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初中化学常见物质的化学式
1、单质H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞
2、化合物
(1)氧化物H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠
(2)酸HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸
(3)碱NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾CaOH2氢氧化钙BaOH2氢氧化钡CuOH2氢氧化铜FeOH3氢氧化铁FeOH2氢氧化亚铁AlOH3氢氧化铝MgOH2氢氧化镁
(4)盐NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁 Fe2SO43硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾CuNO32硝酸铜HgNO32硝酸汞NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵NH42SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2OH2CO3碱式碳酸铜
(5)有机物CH4甲烷C2H5OH乙醇(酒精)CH3OH甲醇CH3COOH乙酸(醋酸)CONH22尿素,葡萄糖C6H12O6 淀粉C6H10O5n物质俗称性质用途S硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色,并伴有刺鼻气体产生(SO2)P赤磷白磷燃烧时产生大量的烟(P2O5固体)用物制烟雾弹C金刚石、石墨、活性炭金刚石是最硬物质;石墨具有导电性、润滑性、质软;活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头,切割物质石墨用于电极、润滑、制铅笔Fe化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈,于纯氧中燃烧生成Fe3O4P2O5白色固体、易吸水用作干燥剂CO2干冰碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料SO2ρSO
2.ρ空气、有刺激气味、其水溶液为H2SO3SO3ρSO
3.ρ空气其水溶液为H2SO4CH4沼气坑气ρCH
4.ρ空气难容于水,无味、易燃、是最简单有机物C2H5OH酒精易燃烧用于燃料、消毒(70%~75%)CH3OH(甲醇)与乙醇相似;有毒(使人眼睛失眠、甚至死亡)易燃烧CH3COOH(乙酸)醋酸水醋酸有刺激气味、具有酸性、能使指示变色CaO生石灰白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[CaOH2]用于干燥剂Fe3O4磁铁矿的主要成分黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解用于治炼金属铁Fe2O3磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分红褐色难溶物质、可用酸来溶用于治炼生铁CuO黑色难溶于水2CuO2=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解用于治炼单质Cu、即CuH2=CuH2OCuSO4白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来用于检验物质中是否含有水CuSO45H2O胆矾蓝矾蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4溶液一致,易风化即CuSO45H2O=CuSO45H2OKmnO4灰锰氧紫黑色易溶水,其水溶液为红色用于制氧气KCIO3白色物质易溶于水在MnO2崔化下制氧气Cu2OH2CO3孔雀石绿铜绿色难溶于水有毒物,加热变成CuO、H2O、CO2用在鉴别题中AgCI白色凝乳状物,不溶于酸可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它用于检验Ag及CI—BaSO4钡餐白色不溶酸的沉淀,不溶性硫酸盐与不溶性钡盐幺应可生成它用于检验Ba及SO42—CO难溶于水,ρCO.ρ空易燃烧、无味有毒气体用作还原剂、治炼金属CaCO3石灰石大理石白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制CO2及制生石灰CaOHCI盐酸无色、有刺激气味液体,具有挥发性、腐蚀性能使指剂变色,能与多种物质反应用于与金属反应制氢气;可用来溶解难溶的物质H2SO4无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应稀H2SO4可用于与金属反应制氢气;还可用于干燥物质HNO3无色、无味的一种酸;具有挥发性,能与多种物质反应NaOH火碱白色固体
一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨C⑵水银、汞Hg3生石灰、氧化钙CaO4干冰(固体二氧化碳)CO25盐酸、氢氯酸HCl6亚硫酸H2SO37氢硫酸H2S8熟石灰、消石灰CaOH29苛性钠、火碱、烧碱NaOH10纯碱Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO3•10H2O11碳酸氢钠、酸式碳酸钠NaHCO3也叫小苏打)12胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体CuSO4•5H2O13铜绿、孔雀石Cu2OH2CO3(分解生成三种氧化物的物质)14甲醇CH3OH有毒、失明、死亡15酒精、乙醇C2H5OH16醋酸、乙酸(
16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性17氨气NH3(碱性气体)18氨水、一水合氨NH3•H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)19亚硝酸钠NaNO2(工业用盐、有毒)
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体MgO、P2O
5、CaO、NaOH、CaOH
2、KClO
3、KCl、Na2CO
3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO
2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体Cu、Fe2O
3、HgO、红磷▲硫淡黄色▲Cu2OH2CO3为绿色
4、溶液的颜色凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、沉淀即不溶于水的盐和碱)
①盐白色↓CaCO
3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4也不溶于稀HNO3等
②碱蓝色↓CuOH2红褐色↓FeOH3白色↓其余碱
6、
(1)具有刺激性气体的气体NH
3、SO
2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体O
2、H
2、N
2、CO
2、CH
4、CO(剧毒)▲注意具有刺激性气味的液体盐酸、硝酸、醋酸酒精为有特殊气体的液体
7、有毒的,气体CO液体CH3OH固体NaNO2CuSO4可作杀菌剂与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水含CO32-的物质只有K2CO
3、Na2CO
3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水
2、碱的溶解性溶于水的碱有氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水难溶性碱中FeOH3是红褐色沉淀,CuOH2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色(包括Fe(OH)2)注意沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸如MgOH2CaCO3BaCO3Ag2CO3等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧
3、空气中含量最多的物质是氮气
4、天然存在最硬的物质是金刚石
5、最简单的有机物是甲烷
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾
7、相对分子质量最小的氧化物是水最简单的有机化合物CH
48、相同条件下密度最小的气体是氢气
9、导电性最强的金属是银
10、相对原子质量最小的原子是氢
11、熔点最小的金属是汞
12、人体中含量最多的元素是氧
13、组成化合物种类最多的元素是碳
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁
15、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳
3、氢气作为燃料有三大优点资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境
4、构成原子一般有三种微粒质子、中子、电子
5、黑色金属只有三种铁、锰、铬
6、构成物质的元素可分为三类即1金属元素、2非金属元素、3稀有气体元素7,铁的氧化物有三种,其化学式为1FeO、2Fe2O
3、3Fe3O
48、溶液的特征有三个1均一性;2稳定性;3混合物
9、化学方程式有三个意义1表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;2表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;3表示各反应物、生成物之间的质量比化学方程式有两个原则以客观事实为依据;遵循质量守恒定律
10、生铁一般分为三种白口铁、灰口铁、球墨铸铁
11、碳素钢可分为三种高碳钢、中碳钢、低碳钢
12、常用于炼铁的铁矿石有三种1赤铁矿主要成分为Fe2O3;2磁铁矿Fe3O4;3菱铁矿FeCO
313、炼钢的主要设备有三种转炉、电炉、平炉
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法
(1)升温、
(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法降温、加溶质、恒温蒸发溶剂(注意溶解度随温度而变小的物质如氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)
16、收集气体一般有三种方法排水法、向上排空法、向下排空法
17、水污染的三个主要原因1工业生产中的废渣、废气、废水;2生活污水的任意排放;3农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中
18、通常使用的灭火器有三种泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类1大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;2少数物质溶解度受温度的影响很小;3极少数物质溶解度随温度的升高而减小
20、CO2可以灭火的原因有三个不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大
21、单质可分为三类金属单质;非金属单质;稀有气体单质
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是煤、石油、天然气
23、应记住的三种黑色氧化物是氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质常温下的稳定性、可燃性、还原性
25、教材中出现的三次淡蓝色1液态氧气是淡蓝色2硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、
(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰
26、与铜元素有关的三种蓝色1硫酸铜晶体;2氢氧化铜沉淀;3硫酸铜溶液
27、过滤操作中有“三靠”1漏斗下端紧靠烧杯内壁;2玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;3盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流
28、三大气体污染物SO
2、CO、NO
229、酒精灯的火焰分为三部分外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高
30、取用药品有“三不”原则1不用手接触药品;2不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;3不尝药品的味道
31、古代三大化学工艺造纸、制火药、烧瓷器
32、工业三废废水、废渣、废气
34、可以直接加热的三种仪器试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
35、质量守恒解释的原子三不变种类不改变、数目不增减、质量不变化
36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体H
2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉尘)
37、煤干馏(化学变化)的三种产物焦炭、煤焦油、焦炉气
38、浓硫酸三特性吸水、脱水、强氧化
39、使用酒精灯的三禁止对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
40、溶液配制的三步骤计算、称量(量取)、溶解
41、生物细胞中含量最多的前三种元素O、C、H
42、原子中的三等式核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
43、构成物质的三种粒子分子、原子、离化学口诀
1、基本反应类型化合反应多变一分解反应一变多置换反应一单换一单复分解反应互换离子
2、常见元素的化合价(正价)一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;一二铜,二三铁,二四六七锰特别
3、实验室制取氧气的步骤“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品,连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯,停止加热
4、用CO还原氧化铜的实验步骤“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气,防止CO污染环境
5、电解水的实验现象“氧正氢负,氧一氢二”正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为
126、组成地壳的元素养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系“失阳正,得阴负,值不变”原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值
8、化学实验基本操作口诀固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒读数要与切面平,仰视偏低俯视高滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠酒灯加热用外焰,三分之二为界限硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅实验先查气密性,隔网加热杯和瓶排水集气完毕后,先撤导管后移灯
9、金属活动性顺序金属活动性顺序由强至弱KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金
10、“十字交叉法”写化学式的口诀“正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”
11、过滤操作口诀斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置,三靠二低莫忘记
12、实验中的规律
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)
②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集
④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下
⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度
⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律置换反应
(1)金属单质+酸→盐+氢气
(2)金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水复分解反应
①碱性氧化物+酸→盐+H2O
②碱+酸→盐+H2O
③酸+盐→新盐+新酸
④盐1+盐2→新盐1+新盐2
⑤盐+碱→新盐+新碱
14、金属+酸→盐+H2↑中
①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序Al>Mg>Fe>Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多
④在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻金属+盐溶液→新金属+新盐中
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻
②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重
15、催化剂一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)氧化剂和还原剂得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂)
16、用洗气瓶除杂的连接长进短出用洗气瓶排水收集气体的连接短进长出用洗气瓶排空气收集气体的连接密小则短进长出,密大则长进短出
17、实验除杂原则先除其它,后除水蒸气实验检验原则先验水,后验其它一.物质与氧气的反应
(1)单质与氧气的反应
1.镁在空气中燃烧2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O
43.铜在空气中受热2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧4Al+3O2点燃2Al2O
35.氢气中空气中燃烧2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧4P+5O2点燃2P2O
57.硫粉在空气中燃烧S+O2点燃SO
28.碳在氧气中充分燃烧C+O2点燃CO
29.碳在氧气中不充分燃烧2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应
10.一氧化碳在氧气中燃烧2CO+O2点燃2CO
211.甲烷在空气中燃烧CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二.几个分解反应
13.水在直流电的作用下分解2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜Cu2OH2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石CaCO3高温CaO+CO2↑三.几个氧化还原反应
19.氢气还原氧化铜H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜CO+CuO加热Cu+CO
224.一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO
225.一氧化碳还原四氧化三铁4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应Cu+HgNO32===CuNO32+Hg
(3)碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应Fe2O3+3H2SO4===Fe2SO43+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+碱--------盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46.消石灰放在空气中变质CaOH2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫CaOH2+SO2====CaSO3↓+H2O
(5)酸+碱--------盐+水48.盐酸和烧碱起反应HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应HCl+KOH====KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应2HCl+CuOH2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应2HCl+CaOH2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应3HCl+FeOH3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多3HCl+AlOH3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应H2SO4+CuOH2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应3H2SO4+2FeOH3====Fe2SO43+6H2O
58.硝酸和烧碱反应HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO
363.硫酸和碳酸钠反应Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜2NaOH+CuSO4====CuOH2↓+Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁3NaOH+FeCl3====FeOH3↓+3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁2NaOH+MgCl2====MgOH2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜2NaOH+CuCl2====CuOH2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠CaOH2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(8)盐+盐-----两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371.硫酸钠和氯化钡Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五.其它反应72.二氧化碳溶解于水CO2+H2O===H2CO373.生石灰溶于水CaO+H2O===CaOH274.氧化钠溶于水Na2O+H2O====2NaOH75.三氧化硫溶于水SO3+H2O====H2SO476.硫酸铜晶体受热分解CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O。