存十分完好,该艺术品不易锈蚀的主要原因是()A.铝不易发生化学反应B.铝不易发生化学反应
二、填空题
1、在切割钢材时,常见工人用一种蓝色的溶液在钢板上划线,所划之处显红色,请猜测其中的化学原理,并写出化学方程式___________________________________________该反应的基本类型属于___________
2、在下列空格上,填上一种相应的金属元素的名称和符号
(1)家用热水瓶内胆上的银白色金属是_________、________;
(2)体温计中填充的金属是_________、________;
(3)导电性最好的金属是_________、________;
3、经研究发现,长期使用我国发明的铁锅烧菜煮饭,可有效地减少缺铁性贫血,原因是;如果在炒菜时经常加入适量的食醋,效果会更好,理由是
4、将铝粉和铜粉的混合物放到足量的稀硫酸中,充分反应后,剩余的固体是_________有关的化学方程式为_______________________________________________
三、简答题
1、在生活中我们经常碰到下列情况使用不久的新铝制品表面失去了光泽,变暗,若用铁丝球刷洗,又恢复了本来的面貌,但不久又变暗经过这样反复几次,铝制品的使用寿命变短试解释为什么?
2、1989年,世界卫生组织确认,长期摄入铝元素,对人体的大脑和神经系统将造成损害,建议人们限制能导致人体摄入铝元素的各种应用根据你的生活经验,说说受限制的应用包括哪些?(至少说出两方面)【课堂小结】【教学反思】第二节金属矿物铁的冶炼九年级科目化学执笔邓永忠审阅审核课题课时使用者使用时间第二节金属矿物铁的冶炼2邓永忠学习目标知识与技能
1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法
2、知道生铁、钢等重要的合金认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用过程与方法能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算情感态度与价值观感受合金的广泛用途、特殊的性质重点
1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法
2、知道生铁、钢等重要的合金认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用难点能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算法制渗透
一、设计与预习
1、铁在自然界中分布很广,在地壳中含量居所有金属元素的第位叫做金属的冶炼工业炼铁的设备是,原料是、、
2、生铁与钢的区别是,我国早在开始生产和使用铁器合金是(混合物化合物)
二、合作与展示
一、铁的冶炼介绍金属的冶炼、我国的大型铁矿请大家说一说你知道的我国的大型铁矿,以及了解的金属冶炼的方法如何才能将氧化铁转化为铁呢?你能想出那些方法?填写下表方法;理由观察实验看实验录象小结
1、反应的化学方程式
2、处理尾气的其他方法提问工业上如何实现这一反应呢?观看工冶炼的视频,提问
1、工业炼铁的设备是什么?工业炼铁的原料有哪些?
2、观察课本P120页炼铁高炉的结构,为什么生铁出口低于炉渣出口?
二、生铁和钢合金提问炼铁高炉中出来的产品是生铁,应用范围不广,人们是怎么将生铁转变为钢的?引导学生自学课本120页内容讨论生铁坚硬,韧性差,一般用于铸造烧菜用的铁锅、暖气片、机床的底座等,大多数是用生铁制造的钢的性能比生铁优越,那么生铁是怎样炼成钢的?回答把生铁放在炼钢炉中进一步冶炼,过多的碳、硅以及硫和磷经反应后形成炉渣或气体而被除去,便可以得到钢提问金属在生活、生产中有非常广泛的应用,那么我们身边的金属制品都是纯金属吗?引出合金的概念小结
1、合金是由一种金属跟其他金属(或非金属人)熔合形成的有金属特性的物质
2、合金是一种混合物,世界上最常见、应用很广的钢是由铁、碳等元素形成的合金讨论下列场合需要什么样的金属?灯丝、飞机的外壳、刀具、钢笔尖、铜钟?活动探究
1、取一段保险丝,试试用手能不能把它弯曲,是不是容易被折断?
2、某种保险丝熔点是69℃其组成金属及其熔点分别为铋(271℃)、铅(327℃)、锡(232℃)、镉(321℃)比较这种合金与其组成金属的熔点的差异,对此你有什么想法?小结合金的硬度一般比各成分金属大,多数合金的熔点低于组成的成分金属
三、检测与拓展
一、选择题
1、不法分子用铜锌合金制成假金元宝行骗的事件常有发生,下列不易区别其真伪的方法是()A、放入硫酸中B、放入盐酸中C、测定密度D、观察外观2.下列变化过程不属于金属冶炼的是( )A.电解氧化铝B.铁在氧气中燃烧C.金属氧化物与焦炭在高温下反应D.高温下CO还原CuO3.下列物质中不属于合金的是( )A.黄铜B.焊锡C.钢D.四氧化三铁4.不锈钢的抗腐蚀性较强,是因为不锈钢中多含两种元素,它们是( )A.锰、硅B.铬、镍C.铜、碳D.锌、镁5.我国劳动人民曾对世界文明作出巨大的贡献,其中青铜器、冶铁、炼钢最早的年代依次是( )A.春秋、战国、商代B.商代、春秋、战国C.西汉、春秋、战国D.西汉、商代、春秋6.工业生产中常将两种金属在同一容器里加热使其熔合,冷凝后得到合金试根据下表所列的有关数据(其它条件均已满足),判断不能制得合金的是( )金属NaKAlCuFe熔点(℃)
97.
863.666010831535沸点(℃)883774220025952750A.Na—Al合金B.Na—K合金C.Fe—Cu合金D.K—Fe合金
二、填空题7.成语“百炼成钢”的化学含义是将反复烧红的生铁在空气中不断锤打,转化为钢请写出其中重要的化学方程式8.合金具有许多良好的物理性能和化学性能,应用十分广泛请写出两种常见的合金
三、计算题9.在炼钢过程中需要用抽样的方法对产品的技术指标及时进行检测现取12g样品,在足量的氧气中充分燃烧,收集到
0.11g二氧化碳计算此样品中碳的质量分数,并判断该样品是否达到钢的要求【课堂小结】【教学反思】第三节金属防护和废金属回收(2课时)九年级科目化学执笔邓永忠审阅审核课题课时使用者使用时间第三节金属防护和废金属回收2邓永忠学习目标知识与技能
1、了解防止金属锈蚀的简单方法;
2、知道废弃金属对环境的污染,认识回收金属的重要性过程与方法通过铁锈蚀条件的探究活动,进一步提高科学探究的欲望和分析、归纳能力情感态度与价值观认识处理废金属,回收金属的价值,提高资源意识和环保意识重点钢铁锈蚀的条件和防锈的原理;废金属的回收与利用;难点钢铁锈蚀条件的探究法制渗透
一、设计与预习
1、铁是一种化学性质的金属,铁生锈实际上是铁和、等物质相互作用,发生一系列复杂的化学反应铁锈的主要成分是
2、在钢铁表面覆盖保护层(如涂防锈油漆、电镀、烧搪瓷)可以防止锈蚀面盆、痰盂等制品表面烧一层搪瓷,目的是
3、随意丢弃的废金属不但造成,还会造成、等有毒金属对所以解决上述问题的方法之一就是和废金属
二、合作与展示
一、钢铁锈蚀的条件
1、实验铁钉锈蚀条件的探究实验(课本P126)探究铁钉锈蚀的主要因素与影响因素用一组5个铁钉在五种不同的环境条件下发生锈蚀的对比实验试管
①铁钉所处的介质是酸、水、氧气试管
②铁钉所处的介质是氯化钠、水、氧气试管
③铁钉所处的介质是水、氧气试管
④铁钉所处的介质是水(迅速冷却的沸水中氧气极少)试管
⑤铁钉所处的介质是氧气(生石灰或无水氯化该是干燥剂,除去试管中的水)实验结果试管
④⑤没有生锈,而试管
②③中铁钉生锈的速度明显快于试管
①实验结论通过该实验,介质与结果的比较,说明铁生锈的条件是在水、氧气同时存在的环境中(即潮湿的空气中);并且酸与氯化钠等物质的存在能使铁在潮湿的空气中生锈速度加快
2、有关铁锈的问题
(1)主要成份铁锈是混合物,主要成分是Fe2O3
(3)结构特点疏松多孔正是这种结构使空气中的氧气和水分等穿过空隙,不断向里渗透,继续与铁反应,直至铁完全被锈蚀形成铁锈
(4)注意事项铁与氧气在纯氧气中,能被点燃,发生剧烈氧化反应,生成四氧化三铁;而铁与氧气在潮湿的空气中,能发生缓慢氧化,生成二氧化二铁因此,由此可以看出,相同的反应物在不同的反应条件下,反应现象可能会有所不同,生成物也会有所不同
二、钢铁防锈的原理与常用的防锈方法
1、防止钢铁生锈的原理根据铁生锈的条件,防锈时要注意
(1)注意铁制品表面洁净干燥;
(2)避免与氧气接触探究实验菜刀锈蚀与防锈的探究实验结果在正常情况下,菜刀表面的锈蚀程度是涂食油处干布擦干处湿棉球润湿处实验结论我们在防锈中,可以利用在钢铁表面覆盖一层保护膜的方法
2、常用的防锈方法
(1)用完铁制品后及时擦洗干净,置于干燥的环境,保持表面的洁净、干燥
(2)在铁制品表面涂一层油,如机械零件等
(3)在铁制品表面涂上一层油漆,如家用电器、自行车车架、钢窗等
(4)在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理(在其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜),如锯条、链条等
(5)在铁制品表面镀上一层其他金属,如镀锌、锡、铬等,如自行车车把,钢圈等
(6)改变铁制品的内部结构,将其制成不锈钢
3、铝的化学性质比较活泼,在空气中比铁更容易被氧化,但为什么铝制品比铁制品更耐用?分析与解答铝在空气中与氧气发生反应,生成的氧化铝形成一层致密而结实的氧化膜敷在在铝的表面,防止铝与氧气继续与氧气反应,从而起到了“自我保护”的作用
三、废金属的回收与利用
1、废金属废置不用的危害
(1)资源的极大浪费;
(2)污染环境(燃料燃烧形成空气污染,金属废弃形成镉、汞等引起的土壤污染)
2、回收利用废金属,可以节约大量的煤和铁矿石,又能减少污染空气的悬浮颗粒物
三、检测与拓展
1、下列说法中,正确的是()A、水中铁易生锈是因为铁易与水反应B、炼铁是将铁矿石中的铁置换出来的过程C、铁的性质比较活泼,常温下,在干燥的空气中很容易与氧气发生反应D、炼钢是将生铁中所含过量的碳和其他杂质转变为气体或炉渣而除去的过程
2、在车、船表面刷漆的目的是()A、增大硬度,防止撞坏B、防止生锈且美观C、增大厚度,防止磨损D、改变铁的颜色
3、在下列各种情况下,埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是()A、在潮湿、疏松、透气的土壤中B、在呈酸性的潮湿土壤中C、在干燥、致密、不透气的土壤中D、在含沙粒较多、潮湿透气的土壤中
4、“垃圾是放错了位置的资源”,应该分类回收生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于()A、纯净物B、单质C、金属或合金D、氧化物
二、填空题
5、铝在空气中容易自我保护,表面形成一层致密的氧化膜写出有关化学方程式
6、铜在空气中与氧气、二氧化碳、水等物质发生复杂的化学反应,会生成绿色的碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],这个反应的化学方程式是
三、计算题
7、有一生锈的铁钉7g,放入足量的稀盐酸中充分反应,共得到氢气
0.2g求
(1)铁钉中铁锈的质量分数?
(2)铁钉未生锈前的质量【课堂小结】【教学反思】加热点燃点燃加热点燃加热原子核外电子原子核质子中子(在核外作高速的无规则的运动)(居于原子中央)物质纯净物混合物单质化合物金属单质含氧化合物其他化合物氧化物金属氧化物非金属氧化物一般含氧化合物非金属单质一个硫酸分子中含有4个氧原子一个硫酸分子中含有1个硫原子一个硫酸分子中含有2个氢原子3个硫酸分子+2CuO。