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2012年高考化学试题
1.下列有关说法正确的是A.CaCO3s=CaOs+CO2g室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈C.N2g+3H2g2NH3g△H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率VH2和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应
2.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液中先滴加稀硝酸,再滴加BaNO32溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42-C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3强D向浓度均为
0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀KspAgCl>KspAgI
3.25℃,有cCH3COOH+cCH3COO-=
0.1mol·L-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中cCH3COOH、cCH3COO-与pH值的关系如图所示下列有关离子浓度关系叙述正确的是A.pH=
5.5溶液中cCH3COOH>cCH3COO->cH+>cOH-B.W点表示溶液中cNa++cH+=cCH3COO-+cOH-C.pH=
3.5溶液中cNa++cH+-cOH-+cCH3COOH=
0.1mol·L-1D.向W点所表示溶液中通入
0.05molHCl气体溶液体积变化可忽略cH+=cCH3COOH+cOH-
4.25℃时,amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是A.a=bB.abC.cA-=cNa+D.cA-cNa+
5.[2012·安徽理综化学卷12]氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃已知25°C时
①·
②在20ml.
0.1mol氢氟酸中加入Vml
0.1mol·L-1的NaOH溶液下列说法正确的是()A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为B.当V=20时,溶液中C.当V=20时,溶液中·D.当V0时,溶液中一定存在)
6.下列说法正确的是A.
0.5molO3与
11.2LO2所含的分子数一定相等B.25℃与60℃时,水的pH相等C.中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的nNaOH相等D.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的△H相等
7.下列说法正确的是A.在100℃、101kPa条件下,液态水的气化热为
40.69kJ·mol-1,则H2OgH2Ol的ΔH=
40.69kJ·mol-1B.已知MgCO3的Ksp=
6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有cMg2+=cCO32-,且cMg2+·cCO32-=
6.82×10-6C.已知共价键C-CC=CC-HH-H键能/kJ·mol-1348610413436则可以计算出反应的ΔH为-384kJ·mol-1D.常温下,在
0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3·H2O的电离度降低,溶液的pH减小
8.向10mL
0.1mol·溶液中,滴加等浓度溶液xmL,下列叙述正确的是A.x=10时,溶液中有、、,且B.x=10时,溶液中有、、,且C.x=30时,溶液中有、、,且D.x=30时,溶液中有、、,且
9.对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c(H+)=
1.0×10-12mol·L-1D.与等体积
0.01mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
10.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A.新制氯水中加入固体NaOH cNa+=cCl-+cClO-+cOH-B.pH=
8.3的NaHCO3溶液cNa+>cHCO3->cCO32->cH2CO3C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合cCl-=cNH4+>cOH-=cH+D.
0.2mol·L-1CH3COOH溶液与
0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合2cH+-2cOH-=CCH3COO--CCH3COOH
11.下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,cBa2+增大C.含lmolKOH的溶液与lmolCO2完全反应后,溶液中cK+=cHCOD.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使cNa+=cCH3COO-
12.已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判断溶液呈中性的依据是()A.a=bB.混合溶液的PH=7C.混合溶液中,D.混合溶液中,
13.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质已知氧化还原反应2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl;2CoOH3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2FeOH2+I2+2KOH=2FeOH3+2KI;3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O;KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应4NaClO3NaCl+NaClO4;NaClO4NaCl+2O2↑下列说法不正确是A.氧化性(酸性溶液)FeCl3CoOH3I2B.还原性(碱性溶液)FeOH2I2KIO3C.热稳定性NaClNaClO4NaClOD.酸性(水溶液)HSCNH2CO3HCN
14.[2012·江苏化学卷18]12分硫酸钠-过氧化氢加合物xNa2SO4·yH2O2·zH2O的组成可通过下列实验测定
①准确称取
1.7700g样品,配制成100ml溶液A
②准确量取
25.00ml溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体
0.5825g
③准确量取
25.00ml溶液A,加入适量稀硫酸酸化后,用
0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液
25.00mlH2O2与KMnO4反应的离子方程式如下2MnO4―+5H2O2+6H+=4Mn2++8H2O+5O2↑1已知室温下BaSO4的Ksp=
1.1×10-10,欲使溶液中cSO42-≤
1.0×10-6mol·L-1,应保持溶液中cBa2+≥mol·L-12上述滴定不加稀硫酸酸化,MnO4―被还原成MnO2,其离子方程式为3通过计算确定样品的组成写出计算过程
15.80℃,
101.3kPa下,用图1装置进行如下实验A、C两筒内分别装有无色气体,它们可能是NH
3、O
2、N
2、H2S、NO、CO2等气体,B筒内装有Na2O2固体,推动A的活塞使A筒内气体缓缓地全部通过B后进入C筒,C筒内气体由无色变为红棕色,但其体积换算成同温同压下却并未变化不考虑2NO2N2O4图11C中发生的反应,其化学方程式是__________________________已知原C中的气体是单一气体,它是_________________,理由是______________________________________________2将反应后C筒内气体用水充分吸收,在同温同压下,气体体积减少一半,则与水反应前C中的气体是_____________________3若实验开始前A、C中气体体积换算成标准状况分别为
1.40L和
2.24L,且A中的气体经过B管后,B管增重了
1.40g经计算和推理可判定A中的气体是_________________,其质量为____________g不必写出计算和推理过程
16.某混合气体中可能含有H
2、CO、CO
2、HCl、NH3和H2O(气)中的两种或多种当混合气体依次通过下列物质时会发生括号中所说明的现象
①澄清的石灰水(无浑浊现象);
②氢氧化钡溶液(有浑浊现象);
③浓硫酸(无明显现象);
④灼热的氧化铜(变红);
⑤无水硫酸铜(变蓝)对该混合气体成分的正确判断是( ) A.一定没有CO2,肯定有H2 B.一定有CO
2、CO和H2O气C.可能有CO
2、NH3和H2O气 D.一定有H
2、CO2和HCl
17.有一种无色混合气体,可能由NO、O
2、NH
3、CO2和HCl中的一种或几种气体组成取50mL该混合气体,通过足量的浓硫酸后,体积减小到40mL,再通过足量的NaOH溶液,体积减小到20mL,余下的气体接触空气后立即变色原混合气体中一定不含____________,一定含有___________,这些气体的体积比是___________
18.在120℃、
101.3kPa的条件下,有由2LH2O、2LCO、1LCO
2、
0.5LO2和1LH2组成的混合气体,将混合气体通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个灼热的反应管假设气体通过每个反应管时都能充分反应,且不考虑三个反应管以何种顺序排列
(1)尾气_______是单一气体填“可能”或“不可能”若可能,该气体是________
(2)原混合气体中________(填“有”或“没有”)几种(或一种)气体不可能再存在于尾气之中若有,它们(或它)是__________
(3)原混合气体中_________(填“有”或“没有”)几种(或一种)肯定存在于尾气中若有,它们(或它)是______________
19.干燥的混合气体可能是H2S、H
2、Cl
2、SO
2、CO
2、NH
3、NO、NO
2、O2中的几种通过实验,结果如下
①气体是无色的,密度比空气大;
②原混合气体通过浓H2SO4即有浑浊现象,且体积不缩小;剩余气体通过碱石灰,则气体体积缩小到原来的10%,残余气体能燃烧;
③原混合气体无漂白性,打开瓶盖无颜色变化;
④原混合气体通过灼热铜网,铜网表面变黑,但恢复到原来的温度和压强,体积无变化;
⑤若将原混合气体通过热的硫酸铜溶液时,剩余气体体积为原来的40%根据以上事实回答1混合气体中一定有___________ 2混合气体的平均相对分子质量为______________ 3混合气体通过灼热铜网时反应的化学方程式_________________________答案
1.B解析本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题,着力考查学生对熵变、焓变,水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力A.分解反应一般是常识吸热反应,熵变、焓变都大于零,仅在高温下自发内容来源于《选修四》P34-P36中化学方向的判断B.铁比铜活泼,组成的原电池中铁为负极,更易被氧化C.据平衡移动原理,升高温度平衡向逆反应方向移动,平衡转化率减小D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是吸热反应,越热越电离,水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大
2.D解析本题属于常规实验与基本实验考查范畴A.向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液,虽然实验现象均有固体析出,但一是盐析,一是变性;一是可逆变化,一是不可逆变化B.向溶液中先滴加稀硝酸,再滴加BaNO32溶液,出现白色沉淀就得出溶液X中一定含有SO42-是不合理的,若溶液中有SO32-也出现白色沉淀C.向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体,出现白色沉淀,结论应为H2CO3的酸性比H2SiO3强D.向浓度均为
0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,出现黄色沉淀,说明沉淀向着溶解度更小的方向转化,结论应该是KspAgCl>KspAgI【备考提示】常见物质的制备、分离提纯、除杂和离子检验等都是学生必备的基本实验技能,我们要在教学中不断强化,反复训练,形成能力
3.BC解析本题属于基本概念与理论的考查,落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热点内容,高三复习中要反复加强训练A.pH=
5.5比
4.75大,从曲线来看CH3COOH的电离在增大,CH3COO-的水解在减小,不可能出cCH3COOH>cCH3COO-BC.W点表示溶液中cNa++cH+=cCH3COO-+cOH-是完全正确的,其实这关系在溶液中始终存在pH=
3.5溶液中cNa++cH+=cCH3COO-+cOH-再把题干中的cCH3COOH+cCH3COO-=
0.1mol·L-1代入即可D.向W点所表示溶液中通入
0.05molHCl气体,原有平衡被打破,建立起了新的平衡溶液中电荷守恒关系为cNa++cH+=cCH3COO-+cOH-+cCl-;物料守恒关系为2cNa+=cCH3COO-+cCH3COOH=
0.1mol·L-1,不可能得出上述结论
4.C【解析】pH为7,说明混合后的溶液显中性,根据溶液中的电荷守恒cNa++cH+=cOH-+cA-,可知cNa+=cA-,故C选项正确若HA为强酸,则a=b,若HA为弱酸,则应是ab,现在不知是强酸还是弱酸,故无法确定a和b的关系,故A、B、D选项错误
5.B【解析】本题考查盖斯定律的应用及溶液中离子浓度大小的比较,旨在考查考生对所学生所学知识的整合及应用能力根据盖斯定律,将
①式减去
②式可得HFaqH+aq+F-aqΔH=-
10.4kJ·mol-1,故A项错误当V=20时,两者恰好完全反应生成NaF,溶液中存在质子守恒关系cOH-=cHF+cH+;因F-水解,故溶液中存在cF-<cNa+=
0.05mol·L-1,故B项正确,C项错误D项,溶液中离子浓度的大小取决于V的大小,离子浓度大小关系可能为cF->cH+>cNa+>cOH-或cF->cNa+>cH+>cOH-或cNa+=cF->cOH-=cH+或cNa+>cF->cOH->cH+,故D项错误
6.C解析A选项中没有指明标况下,
11.2L氧气不一定是
0.5molB选项中,水的电离受到温度的影响,温度不同,水电离的氢离子浓度不同,pH也不同D选项中△H数值是与方程式中化学计量数有关这题考查知识比较基础简单,但知识覆盖面比较广
7.D解析A选项中,H2Og→H2Ol是放出热量,则H2OgH2Ol的ΔH=-
40.69kJ·mol-1A错;B选项中,难溶电解质MgCO3在溶液中的溶解平衡是建立在一定条件下的,溶度积是难溶解的固相与溶液中相应离子达到平衡时的离子浓度的乘积,只与温度有关在一定温度下,MgCO3达到溶解平衡状态时,是cMg2+和cCO32-保持不变,不是相等,此时,KspMgCO3=cMg2+×cCO32-,25℃时Ksp=
6.82×10-6,所以B错;C选项中,苯环上碳原子间的键是介于单键与双键之间的一种特殊的键,则反应的焓变不能用C-C和C=C的键能来计算,C错;D选项,常温下,NH3·H2O溶液中存在着下列电离平衡NH3·H2ONH4++OH―,加入少量NH4Cl晶体,由于同离子效应,使平衡向左(逆向)移动,抑制了NH3·H2O的电离,从而使NH3·H2O的电离度降低,溶液的pH减小,D正确
8.【答案】A
9.C解析电荷守恒A对B氨水过量,显碱性D,反应后生成乙酸和氯化钠,水溶液为酸性
10.D【解析】本题考查溶液中离子浓度的大小比较A项不符合电荷守恒,错;pH=
8.3的NaHCO3的溶液中,则HCO3—的水解大于电离,故CO32—的浓度小于H2CO3,B错;pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合,氨水过量,溶液显碱性,C项错误;根据物料守恒,的项正确
11.D该题考察电解质溶液中的离子浓度大小问题、酸碱混合后的PH只大小、难溶电解质的溶解平衡等化学理论基础知识A.同浓度、同体积的强酸和强碱混合后,PH值的大小取决于是否恰好反应,是酸过量还是碱过量如HCl+NaOH、H2SO4+NaOH、HCl+BaOH2,选项错误B.含BaSO4的溶液中存在平衡BaSO4(s)Ba2+aq+SO42-aq加硫酸钠固体,溶液中cSO42-增大,溶解平衡向左移动,cBa2+减小,选项错误C.1molKOH与1molCO2反应恰好生成1molKHCO3,HCO3-即电离又水解,cK+>cHCO3-,选项错误D.CH3COONa溶液显碱性,加适量CH3COOH可使溶液显中性,cH+=cOH-由电荷守恒知cNa+=cCH3COO-.
12.C解析A项,因无法确定酸与碱是否为强酸、强碱,故反应后的溶液不一定成中性;B项,因温度T不一定指常温25℃,同样也不能说明溶液是中性的;C项,通过分析可知,题给条件实际上即CH+=COH-,故溶液必然显中性;D项,根据溶液中的电荷守衡,无论溶液呈酸性、碱性或中性都成立,故无法判断
13.A解析根据氧化还原反应方程式中,氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物,所以,氧化性(酸性溶液)Co2O3Cl2Fe3+I2,A选项错;还原性(碱性溶液)FeOH2I2KIO3,B选项正确;C选项,根据在热分解反应中稳定性弱的物质容易分解生成对应的稳定性强的物质,C正确;D选项,根据在复分解反应中强酸制取弱酸的原则,酸性(水溶液)HSCNH2CO3HCN,正确
14.【参考答案】1nBaSO4=
0.5825g/233g·mol-1=
2.50×10-3mol22MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑3nH2O2=5/2·
0.0200mol·L-1×
25.00mL/1000mL·L-1=
1.25×10-3molmNa2SO4=142g·mol-1×
2.50×10-3mol=
0.355gmH2O2=34g·mol-1×
1.25×10-3mol=
0.0425gnH2O=[
1.7700g×
25.00mL/100mL-
0.355g-
0.0425g]/18g·mol-1=
2.5×10-3molx:y:z=nNa2SO4:nH2O2:nH2O=2:1:2硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O【解析】本题属于物质组成分析与化学综合计算题利用氧化还原反应滴定进行成分析,运用元素守恒进行推理计算,兼有溶度积常计算,离子方程式书写【备考提示】可见,高三复习还得紧紧抓住元素守恒守恒、质量守恒、电荷守恒、极端分析等化学常用分析方法
15.解析
(1)由气体范围及C筒中现象可知2NO+O2==2NO2,反应前后C筒中气体体积没变,故C筒反应前只能是NO,反应后可能是NO2或NO2与NO的混合气体又由反应后气体通过水,气体体积减少一半,不可能是NO2(若是则气体体积减少2/3),所以只能是NO2和NO的混合气体
(2)先计算进入C筒中O2的体积因为NO
2、NO体积为
2.24L,通过水后变为
1.12L,所以VCO2=
1.68LVNO=
0.56LNO2由2NO+O2==2NO2而来,则VO2=
0.84L再来研究A筒中气体若气体为CO2,则 2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2 2 1
1.68L
0.84L 根据关系式知CO2应为
1.68L而实际A筒中气体是
1.40L所以不全是CO2综合分析只能是O
2、CO2的混合气则有 VCO2+VO2=
1.40L 解得VCO2=
1.12L 1/2VCO2+VO2=
0.84L VO2=
0.28L 故mCO2=[
1.12L/
22.4L.mol-1]×44g.mol-1=
2.2g mO2=[
0.28L/
22.4L.mol-1]×32g.mol-1=
0.4g 所以共重mCO2+mO2=
2.6g 答案为
(1)2NO+O2==2NO2;NO;NO和NO2
(2)CO2和O2;
2.6g
(1)2NO+O2=2NO2 NO NO是无色气体,NO转化为NO2时,体积不变,仅是颜色改变
(2)NO和NO2
(3)CO2和O2
2.6解析没跟水反应前,C筒NO
2、NO体积分别为V(NO2)、V(NO),则有VNO2=
1.68L由B筒进入C筒中O2体积VO2=×
1.68L=
0.84L设A中CO
2、O2的体积分别为VCO2和VO2由进入C筒中O2计算A中气体质量×44g·mol-1+×32g·mol-1=
2.6g
19.解析首先假设原混合气体为100L 1由
①气体是无色的,可知原混合气体中一定没有Cl
2、NO2;由
②、
③可知可知原混合气体中一定有H2S、H2(且知H2的体积为10L),可能有CO2,一定没有NH
3、SO
2、NO;由
④可知原混合气体中一定没有O2,一定有H2S;由
⑤可知原混合气体中H2S的体积为60mL,再根据H2的体积为10L,可推知原混合气体中一定有CO2,且体积为30mL 2混合气体的平均相对分子质量M=10×2+30×44+60×34/100=
33.8 3 H2S H2+S 2Cu+S Cu2S 或H2S+2Cu H2+Cu2S
16.(答案为D)
17.(答案为O
2、HCl,NO、NH
3、CO2,2∶1∶2)
18.(答案为
(1)不可能;
(2)有,O2;
(3)没有)。