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广东省揭阳一中2013-2014学年高中化学必修一第一章《从实验学化学》章末综合检测试题
一、选择题本题包括18个小题,每小题3分,共54分1.2013·经典习题选萃对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上面贴上危险警告标签下面所列物质,贴错了包装标签的是 选项ABCD物质浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签【答案】 C【点拨】 浓硫酸具有强腐蚀性;汽油易燃;氯酸钾会因受热分解放出氧气属爆炸品;酒精易燃但无毒【答案】 B3.2012·深圳高一检测选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是 A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解C.不溶于水,且必须比水密度大D.不溶于水,且必须比水密度小【答案】 B【点拨】 将碘水中的碘萃取出来,该萃取剂符合
①不溶于水;
②不与I
2、水发生反应;
③比水更容易使碘溶解B正确4.2012·临汾高一检测下列分离或提纯物质的方法正确的是 A.用蒸馏的方法制取蒸馏水B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D.用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl
2、MgCl2等杂质【答案】 A【点拨】 制取蒸馏水可用蒸馏的方法,A正确;NaCl、Na2SO4均溶于水,B错误;BaSO
4、BaCO3均难溶于水,C错误;除去NaCl中的MgCl
2、CaCl2等杂质,应加入相应的试剂,把Ca2+、Mg2+等除去才行,D错误5.2012·厦门高一检测冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便,其中醋酸钾CH3COOK是融雪效果较好的融雪剂,下列关于醋酸钾说法正确的是 A.1molCH3COOK的质量为98g·mol-1B.CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C.一个CH3COOK微粒的质量约为gD.含有
6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1mol【答案】 C【点拨】 质量的单位是g,A错误;以g·mol-1为单位时,CH3COOK的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,B错误;1molCH3COOK的质量为98g,则1个CH3COOK的质量约为g,C正确;因1molCH3COOK中碳原子为2mol,即
6.02×1023×2个,D错误6.下图分别表示四种操作,其中有两处错误的是 【答案】 B【点拨】 A项读数时,眼睛应平视;B项浓硫酸的稀释应在烧杯中进行且应将浓硫酸慢慢加到水中;C项应将NaOH放在小烧杯中称量;D项溶解时应用玻璃棒搅拌7.2013·试题调研实验中的下列操作正确的是 A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.BaNO32溶于水,可将含有BaNO32的废液倒入水池中,再用水冲入下水道C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中【答案】 D8.有关化学实验的下列操作中,一般情况下不能相互接触的是 A.过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中,漏斗颈与烧杯内壁C.分液操作中,分液漏斗颈与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴液体时,滴管尖端与试管内壁【答案】 D【点拨】 用胶头滴管向试管滴液体时,应该悬滴,不能使滴管尖端与试管内壁接触9.2013·试题调研某学生只有下列仪器和用具烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台带铁夹、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴从缺少仪器或用品的角度看,该学生不能进行的实验操作是
①制取氢气
②粗盐提纯
③用氢气还原氧化铜
④用氯化钠晶体配制100mL
0.1mol·L-1的氯化钠溶液A.
①②B.
②③C.
①③D.
②④【答案】 D【点拨】 粗盐提纯需漏斗,蒸发皿等,配制NaOH溶液需托盘天平等仪器10.2013·试题调研下列叙述正确的是 A.1molH2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.
3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下,1mol任何物质体积约为
22.4L【答案】 C【点拨】 A中1molH2O的质量为18g;B中CH4的摩尔质量为16g·mol-1,D中1mol任何物质错,应为1mol气体故选C11.2012·荆州高一检测绿色植物是空气天然的“净化器”,研究发现,1万平方米柳杉每月可以吸收160kgSO2,则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为 A.164kgB.
2.5molC.2500molD.2500g·mol-1【答案】 C【点拨】 160kgSO2的物质的量为160000g÷64g·mol-1=2500molg/cm3用X射线研究该固体的结果表明在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近 A.32B.65C.120D.150【答案】 D【点拨】 由n=和n=可得=,则解此类问题的思路为M=V·ρ·据题意,若能求出20个原子的质量,则可计算出NA取值为
6.02×1023个原子的质量,即1mol原子的质量20个原子的质量m=V·ρ=1×10-7cm3×5g/cm3=5×10-21g,则该元素的摩尔质量M=5×10-21g×=150g/mol所以,该元素的相对原子质量接近于15014.2013·试题调研体积为VmL,密度为dg/mL,溶质的摩尔质量为Mg·mol-1,物质的量浓度为cmol·L-1,溶质的质量分数为a%,溶质的质量为mg下列式子正确的是 A.m=aV/100dB.c=C.c=D.a%=%【答案】 C【点拨】 已知溶质质量、溶液的体积和溶质的相对分子质量,求物质的量浓度c==,故C正确,其它三项均不正确15.2013·经典习题选萃欲配制100mL
1.0mol/LNa2SO4溶液,正确的方法是
①将
14.2gNa2SO4溶于100mL水中
②将
32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100mL
③将20mL
5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mLA.
①②B.
②③C.
①③D.
①②③【答案】 B16.下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 A.150mL1mol·L-1NaCl溶液B.75mL2mol·L-1CaCl2溶液C.150mL2mol·L-1KCl溶液D.75mL1mol·L-1AlCl3溶液【答案】 C【点拨】 已知1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-浓度为2mol·L-1,分析A中Cl-浓度为1mol·L-1,B中Cl-浓度为4mol·L-1,C中Cl-浓度为2mol·L-1,D中Cl-浓度为3mol·L-1,故选C请注意Cl-浓度与体积数无关,这是干扰信息17.为除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是 序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法
①KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性
②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤
③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A.
①②③B.
②③④C.
①③④D.
①②③④【答案】 A【点拨】 除杂的原则是去除杂质,但不引进新的杂质,更不能使提纯物质减少题中
①②③都符合这个原则,
④中加入盐酸,引进了Cl-,不符合题意,所以选A项18.若20g密度为ρg·cm-3的硝酸钙溶液里含1gCa2+,则NO的物质的量浓度是 A.mol·L-1B.mol·L-1C.
2.5ρmol·L-1D.
1.25ρmol·L-1【答案】 C【点拨】 由CaNO32的组成知,NO的浓度应为Ca2+浓度的2倍,所以先求Ca2+浓度cCa2+===ρmol·L-1cNO=ρmol·L-1×2=ρmol·L-1
二、非选择题本题包括7个小题,共46分19.2013·经典习题选萃6分下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题1从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置________填代表装置图的字母,下同;除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置________________2从碘水中分离出I2,选择装置________,该分离方法的名称为________________3装置A中
①的名称是________,进水的方向是从________口进水装置B在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是_________________________________________________________【答案】 1D A 2B 萃取3冷凝管 下 将分液漏斗上部的玻璃塞打开【点拨】 1从溶液得到固体溶质用蒸发溶剂法,除去自来水中的Cl-可采用蒸馏法2加入萃取剂可从碘水中分离出I23装置A中
①是冷凝管,应从下口进水;分液时为保证液体顺利流下,应将分液漏斗上部的玻璃塞打开20.2012·四川泸州天立学校高一期中考试4分对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有
①过滤,
②蒸发,
③蒸馏,
④萃取,
⑤加热分解等下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法?要求填序号1实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒可用________的方法除去CaOH2溶液中悬浮的CaCO3微粒2提取碘水中的碘,用________方法3除去食盐溶液中的水,可采用________的方法4淡化食盐水,可采用________的方法5除去氧化钙中的碳酸钙可用________的方法【答案】 1
① 2
④ 3
② 4
③ 5
⑤21.2012·厦门高一检测4分
10.5molCH4的质量是________g,在标准状况下的体积为________L;含________个氢原子2将标准状况下
22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液,所得溶液的物质的量浓度为________;配制300mL
0.5mol·L-1氯化钠溶液,需要
1.5mol·L-1的氯化钠溶液的体积是________mL【解析】
10.5molCH4的质量是
0.5mol×16g·mol-1=8g,在标准状况下的体积为
0.5mol×
22.4L·mol-1=
11.2L,氢原子数是
0.5mol×4×
6.02×1023mol-1=
1.204×10242标准状况下
22.4L的HCl是
22.4L÷
22.4L·mol-1=1mol,物质的量浓度为1mol÷
0.2L=5mol·L-1;由稀释规律知,所需氯化钠溶液的体积是300mL×
0.5mol·L-1÷
1.5mol·L-1=100mL【答案】 18
11.2
1.204×102425mol·L-1 10022.2013·经典习题选萃8分掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置1写出下列仪器的名称
①________,
②________,
④________2若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有________________,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________;冷凝管的进水口是________填“f”或“g”;现需配制250mL
0.2mol/LNaCl溶液,装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是___________________________________________________________________________________________________________【答案】 1
①蒸馏烧瓶
②锥形瓶
④容量瓶2温度计 分馏 g 未用玻璃棒引流,未采用250mL容量瓶23.2013·经典习题选萃用Na2CO3·10H2O晶体,配制
0.2mol·L-1的Na2CO3溶液480mL1应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量________2根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响,完成下列要求
①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体使用游码
③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有______________填序号,下同,偏低的有________________,无影响的有_________________________________________________________________3下列操作中,容量瓶所不具备的功能有________A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质4某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示你认为该同学的错误步骤有________A.1处B.2处C.3处D.4处【解析】 1配制
0.2mol·L-1的Na2CO3溶液480mL,实际上应该配制500mL溶液,故需要Na2CO3·10H2O
0.1mol,质量为
28.6g2Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水会使得称量的固体中Na2CO3的物质的量比理论值大,会引起所配溶液的浓度偏高;称量时正确的操作是“左物右码”,用“左码右物”的称量方法称量晶体,根据m砝码=m游码+m晶体可知会引起所配溶液的浓度偏低;碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠会使得称量的固体中Na2CO3的物质的量比理论值小,会引起所配溶液的浓度偏低;称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈会使得称量的晶体的质量增大,使溶液的浓度偏高;容量瓶未经干燥就使用对溶液的浓度没有影响3容量瓶不能贮存液体,只能配制规定体积的液体,不能用来加热4称量的固体的质量错误,应该是
10.6g;定容时不应该仰视【答案】
128.6g 2
①④
②③
⑤3B、C、E 4B24.8分如图是“×××”牌饮用矿泉水标签的部分内容××× 饮用矿泉水 净含量350mL配料表纯净水、硫酸镁、氯化钾保质期12个月主要成分钾离子K+
1.0~
27.3mg/L镁离子Mg2+
0.1~
4.8mg/L氯离子Cl-10~
27.3mg/L硫酸根离子SO
0.4~
19.5mg/L请认真阅读标签内容,计算1镁离子的物质的量浓度的最大值为________2一瓶合格的这种矿泉水中SO的物质的量不能超过______【答案】 12×10-4mol/L
27.1×10-5mol【点拨】 1根据标签内容知每升水中最多含Mg2+
4.8mg,即
4.8×10-3g,则nMg2+==2×10-4mol,cMg2+==2×10-4mol/L21L矿泉水中SO的最大量为
19.5mg,即
1.95×10-2g,nSO==
2.03×10-4mol矿泉水的体积为350mL,因此,SO的物质的量不能超过
2.03×10-4mol×
0.35=
7.1×10-5mol25.8分把VL含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为MgOH2;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使SO完全沉淀为BaSO4,则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________【答案】 mol·L-1【点拨】 根据元素守恒可知一份溶液中MgSO4的物质的量为mol,由MgSO4产生的BaSO4沉淀为mol,由K2SO4产生的BaSO4沉淀为b-mol,由此推出在一份溶液中K2SO4含的K+为2b-mol=2b-amol,所以原混合物溶液中K+的物质的量浓度为=mol·L-1。