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文本内容:
第1章认识化学科学复习学案学习目标
1.复习本章重要知识点
2.通过练习题巩固本章内容学习重点、难点钠、氯气的性质，物质的量的有关计算学习过程
一、走进化学科学
二、研究物质性质的方法和程序观察法实验法分类法比较法三．通过对Na、Na2O、Na2O
2、Cl2等具体物质的研究，掌握研究物质性质的基本方法和一般程序可归纳为观其色态，闻其气味；类比迁移，预测性质；设计实验，察其变化；分析归纳，究其原因；书写报告，反思提高
1.钠的化学性质的实验探究钠是活泼金属，其原子中最外层只有1个电子，容易失去成为Na+它可以与水、酸、非金属单质、盐溶液等发生反应实验现象解释与水反应（水中预先加入几滴酚酞试液）与O2反应与Cl2反应与CuSO4溶液反应
2.Na2O、Na2O2的化学性质实验探究 Na2ONa2O2与水反应后滴加酚酞用棉花包少量固体后，通入CO2或吹气白色粉末结论
3.氯气的化学性质实验探究氯是活泼非金属，其原子最外层上有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子成为Cl-氯气能与水、金属单质、某些非金属单质发生反应 实验现象反应方程式与水反应得到溶液H2在Cl2中燃烧，产物中加少量水剧烈燃烧，产生，集气瓶，加水后得无色溶液，滴加石蕊试液呈红色细铜丝在Cl2中燃烧，产物中加少量水剧烈燃烧，产生，加水振荡得，稀释得细铁丝在Cl2中燃烧，产物中加少量水剧烈燃烧，产生，加水振荡得
4.氯水成分的实验探究序号操作现象结论或解释1观察并小心闻其气味2取2mL新制氯水于小试管中，加无水硫酸铜粉末3取2mL新制氯水于小试管中，滴加紫色石蕊试液4取2mL新制氯水于小试管中，滴加硝酸银溶液5在小试管中加入3小块石灰石固体，再加入10mL新制氯水6用小试管盛满新制氯水后用橡皮塞塞紧，倒置固定在铁架台上，放在阳光直射处7将几片有色鲜花花瓣放在50mL烧杯中，再加入10mL新制氯水浸没花瓣探究结论四．一定物质的量浓度溶液的配制[实验步骤]1．算——通过计算确定所需要的固体药品的质量或液体药品的体积 2．量——用托盘天平（精确到
0.1g）称量所需固体溶质的质量，或用量筒（可精确到
0.1mL）量取所需液体溶质的体积 3．溶——在烧杯中将固体溶质溶解或将液体溶质稀释（取水的体积约为需配溶液体积的1/2）溶解或稀释时可使用玻璃棒搅拌注意若是稀释浓硫酸时，一定是将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入蒸馏水中而不能将顺序搞反，同时要及时搅拌散热 4．冷——将烧杯中的溶液冷却至室温 5．移——将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中 6．洗——用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液注入容量瓶轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀 7．定——即定容，把蒸馏水沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈刻度线下I～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切（视线要保持水平）8．摇——盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀9．转——将配制好的溶液转入试剂瓶中，贴好标签（写明溶液名称、浓度、配制日期）[注意事项] 1．选用与欲配溶液的体积相同的容量瓶 2．使用前，必须检查是否漏水方法是加水至刻度线附近，盖好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干净，一手按住瓶塞，另一手手指托住瓶底边缘，把瓶倒立2分钟，观察瓶塞周围是否有水渗出如果不漏，将瓶直立，把瓶塞转动180°后，将瓶倒立，重复一次 3．不能在容量瓶内直接溶解溶质 4．容量瓶不能长时间存放溶液，配好的溶液应及时转入试剂瓶中[误差分析] 1．称量若称量物错放在托盘天平的右盘上，配出的溶液浓度偏低因为称量物的质量＝砝码的质量－游码的质量； 2．未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗液未转入容量瓶，配出溶液的浓度偏低，因为溶质少了 3．量筒量取计算浓溶液体积时仰视刻度，浓度偏大，因为实际值比仰视读数偏大 4．除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒（或移液管），则浓度偏大因为量筒（或移液管）在刻度时，没有把附在器壁上的残留液计算在内，用水洗涤反而使所需溶质的物质的量偏大，造成浓度偏大 5．未等溶液冷却就定容，浓度偏大；因为配出的溶液在容量瓶中冷却后实际体积偏小 6．定容时仰视刻度线，浓度偏小因为溶液凹面最点高于标线，滴水过多，溶液体积偏大（若俯视定容则相反） 7．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补滴水至标线，浓度偏小，因为刻度容量瓶标线时，对溶液体积变化作了考虑，补滴水，反而使体积增大 8．配NaOH溶液，称量NaOH固体时在托盘上垫纸或直接称量，会使浓度偏小，因NaOH会潮解，称取的NaOH质量少于所需质量 9．定容时滴水超过了刻度线，后用滴管吸出至刻度线，浓度偏小，因溶质减少了
五、物质的量及其有关计算基本公式【当堂检测】1．下列说法错误的是（）A．分解反应可能是氧化还原反应B置换反应一定是氧化还原反应C．复分解反应可能属于氧化还原反应D化合反应不一定是氧化还原反应
2.下列说法正确的是A.摩尔是物质的质量单位B.氢气的摩尔质量是2gC.1molOH—的质量是17gD.1mol气体所占的体积约为
22.4L3．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为
5.9×10-3mol/L表示该体检指标的物理量是A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量（M）4．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均
一、透明、稳定5．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物下列物质不属于氢化物的是A．H2OB．H2SO4C．NaHD．NH36．下列溶液中Cl－浓度最小的是A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL
2.5mol/LNaCl溶液C．300mL5mol/LKClO3溶液D．250mL1mol/LAlCl3溶液7．将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈A．紫色B．红色C．蓝色D．无色8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB.
1.8g的NH4+离子中含有的电子数为
0.1NAC.常温常压下，
11.2L氧气所含的原子数为NAD.
2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为
0.1NA9．气体的体积主要由以下什么因素决定的
①气体分子的直径
②气体物质的量的多少
③气体分子间的平均距离
④气体分子的相对分子质量A．
①② B．
①③C．
②③D．
②④10．8g无水硫酸铜配成
0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500ml D．溶解后溶液的总体积为1L
11、下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是A.
22.4L任何气体的物质的量均为1molB.非标准状况下，1mol任何气体不可能占有
22.4L体积C.
0.1molH
2、
0.2molO
2、
0.3molN2和
0.4molCO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为
22.4LD.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同
12.两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是A.分子个数比为17∶16B.原子个数比为17∶16C.氢原子个数比为17∶12D.氢原子质量比为17∶
1213.以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为1∶1B.水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和C.1molO2的质量等于NA个氧原子的质量D.分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同14．在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，发生反应2NO+O2=2NO2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比是A．a:bB．a:2bC．a:a+2bD．a:2a+2b
15.鉴别FeOH3胶体和FeCl3溶液的方法 ；说明氢氧化铝净水的原理 16．
（1）把__________gNaOH溶解在90g水中，才能使得每10个水分子中有1个Na+，这时所得溶液的质量分数是_______________
（2）中和含
0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH物质的量为__________，如改用KOH，则所需KOH的质量为_____________参考答案1234567CCBCBCB891011121314ACCCBAC
15.鉴别FeOH3胶体和FeCl3溶液的方法丁达尔效应氢氧化铝净水的原理胶体的吸附性16．
（1）把__20________gNaOH溶解在90g水中，才能使得每10个水分子中有1个Na+，这时所得溶液的质量分数是__
0.182_____________
（2）中和含
0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH物质的量为__
0.2mol________，如改用KOH，则所需KOH的质量为___
11.2g__________。
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