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2014~2015学年度镇江市高三教学情况调研化学
2015.05注意事项1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共120分考试时间100分钟2.请把答案写在答题卡的指定栏目内3.可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16S-32Fe-56Ba-137选择题(40分)单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分每小题只有一个选项符合题意)1.2013年《美国化学会志》发表了我国科学家对非均相催化加氢过程机理研究的成果,其原理如图下列关于氢气的说法不正确的是A.由氢原子构成的氢气分子只有一种B.通常情况下,气体中氢气的密度最小C.氢气可用于生产盐酸、氨气等化工产品D.目前,工业上不采用电解水的方法大量生产氢气2.下列有关化学用语表示正确的是A.碳化钙CaC2的电子式Ca2+[:C::C:]2—B.离子的结构示意图+16288C.2—甲基—2—丙醇的结构简式D.Na2S水解的离子方程式S2-+2H2O2H2S+2OH—3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=14的溶液中K+、Ca2+、HCO、SOB.常温下,的溶液中Na+、NH4+、SO42—、NO3—C.cClO—=
1.0mol•L—1的溶液中Na+、SO32—、S2—、SO42—D.
0.1mol•L—1的NaAlO2溶液中NH4+、Fe3+、Cl—、I—4.下列物质性质与应用对应关系正确的是A.碳酸氢钠能与碱反应,可用作食品的膨松剂B.钠具有很强的还原性,可用钠与TiCl4反应制取钛C.Al2O3具有很高的熔点,可用于制造熔融烧碱的坩埚D.铜的金属活泼性比铁强,可用于保护石油管道碳素钢管以减缓其腐蚀5.2SO2g+O2g2SO3g反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)下列有关叙述正确的是A.该反应为吸热反应B.升高温度,不影响活化分子百分数C.使用催化剂使该反应的反应热发生改变D.E1-E2=∆H6.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作下列图示对应的装置合理、操作规范的是A.灼烧B.过滤C.分液D.蒸馏7.设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是A.常温常压下,
3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为
0.4NAB.标准状况下,
2.24L苯中含有的C-H键的数目为
0.6NAC.1L
0.01mol•L—1KAlSO42溶液中,含有的阳离子数目为
0.02NAD.反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O,每生成
1.5molI2转移电子数为3NA8.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮3NO2+2OH—===2NO3—+NO+H2OB.用过量的氨水吸收烟道气中的SO2SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32—+H2OC.NH4AlSO42溶液与过量NaOH溶液混合加热NH4++Al3++4OH—===AlOH3↓+NH3↑+H2OD.向酸性KMnO4溶液中通入SO22MnO4—+5SO2+4OH—===2Mn2++5SO42—+2H2O9.下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质组别甲乙丙ASO2BaOH2NaHCO3BFe2O3AlH2SO4CNaClOHClNa2SO3DNH3NO2HNO310.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,原子半径rW>rY>rZ>rXX与W同主族,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和下列说法正确的是A.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同不定项选择题本题包括5小题,每小题4分,共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分11.下列有关说法正确的是A.反应2Mgs+CO2g===2MgOs+Cs能自发进行,则该反应的∆H<0B.铅蓄电池放电时反应为PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+H2O,正、负极质量均减小C.常温下,NH4Cl溶液加水稀释,不变D.常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,充分搅拌后过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,说明常温下KspBaCO3KspBaSO412.某植物含有机物X,其结构如右图所示,下列说法中错误的是A.X分子中所有碳原子可能处在同一个平面上B.1molX与浓溴水反应时最多消耗2molBr2C.X可以发生加成、加聚、氧化、还原、消去等反应D.1个X与足量H2完全反应的产物中含有3个手性碳原子13.下列实验方案中,能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br与NaOH溶液是否发生反应将CH3CH2Br与NaOH溶液共热,冷却,取上层溶液,加AgNO3溶液,观察是否产生淡黄色沉淀B将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl2溶液,出现气泡并有固体生成,过滤,向固体中加入过量的氨水,固体部分溶解Al与CuCl2溶液反应,有H2和CuOH2生成C检验FeNO32晶体是否已氧化变质将FeNO32样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变成红色D检验乙醇与浓硫酸共热是否产生乙烯将乙醇与浓硫酸共热至170℃,所得气体通入酸性高锰酸钾溶液中,观察溶液是否褪色14.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.仅含有Na+、H+、OH—、CH3COO—四种离子的某溶液中存在cNa+>cCH3COO—>cH+>cOH—B.
0.1mol•L—1NaHCO3溶液与
0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合cNa+=2cCO+cHCO+2cH2CO3C.
0.1mol•L—1NaHCO3溶液与
0.2mol•L—1NaOH溶液等体积混合cNa+cOH-
0.05mol·L-1cCOcHCOD.pH=
4.
75、浓度均为
0.1mol•L—1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液cCH3COO—+cOH—>cCH3COOH+cH+15.温度为T时,向
2.0L恒容密闭容器中充入
1.0molPCl5,反应PCl5gPCl3g+Cl2g经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据如右图下列说法正确的是A.反应在前50s的平均速率vPCl3=
0.0032mol•L—1•s—1B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时cPCl3=
0.11mol•L—1,则反应的△H<0C.相同温度下,起始时向容器中充入
2.0molPCl3和
2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%D.相同温度下,起始时向容器中充入
1.0molPCl
5、
0.20molPCl3和
0.20molCl2,反应达到平衡前v正>v逆非选择题(共80分)16.(12分)利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2,少量的Fe3+、Al3+等)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气,制备硫酸锰晶体可实现资源的综合利用和环境治理已知,浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH加碱溶解的pHFe2+
7.
69.7Fe3+
2.
73.7Al3+
3.
84.7>
8.5Mn2+
8.
39.8
(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式▲浸出过程中Fe3+转化为Fe2+,此转化的离子反应方程式为▲
(2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式▲
(3)
①在氧化后的液体中加入石灰浆,用于调节pH,pH应调节至▲
②若加入的石灰浆过多,会使得MnSO4•H2O晶体中含有较多杂质,用离子反应方程式表示其原因▲
(4)下列各组试剂中,能准确测定尾气中SO2含量的是▲(选填序号)a.NaOH溶液、酚酞试液b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液c.碘水、淀粉溶液d.氨水、酚酞试液17.(15分)氯吡格雷(clopidogrel—1)是一种用于抑制血小板聚集的药物,可通过以下方法合成已知
①,
②中氯原子较难水解
(1)A→B的转化中存在产率低的问题,请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式▲
(2)E→F的反应类型是▲反应
(3)X的结构简式为▲
(4)B→C反应的化学方程式▲
(5)两分子E可在一定条件下反应,生成的有机产物分子中含有3个六元环,写出该反应的化学方程式▲
(6)物质F的某种同分异构体满足以下条件
①结构中存在氨基;
②苯环上有两种不同化学环境的氢;
③能发生银镜反应,其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应;写出符合条件的一种同分异构体结构简式▲
(7)已知
③写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)合成路线流程图示例如下18.(12分)黄色固体聚合硫酸铁SPFS(组成为FexOHySO4z•nH2O)是一种重要的无机高分子絮凝剂,极易溶于水,作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用
(1)绿矾的化学式是▲上述绿矾与NaClO3溶液反应的离子方程式是▲
(2)测定组成取
12.10g上述SPFS溶解于水,配成200mL溶液,分成二等份,向其中一份加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀
9.32g另一份中加入足量的还原剂(不含铁元素),将Fe3+转化为Fe2+然后取
50.00mL转化后的溶液用
0.100mol•L—1酸性高锰酸钾溶液滴定产生的Fe2+,消耗酸性高锰酸钾溶液
30.00mL
①滴定终点的现象判断是▲
②该SPFS的化学式是▲(写出解题过程)19.(15分)碘化钠是实验室中常见的分析试剂,常用于医疗和照相业工业上通常用水合肼N2H4·H2O,100℃以上分解还原法制取碘化钠
(1)合成过程的反应产物中含有IO3—,写出合成过程的离子方程式▲
(2)还原过程必须保持反应温度在60~70℃,这个温度既能保证反应的快速进行,又能▲工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠,但水合肼还原法制得的产品纯度更高,原因是▲
(3)请补充完整检验还原液中是否含有IO3—的实验方案取适量还原液,▲实验中可供选择的试剂稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液
(4)测定产品中NaI含量的实验步骤如下a.称取
4.000g样品、溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取
25.00mL待测液于锥形瓶中;c.用
0.1000mol•L—1AgNO3溶液滴定至终点,记录消耗AgNO3溶液的体积;d.重复b,c操作2~3次,记录相关实验数据
①滴定过程中,AgNO3溶液应放在▲中;步骤d的目的是▲
②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低(忽略测定过程中的误差),其可能的原因是▲20.(14分)天然气是一种重要的清洁能源和化工原料,其主要成分为甲烷
(1)已知CH4g+2O2g===CO2g+2H2Og∆H1COg+H2Og===CO2g+H2g∆H22COg+O2g===2CO2g∆H3则CO2g+CH4g===2COg+2H2g的∆H=▲
(2)天然气中的少量H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式▲
(3)天然气的一个重要用途是制取H2,其原理为CO2g+CH4g2COg+2H2g
①该反应的平衡常数表达式为▲
②在密闭容器中通入物质的量浓度均为
0.1mol•L—1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如题20图—l所示则压强P1▲P2填“大于”或“小于”;压强为P2时,在Y点v正▲v逆(填“大于、“小于”或“等于)
(4)天然气也可重整生产化工原料,最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X由质谱分析得X的相对分子质量为l06,其核磁共振氢谱如题20图—2所示,则X的结构简式为▲
(5)科学家用氮化镓材料与铜组装如题20图—3所示人工光合系统,利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4
①写出铜电极表面的电极反应式▲
②为提高该人工光合系统的工作效率,可向装置中加入少量▲(选填“盐酸”或“硫酸”)21.(12分)本题包括A、B两小题,请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答若多做,则按A题评分A.《物质结构与性质》非血红素铁是食物中的铁存在的形式之一,主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物
(1)Fe2+基态核外电子排布式为▲
(2)KSCN是检验Fe3+的试剂之一,与SCN-互为等电子体的一种分子为▲(填化学式)
(3)蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是▲;1mol乙酸分子中含有的键的数目为▲
(4)把氯气通入黄血盐K4[FeCN6]溶液中,得到赤血盐K3|FeCN6|写出该变化的化学方程式▲
(5)FeO晶胞结构如题图21A所示,FeO晶体中Fe2+配位数为▲B.《实验化学》2-苯基-2-丁醇不稳定,200℃以上会分解,是重要的有机合成中间体,以溴苯为原料合成该中间体的反应原理如下【实验装置】装置Ⅰ装置Ⅱ【实验步骤】步骤1将镁条置于装置Ⅰ的三颈烧瓶中,加入100mL乙醚(ρ=
0.71g·cm-3),在冷却条件下缓缓滴入溴苯,微热并加入一小块碘引发反应
①步骤2滴加
14.2mL丁酮和30mL乙醚混合物,发生反应
②;滴加入20%的NH4Cl水溶液,发生反应
③步骤3分出油层,用水洗涤至中性,用无水CaCl2干燥步骤4用装置Ⅱ先蒸出乙醚,再蒸馏出产品
(1)步骤1中加入碘的作用是▲
(2)装置Ⅰ中滴加液体所用的仪器的名称是▲,反应
②需将三颈烧瓶置于冰水中,且逐滴加入丁酮和乙醚,其目的是▲
(3)步骤三中分离出油层的具体实验操作是▲
(4)装置Ⅱ采用的是减压蒸馏,实验时需将吸滤瓶需连接▲;采用这种蒸馏方式的原因是▲2014~2015学年度镇江市高三教学情况调研化学试题参考答案及评分标准
2015.05选择题(40分)单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分每小题只有一个选项符合题意)1.A2.C3.B4.B5.D6.C7.A8.B9.D10.C不定项选择题本题包括5小题,每小题4分,共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分11.AC12.C13.B14.CD15.D非选择题(共80分)16.(12分)
(1)SO2+MnO2===MnSO4(2分)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42—+4H+(2分)
(2)2Fe2++MnO2+4H+===2Fe3++Mn2++2H2O(2分)
(3)
①
4.7~
8.3(2分)
②AlOH3+3OH—===AlO2—+2H2O或Al3++4OH—===AlO2—+2H2O(2分)
(4)b、c(2分,各1分,选错1个扣1分)17.(15分)
(1)或(2分)
(2)取代或酯化(1分)(3(2分))
(4)(2分)
(5)(2分)
(6)(其他合理答案均可)(2分)
(7)(4分,每步1分)18.(12分)
(1)FeSO4·7H2O(2分)6Fe2++ClO3-+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O(2分)
(2)
①溶液由无色变浅紫红色(或无色),且半分钟不褪色(2分)
②100mL溶液中nSO42=nBaSO4=
9.32g/233g·mol-1=
0.04mol(1分)5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2OcFe2+=5×
0.100mol·L—1×30mL÷50mL=
0.3mol·L—1100mL溶液中含有nFe3+=
0.3mol·L—1×
0.1L=
0.03mol(1分)根据FexOHySO4z·nH2O,x:z=3:4,则利用化合价,y=1(1分)即SPFS的化学式可写成是Fe3OHSO44·nH2O100mL溶液溶质为
0.01mol,故
0.01mol×56×3+17+96×4+18ng·mol-1×2=
12.10gn=2(2分)故化学式是Fe3OHSO44·2H2O(1分)19.(15分)
(1)3I2+6OH-===5I-+IO3-+3H2O(2分)
(2)避免N2H4·H2O高温分解(2分)N2H4·H2O的氧化产物为N2和H2O(2分)
(3)加入淀粉溶液,加盐酸酸化,若溶液变蓝色,说明废水中含有IO3-;若溶液不变蓝,说明废水中不含IO3-(3分)
(4)
①酸式滴定管(2分)减少实验误差(2分)
②部分NaI被空气中O2氧化(2分)20.(14分)
(1)ΔH1+2ΔH2-2ΔH3(2分)
(2)2NH4HS+O2===2NH3·H2O+2S↓(2分)
(3)
①K=c2CO·c2H2/cCO2·cCH4(2分)
②小于(1分)大于(1分)
(4)(2分)
(5)CO2+8e-+8H+===CH4+2H2O(2分)硫酸(2分)21A.(12分,每空2分)
(1)[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6
(2)CO2或N2O
(3)sp37mol或7×
6.02×1023
(4)2K4[FeCN6]+Cl2===2K3[FeCN6]+2KCl
(5)621.B
(1)做催化剂(2分)
(2)恒压漏斗(2分)该反应放热,防止反应过于剧烈(2分)
(3)将混合液置于分液漏斗中,先放出下层液体于烧杯中,再将上层液体从上口倒入另一烧杯中(2分)
(4)抽气泵(2分)降低2-苯基-2-丁醇的沸点,防止温度过高发生分解(2分)....CH3—C—OHCH3CH3188O2—cOH—cH+=10—10有催化剂无催化剂反应物能量反应过程生成物∆HE1E2水I2/CCl4HC=CH-COOHCH2OHOHnPCl3/mol0t/s(50,
0.16)(150,
0.19)(250,
0.20)(350,
0.20)••••滤渣调pH静置过滤浸出液氧化废渣高温焙烧废气软锰矿桨浸出尾气操作aMnO2石灰浆干燥MnSO4•H2OClCOHOH-H2OCOABCDEClNH2COOCH3XC6H7BrSClSHNOCH3OH+,90℃OOClSNOCH3OFG氯吡格雷CHOClNaCNNH4CNClNH2CNNaOHH2O、∆Cl2光照CH3ClCHCl2ClH+ClNH2COOHH+CH3OHC=OROHH+COROHROHH+CORORCH3CH2OHCH2=CH2浓H2SO4170℃Br2CH2—CH2BrBr绿矾SPFS减压蒸发水解、聚合NaClO3酸性介质碘NaOH溶液水合肼碘化钠固体合成还原结晶N21009080706050500750100012501500xy••P1P21100CH4的转化率/%121086420-2题20图-1题20图-2温度/℃GaNCuO2CH4CO2H2O质子交换膜太阳光e—题20图—3图21AO2—Fe2+反应
①反应
②反应
③CCl3ClCH2ClClSBrCHCl2Cl+2NaOHH2O∆CHOCl+2NaCl+H2O一定条件NH2COOHClOClHNNHOCl2+2H2OHCOO-CHCl-NH2H+C2H4Br2CH2BrCH2BrNaOH/H2O∆CH2OHCH2OHCH3OHCu/O2∆HCHOOOCH3H3C。