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单项选择题本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意1．“保护环境”是我国的基本国策下列做法不应该提倡的是A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等【答案】D考点考查环保问题2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为
17、中子数为20的氯原子B．氯离子Cl－的结构示意图C．氯分子的电子式D．氯乙烯分子的结构简式H3C－CH2Cl【答案】C【解析】试题分析A、左上角应是质量数，质量数=中子数+质子数=37，应是3717Cl，故A说法错误；B、氯离子质子数大于电子数，其结构示意图，故B错误；C、氯原子最外层7个电子，每个氯原子都达到8电子稳定结构，故C正确；D、氯乙烯结构简式CH2=CHCl，而题目中是氯乙烷，故D说法错误考点考查化学用语3．下列说法正确的是（）A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a CCO+H2CO2+H2O途径b CCO2C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油【答案】C考点考查同分异构体、反应热、氧化还原反应等知识4．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径rMg2＋rMgC．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能【答案】C【解析】试题分析A、C还存在C
60、C70等同素异形体，故A错误；B、同种元素的半径的比较，看电子数，电子数越多，半径越大，rMg2＋rMg，故B错误；C、根据氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Mg是还原剂，C是还原产物，故C正确；D、部分转成热能，一部分转成光能，故D错误考点考查同素异形体、半径大小、能量转化、还原性强弱比较等知识5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料下列叙述正确的是（）A．原子最外层电子数由多到少的顺序Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序X、Y、W【答案】A考点考查元素周期律及元素性质6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－B．=1×10－13mol·L－1的溶液中NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－C．与Al反应能放出H2的溶液中Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－D．水电离的cH＋=1×10－13mol·L－1的溶液中K＋、Na＋、AlO2－、CO32－【答案】B【解析】试题分析A、酚酞变红色的溶液，此溶液显碱性，Al3＋、OH－生成沉淀或AlO2－，不能大量共存，故A错误；B、根据信息，此溶液中cH＋cOH－，溶液显酸性，这些离子不反应，能大量共存，故正确；C、与Al能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe2＋和OH－不共存，若酸性，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，不产生H2，故C错误；D、水电离的cH＋=1×10－13mol·L－1的溶液，此物质对水电离有抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，AlO2－、CO32－和H＋不能大量共存，故D错误考点考查离子共存问题7．下列实验操作正确的是（）A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体【答案】B考点考查实验基本操作8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A．粗硅SiCl4SiB．MgOH2MgCl2aqMgC．Fe2O3FeCl3aq无水FeCl3D．AgNO3aq[AgNH32]OHaqAg【答案】A【解析】试题分析A、Si＋2Cl2SiCl4↑，SiCl4＋2H2Si＋4HCl，故正确；B、工业上制备Mg，是电解熔融状态下的氯化镁，故B错误；C、FeCl3是强酸弱碱盐，直接加热蒸发最终得到的是氧化铁，故C错误；D、蔗糖是非还原性糖，不能与银氨溶液反应，故D错误考点考查元素及其化合物的性质9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na2CO3溶液中CO32－的水解CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量BaOH2溶液HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O【答案】D考点考查离子反应方程式正误判断10．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图下列有关该电池的说法正确的是（）A．反应CH4＋H2O3H2＋CO每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－=2H2OC．电池工作时，CO32－向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－=2CO32－【答案】D【解析】试题分析A、1molCH4→CO，化合价由-4价→+2上升6价，1molCH4参加反应共转移6mol电子，故错误；B、环境不是碱性，否则不会产生CO2，其电极反应式CO＋H2＋2CO32－－4e－=3CO2＋H2O，故B错误；C、根据原电池工作原理，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，故C错误；D、根据电池原理，O
2、CO2共同参加反应，其电极反应式O2＋2CO2＋4e－=2CO32－，故D正确考点考查原电池的工作原理和电极反应式书写不定项选择题本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11．下列说法正确的是（）A．若H2O2分解产生1molO2理论上转移的电子数约为4×6．02×1023B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正H2=2v逆NH3【答案】C考点考查化学反应原理等知识12．己烷雌酚的一种合成路线如下下列叙述正确的是（）A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应B．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD．化合物Y中不含有手性碳原子【答案】BC考点考查有机物官能团的性质、手性碳原子等知识13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A．制备AlOH3悬浊液向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．检验溶液中是否含有Fe3＋取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象【答案】BD【解析】试题分析A、AlOH3是两性氢氧化物，可以和过量氢氧化钠反应生偏铝酸钠，故不能制备氢氧化铝悬浊液，错误；B、乙酸的酸性强于碳酸钠，饱和碳酸钠除去乙酸，还可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后分液即可，故正确；C、氯水具有强氧化性，可能把Fe2＋氧化成Fe3＋，也会出现上述现象，故错误；D、两试管做对比实验，如果第二支试管冒出气泡多与第一支，说明FeCl3是催化剂，加快反应速率，故正确考点考查实验方案的评价14．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．向
0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2cNH4＋=cHCO3－＋cCO32－B．向
0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3cNa＋cNH4＋cSO32－C．
0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2cNa＋=2[cSO32－＋cHSO3－＋cH2SO3]D．
0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl cNa＋cCH3COOH=cCl－【答案】D考点考查离子浓度大小比较15．在体积均为1．0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入
0.1molCO2和
0.2molCO2，在不同温度下反应CO2g＋cs2COg达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度cCO2随温度的变化如图所示图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上下列说法正确的是（）A．反应CO2g＋cs2COg△S
0、△H0B．体系的总压强P总P总状态Ⅱ2P总（状态Ⅰ）C．体系中cCO cCO，状态Ⅱ2cCO，状态ⅢD．逆反应速率V逆V逆（状态Ⅰ）V逆（状态Ⅲ【答案】BC【解析】试题分析A、C和CO2反应是吸热反应，△H0，故A错误；B、Ⅰ这条曲线，是通入
0.1molCO2，Ⅱ这条曲线是通入
0.2molCO2，状态Ⅱ可以看作先通
0.1CO2，此时的压强相等，再通入
0.1molCO2加入平衡不移动，此时的压强等于2倍P总（状态Ⅰ），但要求CO2的浓度相等，应对此加热使反应向正反应方向移动，气体物质的量增加，因此P总状态Ⅱ2P总（状态Ⅰ），故正确；C、状态Ⅱ可以看作先通
0.1CO2，此时两者CO的浓度相等，在通入
0.1molCO2，加入平衡不移动，Ⅱ状态CO的浓度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2，相当增大压强，平衡右移，消耗CO，因此cCO，状态Ⅱ2cCO，状态Ⅲ，故正确；D、温度越高，反应速率越快，V逆（状态Ⅰ）V逆（状态Ⅲ，故错误考点考查熵变、焓变、勒夏特列原理、等效平衡知识非选择题16．（12分）以磷石膏只要成分CaSO4，杂质SiO
2、Al2O3等为原料可制备轻质CaCO3
（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和cSO42－随时间变化见由右图清液pH11时CaSO4转化的离子方程式_____________；能提高其转化速率的措施有____填序号A．搅拌浆料B．加热浆料至100℃C．增大氨水浓度D．减小CO2通入速率
（2）当清液pH接近6．5时，过滤并洗涤固体滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为______和________填化学式；检验洗涤是否完全的方法是_________
（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中cCa2＋增大的原因___________【答案】
（1）CaSO4＋2NH3·H2O＋CO2=CaCO3＋2NH4＋或CaSO4＋CO32－=CaCO3＋SO42－，AC；
（2）SO42－、HCO3－，取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全；
（3）浸取液温度上升，溶液中cH＋增大，促进固体中Ca2＋浸出【解析】考点考查工艺流程等方面的知识17．15分化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成
（1）化合物A中的含氧官能团为_________和___________（填官能团的名称）
（2）化合物B的结构简式为________；由C→D的反应类型是_______
（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_________Ⅰ．分子含有2个苯环Ⅱ．分子中含有3种不同化学环境的氢
（4）已知，请写出以为原料制备化合物X（结构简式见右图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）合成路线流程图示例如下【答案】
（1）醚键、醛基；
（2），取代反应；
（3）、；
（4）考点考查有机物官能团、有机物反应类型、同分异构体书写、有机合成等知识18．12分软锰矿主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为MnO2＋SO2=MnSO4
（1）质量为17．40g纯净MnO2最多能氧化_____L标准状况SO2
（2）已知Ksp[AlOH3]=1×10－33，Ksp[FeOH3]=3×10－39，pH=7．1时MnOH2开始沉淀室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋使其浓度小于1×10－6mol·L－1，需调节溶液pH范围为________
（3）右图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制结晶温度范围为_______
（4）准确称取0．1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用cFe2＋=0．0500mol·L－1的标准溶液滴定至终点滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋，消耗Fe2＋溶液20．00mL计算MnSO4·H2O样品的纯度请给出计算过程【答案】
（1）4．48；
（2）5．0pH7．1；
（3）高于60℃；
（4）根据氧化还原反应中得失电子守恒nMn3＋×1=nFe2＋×1=20．00×10－3×0．0500mol=1．00×10－3mol，根据Mn元素守恒，m（MnSO4·H2O）=1．00×10－3×169g=0．169g，纯度是0．169/0．1710×100%=98．8%【解析】试题分析
（1）根据反应方程式，nSO2=nMnO2=17．4/87mol=0．2mol，合0．2×22．4L=4．48L；
（2）制备MnSO4，再根据信息，pH小于7．1，氢氧化铝完全变成沉淀时的pH Ksp[AlOH3]=1×10－33=cAl3＋×c3OH－，cAl3＋=1×10－6mol·L－1，得出cOH－=1×10－9mol·L－1，cH＋=Kw/cOH－=10－5，pH=5，同理计算出FeOH3完全变成沉淀时，pH约为3．5，故范围是5．0pH7．1；
（3）从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，根据图上信息，高于60℃以后MnSO4·H2O的溶解度减小，而MgSO4·6H2O的溶解度增大，因此控制结晶温度范围是高于60℃，这样可以得到纯净的MnSO4·H2O；
（4）根据氧化还原反应中得失电子守恒nMn3＋×1=nFe2＋×1=20．00×10－3×0．0500mol=1．00×10－3mol，根据Mn元素守恒，m（MnSO4·H2O）=1．00×10－3×169g=0．169g，纯度是0．169/0．1710×100%=98．8%考点考查化学反应计算、溶度积的计算、除杂问题19．（15分）实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与FeNO33溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4已知K2FeO4具有下列性质
①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，
②在0℃－－5℃、强碱性溶液中比较稳定，
③在Fe3＋和FeOH3催化作用下发生分解，
④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成FeOH3和O2
（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_____________将制备的Cl2通过装置B可除去______________（填化学式）
（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_________
（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与FeNO33饱和溶液的混合方式为_______
（4）提纯K2FeO4粗产品[含有FeOH
3、KCl等杂质]的实验方案为将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，_____实验中须使用的试剂有饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有砂芯漏斗，真空干燥箱【答案】
（1）2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋5Cl2↑＋8H2O，HCl；
（2）缓慢滴加盐酸、装置C加冰水浴；
（3）在搅拌下，将FeNO33饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中；
（4）用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2－3次后，在真空干燥箱中干燥考点考查氧化还原反应方程式的书写、除杂、混合等知识20．14分烟气主要污染物SO
2、NOx经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO
2、Nox的含量O3氧化烟气中SO
2、NOx的主要反应的热化学方程式为NOg＋O3g=NO2g＋O2g△H=－200．9kJ·mol－1NOg＋1/2O2g=NO2g△H=－58．2kJ·mol－1SO2g＋O3g=SO3g＋O2g△H=－241．6kJ·mol－1
（1）反应3NOg＋O3g=3NO2g的△H=_______mol·L－1
（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中nNO、nNO2和nSO2随反应前nO3nNO的变化见右图
①当nO3nNO1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是__________
②增加nO3，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是_________
（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液pH约为8中SO32－将NO2转化为NO2－，其离子方程式为___________
（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中cSO32－=________[用cSO42－、KspCaSO3和KspCaSO4表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_________【答案】
（1）－
317.3；
（2）
①O3将NO2氧化成更高价氮氧化物；
②SO2与O3的反应速率慢；
（3）SO32－＋2NO2＋2OH－=SO42－＋2NO2－＋H2O；
（4）KspCaSO3×cSO42－/KspCaSO4，CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO32－的浓度增大，加快SO32－与NO2的反应速率考点考查反应热的计算、氧化还原反应、溶度积的计算等知识21．12分【选做题】本题包括A、B两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区域内作答若多做，则按A小题评分A．[物质结构与性质]下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[CrH2O6]3＋＋3CH3COOH
（1）Cr3＋基态核外电子排布式为_________；配合物[CrH2O6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________填元素符号
（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为______________；1molCH3COOH分子中含有δ键的数目为______
（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为________填化学式；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___________【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d3或[Ar]2d3，O；
（2）sp
3、sp2，7mol或7NA；
（3）H2F＋，H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键考点考查物质结构、电子排布式、杂化类型、共价键类型、等电子体、溶解度等知识B．[实验化学]实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）其实验步骤为步骤1将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl
3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却步骤2将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液有机相用10%NaHCO3溶液洗涤步骤3经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤步骤4减压蒸馏有机相，收集相应馏分
（1）实验装置中冷凝管的主要作用是________，锥形瓶中的溶液应为________
（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_________
（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的______填化学式
（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_________
（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_____附表相关物质的沸点（101kPa）物质沸点/℃物质沸点/℃溴58．81，2-二氯乙烷83．5苯甲醛179间溴苯甲醛229【答案】
（1）冷凝回流，NaOH；
（2）AlCl3；
（3）Br
2、HCl；
（4）除去有机相的水；
（5）间溴苯甲醛被氧化考点考查实验仪器、除杂等知识287+17H2O高温O2燃烧O2燃烧Cl2高温H2高温盐酸电解盐酸蒸发NH3·H2O蔗糖△。
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