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绝密★启用前必修2二单元检测试卷17**测试试卷考试范围xxx;考试时间100分钟;命题人xxx题号一二三四五总分得分注意事项1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第I卷(选择题)请修改第I卷的文字说明评卷人得分
一、单项选择
1.将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速率甲比乙慢
2.某原电池的总反应是Zn+Cu2+===Zn2++Cu,该原电池的正确组成是() A B C D正极 ZnCuZnCu负极 CuZnCuZn电解质溶液 CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl
23.在N2+3H22NH3的反应中,在5s内N2的浓度由6mol·L-1减至2mol·L-1则NH3的平均反应速率是( )A.
2.4mol·L·s-1B.
1.6mol·L·s-1C.
0.8mol·L·s-1D.
0.08mol·L·s-
14.现有
①溴水
②烧碱溶液
③纯碱溶液
④小苏打溶液
⑤2-丁醇
⑥酸性高锰酸钾溶液,其中能和乙酸反应的是()A.
①②③④⑤B.
②③④⑤C.
②③④D.
①②③④⑤⑥
5.下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是( )XYZA.钠元素主族元素短周期元素B.电解质化合物纯净物C.氢氧化铁胶体分散系D.置换反应氧化还原反应放热反应
6.下图各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()A.
④>
②>
①>
③B.
②>
①>
③>
④C.
④>
②>
③>
①D.
③>
②>
④>
①
7.下列说法正确的是A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热还是吸热,必须看反应物和生成物所具有的能量的大小D.吸热反应在一定的条件下也能发生
8.下列不能加快铁与硫酸反应生成H2速率的是( )A.用浓硫酸代替稀硫酸B.用铁粉代替铁片C.向稀流酸中加少量硫酸铜 D.加热
9.下列各项与反应热的大小无关的是A.反应物和生成物的状态B.反应物量的多少C.反应物的性质D.反应的快慢
10.从1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml,下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是()A.含NaOH
0.1molB.浓度为1mol/LC.含NaOH4gmol/L
11.反应A+B→C△H0分两步进行
①A+B→X△H0,
②X→C△H0下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )A B C D
12.已知工业上真空炼铷的原理如下2RbCl+MgMgCl2+2Rbg,对于此反应的进行能给予正确解释的是A.铷的金属活动性不如镁强,故镁可置换铷B.铷的沸点比镁低,把铷蒸气抽出时,平衡右移C.MgCl2的热稳定性不如Rb强D.铷的单质状态较化合态更稳定
13.在一定温度条件下,甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+D(s),向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入
1.5molA、
0.5molB和3molC、2molD,反应一段时间后都达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为
0.2,下列叙述中正确的是()A.若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,则x=4B.平衡时,甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等C.平衡时甲中A的体积分数为
0.4D.若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器中压强之比
8514.对于反应A+B=C+D+E△H0,对该反应的下列说法正确的是()A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A、B的总能量一定低于C、D、E的总能量D.该反应为吸热反应,所以必须加热才能发生
15.镁电池毒性低、污染小,电压高而平稳,它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点该电池的反应原理为xMg+Mo3S4MgxMo3S4下列说法不正确的是 A.放电时,Mo3S4发生氧化反应B.放电时,正极反应式Mo3S4+2xe-===Mo3SC.充电时,Mg2+向阴极迁移D.充电时,阴极反应式xMg2++2xe-===xMg
16.已知P4s、白磷+5O2g==P4O10s△H=-
2983.2kJmol-14Ps、红磷+5O2g==P4O10s△H=-
738.5kJmol-1那么,1mol白磷转变成相应物质的量的红磷时,应是A.放出
29.2kJ热量B.吸收
29.2kJ热量C.放出
2244.7kJ热量D.吸收
2244.7kJ热量
17.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A、在强碱存在的条件下,酯在水中的溶解度增大B、加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3C、可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D、加压条件下有利于S02和O2反应生成S
0318.在一定条件下,N2和H2在密闭容器内反应合成NH3下列说法不正确的是()A.反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为零B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后为零C.随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后不变D.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后不变
19.α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系Ag2Bg和2AgBg的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是A.α
1、α2均减小B.α
1、α2均增大C.α1减小,α2增大D.α1增大,α2减小
20.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2开始反应时按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是()
①500℃10molSO2和5molO2反应
②500℃用V2O5作催化剂10molSO2和5molO2反应;
③450℃8molSO2和5molO2反应
④500℃8molSO2和5molO2反应
①②③④B.
②①③④C.
②①④③D.
④③②①
21.已知H++OH-====H2O生成1molH2O放出热量
57.3kJ,下列反应中能放出
57.3kJ热量的是()A.1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B.稀盐酸与氨水反应生成1molH2OC.稀盐酸与稀BaOH2溶液反应生成1mol水D.稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水
22.在恒温恒容条件下,能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是()A.减小C或D的浓度B.减小D的浓度C.减小B的浓度D.增大A或B的浓度
23.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为2NH2(g)+NO(g)+NH2(g)2H3(g)+3H2O(g)H0在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
24.如图所示,把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池下列叙述正确的是()A.Zn是负极,发生还原反应B.电流从锌片流向铜片C.一段时间后,铜片质量减轻D.该装置将化学能转变为电能
25.电解NaCl—KCl—AlCl3熔体制铝比电解Al2O3—NaAlF6制铝节省电能约30%,但现在仍用后一种方法制铝,其主要原因是AAlCl3是分子晶体,其熔体不导电B电解AlCl3生成的Cl2会严重污染大气C自然界不存在富含AlCl3的矿石D生产无水AlCl3较困难,成本又较高
26.aXg+bYgcZg+dWg在一定容积的密闭容器中反应,5min达到平衡时X减少nmol·L-1,Y减少mol·L-1,Z增加mol·L-1,W增加mol·L-1,则化学方程式中各物质的化学计量数之比a:b:c:d应为()A.3:1:2:1 B.1:3:2:2 C.1:3:1:2 D.3:1:2:
227.下列事实不能用勒夏特列原理解释(或与化学平移动无关)的是A.溴水中有下列平衡Br2+H2O=HBr+HBrO当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅B.合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施C.反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应),达平衡后,升高温度体系颜色变深D.对于2HI(g)=H2(g)+I2(g)达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深
28.一种甲醇、氧气和强碱溶液组成的新型手机电池,可连续使用一个月,其电池反应为2CH3OH+3O2+4OH-―→2CO+6H2O,则有关说法正确的是 A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极B.放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-―→CO+6H2OC.标准状况下,通入
5.6LO2并完全反应后,有
0.5mol电子转移D.放电一段时间后,通入氧气的电极附近溶液的pH降低
29.CO和H2在一定条件下可以合成乙醇2COg+4H2gCH3CH2OHg+H2Og,下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是 A.CO全部转化为乙醇B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零C.CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
30.常温下,
0.2mol/LCH3COOH溶液与
0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后忽略混合前后溶液体积的变化,溶液的pH<7,则下列有关此溶液的叙述正确的是 A.溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10-7mol/LB.cCH3COO-+cCH3COOH-cNa+=
0.05mol/LC.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D.溶液中离子浓度的大小关系为cNa+>cCH3COO->cH+>cOH-第II卷(非选择题)请修改第II卷的文字说明评卷人得分
二、实验题
31.二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料工业上以软锰矿为原料,利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下某软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Si
16.27%、Fe
5.86%、Al
3.42%、Zn
2.68%和Cu(
0.86%)等元素的化合物部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表,回答下列问题沉淀物AlOH3FeOH3FeOH2MnOH2CuOH2ZnOH2CuSZnSMnSFeSpH
5.
23.
29.
710.
46.
78.0≥–
0.42≥
2.5≥7≥7
(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为
(2)滤渣A的主要成分是
(3)加入MnS的目的是除去杂质
(4)碱性锌锰电池中,MnO2参与的电极反应方程式为
(5)从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有(写两种)评卷人得分
三、计算题
32.1在实验室做小型实验,把物质A、B按一定比例充入一个表面积为300cm2的圆柱形容器使压强为P,然后将整个体系加热到280℃时,发生如下反应3A(g)+Bg→2Cg+2Dg;△H=-180kJ∕mol如果平均每分钟生成
0.5molC,容器表面向外散热速率平均为400J∕min.cm2为了维持恒温280℃,平均每分钟需要加热器提供多少KJ的热量?
(2)如果将
(1)的小型实验扩大为工业生产,将反应容器的底面半径和高度扩大到原来的10倍做成“相似体”并向其中将A、B按原比例充入使压强为P,然后加热到280℃,反应开始后,为维持恒温,应继续加热还是冷却?(设容器表面散热速率不变)平均每分钟用加热器向体系提供或用冷却器吸收多少KJ的热量?
33.由铜、铁片和200mL硫酸铜溶液组成的原电池中若铁片发生电化学腐蚀则当铜片质量增加了
12.8g硫酸铜恰好全部作用完试计算:1铜片质量增重了
12.8g消耗了多少克铁?2有多少个电子通过了导线?3200mL硫酸铜溶液的物质的量浓度是多少?评卷人得分
四、推断题
34.某同学利用下图所示方法制取一定浓度的双氧水,并且测定其质量分数.请回答下列问题1电解KHSO4饱和溶液时,阳极的电极反应式为____________________________________________________________________________________________________.2测定所得H2O2溶液的质量分数
①移取
10.00mLH2O2溶液密度为
1.00g/mL至250mL________填仪器名称中,加水稀释至刻度,摇匀.移取稀释后的H2O2溶液
25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样.
②用
0.0100mol/L高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数填写在方框里.H++MnO+H2O2——Mn2++O2↑+H2O
③滴定时,高锰酸钾溶液应装在________.滴定到达终点的现象是_________________.
④上述操作
②中,滴入第一滴KMnO4溶液,溶液紫红色消失很慢,随着滴定过程中Mn2+的增多,溶液紫红色消失速率迅速加快.则Mn2+作用的是_______________________.
⑤若滴定前俯视读数,滴定后仰视读数,则测定结果________填“偏高”、“偏低”或“不变”.
⑥用同样方法滴定,三次消耗KMnO4溶液的体积分别为
20.00mL、
19.98mL、
20.02mL.则所得H2O2溶液的质量分数是____________________________________________.评卷人得分
五、填空题
35.在下列事实中,各是什么因素影响了化学反应速率?1集气瓶中盛有氢气和氯气的混合气体,在瓶外点燃镁条时,混合气体爆炸________________________________________________________________________2熔化的KClO3冒出气泡速率很慢,撒入少量MnO2很快产生气体________________________________________________________________________3同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的镁条和铝条,产生气体有快有慢________________________________________________________________________4夏天食品易变质,而冬天不易发生该现象________________________________________________________________________5同样大小的石灰石分别在1mol·L-1盐酸和
0.1mol·L-1盐酸中反应速率不同________________________________________________________________________
36.钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域.
(1)V2O5是接触法制硫酸的催化剂.
①一定条件下,与空气反映tmin后,和物质的量浓度分别为amol/L和bmol/L则起始物质的量浓度为mol/L;生成的化学反应速率为mol/L·min.
②工业制硫酸,尾气用_______吸收.
(2)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如题29图所示.
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝,其电极反应式为.
②充电过程中,右槽溶液颜色逐渐由色变为色.
③放电过程中氢离子的作用是和;充电时若转移的电子数为
3.011023个,左槽溶液中nH+的变化量为.
37.对于化学反应,温度越高,反应速率越高,因此升高温度有利于生成更多的产物这种说法是_________(填“正确”或“错误”)的,理由是____________
38.某同学进行右图所示的铜——锌原电池实验1从理论上讲,应该能预期看到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________2实验过程中,观察到锌极上有少量气泡逸出,铜极上有大量气泡逸出,请解释原因________________________________________________________________________
39.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验装置ⅠⅡⅢ现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题1装置甲中负极的电极反应式是________________________________________________________________________2装置乙中正极的电极反应式是________________________________________________________________________3装置丙中溶液的pH________填“变大”、“变小”或“不变”4四种金属活泼性由强到弱的顺序是________
40.发射卫星时可用肼N2H4为燃料,用二氧化氮为氧化剂,这两种物质反应生成氮气和水蒸气已知N2g+2O2g====2NO2gΔH1=+
67.7kJ·mol-1
①N2H4g+O2g====N2g+2H2OgΔH2=-534kJ·mol-1
②试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_________kJ,写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式__________________________________________
41.甲、乙两位同学学习了化学反应与能量的有关知识后,进行了如下探究,请你参与其中的探究,并分析和解答相关问题Ⅰ.甲同学为探究CaCO3与稀盐酸反应的化学反应速率,设计实验如下在25℃时,将CaCO3放入1000mL1mol·-1L稀盐酸中,根据得到CO2气体的物质的量随反应时间的变化情况,绘制成如右图所示的曲线根据曲线分析讨论以下问题(假设溶液的体积变化忽略不计)
(1)在0~2min、2min~4min、4min~6min内,反应速率最大的是____________,原因是____________该反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应
(2)在0~4min内,用HCl表示的平均反应速率为____________
(3)6min以后反应速率为____________,原因是____________Ⅱ.乙同学探究KClO3和NaHSO3溶液反应,查阅资料知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价),在某温度下,他绘出大致的反应速率随时间变化如右图所示已知该反应速率随着溶液中c(H+)增大而加快
(1)反应开始反应速率加快的原因是________________________
(2)反应后期反应速率下降的原因是________________________
42.丙烷燃烧可以通过以下两种途径途径ⅠC3H8g+5O2g===3CO2g+4H2OlΔH=-akJ·mol-1途径ⅡC3H8g===C3H6g+H2gΔH=+bkJ·mol-12C3H6g+9O2g===6CO2g+6H2OlΔH=-ckJ·mol-12H2g+O2g===2H2OlΔH=-dkJ·mol-1a、b、c、d均为正值请回答下列问题1判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径Ⅰ放出的热量________填“大于”、“等于”或“小于”途径Ⅱ放出的热量2由于C3H8g===C3H6g+H2g的反应中,反应物具有的总能量________填“大于”、“等于”或“小于”生成物具有的总能量,那么在化学反应时,反应物就需要________填“放出”或“吸收”能量才能转化为生成物3b与a、c、d的数学关系式是________________________________________________________________________
43.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热已知
0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出
256.65kJ的热量
(1)反应的热化学方程式为
(2)又已知H2Ol=H2Og;ΔH=+44kJ/mol则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是
44.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl利用反应A,可实现氯的循环利用已知i.反应A中,4molHCl被氧化,放出
115.6kJ的热量H2O的电子式是____________反应A的热化学方程式是___________________________________
(3)断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为________kJ,H2O中H-O键比HCl中H-Cl键填“强”或“弱”________
45.如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸
(1)A中反应的离子方程式为_____
(2)B中Sn极的电极反应式为_____Sn极附近溶液的pH值_____(填“变大”、“变小”或“不变”)
(3)C中被腐蚀的金属是_____,总反应的化学方程式为____,比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序为_____(填序号)
46.铁粉和硫粉混合后,平铺在横放的试管中,加热试管的一端,反应能自行进行下去,生成硫化亚铁请写出方程式,并从反应热的角度解释这个反应
(1)化学方程式;
(2)解释
47.燃烧热是指在101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量下表中给出了几种烷烃的燃烧热,请根据表中的数据解答所提出的问题烷烃甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷己烷反应热/(kJ·mol-1)
890.
31559.
82219.
92877.
03536.
24163.1今有10L(标准状况下)某种天然气,假设仅含甲烷和乙烷两种气体,燃烧时共放出热量480kJ
(1)试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式_______________
(2)计算该天然气中甲烷的体积分数___________________
(3)由上表可总结出烷烃燃烧的反应热的近似规律是_____________________
(4)根据
(3)的近似规律可预测癸烷的燃烧的反应热约为_________kJ·mol-
148.
(1)对于下列反应2SO2+O22SO3,如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________,用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________如果开始时反应物SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内vO2为
0.5mol/L·min,那么2min时SO2的浓度为_____________
(2)下图左表示在密闭容器中反应2SO2+O22SO3+Q达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,ab过程中改变的条件可能是;bc过程中改变的条件可能是;若增大压强时,反应速度变化情况画在c~d处.
(3)酶是蛋白质,具有蛋白质的特性,酶能催化很多化学反应,下图表示酶参加的反应中,温度与反应速率的关系解释曲线变化原因
49.如图所示接通线路,反应一段时间后,回答下列问题(假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行)
(1)U型管可观察到,写出有关反应的化学方程式
(2)在小烧杯a、b中分别有什么现象产生
(3)如果小烧杯中有
0.508g碘析出,问烧杯C中负极的质量减轻克参考答案
一、单项选择
1.【答案】C【解析】因乙杯中锌片和铜片没有接触,故不能构成原电池,A、B皆错;因甲烧杯中Zn、Cu用导线连接后构成原电池,加快了Zn的溶解,故D错;又因两杯中的Zn都能与稀H2SO4反应产生H2而消耗H+,故C正确
2.【答案】B【解析】从电极的总反应式看,锌为负极,铜为正极,电解质溶液中含有铜离子形成原电池的条件1两个活泼性不同的电极2电解质溶液一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应3形成闭合回路或在溶液中接触
3.【答案】B【解析】根据题中所给出的信息,结合已经学习过的知识分析,vN2==
0.8mol/L·s,vNH3=2vN2=2×
0.8mol/L·s=
1.6mol/L·s
4.【答案】B【解析】与乙酸反应主要考虑-COOH的酸性、酯化反应能与-COOH反应的基团有OH-、CO32-、HCO3-以及醇
5.【答案】B【解析】A、主族原子和短周期元素属于交叉关系,故错误C、氢氧化铁和胶体属于并列关系,故错误D、氧化还原反应不一定都是放热反应,故错误
6.【答案】A【解析】当Fe与比它不活泼的金属连结在一起构成原电池时,Fe为负极,被腐蚀的速度增大,如
(2)比1中腐蚀速度大当Fe与比它活泼的金属连结构成原电池时,Fe是正极,Fe则被保护,被腐蚀的速度大为减小如
(3)比
(1)中速度小当Fe在电解装置中时,Fe接电源的正极,铁作阳极,外加电压使其失去电子发生氧化反应的速率加快,其电极反应式为Fe-2e=Fe2+,因此Fe被腐蚀速度大大加快因此,腐蚀速度应为4213,答案为A
7.【答案】D【解析】从能量变化的角度来认识化学反应,有助于加深对反应的全面理解化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生反应开始时需加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应
8.【答案】A【解析】A浓硫酸的氢离子浓度比较小,不能加快反应;B增大接触面积,可加快;C制造形成原电池,可加快;D加热可加快
9.【答案】D【解析】
10.【答案】D
11.【答案】A【解析】根据已知条件可知,反应
①是放热反应,因此反应物的总能量高于生成物的总能量;反应
②是吸热反应,反应物的总能量低于生成物的总能量,所以正确的答案选A
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】A
16.【答案】C
17.【答案】B
18.【答案】B【解析】随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大最后达平衡时二者相等但均不为零,B项不正确
19.【答案】C
20.【答案】C【解析】本题主要考查影响化学反应速率的因素所涉及的影响因素为浓度、温度和催化剂反应速率最快的一定是有催化剂的
②;
③和
④比较当然是500℃时比450℃时快故反应速率由大到小的顺序为:
②①④③
21.【答案】C【解析】A放出热量应为2mol×
57.3kJ/mol;B放出热量(即中和热)应略小于
57.3kJ,因弱酸、弱碱在水中电离要吸收一部分热量,故多数强酸与弱碱,弱酸与强碱的中和反应热值小于
57.3kJ酸与碱的浓度不能太大,否则中和热数值会偏大,故D错
22.【答案】D【解析】增大A或B的浓度,可使A(g)+B(g)C(g)+D(g)的正反应速率增大
23.【答案】C【解析】A选项,放热反应升温平衡常数减小,错误;增大一个反应物浓度另一反应物转化率增大,B错;使用催化剂平衡不移动,D错
24.【答案】D【解析】A中Zn发生氧化反应,B中电流的方向从正极→负极,C中一段时间后,锌片质量减轻,故只有D正确
25.【答案】CD
26.【答案】D【解析】化学反应中各物质变化的浓度之比等于化学方程式中的计量数之比
27.【答案】D【解析】向溴水中加AgNO3溶液,Ag+与Br-结合生成AgBr沉淀减小了Br-的浓度,平衡正向移动,溴水浓度减小,颜色变浅,符合勒夏特列原理;合成氨放热,降温可提高NH3的产率,符合勒夏特列原理;升温使CO(g+NO2(g=CO2(g+NO(g;ΔH0的平衡逆向移动,NO2浓度增大,体系颜色变深,符合勒夏特列原理;2HI(g=H2(g+I2(g由于ΔVg=0,缩小体积(相当于加压平衡不移动,但I2浓度增大,体系颜色变深不能用勒夏特列原理解释
28.【答案】B【解析】由电池反应可知,CH3OH为原电池的负极反应物,A选项错误;正极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-,标准状况下,
5.6LO2为
0.25mol,转称电子为1mol,C选项错误;从正极反应可以看出,正极附近溶液中OH-的浓度增大,pH升高,D选项错误.
29.【答案】D【解析】可逆反应的最大限度即化学平衡,对于可逆反应,反应不能进行到底,所以A不正确;化学平衡为动态平衡,正逆反应速率相等且不为零,B项不正确;C项不能说明正逆反应速率相等,不正确正确答案为D
30.【答案】B【解析】混合后溶液中为等物质的量的CH3COONa和CH3COOH,pH<7,说明CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度,C错误;酸性条件下水的电离受到抑制,A错误;D选项不符合电荷守恒,因为CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度,所以cCH3COO->cNa+;由物料守恒可知,混合后的溶液中,cCH3COO-+cCH3COOH=
0.1mol/L,cNa+=
0.05mol/L,则B选项正确.
二、实验题
31.【答案】
(1)MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O
(2)Fe(OH)3Al(OH)3
(3)Cu2+Zn2+
(4)MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-(或2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-)
(5)锌、二氧化锰【解析】本题考查元素及其化合物的主要性质及电极反应方程式的书写软锰矿加入H2SO4与过量FeSO4发生下列反应MnO2+2FeSO4+2H2SO4===MnSO4+Fe2SO43+2H2O,加入氨水调pH至
5.4,只有FeOH
3、AlOH3以沉淀析出,加入MnS后,据沉淀与pH关系可知,Cu、Zn又变成CuS、ZnS沉淀析出碱性锌锰干电池中负极Zn-2e-+2OH-===ZnOH2,正极2MnO2+2e-+2H2O===2MnOOH+2OH-
三、计算题
32.【答案】
(1)按1分钟计,生成
0.5molC产生热量45kJ,而容器散热,所以应用加热器每分钟提供热量120kJ-45kJ=75kJ
(2)容器半径和高度都变为原来10倍,则体积和表面积分别变为原来的1000倍和100倍,平均每分钟生成C为
0.5mol×1000=500mol,放出热量45000kJ,而容器散热12000kJ,所以冷却器每分钟吸收热量45000kJ-12000kJ=33000kJ
33.【答案】
111.2
22.408×1023 31mol·L-1【解析】分析本题中的原电池Fe作负极Cu作正极电极反应分别为负极:Fe―→Fe2++2e-正极:Cu2++2e-―→Cu2+电池总反应为Fe+Cu2+===Fe2++Cu由题意知Cu片增重
12.8g即为=
0.2mol可设消耗的铁的物质的量为xCuSO4溶液中Cu2+物质的量为y则有:Fe+ Cu2+ === Cu + Fe2+111xy
0.2mol解得x=
0.2moly=
0.2mol则消耗Fe的质量为
0.2mol×56g·mol-1=
11.2g通过的电子为
0.2mol×2=
0.4mol即为
0.4mol×
6.02×1023=
2.408×1023个CuSO4的物质的量为=1mol·L-1
四、推断题
34.【答案】12SO-2e-===S2O2
①容量瓶
②6 2 5 2 5 8
③酸式滴定管 滴入一滴高锰酸钾溶液,溶液呈浅红色,且30秒内不褪色
④催化剂
⑤偏高
⑥
1.7%【解析】本题利用KMnO4氧化双氧水的反应原理进行滴定来测定双氧水的质量分数,KMnO4溶液具有强氧化性,要用酸式滴定管来盛装,双氧水作为待测液要放在锥形瓶中,由于KMnO4溶液呈紫红色,刚好完全反应后呈无色,因此不需要滴加指示剂就可以进行终点判断.根据6H++2MnO+5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O可求得H2O2的物质的量是5×10-4mol,进一步求得H2O2溶液的质量分数是
1.7%.
五、填空题
35.【答案】【解析】反应速率主要由反应物本身的性质决定,浓度、温度、催化剂、压强、光波、电磁波等外界因素对反应速率也有一定的影响答案1光照 2催化剂 3反应物本身的性质 4温度 5浓度
36.【答案】
(1)
①;
②氨水
(2)
①②绿紫
③参与正极反应;通过交换膜定向移动使电流通过溶液;
0.5mol【解析】本题考查以钒为材料的化学原理题,涉及化学反应速率和电化学知识由S守恒可得,的起始浓度为(a+b)mol/L的速率为单位时间内浓度的变化,即b/tmol/L﹒min可以用碱性的氨水吸收
①左槽中,黄变蓝即为生成,V的化合价从+5降低为+4,得一个电子,0原子减少,从图中知,其中发生了移动,参与反应,由此写成电极反应式
②作为原电池,左槽得电子,而右槽失电子充电作为电解池处理,有槽中则为得电子,对应化合价降低,即为生成,颜色由绿生成紫
③由电极反应式知,参与了反应溶液中离子的定向移动可形成电流n=N/NA=
3.01×/
6.02×=
0.5mol
37.【答案】错误;若为可逆反应,温度升高则逆反应速率也提高【解析】经验规律当其它条件不变时,升高温度,反应速率常数增大,反应速率提高升高温度不一定有利于生成更多的产物,因为若为可逆反应,温度升高则逆反应速率也提高
38.【答案】1锌片无气泡冒出,铜片上有气泡冒出,电流计指针发生偏转 2锌片不纯,锌与杂质形成许多微小原电池【解析】原电池原理在实际生产、生活、科研中有着广泛的应用利用原电池原理可以解释某些实验现象,可以提高反应速率,还可以根据原电池的正、负极判断金属性的强弱原电池中的负极金属发生氧化反应活动性比正极金属该极上一般是溶液中的阳离子发生还原反应强
39.【答案】1A-2e-===A2+ 2Cu2++2e-===Cu3变大 4D>A>B>C【解析】据图Ⅰ知活泼性A>B,A作负极,电极反应为A-2e-===A2+;据图Ⅱ知活泼性B>C,正极反应为Cu2++2e-===Cu;据图Ⅲ知活泼性D>A,正极反应为2H++2e-===H2↑,故cH+减小,pH增大据Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ知活泼性D>A>B>C
40.【答案】
567.852N2H4g+2NO2g====3N2g+4H2OgΔH=-
1135.7kJ·mol-1【解析】由题意可知N2g+2O2g====2NO2gΔH1=+
67.7kJ·mol-1
①N2H4g+O2g====N2g+2H2OgΔH2=-534kJ·mol-1
②根据盖斯定律,为在反应物中消去O2并得到N2H4和NO2的反应令
②×2-
①得2N2H4g-N2g====2N2g+4H2Og-2NO2gΔH=2ΔH2-ΔH1,整理得2N2H4g+2NO2g====3N2g+4H2OgΔH=2ΔH2-ΔH1=534kJ·mol-1×2-
67.7kJ·mol-1=-
1135.7kJ·mol-1则1molN2H4反应放出的热量为
567.85kJ
41.【答案】Ⅰ.(12~4min曲线斜率大放热(
20.15mol·L-1·min-1(30因为不再产生气体(或至少有一种物质反应完Ⅱ.(12KClO3+6NaHSO3=3Na2SO42-+2KCl+3H2SO4溶液中c(H+增大是影响反应速率的主要因素,化学反应速率加快(2反应后期,反应物浓度减小,使反应速率减慢成为影响反应速率的主要因素,化学反应速率减慢【解析】Ⅰ.(1在0~2min内,曲线斜率逐渐增大,说明反应速率逐渐增大在2min~4min内,HCl的浓度变小,但曲线的斜率变大,说明该反应是放热反应,且温度对反应速率的影响比浓度对反应速率的影响更显著,反应速率最大在4min~6min内,曲线的斜率逐渐变小,温度的影响变小,浓度成为影响反应速率的主要因素,反应速率减小(2根据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知,在0~4min内,消耗HCl的物质的量为
0.6mol故v(HCl=
0.6mol÷1000mL÷4min=
0.15mol·L-1·min-1(36min后,曲线变得平行于4轴,曲线斜率为0,反应速率为0,说明至少有一种反应物反应完全Ⅱ.(1作为已知考虑的因素有反应速率加快,可能引起溶液中反应速率加快
①增加浓度,
②加压,
③升温,
④加正催化剂联系题意可排除
②④,由于题意中不涉及热量变化,故不需考虑
③;接下来考虑
①,但题中无外加物,所以只能考虑c(H+的变化,KClO3→Cl-NaHSO3→SO42-+H++Na+c(H+增大,反应速率v增大
42.【答案】1等于 2小于 吸收 32b=c+d-2a【解析】1根据盖斯定律知,途径Ⅰ与途径Ⅱ放出的热量相等2由C3H8g===C3H6g+H2g ΔH=+bkJ·mol-1b0知该反应为吸热反应,吸热反应的反应物总能量小于生成物总能量3根据盖斯定律有-akJ·mol-1=+bkJ·mol-1+×-ckJ·mol-1+-dkJ·mol-1即2b=c+d-2a
43.【答案】
(1)N2H4l+2H2O2l=N2g+4H2Og;△H=-
641.63kJ/mol
(2)
408.82
(3)产物不会造成环境污染【解析】16g肼的物质的量为
0.5mol,所以生成气态水放出的热量为
641.63kJ÷2=
320.82kJ;而
0.5mol肼生成的水为2mol,2mol水蒸气变为水放出热量为44kJ×2=
408.82kJ
44.【答案】
(1)
(3)32强【解析】
(1)H2O是共价化合物,原子间通过共用电子对结合,故H2O的电子式为
(2)利用反应A与题中信息“氧化4molHCl放出
115.6kJ的热量可写出热化学方程式
(3)设H—Cl键键能为xkJ/mol、H-O键键能为ykJ/mol,依据
②中热化学方程式和题干中已知数据有4x+498-243×2-4y=-
115.6,解之得y-x=32,说明H-O键与H-Cl键键能相差32kJ/mol因为“键能越大,键越牢固”,所以H-O键强于H-Cl键
45.【答案】
(1)Fe+2H+====Fe2++H2↑
(2)2H++2e-====H2↑ 变大
(3)Zn Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ BAC【解析】B中Fe比Sn活泼,Fe为负极,Sn为正极,电极反应为2H++2e-====H2↑,C中,Zn比Fe活泼,Zn为负极,Fe为正极,Fe不被H2SO4腐蚀,而A中,Fe与H2SO4直接反应,故A、B、C中铁被腐蚀的速率快慢为BAC
46.【答案】
(1)Fe+SFeS
(2)该反应为放热反应,其放出的热量可以维持它继续反应
47.【答案】
(1)2C2H6(g)+7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(l);△H=—
3119.6kJ/mol
(2)
73.3%
(3)烷烃分子中每增加一个CH2燃烧热平均增加
654.6kJ/mol左右
(4)
6781.5【解析】设混合气体中甲烷和乙烷的物质的量分别是a、b,所以可以根据已知条件列下面的方程组a+b=a×
890.3kJ·mol-1+b×
1559.8kJ·mol-1=480kJ解得a=
0.33molb=
0.12mol
48.【答案】
(1)2mol/L·min;1mol/L·min;2mol/L
(2)升温;减小SO3浓度;
(3)酶具有催化作用,故温度低时,随温度的升高,速率加快.但在较高温度时,酶蛋白因受热变性而失去催化作用,故速率反而降低
49.【答案】
(1)两极上均有气体产生,U型管右边酚酞溶液变红,气体分别导入到a、b两只小烧杯中2KCl+2H2Ohttp://www.ks5u.com/2KOH+H2↑+Cl2↑
(2)a烧杯中有气泡,溶液显蓝色,b烧杯中有气泡,溶液颜色不变
(3)
0.13克vt0abcdV正V正V正V逆V逆V逆速度温度Avt0abcdV正V逆。