厦门市2014届高三质量检查理科综合能力测试

厦门市2014届高三质量检查理科综合能力测试（化学部分）1．（2014厦门质检）下列物质能促进水的电离的是　A．小苏打　　　B．醋酸　　　C．乙醇　　　D．氯化钠2．（2014厦门质检）下列说法正确的是　A．苯和乙酸乙酯都能发生取代反应　　　B．聚乙烯和乙烯互为同分异构体　C．煤油是煤干馏的产物之一　　　　　　D．淀粉、纤维素和蛋白质水解都生成葡萄糖3．（2014厦门质检）下列说法正确的是　A．实验室常用无水硫酸铜作气体干燥剂　B．工业上常用电解AlCl3，制备金属AlC．CO2溶于水能导电，故CO2是电解质D．NH4C1溶液中离子浓度大小关系为cCl-NH4+cH+cOH-4．（2014厦门质检）下列说法正确的是　A．用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为

2.2　B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小　C．用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作　D．中和反应热测定实验中，要将盐酸逐滴加入烧碱溶液5．（2014厦门质检）元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如右图所示的关系其中m#n，且均为正整数下列说法正确的是　　A．X一定是金属元素　B．n-m一定等于1　C．由X生成1molXYm时转移的电子数目一定为4NA　D．三个化合反应一定都是氧化还原反应6．（2014厦门质检）利用右图装置进行实验，甲乙两池均为1mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极实验开始先闭合K1断开K2一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针偏转Ag+浓度越大氧化性越强下列说法不正确的是　A．闭合K1，断开K2后，A电极增重　B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升　C．断开K1，闭合K2后，NO3-向B电极移动　D．断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应7．（2014厦门质检）Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X在一定条件下．反应初始时cX=2．0×10mol·L-1，反应10min进行测定，得图1和图2下列说法不正确的是　A．50oCPH在3～6之间，X降解率随PH增大而减小　B．PH=2，温度在40～80oCX降解率温度升高而增大　C．无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是PH=

3、温度为80oC　D．PH=

2、温度为50oC，10min内vX=

1.44x10-4mol·L-1min-18．（2014厦门质检）X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表的位置如右图其中W的原子序数是Y的2倍1W离子的结构示意图为____________2X的最简单氢化物与Cl2发生取代反应的化学方程式为写一个_________3能证明X、Z两元素非金属性强弱的离子方程式为_________________4一定条件下，在密闭容器中，充入一定量的XY2（g）和XYg，发生反应WY2g+2XYg2XY2g+W1T1oC时，各物质的平衡浓度如下表

②若温度升高到T2oC时，反应的平衡常数为

6.64，则该反应的正反应为_______反应填“吸热”或“放热”5

①25℃、101kPa，lmol金属镁完全燃烧放出

300.0kJ热量，1mol单质X完全燃烧放出

393.5kJ热量金属镁与X的最高价氧化物反应的热化学方程式为_________　

②室温下，MgOH2饱和溶液_________填“能”或“不能”使酚酞试液变红，通过计算说明原因已知Ksp[MgOH2]=

4.0×10-12答_______________________9．（2014厦门质检）废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO

2、NH4CI、ZnCI2，还有少量的FeCI2和炭粉，用A制备高纯MnCO3，的流程图如下　　　1碱性锌锰干电池的负极材料是_________填化学式2第Ⅱ步操作的目的是________________________3第Ⅳ步操作是对滤液a进行深度除杂，除去Zn2+的离子方程式为____________________　　已知KspMnS=

2.5×10-13，KspZnS=

1.6×10-244为选择试剂X，在相同条件下，分别用5g黑色物质M进行制备MnSO3的实验，得到数据如右表　

①试剂x的最佳选择是_________　

②第Ⅲ步中用选出的最佳试剂X与M的主要成分反应的化学方程式为_________5第V步系列操作可按以下流程进行　已知MaCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；MnOH2开始沉淀时pH为

7.7请补充完成以下操作操作1___________________；操作2过滤，用少量水洗涤2～3次操作3检测滤液，表明SO42-已除干净；　操作4___________________；操作5低温烘干10．（2014厦门质检）亚硝酸钠NaNO2是一种外观与食盐相似的食品添加剂某化学兴趣小组进行如下实验【实验I】　用如下装置已省略夹持装置制NaNO2　已知2NO+Na2O2=====2NaNO2；2NO2+Na2O2=====2NaNO3　1仪器甲的名称是________．装置B的作用是_________________________2装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为_____________3使用气密性良好的上述装置进行实验，NaNO2的纯度较低为提高NaNO2纯度须对上述实验装置或药品进行改进，其改进措施是________________________________【实验Ⅱ】利用目视比色法比较溶液颜色深浅以测定物质浓度测定泡菜样品中NaNO2的含量步骤i在5个有编号的试管中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深，再加蒸馏水至总体积均为l0mL并振荡，制成标准色阶试管　　　　　　　　　　　步骤ⅲ取5mL待测液X，加入1mLM溶液，加蒸馏水至10mL振荡，与标准色阶比较4步骤ii获取待测液X的过程中，加入明矾的目的是__________5步骤iii比较结果与

④号色阶颜色相同，此泡菜样品中NaNO2的含量为_________mg·kg-16用目视比色法证明泡菜中加入维生素C可以降低NaNO2的含量设计并完成下列实验报告实验方案实验现象实验结论　　维生素C可以降低泡菜中NaNO2的含量11．（2014厦门质检）芦笋中的天冬酰胺（结构如右图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效　1天冬酰胺所含元素中，_______填元素名称元素基态原子核外未成对电子数最多2天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_______种3H2S和H2Se的参数对比见右表

①H2Se的晶体类型为_________，含有的共价键类型为_________

②H2S的键角大于H2Se的原因可能为____________________4已知钼Mo位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示A是____________填元素符号，B的价电子排布式为《厦门市2014届高三质量检查理科综合能力测试（化学部分）》参考答案1．A2．A3．D4．B5．D6．C7．C8．9．

（1）Zn

（2）除去炭粉

（3）Zn2++MnS＝ZnS+Mn2+

（4）30%过氧化氢；MnO2+H2O2+H2SO4＝MnSO4+2H2O+O2↑

（5）加入Na2CO3，控制pH＜

7.7用少量无水乙醇洗涤2－3次10．

（1）分液漏斗；干燥NO（或其他合理答案）

（2）2MnO4-+5NO+4H+＝3MN2++2H2O+5NO3－

（3）在A与B之间增加装有H2O的洗气瓶（或将B装置中无水CaCl2改主碱石灰）

（4）吸附悬浮物使滤液澄清

（5）120

（6）11．

（1）氮

（2）2

（3）

①分子晶体　　极性键（或σ键）

②由于H－S键长较短，两氢原子距离更近，斥力更强，因而H2S的键角更大（或由于S的电负性比Se大，使共用电子对间的排斥力变大，因而H2S的键角更大

（4）Mn　3k54s1。