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酸碱盐知识点回顾
一、酸、碱、盐的组成酸是由和组成的化合物如硫酸()、盐酸()、硝酸碱是由和组成的化合物如氢氧化钠()、氢氧化钙()、盐是由和组成的化合物如氯化钠()、碳酸钠()、碳酸氢钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
二、常见酸碱的主要性质和用途
1、盐酸是气体的水溶液,浓盐酸易,遇水蒸气形成浓硫酸具有性、性,溶于水时放出稀释浓硫酸时一定要将沿器壁慢慢注入里,并不断搅拌
2、氢氧化钠俗称、、,纯净的氢氧化钠是色的固体,(填易或不易)溶于水并放出;易吸收空气中的水而;有强性氢氧化钙俗称、,是色的固体,水溶液俗称,有性
三、常见的盐的性质和用途、化学肥料
1、氯化钠的化学式是,俗名是的主要成分填易或不易溶于水,溶解度受温度的变化影响(填大或小)氯化钠与人的生理活动密切相关,生理盐水就是溶质质量分数为的氯化钠溶液碳酸钠的化学式是,(填易或不易)溶于水,其水溶液呈性碳酸氢钠的化学式是,俗名是
2、化学肥料常见的化肥有肥、肥、肥和肥鉴别铵态氮肥用熟石灰混合有刺激性气味或产生使碳酸盐的鉴别填一填
1、判断盐中一定含有金属元素()碱中一定含有金属元素()化合物中一定含有非金属元素()碱中一定含有氢氧元素()酸中一定含有氢元素()
2、酸性溶液可以使紫色的石蕊试液变,碱性溶液可以使紫色的石蕊试液变
3、酸的通性
①与酸碱指示剂作用,使紫色石蕊变红,无色酚酞不变色
②与反应生成盐和氢气常见金属活动性顺序KCaNaAlFeSnPb(H)CuAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来
③与反应生成盐和水(CuO、Fe2O
3、CaO、MgO等)氧化铜和硫酸___________________________氧化铁和盐酸___________________________
④与反应生成盐和水(中和)
⑤与某些盐反应生成新酸和新盐
4、溶液的酸碱度常用来表示,pH=7时溶液呈性,pH<7时呈性,pH>7时呈碱性pH越小,酸性越,pH越大,碱性越测定pH的最简单的方法使用pH试纸,测定时,用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知溶液的pH,这种方法测得的pH是整数,不精确
5、碱的通性
①碱溶液使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红
②碱溶液能和氧化物反应生成盐和水氢氧化钠和二氧化碳_________________________氢氧化钙和二氧化碳_________________
③碱能跟酸反应生成盐和水(中和反应)
④碱溶液能跟某些盐溶液反应生成新盐和新碱氢氧化钠和硫酸铜溶液
6、氧化物氧化钙和水___________________________CO2+H2O
7、物质的检验溶液是否呈酸性用,溶液是否呈碱性用溶液的酸碱度检验碳酸根(CO3)加产生气泡;使澄清石灰水变浑浊铵根(NH4)加研磨,有刺激性气味气体生成
8、物质的俗名或主要成分、化学式氧化钙CaO();氢氧化钙CaOH2();氢氧化钠NaOH()氯化钠NaCl();碳酸钠;草木灰主要成分(水溶液呈碱性)大理石、石灰石的主要成分是
9、有关物质的颜色FeOH
3、Fe2SO
43、FeCl3溶液(即Fe3+的溶液)FeCl
2、FeSO4溶液;Cu、Fe2O3;黑色固体CuOH2沉淀;CuSO
4、CuCl2溶液
10、物质的性质
①浓HCl具有挥发性,放在空气中质量减轻
②浓H2SO4吸水性,放在空气中质量增重
③NaOH固体能吸水而潮解,又能与空气中的CO2反应而变质,所以NaOH必须密封保存放在空气中质量增加且变质NaOH中含有的杂质是Na2CO3
④生石灰放在空气中变质CaO+H2O=CaOH2CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O
11、物质的用途
①稀HCl、H2SO4用于除锈
②弱碱能用于治疗胃酸(HCl)过多,如AlOH3(不能用氢氧化钠或氢氧化钙,有强腐蚀性)
③熟石灰用于改良酸性土壤,农业上农药波尔多液[CuSO4和CaOH2]质量分数变小。