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2015年湖南省普通高中学业水平考试模拟试卷化学本试题卷包括选择题、填空题、实验题和选做题四道大题,共6页考试时量90分钟,满分100分本卷可能用到的相对原子质量H—1Na—23Cl—
35.5第一部分必做题(80分)
一、选择题(本题包括22小题,每小题2分,共44分,每小题只有一个选项符合题意)
1.以下是一些常用的危险品标志,在烟花爆竹包装箱上应贴上
2.当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是A.CuSO4溶液B.Na2CO3溶液C.FeOH3胶体D.BaOH2溶液
3.下列化合物中,属于盐的是A.H2OB.H2SO4C.KOHD.KNO
34.下列气体中,可用向下排空气法收集的是A.Cl2B.SO2C.CO2D.H
25.核素铱—172(Ir)具有放射性,可用于金属材料的探伤核素Ir的质子数为A.77B.95C.172D.249A.B.C.D.
6.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是A.C+O2=CO2B.NH3+HCl=NH4ClC.2FeOH3=Fe2O3+3H2OD.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
7.下列各组离子,在水溶液中能大量共存的是A.Fe3+、OH-B.Na+、SO42-C.Ag+、Cl-D.H+、OH-
8.右图是喷泉实验装置示意图烧瓶中原有的气体是A.N2B.O2C.NH3D.CH49下列有关钠与水反应实验的叙述中,不正确的是A.用小刀切割钠块B.钠沉入水中C.钠熔化成小球D.发出“嘶嘶”的响声
10.向盛有溶液的试管中滴入KSCN溶液,溶液变为A.无色B.红色C.蓝色D.浅绿色
11.下列物质中,含有离子键的是A.H2B.HClC.NaClD.CO
212.下列物质的溶液不能与AlOH3反应的是A.NH3·H2OB.NaOHC.HClD.H2SO
413.已知甲烷与氯气在光照条件下发生反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl,该反应属于A.取代反应B.加成反应C.酯化反应D.水解反应
14.我国是一个淡水资源比较匮乏的国家,右图是海水淡化原理的一种示意图,符合此原理的方法称为A.蒸馏法B.电渗析法C.离子交换法D.太阳能蒸发法
15.下列有关物质用途的叙述中,不正确的是A.Cl2常用于自来水消毒B.SO2常用于漂白食品C.SiO2常用于制造光导纤维D.Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
16.有关乙烯和苯的性质实验
①乙烯通入酸性KMnO4溶液,
②苯滴入酸性KMnO4溶液对上述实验现象的描述,正确的是A.
①褪色,
②不褪色B.
①不褪色,
②褪色C.
①、
②均褪色D.
①、
②均不褪色
17.右图为某化学兴趣小组设计的一个原电池,装置中电流表的指针发生偏转,则X应为A.水B.酒精C.稀硫酸D.植物油
18.下列有关1molH2的说法中,不正确的是NA表示阿伏加德罗常数A.质量为2gB.含氢原子数为NAC.含氢分子数为NAD.标准状况下体积约为
22.4L
19.实验室用锌与稀硫酸反应制取H2,欲使产生H2的速率加快,下列措施可行的是A.加水稀释B.加少量NaOH溶液C.降低温度D.锌片改为锌粒
20.按照绿色化学的原则,最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物下列反应符合“原子经济”原理的是A.Cu+2H2SO4浓=CuSO4+2SO2↑+2H2OB.Cu+4NHO3浓=CuNO32+2NO2↑+2H2OC.CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2BrD.+Br2+HBr
21.将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中,发生剧烈反应一段时间后,用手触摸试管外壁感觉烫手这个实验事实说明该反应A.为放热反应B.为吸热反应C.过程中热能转化为化学能D.反应物的总能量低于生成物的总能量
22.已知高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2下列对该反应的叙述不正确的是A.CO是还原剂B.Fe2O3被还原C.属于氧化还原反应D.属于置换反应
二、填空题本题包括4小题,每空2分,共26分
23.(6分)钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属请回答下列问题1钠在空气中燃烧生成淡黄色的(填“Na2O”或“Na2O2”);2Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水,则是一种(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物;3FeOH3不溶于水,但能溶于酸,请写出FeOH3与盐酸反应的化学方程式
24.6分氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系请回答下列问题1在空气质量报告的各项指标中,有SO2和NO2的指数,SO2是一种无色有毒气体,NO2是一种填“无色”或“红棕色”有毒气体;2氨气极易溶于水,其水溶液显填“酸”、“碱”或“中”性;3加热时,浓硫酸可与碳发生反应C+2H2SO4浓=CO2↑+2SO2↑+2H2O在该反应中,浓H2SO4表现出填“吸水”、“脱水”或“氧化”性
25.6分乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物请回答下列问题1乙醇的结构简式为CH3CH2OH,乙醇分子含有的官能团为;2生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢主要成分是CaCO3,反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3=CH3COO2Ca+CO2↑+H2O通过这个事实,你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是醋酸碳酸填“”或“”;3在浓硫酸的催化作用下,加热乙酸和乙醇的混合溶液,可发生酯化反应请完成化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH⇌CH3COOCH2CH3+
26.8分下表是元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号代表一种元素,请根据要求回答问题ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2B
①②Ne3
③④⑤Si
⑥1
①的元素符号是2
②和
⑥两种元素的原子半径大小关系填“”或“”;3
③和
⑤两种元素的金属性强弱关系填“”或“”;4
④的单质与
⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式
三、实验题(本题包括1小题,每空2分,共10分)
27.(10分)实验室需配置100mL
2.00mol/LNaCl溶液,请你参与实验过程,并完成相关实验报告(填写表格中横线上数字序号所示内容)实验原理m=cVM实验仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL
①、胶头滴管实验步骤
(1)计算溶质NaCl固体的质量为
②g
(2)称量用托盘天平称取所需NaCl固体
(3)溶解将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解
(4)转移、洗涤将烧杯中的溶液注入仪器
①中,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也都注入仪器
①中
(5)
③将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切
(6)摇匀盖好瓶塞,反复上下颠倒,然后静置思考与探究
(1)实验步骤
(3)、
(4)中都要用到玻璃棒,其作用分别是搅拌、
(2)某同学在实验步骤
(6)后,发现凹液面低于刻度线,于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线,该同学所配置溶液是浓度
⑤(填“”、“=”或“”)
2.00mol/L第二部分选做题(20分)
四、选做题(请选修《化学与生活》的考生做第28题,选修《化学反应原理》的考生做第29题,并用2B铅笔在答题卡上相应位置填涂)
29.本题为《化学反应原理(选修4)》选做题,每空2分,共20分
(1)合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破已知25℃时,合成氨反应的热化学为N2g+3H2g2NH3gΔH=-
92.4kJ/mol请回答下列问题
①其他条件不变时,升高温度,化学反应速率(填“增大”或“减小”);
②25℃时,取1molN2和3molH2置于2L的密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,达到平衡时放出的热量,A.大于
92.4kJB.等于
92.4kJC.小于
92.4kJ
③一定条件下,上述反应达到化学平衡状态的标志是;A.N
2、H
2、NH3的浓度相等B.容器内压强不再变化C.单位时间内消耗amolN2,同时生成2amolNH3
④25℃时,上述反应平衡常数的表达式为K=
(2)右图是电解NaCl溶液的示意图请回答下列问题
①石墨电极上的反应式为;
②电解一段时间后,溶液的PH(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容请回答下列问题
①常温下,
0.1mol/LCH3COONa溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性,溶液中c(Na+)c(CH3COO-)填“”、“”或“=”;
②常温下,在浓度均为
0.1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液中,水的电离程度大小关系是
0.1mol/L盐酸
0.1mol/LNH4Cl溶液填“”、“”或“=”;
③已知20℃时,Ksp(AgCl)=
1.1×10-10,Ksp(AgBr)=
2.0×10-13将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合,再逐滴加入足量浓AgNO3溶液,充分反应后,生成沉淀量的关系是m(AgCl)m(AgBr)填“”、“”或“=”2013年湖南省普通高中学业水平考试试卷真题化学第一部分必做题(80分)
1、选择题(只一个答案,22个小题,第题2分,共44分)
1.考古中常利用146C测定一些文物的年代146C核素的中子数为A.6B.8C.14D.
202.下列物质中,既属于铵盐又属于硝酸盐的是A.KNO3B.NH4ClC.NH4NO3D.CuCl
23.光束通过下列分散系能产生丁达尔效应的是A.白酒B.食醋C.豆浆D.矿泉水
4.下列化合中,只含有共价键的是A.H2OB.CaOC.NaClD.NaOH
5.光导纤维的主要成分是A.SiB.SiO2C.H2SiO3D.Na2SiO
36.CH4与Cl2在光照条件下反应生成多种产物,其中不能生成的是A.CH3ClB.CCl4C.HClD.H
27.下列气体中,不能用排水法收集的是A.H2B.NH3C.NOD.O
28.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-B.Ba2+、SO42-C.Al3+、OH-D.K+、NO
39.下列物质中,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.CH4B.CH2CH2C.CH3CH3D.
10.下列物质中,不能发生水解反应的是A.葡萄糖B.淀粉C.纤维素D.蛋白质
11.安全是进行实验及避免伤害的保障下列行为符合安全要求的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用点燃的火柴在液化气气钢瓶口检查是否漏气C.点燃氢气之前先检验氢气的纯度D.将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸
12.下列属于吸热反应的是A.钠与水反应B.镁带在空气中燃烧C.碳酸钙高温分解D.硝酸与氢氧化钠溶液反应
13.在工业上合成氨反应N2+3H22NH3,欲增大反应速率,下列措施可行的是A.降低温度B.减小压强C.减小H2的浓度D.使用催化剂
14.下列过程不属于化学变化的是A.煤的燃烧B.石油分馏C.大米酿酒D.食物腐烂
15.下列金属的冶炼原理中,属于热分解法的是A.2HgO2Hg+O2B.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2C.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4D.2NaCl熔融2Na+Cl2↑
16.某同学利用土法制碱法[Na2CO3+CaOH2=2NaOH+CaCO3↓]制取少量的烧碱,反应后要将溶液和沉淀分离,必需用到下列哪种仪器A.B.C.D.
17.久置的FeCl2溶液常含有Fe3+,为检验Fe3+可选用下列哪种试剂A.稀H2SO4B.NaCl溶液C.KSCN溶液D.Na2SO4溶液
18.下列物质中,既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlCl3B.AlOH3C.Al2SO43D.NaAlO
219.下列各组材料中,能组成原电池的是ABCD两极材料Zn片、Cu片Cu片、Cu片Zn片、Cu片Zn片、Cu片插入溶液稀H2SO4NaCl溶液植物油酒精
20.下列物质中,所含分子数最多的是(NA表示阿伏加德罗常数)A.10gH2B.2molCl2C.
1.5NACO2D.
22.4LO2标准状况
21.利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3下列叙述错误的是A.属于置换反应B.属于氧化反应C.Al作还原剂D.Fe2O3被氧化
22.下列离子方程式中,正确的是A.稀盐酸滴入硝酸银溶液中;Ag++Cl-=AgCl↓B.稀硝酸滴在碳酸钙上CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+=Cu2++H2↑D.氯气通入氯化亚铁溶液中Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
二、填空题(本题包括4小题,每空2分,共26分)
23.(8分)现有以下四种物质A.B.CaClO2C.NO2D.Si,请根据题意,选择恰当的选项用字母代号填空⑴漂白粉的有效成分是;⑵通常状况下呈红棕色的是;⑶电子工业中作为半导体材料的是;⑷通常状况下带有特殊气味、不溶于水的液体是
24.(4分)乙酸和乙醇是生活中两种常见的有机物乙酸与乙醇可发生如下反应CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O⑴该反应类型是反应(填“取代”或“加成”);⑵其中含有羧基官能团的物质是
25.(6分)钠、铝和铁是中学化学常见的金属请回答下列问题⑴实验室中少量钠常常保存在中(填“煤油”或“水”);⑵向氢氧化钠溶液中加入铝粉,反应生成的气体是;⑶铁可以形成多种氧化物,其中常用作红色油漆和涂料的是(填字母代号)A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4族周期IA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2
①②Ne3
③④⑤⑥
26.(8分)下表是元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号代表一种元素,请根据要求回答问题⑴
①元素符号是;⑵
②的原子序数是;⑶
①和
⑤两种元素的非金属性强弱关系
①⑤(填“”或“”);⑷下列化学用语正确的是(填字母代号)A.
④和
⑥形成化合物的化学式NaClB.
⑤的原子结构示意图C.
③和
⑥形成化合物的电子式
三、实验题(本题包括1小题,每空2分,共10分)
27、(10分)某化学兴趣小组,通过右图装置进行硫酸与铜反应的实验探究⑴提出假设假设一加热时,稀H2SO4与Cu能反应假设二加热时,浓H2SO4与Cu能反应⑵设计实验实验编号实验操作实验现象1将Cu丝与稀H2SO4接触,加热试管B中溶液无明显变化2将Cu丝与浓H2SO4接触,加热试管B中溶液褪色实验前,试管B盛放的是溶液(填“品红”或“酚酞”)⑶实验结论通过以上实验,说明浓硫酸具有(填写字母代号)A.强氧化性B.脱水性C.吸水性⑷问题与计论
①有同学认为该装置不完善,Cu与浓H2SO4反应生成了一种大气污染物,该气体是;他建议在试管B口塞一团棉花,该棉花最好浸泡下列哪种溶液(填字母编号);A.稀盐酸B.NaOH溶液C.NaCl溶液
②该兴趣小组在探究Cu与浓H2SO4反应时,将质量
5.0g可移动Cu丝部分伸入浓H2SO4中,充分反应后,Cu丝剩余
3.4g,将试管A中液体稀释成100ml溶液该溶液中Cu2+物质的量浓度为mol·L-1第二部分选做题(20分)
四、选做题(请选修《化学与生活》的考生做第28题,选修《化学反应原理》的考生做第29题)
29.本题为《化学反应原理(选修4)》选做题,每空2分,共20分⑴NaHCO3和Na2CO3可用于面食制作和油污清洗
①常温下
0.1mol·L-1NaHCO3溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”),溶液中CNa+CHCO3-(填“”、“”或“=”);
②用Na2CO3溶液清洗油污时,加热可以增强去污能力,是由于升温(填“促进”或“抑制”)Na2CO3水解,使溶液pH增大⑵Cs与H2Og反应生成1molCOg和1molH2g吸收
131.5kJ热量该反应的热化学方程式为(填字母代号)A.C+H2O=CO+H2△H=+
131.5kJ·mol-1B.Cs+H2Og=COg+H2g△H=+
131.5KJC.Cs+H2Og=COg+H2g△H=+
131.5KJ·mol-1⑶一定温度和压强下,可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在密闭容器中达到平衡,请回答下列问题
①若增大H2O(g)的浓度,则CO的转化率(填“增大”或“减小”);
②若降低温度,平衡向正反应方向移动,则正反应为反应(填“放热”或“吸热”);
③若加入催化剂,则平衡(填字母代号)A.不移动B.向正反应方向移动C.向逆反应方向移动⑷钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料,但钢铁容易生锈
①某同学取一颗光亮的铁钉按右图装置实验,数天后,试管内的现象是(填字母代号);A.铁钉不生锈,液面上升B.铁钉生锈,液面上升C.铁钉生锈,液面下升
②铁表面镀锌可以增强铁的耐腐蚀性铁片镀锌装置的原理示意图如下,铁片作极(填“阳”或“阴”),锌片上的电极反应式是参考答案1-5BCCAB6-10DBDBA11-15CCDBA16-22DCBAADA
23.⑴B⑵C⑶D⑷A
24.⑴取代⑵乙酸(或CH3COOH)
25.⑴煤油⑵H2⑶B
26.⑴C⑵7⑶⑷B
27.⑵品红⑶A⑷
①SO2,B
②
0.
2528.⑴
①D
②C
③A
④B⑵
①B
②可回收物
③N2⑶
①C
②铜合金
③Fe-2e-=Fe2+
29.⑴
①碱,
②促进⑵C⑶
①B
②阴,Zn-2e-=Zn2+ACDB光铜锌XFeBr3高温浓硫酸族周期NaCl溶液284+14。