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绝密★启用前必修1一单元检测试卷15**测试试卷考试范围xxx;考试时间100分钟;命题人xxx题号一二三四五总分得分注意事项1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第I卷(选择题)请修改第I卷的文字说明评卷人得分
一、单项选择
1.下列说法中,不正确的是 A.1mol任何物质都含有
6.02×1023个原子B.
0.012kg12C约含有
6.02×1023个碳原子C.阿伏加德罗常数的“集体”就是1molD.使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称
2.要将溶解在四氯化碳中的单质碘进行反萃取,下列液体中可用作萃取剂的是 A.KOH水溶液B.NaOH酒精溶液C.石油醚D.淀粉水溶液
3.在蒸馏实验中,下列叙述不正确的是( )A.在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水,并放入几粒沸石B.将温度计水银球插入自来水中C.冷水从冷凝管下口入,上口出D.收集蒸馏水时,应弃去开始馏出的部分
4.下列溶液中,溶质的物质的量浓度最大的是A.40mL5mol/L的盐酸B.500mL1mol/L的氯化钠溶液C.100mL3mol/L的硫酸D.250mL2mol/L的氢氧化钠溶液
5.块状试剂应()A.直接手取B.药匙取C.镊子取D.纸槽取
6.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏低的原因是()A.称量时NaOH已经潮解B.向容量瓶中转移溶液时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤过C.定容时俯视容量瓶的刻度线D.定容摇匀后,有少量溶液外流
7.NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是()A.在密闭容器中加入l.5molH2和
0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NAB.一定条件下,
2.3g的Na完全与O2A·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为
0.1NAD.标准状况下,
22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
8.实验室中配制250mL0.20mo1·L-1NaOH溶液时,必须使用到的玻璃仪器是( )
9.下列关于容量瓶的使用操作中正确的是( )A.使用容量瓶前应先检查它是否漏水B.容量瓶先用蒸馏水洗净,再用待配液润洗C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1~2cm处,再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D.浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中
10.将
2.3克钠投入水中,要保证每100个水分子中溶有1个钠离子,加入的水的质量是()A.180克B.
200.8克C.230克D.
181.8克
11.氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离()A.加入氢氧化钠B.加入AgNO3溶液C.加热法D.加入一种合适的酸
12.将agKCl溶于
1.8L水中,恰使K+离子数与水分子数之比为1100,则a值为( )A.
0.745 B.
0.39 C.39 D.
74.
513.下列实验能达到预期目的的是A.干燥Cl2B.滴定FeSO4溶液C.测定一定时间内CO2的体积D.实验室制氨气
14.配制100mL
0.1mol/LNa2CO3溶液,下列操作正确的是 B.称取
10.6g无水碳酸钠,加入100mL蒸馏水,搅拌、溶解C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转,摇匀
15.根据下列实验内容得出的结论正确的是 选项实验内容结论A某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是碱B某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定含有碳酸根离子D往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液,溶液显血红色反应后溶液中肯定有Fe3+,可能还有Fe2+
16.15gA物质和
10.5gB物质完全反应,生成
7.2gC物质,
1.8gD物质和
0.3molE物质,则E的摩尔质量为()A.
16.5g·mol-1B.85g·mol-1C.55D.55g·mol-
117.如果ag某气体中含有该气体的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是各选项中NA为阿伏加德罗常数的值( )A.
22.4bc/aNALB.
22.4ab/cNALC.
22.4ac/bNALD.
22.4b/acNAL
18.mgH2O2与L(标准状况)CO中所含氧原子数目相同,则m的数值是( )A.17/22.4B.28/22.4C.34/22.4D.14/22.
419.横山桥高级中学2010学年度第一学期期中考试下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A.除去NO中的NO2B.铁制品表面镀锌C.稀释浓硫酸D.制备少量O
220.用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.
0.5mol铜与足量的稀硝酸反应转移的电子数为
1.5NAB.在标准状况下,
11.2LC2H5OH所含的氢原子数为3NAC.
0.1molCH3CH2OOCCH3含有
0.8NAC—H键D.将含有1molFeCl3的饱和溶液加入到沸水中得到氢氧化铁胶体,其中胶体粒子的数目为NA
21.mgO2中含n个氧原子,则阿伏加德罗常数的值可表示为A.2nB.16n/mC.32n/mD.n
22.若使用胆矾配制
0.1mol/L的硫酸铜溶液,正确的操作是( )A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶解在1L水里B.称取胆矾25g,溶解在1L水里C.将25g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1LD.将16g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1L
23.下列对“摩尔mol”的叙述不正确的是( )A.摩尔是一个单位用于计量物质所含微观粒子的多少B.摩尔既能用来计量纯净物又能用来计量混合物C.1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D.用“摩尔”而不用“个”计量微观粒子与用“纳米”而不用“米”计量原子直径计量思路都是扩大单位
24.现有( )A.100g/molB.108g/molC.55g/molD.96g/mol
25.将15mL2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40mL
0.5mol/LMCln盐溶液中,恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐,则MCln中n值是()A.4B.3C.2D.
126.NA代表阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是A9g重水所含有的电子数为5NAB1molMgCl2中含有离子数为NAC
7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为
0.2NAD1molC10H20分子中共价键总数为13NA
27.检验试样中有无SO42—的操作及结论正确的是( )A.先加盐酸无明显现象,再加BaCl2溶液有白色沉淀,一定有SO42—B.加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀,一定有SO42—C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀,一定没有SO42—D.滴加BaCl2有白色沉淀,一定有SO42—
28.“物质的量浓度相同的溶液”正确的是指()A.溶液的质量相等B.每升溶液中溶质的质量相等C.相同体积的溶液,其溶质的物质的量相等D.每升溶液中溶质的微粒数相等
29.下列说法中,正确的是( )A.在一定的温度和压强下各种气态物质体积的大小由构成气体分子大小决定B.在一定的温度和压强下各种气态物质体积的大小由构成气体分子数决定C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数一定不同D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为
22.4L
30.某温度下,将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度,恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液VmL,则下列说法中正确的是( )A.该温度下KOH的溶解度为100a/100-agB.原溶液的质量为2mgC.可以求算原溶液的物质的量浓度D.保持温度不变,向原溶液中加入2agKOH可达饱和第II卷(非选择题)请修改第II卷的文字说明评卷人得分
二、实验题
31.实验室要求配制500mL
0.1mol/LNa2CO3溶液,请回答下列问题1应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体______g2用托盘天平和小烧杯称量碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为__________同一步骤可用多次A.调整零点B.将游码移至刻度尺的零刻度处C.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量D.称量空的小烧杯E.将砝码放回砝码盒内F.记录称量的结果3配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、药匙、________、________、________4若实验遇到下列情况,对所配溶液浓度将有何影响填“偏高”、“偏低”或“无影响”A.加水时超过刻度线________B.洗涤液未移入容量瓶________C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥________D.定容时俯视刻度线________评卷人得分
三、计算题
32.下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字,请阅读后回答以下问题为了测定此盐的钙元素含量,取10克此盐溶于水,加入足量盐酸,生成标准状况下
67.2mL二氧化碳气体请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数是否符合包装纸上的要求
33.取一定质量的CO和CO2的混合气体,通入足量的氢氧化钡溶液中,充分反应后过滤,发现生成的沉淀和所取的混合气体的质量相等求混合气体中碳原子与氧原子的个数比评卷人得分
四、推断题
34.已知下列物质有如下图所示的转化关系,水和部分产物已略去
①X为不溶于水的坚硬固体,Z无固定熔点,是现代建筑中不可缺少的装饰材料
②无色气体A是引起温室效应的主要气体
③B、D均为难溶于水的白色固体
④高纯度的F是用于制造电脑芯片的一种非金属单质据此回答下列问题1B的化学式是________,F的名称是________2由X、Y制F的过程中,Y作________填“氧化”或“还原”剂3转化
①的化学方程式为_______________________________________________4转化
②A少量的离子方程式为__________________________________________评卷人得分
五、填空题
35.某气态氧化物的分子式为RO2,在标准状况下,
2.56g该氧化物的体积是896mL,则该氧化物的摩尔质量为______,R的相对原子质量为_______
36.
(1)4gH2与
24.5L(常温常压)CO2相比,所含分子数目多的是;各
1.5mol上述两种气体相比较,质量大的是
(2)在温度和压强相等的条件下,氧气和氢气的密度比为_________,质量相等时的体积比为_________,体积相等时的物质的量之比为___________
37.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量1已知NH3的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量为________2NA为阿伏加德罗常数,已知ag某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为________3已知一个铁原子的质量为bg,则铁原子的摩尔质量为________________
38.一定量的液态化合物XY2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧,发生反应XY2+3O2XO2+2YO2测得生成物XO
2、YO2均为气体在标准状况下体积为672mL,密度是
2.56g·L-1,冷却后则1反应前O2的体积为________2化合物XY2的摩尔质量为________3若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3∶16,则X、Y两元素分别为________和________填写元素符号
39.浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合时,其质量分数为a%,而等体积混合时为b%;浓度不等的两种乙醇溶液等质量混合后,其质量分数为a%,而等体积混合时则为c%则a、b、c由大到小排序为K^S*5U.C#O%参考答案
一、单项选择
1.【答案】A【解析】构成物质的微粒除原子之外,还有分子、离子等,故A选项是错误的;
0.012kg12C所含有的微粒数碳原子即为阿伏加德罗常数,即为1molC原子数,B正确;1mol任何物质所含微粒数即为阿伏加德罗常数,所以C正确;摩尔这一单位所指的对象是微粒,而微粒种类繁多,故需要指明名称,D正确
2.【答案】A【解析】KOH水溶液与NaOH水溶液的作用相同酒精和石油醚都与四氯化碳互溶,碘在NaOH酒精溶液和石油醚中溶解,都不能用单质碘与淀粉作用后很难再分离,故淀粉水溶液不能用
3.【答案】B【解析】为防暴沸,蒸馏时,加入的液体约为蒸馏烧瓶容积的1/3,且加入几粒沸石,A正确;温度计测的是蒸汽的温度,水银球应在蒸馏烧瓶支管口处,B错误;冷凝管中冷却水从下口进,从上口出,这样冷凝效果好,C正确;因为仪器中难免有杂质存在,为保证蒸馏水的纯度应弃去开始馏出的部分,D正确
4.【答案】A
5.【答案】C【解析】化学试剂都不能直接用手取;块状固体通常使用镊子取用
6.【答案】A【解析】
7.【答案】B【解析】因合成氨的反应为可逆反应,不能进行到底,A选项错;
2.3g钠
0.1mol不论生成氧化钠还是过氧化钠,都生成+1价的Na+,都会失去
0.1mol电子,B选项正确;因S2-离子会水解,使其数目小于
0.1NA,C选项错;标准状况下CCl4是液态,不能应用标准状况的气体摩尔体积计算,D选项错
8.【答案】C【解析】根据题意分析,配置一定物质的量浓度的溶液时必须使用容量瓶,答案选C
9.【答案】A【解析】容量瓶使用前一定要检查是否漏水,但不能用待配液润洗配制溶液时,无论试样是固体还是液体,都不能直接倒入容量瓶中,而要在烧杯中溶解或稀释并冷却后方可转移到容量瓶中容量瓶上的刻度是在标定温度下的容积,温度改变,容积也会改变,所以在将液体转移到容量瓶之前,一定要将被转移的液体冷却到规定的温度,以确保所配溶液浓度的准确性
10.【答案】D【解析】
11.【答案】C【解析】NaCl和NH4Cl两种物质中都含Cl-,所以加AgNO3或加酸都起不到分离的作用,加入NaOH,只能鉴别NH4Cl和NaCl,而达不到分离的目的利用铵盐的不稳定,选用加热法
12.【答案】D【解析】
1.8L水是1800克,物质的量是100mol,推知氯化钾为1mol故选D项
13.【答案】C
14.【答案】D【解析】A选项错,不能在容量瓶中溶解物质;B选项错,因为要配制100mL溶液,加入100mL蒸馏水溶解Na2CO3所得溶液并不是100mL;C选项未用玻璃棒引流,故C项错
15.【答案】D【解析】使石蕊试纸变蓝的溶液显碱性,但不一定是碱,也可能是盐,如碳酸钠溶液;氧化性比碘单质强的气态氧化剂,如F2也能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝;加入盐酸产生无色无味气体的溶液也可能含有碳酸氢根离子
16.【答案】D【解析】利用质量守恒定律15g+
10.5g=
7.2g+
1.8g+mE,mE=
16.5g,ME==55g·mol-
117.【答案】A【解析】ag气体含有b个分子,则cg气体含有个分子,其物质的量为,在标准状况下的体积为
18.【答案】A【解析】标准状况下,VLCO的物质的量是V/
22.4mol,含有的氧原子的物质的量也是V/
22.4mol,所以双氧水的物质的量是V/
44.8mol,则根据n=m/M可知,m=V/
44.8mol×34g/mol=17V/
22.4g,答案选A
19.【答案】A
20.【答案】C【解析】A项,
0.5molCu与足量稀硝酸反应转移电子为
0.5mol×2=
1.0mol;B项,标准状况下,乙醇为液态不能用气体摩尔体积计算;D项,胶体粒子是大量粒子的集合体,所以由1mol饱和氯化铁制得的胶体粒子数目一定小于NA,答案为C
21.【答案】B【解析】
22.【答案】C【解析】选项AB都错在体积上因为“1L水”是溶剂的体积而不是溶液的体积选项C、D都是1L溶液,并且用胆矾来配制,所需胆矾为
0.1mol其质量为
0.1mol×250g/mol=25g,故选答案C点评要注意胆矾CuSO4·5H2O与硫酸铜(CuSO4)的区别如果用硫酸铜来配制则需要质量为
0.1mol×160g/mol=16g
23.【答案】D【解析】本题考查“摩尔mol”的意义用“摩尔”而不用“个”计量微观粒子与用“纳米”而不用“米”计量原子直径计量思路不一样用纳米而不用“米”是缩小单位
24.【答案】B【解析】由质量守恒定律知E物质的质量为20g+14g-
8.8g-
3.6g=
21.6g所以其摩尔质量为
21.6g/
0.2mol=108g/mol
25.【答案】B【解析】M的化合价为+n,Na2CO3与MCln反应对应的关系式为2Mn+~nCO32-2n15×10-3×240×10-3×
0.5可得n=3,故选B
26.【答案】D
27.【答案】A【解析】B中可能为Ag+Ag2SO4是微溶物,只有当浓度较大时才出现沉淀,所以C选项中不能排除有少量SO42—的可能D中可能为CO32—
28.【答案】C【解析】根据题中所给的信息,结合已经学习过的知识分析,本题需要注意的是单位体积内溶质的物质的量相同
29.【答案】B【解析】温度和压强一定,则分子间距离就固定气体的体积忽略分子本身的大小标况下,气体摩尔体积约是
22.4L/mol
30.【答案】B【解析】设该温度下KOH的溶解度为Sg,则有×100%=2a%,解得S=,A错;蒸发过程中只减少溶剂水,由于质量分数加倍,故可求得原溶液的质量为2mg,B正确;由于原溶液的密度未知,故无法求原溶液的物质的量浓度,C错;欲加入溶质使原溶液饱和,所需溶质KOH的质量必与m有关,故D错
二、实验题
31.【答案】
114.3 2BADFCFEB 3500mL容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 4偏低 偏低 无影响 偏高【解析】1配制500mL
0.1mol/LNa2CO3溶液,所需mNa2CO3·10H2O=286g·mol-1×
0.5L×
0.1mol·L-1=
14.3g2用天平称量药品时,应先将游码移到零刻度处,调节天平平衡螺母使天平平衡;先称量小烧杯质量;记录称量结果;然后放入晶体再次称量其质量;记录称量结果,将砝码放回砝码盒中,将游码调回零刻度,结束称量3配制过程中还需要500mL容量瓶、玻璃棒和胶头滴管等仪器4A项中定容时加水超过刻度线,造成浓度偏低;B项中洗涤液未移入容量瓶,使溶质损失,浓度偏低;C项中容量瓶内壁附有水珠,对溶液浓度无影响;D项中定容时俯视刻度线,造成水量不足,浓度偏高
三、计算题
32.【答案】此加钙食盐中钙元素的质量分数为
1.2%,符合要求【解析】设CaCO3的物质的量为x,此过程发生的化学反应为CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑1mol
22.4Lx
0.0672Lx=
0.003molmCa=nCaCO3·MCa=
0.003mol×40g·mol-1=
0.12g所以钙元素的质量分数为×100%=
1.2%
33.【答案】181︰209【解析】考查化学计算技巧
四、推断题
34.【答案】1CaCO3 硅 2还原3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O4CO2+SiO32—+H2O===H2SiO3↓+CO32—【解析】1Z为无固定熔点的现代装饰材料且由B、E、X经高温熔融制得,推测Z为玻璃;2A为CO2,B为CaCO3,那么结合X为不溶于水的固体及Z为玻璃推测X为SiO2,E为Na2CO3,D为H2SiO3,C为Na2SiO3,F为Si
五、填空题
35.【答案】64g/mol;32【解析】
36.【答案】
(1)H2 CO2
(2)16:1 1:16 1:1【解析】
37.【答案】117g·mol-1 23bNAg·mol-1【解析】依据摩尔质量的定义式M=m/n,结合物质的量n与NA的关系即可列出相关表达式,不要忘记单位
38.【答案】1672mL 276g·mol-1 3C S【解析】1由反应XY2+3O2XO2+2YO2可知,反应前后气体体积变化为0,故VO2=672mL2由m=ρV,生成物的质量m=ρV=
0.672L×
2.56g·L-1≈
1.72gXY2 +3O2 XO2 +2YO20.01mol
0.03mol所以MXY2==76g·mol-13由,ArX+2ArY=76得ArX=
12、ArY=32,则X为C,Y为S
39.【答案】bac【解析】NH4Cl棉花。