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九年级化学第二学期期中试卷(本卷满分70分考试时间60分钟)可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-
35.5K-39Ca-40
一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分每小题只有一个选项符合题意请将各小题的选项(A、B、C、D)涂在答题卡上)1.下列成语中属于化学变化的是A.烛炬成灰B.花香四溢C.滴水成冰D.木已成舟2.下列性质属于化学性质的是A.溶解性B.挥发性C.金属活动性D.硬度3.某校正在创建无烟型校园,你认为在校园内应张贴的标志是4.生活中下列做法正确的是A.食用甲醛溶液浸泡的海鲜产品有利健康B.用“破皮鞋制成的工业明胶”来生产老酸奶和果冻C.在饲料中掺入“瘦肉精”,可提高猪肉的瘦肉率D.为了缓解化石能源短缺和保护环境,开发利用氢能、太阳能等清洁能源5.在实验操作考查中,小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”下图是他的主要实验步骤,其中操作有误的是6.善于归纳知识,利于培养素质小林同学整理的下列内容有错误的是A.除杂的方法B.化学物质中的“三”粗盐提纯——溶解、过滤、蒸发木炭粉中混有铁粉——用磁铁吸引CO2中混有CO——点燃三大化石燃料——煤、天然气、石油三种还原剂——C、H
2、CO三种可燃性气体——CO、H
2、CH4C.安全常识D.化学与生活
①厨房煤气管漏气--关闭阀门并开窗通风
②实验时碰倒酒精灯着火--用湿抹布盖灭
③冬天用煤炉取暖--保证室内通风
①人体缺铁会引起贫血症
②多吃水果蔬菜利于补充维生素
③用活性炭净水器可净化饮用水7.下列是小远同学在家里设计的“家庭小实验”方案,其中可行的是A.用氯化钠溶液浸泡树叶,制作“叶脉书签”B.用淬火后的钢针做成鱼钩C.用铜丝和食醋制取氢气D.用报纸与保鲜膜对比,研究保鲜膜保鲜原因8.右图是三种微粒的结构示意图,有关它们的说法正确的是A.它们属于同种元素的微粒B.它们原子的电子层不完全相同C.它们原子的最外层电子数相同D.它们都是离子9.有些年轻人喜欢染发,染发一般要用到一种着色剂——对苯二胺C6H8N2,是一种有毒的化学药品,有致癌性,会对染发者的身体带来伤害下列有关苯二胺的说法不合理是A.对苯二胺的相对分子质量为108B.对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为3:4:1C.对苯二胺中碳元素的质量分数为
66.7%D.对苯二胺能被皮肤少量吸收10.在CuC12和FeC12的混合溶液中,加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,向滤渣加稀盐酸,有气体生成,则滤渣中一定含有A.Cu和FeB.Fe和ZnC.Zn和CuD.Cu、Fe和Zn11.下列说法正确的是A.从元素周期表中可以获取元素名称、原子序数、相对原子质量等信息B.升高温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度C.将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%,需要加水100gD.硝酸铵溶解于水,溶液温度降低,说明该物质溶解时只有扩散吸热过程12.下列关于“不一定”的说法中,不正确的是A.含氧化合物不一定是氧化物B.质子数相等的粒子不一定是同种元素C.由分子构成的纯净物不一定只含一种分子D.由同种元素组成的物质不一定是单质13.根据右图所示的溶解度曲线,判断下列说法中正确的是A.甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B.t2℃时,甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等C.将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时析出晶体的质量甲大于乙D.当甲物质中混有少量乙物质时,可采用降温结晶的方法提纯甲14.密闭容器内有M、N、P、Q四种物质,一定条件下反应一段时间后,测得密闭容器内仍然是M、N、P、Q四种物质反应前和反应一段时间后各物质的质量见下表物质MNPQ反应前质量(g)16.88.423.61.6一段时间后质量(g)待测1413.66下列说法正确的是( )A.该反应类型属置换反应B.物质P一定是化合物C.反应生成的N与Q的质量比为73D.M肯定为该反应的催化剂15.有一种不纯的k2CO3固体可能含有Na2CO
3、MgCO
3、NaCl中的一种或两种取该品
6.9g加入50g稀盐酸恰好完全反应得到无色溶液同时产生气体
2.2g.下列判断正确的是A.样品中可能含有NaClB.稀盐酸溶质的质量分数是
7.3%C.样品中一定含有MgCO3D.样品中肯定不含有Na2CO3
二、非选择题(本题包括4小题,除化学方程式每空2分外,其它每空1分,19题写计算过程3分,共40分)16.6分1从H、C、O、N、Ca四种元素中,选择元素填写符合要求的化学式各写一个
①最常见的溶剂▲
②具有还原性的气态氧化物▲
③常用来改良酸性土壤的碱▲
④汽水中的酸▲
⑤可用作补钙剂的盐▲
⑥不含金属元素的盐▲(4分)2天然水受到污染后,净化时需要运用科学的方法
①天然水污染的来源有▲写出一种即可;保持水的化学性质的最小粒子是▲
②高铁酸钾(K2Fe04)是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂,高铁酸钾中铁元素的化合价为▲;完成高铁酸钾与水反应的化学方程式4K2FeO4+10H2O==4Fe(OH)3↓+8KOH+3▲17.(8分)下列A~F是初中化学中的六个实验装置,请按要求填空
(1)A实验试管1产生气体名称为▲C实验中烧杯
③的作用是▲F实验中,气球的变化情况是▲上述实验中不能达到实验目的是▲(填字母)
(2)D实验说明氧气的体积约占空气的▲,下列操作不妥的是▲
①检查装置气密性
②实验前夹紧止水夹
③冷却后再打开止水夹
④选用教室内的空气
(3)若用E装置除去O2中的水蒸气,该液体试剂为▲;医院还用此装置来观察给病人输氧情况,导管▲(填“a”或“b”)应连接病人吸氧气的塑胶管18.(8分)学习酸碱中和反应时,甲乙两同学对其产生探究兴趣⑴甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡,试管壁发烫,于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论乙同学认为甲同学推理不合理,理由是▲⑵乙同学为了验证甲同学的结论,将实验加以改进将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示
①由图知,稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是▲(填“放热”或“吸热”)反应,B点表示的含义是▲
②从A到B过程中,烧杯中溶液pH逐渐▲到达C时溶液中溶质有▲⑶丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中,有气泡产生,他认为氢氧化钠溶液已经变质请你分析变质的原因(用化学方程式表示)▲⑷丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象,于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生,你觉得可行的是▲A.BaCl2B.pH试纸C.紫色石蕊溶液液D.无色酚酞溶液19.(14分)某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究【产品原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱(Na2CO3)和化肥NH4Cl生产原理是将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3晶体和NH4Cl溶液,反应的化学方程式为▲;后分离出NaHCO3,加热制得纯碱【生产流程】【相关资料】⑴NH4ClNH3↑+HCl↑⑵已知20℃时有关物质的溶解度如下(气体指1体积水中能溶解的气体体积)物质NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2溶解度
36.0g
9.6g
37.2g
7100.9【问题讨论】⑴操作Ⅰ、Ⅱ中,相同操作的名称为▲反应
①中发生了两个反应,写出其中一个化学方程式▲,反应
①加适量的盐酸,适量是指▲⑵检验挥发性气体C的方法▲⑶上述生产流程中可循环使用的是▲(填序号)A.挥发性气体CB.溶液DC.氢氧化镁D.化肥NH4Cl【组成确定】⑴称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;⑵另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀由上述实验可确定纯碱样品含有杂质▲(写化学式)【含量测定】实验一实验二实验三实验四固体混合物溶液质量100g100g100g100g加入CaCl2溶液质量10g20g30g40g生成的沉淀的质量4gm10g10g称取该纯碱样品44g固体混合物,加水配成400g溶液,平均分为四份,然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液,实验数据见表请分析表中数据回答并计算⑴m=▲g;⑵在实验三中,完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少?要求写计算过程,结果保留
0.1%【总结反思】请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为▲品,在上述纯碱含量测定中,将CaCl2溶液改为BaCl2溶液,测定误差会减小九年级第二学期期中试卷化学答题纸可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-
35.5K-39Ca-4016.(10分)1
①②③④⑤⑥2
①,;
②,;17.(8分)1,,,2,;3,;18.(8分)1;2
①,
②,3;⑷19.(14分)【产品与原理】;【问题讨论】1,;23【组成确定】2;【含量测定】1,2解座位号【总结反思】化学试题参考答案和评分标准说明1.化学专用名词或仪器名称写错不给分;2.化学方程式中化学式写错不给分;若化学方程式不配平、未标出产物状态(↑或↓)或出现差错,全卷共扣1分; 3.与参考答案不同的合理答案均给分
一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分)题号123456789101112131415答案ACDDDADBBAACDBb
二、非选择题(本题包括4小题,除化学方程式每空2分外,其它每空1分,19题写计算过程3分,共40分)16.(6分)1
①H2O
②CO
③CaOH2
④H2CO3
⑤CaCO3
⑥NH4NO3(4分2
①工业废水或生活污水的任意排放,不合理使用农药、化肥等任写一种即可;水分子(H2O)
②+6;O217.(8分)1氧气O2;作对比或对比实验;先变大,后变小;B21/5;
④3浓硫酸;b18.(8分)1固体氢氧化钠溶于水会放出大量的热2
①放热;酸碱恰好完全中和;
②减小;硫酸钠和硫酸;2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;BCD19.(14分)【产品原理】NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl【问题讨论】1⑴过滤NaOH+HCl===NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,滴到无气泡放出为止2将气体通入澄清石灰水中,观察是否变浑浊3A.B【组成确定】NaCl【含量测定】⑴82解设参加反应的Na2CO3的质量为x,生成的氯化钠的质量为y(计算过程3分)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106100117x10gy106∶100=x∶10g100∶117=10g∶y解得x=
10.6gy=
11.7g(1分)NaCl%=
11.7g+(11g-
10.6g)×100%100g+30g-10g=
10.1%(2分)【总结反思】优等D、测定空气中氧气含量足量红磷F、确认CO2与NaOH发生化学反应B、浓硫酸的稀释浓硫酸水C、证明分子是不断运动的酚酞试液浓氨水
①②③A、电解水E、洗气瓶abB0A稀硫酸/g温度/℃C△工业纯碱标准(Na2CO3% )优等品一等品合格品次品≥95≥80≥75≤40。