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2015年普通高等学校招生全国统一考试高(新课标1)理科综合能力测试化学试题7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛”这里的“强水”是指()A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水8.NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.2L
0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC.过氧化钠与水反应时,生成
0.1mol氧气转移的电子数为
0.2NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为()A.11B.23C.32D.2110.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B.将铜粉加
1.0mol·L-1Fe2SO43溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将
0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加
0.1mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀CuOH2的溶度积比MgOH2的小11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示下列有关微生物电池的说法错误的是()A.正极反应中有CO2生成B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O12.W、X、Y、Z均为的短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为
0、
5、
8、8,它们的最外层电子数之和为18下列说法正确的是()A.单质的沸点WXB.阴离子的还原性AZC.氧化物的水化物的酸性YZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中13.浓度均为
0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积VpH随的变化如图所示,下列叙述错误的是()A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度b点大于a点C.若两溶液无限稀释,则它们的cOH-相等D.当=2时,若两溶液同时升高温度,则cM+/cR+增大26.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=
5.4×10-2,K2=
5.4×10-5草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水草酸晶体H2C2O4·2H2O无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解回答下列问题
(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物装置C中可观察到的现象是_________,由此可知草酸晶体分解的产物中有_______装置B的主要作用是________
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置可以重复选用进行实验
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、______装置H反应管中盛有的物质是_______
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______
(3)
①设计实验证明
①草酸的酸性比碳酸的强______
②草酸为二元酸______27.硼及其化合物在工业上有许多用途以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O
3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等为原料制备硼酸H3BO3的工艺流程如图所示回答下列问题
(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度浓度外,还可采取的措施有_________(写出两条)
(2)利用_______的磁性,可将其从“浸渣”中分离“浸渣”中还剩余的物质是______(化学式)
(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液,作用是_______然后在调节溶液的pH约为5,目的是_________
(4)“粗硼酸”中的主要杂质是________(填名称)
(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为_______
(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程___________28.(15分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图回答下列问题
(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2该反应的还原产物为____________
(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中为_____________,已知Ksp(AgCl)=
1.8×10-10,Ksp(AgI)=
8.5×10-17
(3)已知反应2HI(g)=H2g+I2g的△H=+11kJ·mol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ
(4)Bodensteins研究了下列反应2HI(g)H2(g)+I2(g)在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数xHI与反应时间t的关系如下表t/min020406080120XHI
10.
910.
850.
8150.
7950.784XHI
00.
600.
730.
7730.
7800.784
①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为___________
②上述反应中,正反应速率为v正=k正x2HI,逆反应速率为v逆=k逆xH2xI2,其中k正、k逆为速率常数,则k逆为________以K和k正表示若k正=
0.0027min-1,在t=40min时,v正=__________min-1
③由上述实验数据计算得到v正~xHI和v逆~xH2的关系可用下图表示当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为_________________(填字母)36.[化学——选修2:化学与技术](15分)氯化亚铜(CuCl广泛应用于化工、印染、电镀等行业CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下回答下列问题
(1)步骤
①中得到的氧化产物是_________,溶解温度应控制在60—70度,原因是__________
(1)写出步骤
③中主要反应的离子方程式___________
(1)步骤
⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作,酸洗采用的酸是_________写名称
(1)上述工艺中,步骤
⑥不能省略,理由是_____________.
(1)步骤
②、
④、
⑤、
⑧都要进行固液分离工业上常用的固液分离设备有__________(填字母)A、分馏塔B、离心机C、反应釜D、框式压滤机
(6)准确称取所制备的氯化亚铜阳平mg,将其置于若两的FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点,消耗K2Cr2O7溶液bmL,反应中Cr2O72-被还原为Cr3+,样品中CuCl的质量分数为__________
37、[化学——选修3物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述在基态原子中,核外存在对自旋相反的电子
(2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是
(3)CS2分子中,共价键的类型有,C原子的杂化轨道类型是,写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子
(4)CO能与金属Fe形成FeCO5,该化合物熔点为253K,沸点为376K,其固体属于晶体
(5)贪有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:1在石墨烯晶体中,每个C原子连接个六元环,每个六元环占有个C原子1在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接故六元环,六元环中最多有个C原子在同一平面
38、[化学——选修5有机化学基础](15分)A(C2H2)是基本有机化工原料由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如图所示回答下列问题
(1)A的名称是,B含有的官能团是
(2)
①的反应类型是,
⑦的反应类型是
(3)C和D的结构简式分别为、
(4)异戊二烯分子中最多有个原子共平面,顺式据异戊二烯的结构简式为
(5)写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体(写结构简式)
(6)参照异戊二烯的上述合成路线,设计一天有A和乙醛为起始原料制备13—丁二烯的合成路线。