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卓越教育高三化学阶段测试卷第I卷(共66分)相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24S32K39Fe56Ba137
一、选择题(本题共10分),每小题2分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上1.近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田下列关于石油的说法正确的是A石油属于可再生矿物能源B石油主要含有碳、氢两种元素C石油的裂化是物理变化D石油分馏的各馏分均是纯净物2.U是重要的核工业原料,在自然界的丰度很低23592U的浓缩一直为国际社会关注下列有关U说法正确的是AU原子核中含有92个中子BU原子核外有143个电子CU与U互为同位素D23592U与U互为同素异形体3.下列有关葡萄糖的说法错误的是A葡萄糖的分子式是C6H12O6B葡萄糖能发生银镜反应C葡萄糖是人体重要的能量来源D葡萄糖属于高分子化合物4.下列有关物理量相应的单位表达错误的是A摩尔质量g/molB气体摩尔体积L/molC溶解度g/100gD密度g/cm35.请你运用所学的化学知识判断,下列有关化学观念的叙述错误的是A几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B用斧头将木块一劈为二,在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C一定条件下,金属钠可以成为绝缘体D一定条件下,水在20℃时能凝固成固体
二、选择题(本题共36分),每小题3分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上6.下列过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味7.离子检验的常用方法有三种检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是ANH4+-气体法BI--沉淀法CFe3+-显色法DCa2+-气体法8.下列反应的离子方程式正确的是A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫SO2+OH-→HSO3-B碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合HCO3-+Ba2++OH-→BaCO3↓+H2OC盐酸滴入氨水中H++OH-→H2OD碳酸钙溶解于稀硝酸中CO32-+2H+→CO2↑+H2O9.下列有关实验操作错误的是A用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B用胶头滴管滴加少量液体C给盛有2/3体积液体的试管加热D倾倒液体对试剂瓶标签面向手心10.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A氧化还原反应元素化合价是否变化B共价化合物是否含有共价键C强弱电解质溶液的导电能力大小D金属晶体晶体是否能够导电11.有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是A氢气在氯气中燃烧-苍白色B钠在空气中燃烧——黄色C乙醇在空气中燃烧——淡蓝色D硫在氧气中燃烧——绿色12.往含I-和Cl-的稀溶液中滴人AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示则原溶液中cI-/cCl-的比值为AV2-V1/V1BV1/V2CV1/V2-V1)DV2/V113.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A相同浓度的两溶液中cH+相同B100mL
0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5D两溶液中分别加人少量对应的钠盐,cH+均明显减小14.已知CH3CH2CH2CH3g+
6.5O2g→4CO2g+5H2Ol+2878kJCH32CHCH3g+
6.5O2g→4CO2g+5H2Ol+2869kJ下列说法正确的是A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多15.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A两种元素组成的分子中一定只有极性键B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子16.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹据此,下列叙述正确的是A铅笔端作阳极,发生还原反应B铂片端作阴极,发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生Da点是负极,b点是正极17.可用右图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是A铜和稀硝酸制一氧化氮B氯化钠与浓硫酸制氯化氢C锌和稀硫酸制氢气D硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
三、选择题(本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分,答案涂写在答题纸上18.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图),将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,红墨水柱右端上升根据实验现象判断下列说法错误的是A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属,C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物19.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料,鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中下列关于这两种有机化合物的说法正确的是A两种酸都能与溴水反应B两种酸遇三氯化铁溶液都显色C鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同20.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A个B14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C
0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为
0.1NA个A个21.已知
0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中cH+/cCH3COOH值增大,可以采取的措施是A加少量烧碱溶液B升高温度C加少量冰醋酸D加水22.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体
0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀
6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为
2.33g根据上述实验,以下推测正确的是AK+一定存在B100mL溶液中含
0.01molCO32-CCl-可能存在DBa2+一定不存在,Mg2+可能存在第II卷(共84分)
四、(本题共24分)考生注意23题为分叉题,分A、B两题,考生可任选一题若两题均做,一律按A题计分A题适合使用二期课改新教材的考生解答,B题适合使用一期课改教材的考生解答23.(A)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价
(1)元素T的原子最外层共有种不同运动状态的电子元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+,写出该微粒的电子式(用元素符号表示)
(3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是,理由是23(B)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子
(1)写出元素X的离子结构示意图写出元素Z的气态氢化物的电子式(用元素符号表示)
(2)写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式
(3)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是a常温下氯气的颜色比T单质的颜色深bT的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气c氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是,理由24.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程下面是一个还原过程的反应式NO3-+4H++3e→NO+2H2OKMnO
4、Na2CO
3、Cu2O、Fe2SO43四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式
(2)反应中硝酸体现了、性质
(3)反应中若产生
0.2mol气体,则转移电子的物质的量是mol
(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是25.一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)COg+2H2gCH3OHg根据题意完成下列各题
(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=,升高温度,K值(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率vH2=
(3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是a氢气的浓度减少b正反应速率加快,逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加d重新平衡时nH2/nCH3OH增大
(4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是(用化学方程式表示)
五、(本题共24分)考生注意26题为分叉题,分A、B两题,考生可任选一题若两题均做,一律按A题计分A题适合使用二期课改新教材的考生解答,B题适合使用一期课改教材的考生解答26.(A)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气
(1)从右图中选择制取气体的合适装置氮气、氢气
(2)氮气和氢气通过甲装置,甲装置的作用除了将气体混合外,还有、
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨,(“会”或“不会”)发生倒吸,原因是
(4)用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,能使铂丝保持红热的原因是,锥形瓶中还可观察到的现象是
(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式
(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、、离子26(B)某课外研究小组,用含有较多杂质的铜粉,通过不同的化学反应制取胆矾其设计的实验过程为
(1)铜中含有大量的有机物,可采用灼烧的方法除去有机物,灼烧时将瓷坩埚置于上(用以下所给仪器的编号填入,下同,取用坩埚应使用,灼烧后的坩埚应放在上,不能直接放在桌面上实验所用仪器a蒸发皿b石棉网c泥三角d表面皿e坩埚钳f试管夹
(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物,用以制取胆矾灼烧后含有少量铜的可能原因是a灼烧过程中部分氧化铜被还原b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜d该条件下铜无法被氧气氧化
(3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾,必须进行的实验操作步骤酸溶、加热通氧气、过滤、、冷却结晶、、自然干燥
(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾,与途径Ⅰ相比,途径Ⅱ有明显的两个优点是、
(5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中称量操作至少进行次
(6)若测定结果x值偏高,可能的原因是a加热温度过高b胆矾晶体的颗粒较大c加热后放在空气中冷却d胆矾晶体部分风化27.将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图
(1)本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外,还需要等原料
(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式
(3)过滤Ⅰ操作所得固体中,除CaCO3外还含有(填化学式)等物质,该固体可用作生产水泥的原料
(4)过滤Ⅰ操作所得滤液是NH42SO4溶液检验滤液中含有CO32-的方法是
(5)已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表温度(℃)02060K2SO4溶解的量g
7.
411.
118.260℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃,可析出K2SO4晶体g
(6)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料,选择的依据是a熔点较低(29℃熔化)b能导电c能制冷d无毒
(7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是
六、(本题共20分)28.乙炔是一种重要的有机化工原料,以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物完成下列各题
(1)正四面体烷的分子式为,其二氯取代产物有种
(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是a能使酸性KMnO4溶液褪色b1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应c乙烯基乙炔分子内含有两种官能团d等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式
(4)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)、29.以石油裂解气为原料,通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G请完成下列各题
(1)写出反应类型反应
①反应
④
(2)写出反应条件反应
③反应
⑥
(3)反应
②③的目的是
(4)写出反应
⑤的化学方程式
(5)B被氧化成C的过程中会有中间产物生成,该中间产物可能是(写出一种物质的结构简式),检验该物质存在的试剂是
(6)写出G的结构简式
七、(本题共16分)30.一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL
3.00mol/L的NaOH溶液(密度为
1.12g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为
0.0500mol
(1)原NaOH溶液的质量分数为
(2)所得溶液中Cl-的物质的量为mol
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比nCl2nH2=31.钾是活泼的碱金属,钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物
(1)钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K+2KNO3→6K2O+N22O的质量为g
(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为
0.28,则样品中K2O2的质量分数为
(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2,在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂
13.2L标准状况CO2和KO2反应后,气体体积变为
18.8L标准状况,计算反应消耗的KO2的质量
(4)KO2加热至600℃参考答案1B2C3D4C5B6B7D8B9C10A11D12C13B14A15D16D17B18D19A、D20B21B、D22A、C23(A)
(1)6146C
(2)[]+
(3)Clb
(4)H2CO3弱酸性或非氧化性酸(B)
(1)
(2)H++AlO2-+H2OAlOH3A13++3OH-
(3)Fc
(4)Al具有金属性24
(1)14HNO3+3Cu2O→6CuNO32+2NO↑+7H2O
(2)酸性氧化性
(3)
0.6mol
(4)使用了较浓的硝酸,产物中有部分二氧化氮生成25
(1)K=cCH3OH/cCO·c2H2减小
(2)2nB/3tBmol·L·min-1
(3)bc
(4)Cu2O+CO2Cu+CO226(A)
(1)a、b
(2)干燥气体控制氢气和氮气的流速
(3)不会因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体
(4)说明氨的氧化反应是一个放热反应有红棕色气体产生
(5)4NH3十5O24NO+6H2O
(6)NH4+NO3-(B)
(1)ceb
(2)ab
(3)蒸发过滤
(4)产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少途径Ⅱ不会产生污染大气的气体
(5)4
(6)a27
(1)CaCO3NH3H2O
(2)CaSO4+CO32-→CaCO3↓+SO42-
(3)CaSO4
(4)滤液中滴加盐酸产生气泡
(5)54g
(6)ad
(7)碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等(原子利用率高,没有有害物质排放到环境中)28
(1)C4H41
(2)d
(3)
(4)29
(1)加成反应取代反应
(2)NaOH/醇溶液(或KOH醇溶液)NaOH/水溶液
(3)防止双键被氧化
(4)CH2=CHCH2Br+HBr→CH2Br-CH2-CH2Br
(5)HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH新制氢氧化铜悬浊液
(6)30
(1)
10.7%
(2)
0.25
(3)3︰231
(1)
28.2g
(2)
96.25%
(3)71g
(4)KxOy+x/2CO2→x/2K2CO3+y-
0.5x/O239x+16y
11.2y-
0.5x
6.
31.12解得x︰y=2︰3即nK︰nO=2︰3即得化学式为(KO2与K2O22︰1)(KO2与K2O4︰1)。